人教版九年級化學(xué)下冊教案 (1).doc

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. 課題1 金屬材料 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識目標(biāo)： 使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。 2.能力目標(biāo)： 通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強(qiáng)的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題。 通過學(xué)生動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰头治鰡栴}的能力。 3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)： 指導(dǎo)學(xué)生用實驗的方法認(rèn)識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。 二，教學(xué)重點(diǎn) 1、金屬材料的物理性質(zhì) 2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 三，教學(xué)難點(diǎn) 1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力 四，教學(xué)方法 采用實驗探究法：按照問題—實驗—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。 五，實驗準(zhǔn)備 藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅 儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙 六，課時安排 1課時 七，教學(xué)內(nèi)容 1，【引入】 展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。 2，【新授課】 人類使用金屬材料的小知識 1.人類最早使用的金屬材料—青銅（銅錫合金） 2.現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬—鐵 3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位—鋁 一、金屬材料 1、金屬材料 純金屬（90多種） 合金 （幾千種） 2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 【閱讀P3相關(guān)內(nèi)容，討論】 物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。 3、金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 【過渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。 二、合金 合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 【演示實驗8-1】 【討論 金屬及其合金的熔點(diǎn)比較】 ★ ：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點(diǎn)高、密度小 合金的優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （3）抗腐蝕性能好 3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】 八，【板書設(shè)計】 第八單元 課題1 金屬材料 一、 物理性質(zhì) 1、金屬的共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)教高。 2.性質(zhì)決定用途 二、合金 1、常見合金──生鐵和鋼。 2、常見合金的主要成份、性能和用途。 3.合金的優(yōu)點(diǎn) 九．教學(xué)反思 效果一般 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識目標(biāo)： ①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 ②初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 ③能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 2.能力目標(biāo)： ① 初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。 3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)： ①通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 二，教學(xué)重點(diǎn) 金屬活動性順序及金屬的化學(xué)性質(zhì)。 三，教學(xué)難點(diǎn) 對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。 四，教學(xué)準(zhǔn)備 藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、 儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。 五，教學(xué)方法 問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實際。 六，課時安排? 2課時 七，教學(xué)內(nèi)容 1，【引入】 復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì) 2，【新授課】 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng) ①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)時，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。 2Mg＋O2==2MgO 2Al＋3O2=2Al2O3 ②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。 2Cu+O22CuO??????? 2Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣→金屬氧化物 ③金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。 金屬的活動性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 【演示實驗 Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 反應(yīng)最劇烈，同時放出大量的熱 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 反應(yīng)劇烈，但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 反應(yīng)較慢 ★ 鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時只生成+2價的鐵，不生成+3價的鐵。 Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。 金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。 金屬的活動性：Mg> Zn> Fe>Cu 置換反應(yīng)： 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)。 【演示實驗 活動與探究 P11】 3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） 2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3Fe Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag Fe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理) 銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象 金屬活動性：Al> Fe> Cu 二、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動性順序里： 1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng) 2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） 3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba） 3,【課堂小結(jié)，作業(yè)】 八，板書設(shè)計 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng) 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽 二、常見金屬活動性順序 九．教學(xué)反思 效果好。 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識目標(biāo)： 知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法； 了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。 2.能力目標(biