2019中考化學必備復習 第六部分 專題突破 專題四 化學實驗探究課件.ppt

第六部分專題突破,專題四化學實驗探究,類型一有關物質成分的探究,（5年2考）,物質成分的探究大致可以分為兩類：一類是探究混合物中（固體或氣體混合物）物質組成的成分；另一類是探究常見物質在發(fā)生化學反應后生成物的物質組成探究。,知識梳理,1.對混合物中物質組成成分的探究：常涉及初中常見的固體物質或氣體物質，解題時根據(jù)物質的物理性質及化學性質來加以區(qū)分，對混合氣體的探究，要注意檢驗的先后順序。2.對物質在發(fā)生化學反應后生成物的物質組成探究：若探究反應后物質的元素組成，則可根據(jù)質量守恒定律進行分析；若對反應后物質的組成進行探究，則常涉及酸堿鹽之間的復分解反應及常見的置換反應。反應后溶,液中的溶質一定有可溶于水的生成物存在，還應考慮可溶于水的反應物是否過量。一定存在的物質不需要檢驗，只需檢驗過量的反應物。,考點精煉,1.小意對自己使用的一節(jié)廢舊干電池進行了系列探究。,老師提供如下信息：干電池的主要成分見圖6-4-1，A還含有一種鹽，且該鹽中陰離子是SO42-、CO32-、Cl-中的一種。碘溶液能使淀粉變藍。,NH4Cl、NaCl固體溶于水分別會解離出NH4+與Cl-、Na+、Cl-。小意首先剝開電池鋅殼時，聞到一股刺激性氣味?！静孪搿吭擕}可能是銨鹽?！緦嶒灐咳，滴加少量碘溶液，有藍色出現(xiàn)?！緦嶒灐咳∩倭緼與熟石灰混合置于試管中，微熱，產生刺激性氣味的氣體，該氣體能使無色酚酞溶液變紅。,【實驗】取一定量的A，溶于適量的水中，靜置，過濾。分別取4份濾液：第1份測得溶液pH7；第2份滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象；第3份滴加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象；第4份滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀。依據(jù)小意的實驗探究，回答以下問題：(1)【實驗】中刺激性氣味的氣體水溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。(2)【實驗】第2、3份中的實驗可分別排除_、_(填離子符號)的存在。,堿,CO32-,SO42-,(3)以上實驗證明，A主要是由_(填化學式)和淀粉混合而成。(4)為證明【實驗】第1份的現(xiàn)象，可通過測定NaCl溶液的pH=7作對比，從而推出上述鹽溶液pH7的原因與該鹽中的_(填離子符號)有關。(5)第4份滴加硝酸銀溶液反應的方程式為_。,NH4Cl,NH4+,2.饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中有許多小孔，他們使發(fā)面食品松軟可口。小明學習相關化學知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學一起進行探究?！境醪教骄俊咳∩倭堪咨勰┯谠嚬苤?，加適量水，測得溶液的pH7，說明溶液呈_性。【提出問題】白色粉末成分是什么？【查閱資料】(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定。,堿,【猜想與假設】猜想：碳酸鈉；猜想：碳酸氫鈉。【實驗探究】甲乙興趣小組設計不同實驗方案進行探究。甲組方案：如圖6-4-2甲，取適量白色粉末于試管中，將導管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想正確。寫出裝置B中反應的化學方程_。,乙組方案：用如圖6-4-2乙所示裝置作為反應容器，準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如下表：,實驗的化學反應方程式為_；表中m=_；根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想正確，判斷的依據(jù)是_。,ag,V3=V2,【反思應用】(1)甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應該滿足的條件是_。(2)家中制作饅頭、面包時，將面粉發(fā)酵(產生有機酸)，再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟。原因是_。,V1V3V2,3.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢肯←}酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性?！咎岢鰡栴}】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？,【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想：只有CaC12；猜想：有_；猜想：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想不合理，其理由是_。,CaCl2、HCl,鹽酸與氫氧化鈣會繼續(xù)反應，不能共存,【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。,溶液變藍色,溶液變渾濁,【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_。,(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外。還需要考慮_。4.某化學興趣小組對一包干燥紅色粉末的組成進行探究，請你參與并回答有關問題?！纠蠋熖嵝选克摄~、氧化鐵兩種固體中的一種或兩種組成?！咎岢霾孪搿考t色粉末可能的組成有：只有銅；只有_；是銅、氧化鐵的混合物?！举Y料獲悉】銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：；,反應物是否過量,Fe2O3,氧化鐵能被稀鹽酸溶解：?！緦嶒炋骄俊?1)甲同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。甲同學認為可以排除猜想中的和，而乙同學認為只能排除猜想，你認為_(填“甲”或“乙”)的觀點正確。(2)丙同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5g裝入硬質玻璃管中，按圖6-4-3在通風櫥中進行實驗。,乙,開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，,其數(shù)據(jù)如下表：,【討論交流】(1)在裝置A中先通入CO氣體的作用是_。(2)應該選擇_組的實驗數(shù)據(jù)計算確定紅色粉末的組成。最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第_組（填序號）。,排凈裝置中的空氣(或防止CO和裝置中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸),(3)寫出A裝置中發(fā)生的化學方程式_。(4)為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接？_(填“需要”或“不需要”)，理由是_?！痉此荚u價】丁同學指出：從環(huán)保角度，圖6-4-3裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？_。,不需要,在B裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉(或用塑料袋等收集),5.草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一種有機酸，易溶于水，廣泛存在于植物源食品中。草酸不穩(wěn)定，在濃硫酸的催化作用下，草酸固體受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究：【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物？【實驗猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有_(填化學式)；猜想3：含有CO和CO2?！驹O計實驗】基于猜想3，根據(jù)CO和CO2的性質，興趣小組同學設計了如圖6-4-4所示實驗：,CO2,【實驗探究】(1)觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成，請寫出A裝置中的化學反應方程式_。,(2)有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO：C裝置澄清石灰水不_，F(xiàn)裝置中出現(xiàn)變渾濁的現(xiàn)象；E裝置中出現(xiàn)_的現(xiàn)象。【實驗結論】通過實驗探究證明：猜想3成立。草酸分解的化學方程式是_。,變渾濁,黑色粉末變成紅色,【問題討論】(1)A裝置的作用是_。(2)B裝置的作用是_。(3)該實驗裝置的設計還有一處明顯不足(實驗前已排盡裝置內的空氣)，請?zhí)岢龈倪M措施_。,檢驗二氧化碳,吸收二氧化碳,類型二有關物質性質的探究,（5年2考）,此類探究試題，常涉及初中化學中常見的金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質的化學性質。,知識梳理,1.?？疾榈慕饘儆蠪e、Cu、Al等；2.?？疾榈难趸镉蠪eO、Fe2O3、Fe3O4、CaO、CuO、CO、CO2等；3.?？疾榈乃釅A鹽有鹽酸、硫酸、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、BaSO4、AgCl等。,考點精練,1.某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：【查閱資料】鐵的活動性比銅強?！具M行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一:R>Fe>Cu；猜想二：_；猜想三：Fe>Cu>R。,Fe>R>Cu,【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。,寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式_?！窘涣鞣此肌咳煌瑢W交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。,R表面有紅色物質生成,快,不燃燒,【歸納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；(3)金屬與_是否反應。,鹽溶液,2.在拓展性課程活動中，小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥劑(主要成分是CaO)、雞蛋殼、牽?；ㄖ?、鐵釘、蘇打(碳酸鈉)?！静殚嗁Y料】牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色?！緦嶒炦^程】(1)在雞蛋殼上滴加白醋，產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。則雞蛋殼中一定含有_(用離子符號表示)。,CO32-,(2)小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反應產生氫氣，但當他將足量的白醋加入放有鐵釘?shù)娜萜髦?，沒有看到明顯的氣泡產生。小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度有關。要驗證此猜想，應選擇下列試劑中的_(選填編號)。A.3%的鹽酸B.5%的醋酸C.5%的鹽酸,B,(3)小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反應，請你幫助完成下列實驗設計。,【評價反思】科學來源于生活，生活中的許多事物能更好地幫助我們學習和理解科學。,再逐漸滴入白醋至過量,3.興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質進行相關探究?！咎岢鰡栴}】它們溶液的酸堿性及與酸反應時溶液的pH如何變化？【實驗探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下表：,查閱資料：,【得出結論1】三種溶液的堿性由強到弱的順序為_。,氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液,【實驗探究2】甲同學在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由_色變?yōu)開色。向其中加入稀鹽酸，該反應的化學方程式為_。乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖6-4-5中圖1所示。,無,紅,a點的意義為_?！镜贸鼋Y論2】從微觀角度分析，該反應的實質是_?！緦嶒炋骄?】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖6-4-5中圖2、圖3所示。,氫離子和氫氧根離子結合生成水分子,【交流與反思】b點的溶質為_(寫化學式)，將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點的溶質為_(寫化學式)?！镜贸鼋Y論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應過程，可以依次用以下兩個化學方程式表示：_、_。【結論與反思】探究溶液的酸堿性及反應pH值的變化，可以認識反應的原理及進行的過程。,NaCl、HCl,NaCl、NaHCO3,4.實驗小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進行中和反應操作時，忘記預先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，為判斷反應進行的程度，決定對反應后溶液的性質進行以下探究：【猜想假設】猜想：鹽酸不足量；猜想：恰好完全中和；猜想：鹽酸過量。【方案設計】(并填寫表中的空格),【評價反思】甲同學按方案一進行實驗，觀察到溶液未變色，則甲同學可以得出的結論是_(填字母序號)。A.猜想正確B.猜想正確C.猜想或正確理由是_。,C,有氣泡產生,猜想正確,5.圖6-4-6是某化學興趣小組的同學對氫氧化鈉部分性質的探究過程：(1)用手觸摸的燒杯外壁，感覺發(fā)燙，這是由于氫氧化鈉固體溶于水時會_(填“吸熱”或“放熱”)，該溶液呈_色；中的溶液顯_色。,放熱,無,紅,(2)從到溶液的顏色變化不明顯，說明中的溶液呈_性(填“酸”或“堿”)。(3)c溶液和a溶液對比，c溶液顏色更淺?！咎岢鰡栴}】為什么繼續(xù)通入過量的二氧化碳氣體溶液顏色會更淺？【設計實驗】,堿,碳酸根,【實驗結論】根據(jù)甲、乙兩個實驗得出的結論，寫出甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_?！緦嶒灧此肌客N反應物在不同的條件下發(fā)生化學反應時，可能得到不同的產物。如：碳在氧氣中燃燒可以生成_或_。,CO2,CO,6.糕點疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進行探究?！咎骄繉嶒炓弧刻妓釟溻c溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10。由此得出的結論是碳酸氫鈉溶液呈_。【探究實驗二】碳酸氫鈉能否與酸反應：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為_。結論：碳酸氫鈉能與酸反應。,堿性,【探究實驗三】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖6-4-7所示。(1)加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠。(2)充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。,(3)通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。,氯化鈣溶液,酚酞溶液,溶液不變色,(4)根據(jù)上述實驗結論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式_。,類型三有關物質變質的探究,（5年1考）,物質的變質一般是與空氣中的成分發(fā)生化學反應。如氧氣，水，二氧化碳等。常見的有NaOH、CaO、Ca(OH)2、堿石灰(NaOH和CaO的混合物)的變質。解題時需掌握NaOH、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3的檢驗鑒別等有關基礎知識。,變質的情況有三種：沒有變質(變質后的物質不存在)，檢驗時只需證明不存在變質后的物質。部分變質(變質前與變質后的物質都存在)，檢驗時需分別證明變質前和變質后的物質都存在，但一定要注意二者在檢驗時可能存在的相互干擾以及加入的物質對成分檢驗的干擾。全部變質(變質前的物質不存在，只存在變質后的物質)，檢驗時只需證明不存在變質前的物質。,知識梳理,1.氫氧化鈉(NaOH)的變質(1)變質的原因：吸收空氣中的_而變質，化學方程式為_。(2)變質情況分析：沒有變質,成分：_。部分變質，成分：_。全部變質，成分：_。,CO2,NaOH,NaOH和Na2CO3,Na2CO3,(3)變質情況的檢驗方法：沒有變質：取樣，滴入_(或_溶液)，無氣泡產生(或無白色沉淀生成)。部分變質：取樣，滴入足量或過量的_溶液，有白色沉淀生成，再往上層清液中滴入_，溶液變紅色，說明部分變質。全部變質：取樣，滴入足量或過量的_溶液，有白色沉淀生成，再往上層清液中滴入_，溶液不變紅色，說明全部變質。,稀鹽酸,CaCl2,Ba(NO3)2,無色酚酞,Ba(NO3)2,無色酚酞,2.氧化鈣的變質(1)變質的原因：吸收空氣中的_而變質，化學方程式為_、_。(2)變質情況分析：沒有變質,成分：_。部分變質，成分：_。全部變質，成分：_。,H2O和CO2,CaO,Ca(OH)2、CaCO3或CaCO3,(3)變質情況的檢驗方法：CaO的檢驗：取樣，加水，溫度明顯升高，說明有CaO。Ca(OH)2的檢驗：因為CaO的檢驗會對Ca(OH)2的檢驗帶來干擾，所以若有CaO存在，一般不能檢驗Ca(OH)2的存在。CaCO3的檢驗：取樣，滴入足量稀鹽酸，有_產生，說明有CaCO3。,氣泡,3.氫氧化鈣的變質(1)變質的原因：吸收空氣中的_而變質，化學方程式為_。(2)變質情況分析：沒有變質,成分：_。部分變質,成分：_。全部變質，成分：_。,CO2,Ca(OH)2,Ca(OH)2和CaCO3,CaCO3,(3)變質情況的檢驗方法：沒有變質：取樣，滴入_，若無氣泡產生，說明沒有變質。部分變質：取樣，加水，滴入_，溶液變紅，再往不溶物中加入足量_，有氣泡產生，說明部分變質。全部變質：取樣，加水，滴入_，溶液不變紅，再往不溶物中加入足量_，有氣泡產生，說明全部變質。,稀鹽酸,無色酚酞,稀鹽酸,無色酚酞,稀鹽酸,考點精練,1.某同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，同學們開始實驗探究?！静孪爰僭O】猜想(1)：該溶液沒有變質，為NaOH溶液。猜想(2)：該溶液全部變質，為Na2CO3溶液。猜想(3)：該溶液部分變質，為NaOH和Na2CO3的混合溶液。【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性。【設計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案。,【探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗?！窘Y論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應而變質，所以要密封保存?！就卣寡由臁客瑢W們設計了下列兩套裝置進行實驗，如圖6-4-8：用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質，擠壓膠頭滴管。一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大。,(1)甲裝置中可能發(fā)生反應的方程式是_。(2)若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是_。,Zn(或其他合理答案),2.小明在幫老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對其成分提出以下假設，并在老師的指導下進行實驗探究?！静殚嗁Y料】KOH與NaOH的化學性質相似。請用化學方程式解釋KOH變質的原因是_。K2CO3溶液呈堿性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性?！静孪爰僭O】假設：只含KOH；假設：含KOH和K2CO3；假設：只含K2CO3。,【進行實驗】,I,生成白色沉淀,溶液不變紅,【問題討論】步驟中加入過量BaCl2溶液的作用是_?！就卣箲谩客耆冑|的KOH也有利用價值，從K2CO3的組成或性質看，這瓶變質的試劑在農業(yè)上的用途是_。,作鉀肥,使碳酸鉀全部反應完,3.生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。.華雪同學通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經(jīng)變質失效。他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象。此實驗中加入的水必須是少量的，理由是_。,.甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究：【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質？【查閱資料】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰。【猜想與假設】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣；猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣；猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。,【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。,【結論與反思】(1)猜想_錯誤(填“1”“2”或“3”)。(2)甲同學實驗中，發(fā)生反應的化學方程式是_，溶液呈紅色的原因是_。(3)乙同學實驗中產生氣體的化學方程式是_。(4)乙同學認為甲同學的實驗是多余的，_。,1,氫氧化鈣使無色酚酞溶液變紅,【總結與提升】(1)甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗。華雪同學認為，可以通過定量實驗來確定。在定量實驗時一定要用到的實驗操作是_。(2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為_，會加速食品變質。(3)請寫出工業(yè)上制生石灰的化學方程式_。,稱量,4.實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖6-4-9)，化學小組的同學經(jīng)過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動：【進行猜想】猜想：原溶液的溶質是NaCl；猜想：原溶液的溶質是NaOH；猜想：原溶液的溶質是Na2CO3；猜想：原溶液的溶質是NaHCO3。,【查閱資料】常溫下，有關物質的相關信息如下表：,從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為_。,【進行實驗】(1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是_。(2)同學們另取樣品又進行了如圖6-4-10所示的實驗：,生成白色沉淀A的化學方程式_。,NaCl,通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有_?！精@得結論】實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是_，且已變質。,NaOH和Na2CO3,NaOH,類型四有關化學反應影響因素的探究,（5年1考）,有關影響化學反應因素的探究包括催化劑、燃燒條件、金屬生銹的條件等內容。解答此類探究題的關鍵是掌握控制變量法。在用控制變量法探究問題時，必須明確其他因素不變的條件下，只改變一個因素來進行分析。在分析問題時，要先找出對比實驗中哪些條件相同，哪些條件不相同，從改變的條件入手進行分析，得出結論。,1.催化劑的探究(1)催化劑：“一變二不變”能改變化學反應速率，化學反應前后其本身的質量和化學性質都不變。(2)化學反應速率的改變通常通過產生氣體的快慢來判斷；質量不變往往通過比較化學反應前后質量是否改變來證明；通常將反應后的物質回收后重復實驗來判斷其化學性質是否改變。,知識梳理,2.燃燒條件的探究:燃燒的三個條件缺一不可。3.金屬生銹條件的探究:常考查Fe、Al、Cu三種金屬的生銹條件。4.影響化學反應速率的其他因素溶液的濃度；外界的溫度；催化劑的種類；反應物的接觸面積；反應物的濃度等。,考點精練,1.某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用圖6-4-11裝置完成表中實驗，回答下列問題。,(1)鐵銹的主要成分是_(填化學式)。(2)實驗和可探究_因素對鐵制品銹蝕快慢的因素；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的實驗是_(填實驗序號)。(3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結論是_(寫出1點即可)。(4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有_(寫出1點即可)，請設計實驗方案_。,Fe2O3,溫度,或,2.探究白酒燃燒的奧秘。在診所里，小華同學看到老中醫(yī)用“酒火療法”為患者治療，發(fā)現(xiàn)白酒竟然能夠被點燃。老中醫(yī)告訴她：只有酒精體積分數(shù)較大（即度數(shù)較高）的白酒才能被點燃。好奇并喜歡探究的小華用體積分數(shù)為75%的酒精溶液(指每100mL酒精水溶液中含75mL酒精)代替白酒進行了系列探究?！咎岢鰡栴}】能被點燃的酒精溶液的最小體積分數(shù)是多少？,【查閱資料】酒精(C2H5OH)是一種無色液體，易揮發(fā)，易燃燒，可任意比例與水互溶。兩種液體混合時，分子間隔不同對混合后的總體積有影響，但對本實驗的影響很小，忽略不計。【實驗探究】實驗用品：75%酒精溶液、蒸餾水、小燒杯、膠頭滴管、量筒(20mL、10mL)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、火柴。,(1)實驗時，用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液。最好選用_mL量筒，使用量筒量取液體讀數(shù)時應注意_。配制該溶液的操作方法是_。,10,(2)在室溫(20)時，小華按上述方法配制了體積分數(shù)為50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10mL，分別倒入蒸發(fā)皿中，點燃，觀察。實驗結果如下表。,酒精完全燃燒的化學方程式為_。,(3)室溫(20)，在小華實驗探究的基礎上，要想更精確測定能被點燃的酒精溶液的最小體積分數(shù)，請你補充進一步探究的實驗方案_。(4)拓展應用未蓋燈帽且久置不用的酒精燈，常常不能被點燃。其原因是_。因酒精含量低而不能燃燒的酒精溶液，要分離出其中的酒精，可采用的方法是_。,蒸餾,3.人體代謝產生的過氧化氫，對人體有毒害作用。人體肝臟中的過氧化氫酶能催化過氧化氫分解產生氧氣和水。某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eCl3也能催化過氧化氫分解。為比較過氧化氫酶和FeCl3催化效率的高低，該同學在28環(huán)境下進行了如下探究：(1)提出問題：過氧化氫酶和FeCl3催化效率哪個更高？(2)猜想與假設：_。,(3)實驗材料：適宜濃度的FeCl3溶液，適宜濃度的新鮮豬肝研磨液(含有過氧化氫酶)，適宜濃度的過氧化氫溶液等。(4)實驗步驟：取2支潔凈的試管，編號為1、2，并各注入3mL適宜濃度的過氧化氫溶液；向1號試管內滴入2滴適宜濃度的FeCl3溶液，向2號試管內_；觀察并記錄兩支試管產生氣泡的情況。(5)預測實驗結果：請寫出一種可能的實驗結果：_。,滴入2滴適宜濃度的新鮮豬肝研磨液,(6)在以上探究的基礎上，該同學又完成了“探究溫度對豬肝研磨液和FeCl3催化效率的影響”實驗。實驗結果如圖6-4-12所示。圖中代表豬肝研磨液催化效率的曲線是_，判斷的理由是_。,乙,4.日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好，小菁決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與。用不同溫度的水，配制溶質質量分數(shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：,(1)溶液堿性最強的是_（填實驗編號）。(2)要得出碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)變化與pH變化關系的結論，可選擇的一組實驗是_(填實驗編號)，結論是_。(3)在一定溫度范圍內，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關系是_。,c3,a1、b1、c1,溫度越高，溶液pH越大,請你分析表中數(shù)據(jù)回答：,(4)10%的碳酸鈉溶液從20持續(xù)升溫到70所測得的pH如下表：,當溫度介于2040時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較_(填“大”或“小”)。小菁將適量碳酸鈉粉末撒在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為_。,大,(5)碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性。實驗室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是_(填標號)。a.酚酞試液b.稀鹽酸c.氯化鈉溶液d.氯化鈣溶液(6)欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質(寫名稱)：_或_，并充分攪拌，有關反應的化學方程式為_(寫一個)。,bd,熟石灰,消石灰,5.實驗探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑”的探究內容，實驗中學探究小組據(jù)此設計了如下探究方案?！咎岢鰡栴}】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？【實驗探究】,氧氣,續(xù)表,質量和化學性質,【拓展應用】已知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101.2g一定溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反應后得到溶質質量分數(shù)為2%的溶液，則生成氧氣_g。,3.2,6.某研究小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：.制取氧化銅取少量硫酸銅晶體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解；往步驟得到的硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，直到不再產生藍色沉淀，然后將燒杯中的物質轉移到蒸發(fā)皿，加熱，當藍色沉淀全部變?yōu)楹谏珪r，停止加熱(已知氫氧化銅加熱會生成氧化銅和水)；將步驟所得混合物過濾、洗滌、干燥，得到氧化銅。,回答下列問題：(1)寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應的化學方程式_。(2)上述步驟中需要使用玻璃棒的是_(填步驟序號)。(3)檢驗步驟中沉淀是否洗滌干凈的操作是取少量最后的洗滌液于試管中，_。,.證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解用圖6-4-13裝置進行實驗，每次實驗時均收集20mL氣體，相關數(shù)據(jù)見下表：,(4)圖中的量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL帶刻度的滴定管改造后組裝而成，待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管。檢驗干燥管內收集的氣體是氧氣的方法是拔去干燥管上單孔橡皮塞，_。(5)上表中實驗的作用是_。若x_y(填“>”“,7.小金利用圖6-4-14所示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是_。,在導管后扎氣球,(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：,甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式為_。,小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應影響，且均體現(xiàn)出CO的_(填寫化學性質)。,4.64,還原性,類型五有關實驗設計與評價的探究,（5年1考）,實驗設計與評價的原則：實驗目的明確，實驗方法簡便，實驗現(xiàn)象明顯，操作安全，推斷完整嚴密等。,知識梳理,實驗的評價要注意從如下幾方面入手：原理是否正確；所用的原料是否常見易得、廉價；是否節(jié)約藥品；操作是否簡單，是否安全；是否對環(huán)境有污染；是否有實驗誤差；方案是否有新意等。,考點精練,1.化學興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(如圖6-4-15)。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。,(1)請寫出鎂條燃燒的化學方程式_。(2)同學們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產物的質量小于鎂條的質量。有人認為這個反應不遵循質量守恒定律,我_(填“同意”或“不同意”)這樣的觀點。你認為出現(xiàn)這樣實驗結果的原因可能是：_。(3)小紅按圖中裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產物中有少量黃色固體。,不同意,【提出問題】黃色固體是什么？【查閱資料】氧化鎂為白色固體；鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?！咀龀霾孪搿奎S色固體是Mg3N2?！緦嶒炋骄俊空堅O計實驗，驗證猜想。,取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。證明猜想正確,氮化鎂中氮元素的化合價是_；空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：_；同學們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識：_。,-3,O2比N2化學性質活潑,燃燒不一定需要氧氣,2.碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分。在生產和生活中有許多重要的用途?；瘜W課上，同學們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質，將一定質量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應后，有氣體逸出，寫出該反應的化學方程式_，同學們對反應后溶液中溶質的成分進行了探究：認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進行了猜想并做了如下實驗：,【實驗用品】pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液?！静孪肱c假設】反應后溶液中溶質的可能組成成分:猜想一：硫酸鈉;猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉;猜想三：硫酸鈉、硫酸?！緦嶒炋骄俊客瑢W們取反應后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據(jù)結論完成下表實驗現(xiàn)象中的。,無氣泡產生,<,【得出結論】猜想三正確。【評價反思】(1)老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究中存在一處明顯操作錯誤是：_；(2)有同學對實驗方案B的結論提出了質疑，認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請說明理由_。,C實驗中將pH試紙直接浸入待測液,【總結提高】依據(jù)所給實驗用品，設計不同的方案確認猜想三是正確的。請寫出你的實驗方案_。,3.圖6-4-16是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖：,【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為_，加熱后產生黑色的氧化銅。,【乙組】為尋找實驗中沒有產生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應：，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解?！咎岢霾孪搿扛鶕?jù)資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：猜想：硫酸銅溶液呈酸性；猜想：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。,【實驗與結論】實驗：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH_7(填“”“”或“=”)，硫酸銅溶液呈酸性，猜想成立。實驗：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性，猜想不成立。,中,【交流和反思】(1)乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想不成立，理由是_；(2)在化學反應中，相同的反應物因質量比不同可能會導致生成物不同，請另舉一列_(寫出反應物即可)。,甲組實驗生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條,件下氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成藍白色沉淀,碳與氧氣,4.復分解反應的定義可以用字母AB+CDAD+CB來表示。某化學興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質是否能發(fā)生復分解反應：(1)甲同學提出稀鹽酸與NaCl溶液是否發(fā)生復分解反應？乙同學認為不反應，因為這兩種化合物互相交換成分，所得的物質是一樣的。你_(填“同意”或“不同意”)乙同學的看法。,同意,(2)甲乙設計了以下三個實驗，請你在空白處填寫相關內容：,有氣泡產生,(3)寫出實驗2的化學方程式：_。,(4)在實驗3中，甲乙兩同學因為觀察到?jīng)]有明顯的實驗現(xiàn)象，故判斷該反應不能進行，你_(填“同意”或“不同意”)他們的看法，若不同意，請設計實驗證明該反應能發(fā)生。可用試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、石蕊試液。,向稀鹽酸中滴加幾滴石蕊試液，再滴加氫氧化鈉溶液,溶液由紅色變成紫色,鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應,不同意,5.為了探究相同條件下同種溶質在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學進行如下兩組實驗。(提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學反應)。,紫(紫紅、紅),【實驗2】碘在不同溶劑中的溶解實驗。根據(jù)實驗操作圖示回答相關問題。,微,碘的汽油溶液,強,【反思與應用】(5)碘易溶于酒精。若【實驗2】中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體_(填“分層”或“不分層”)?！皬南〉馑刑崛〉狻笔恰昂岬狻惫に囍械囊粋€重要步驟，其原理類似【實驗2】中第二步操作。工業(yè)實際生產時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是_。,不分層,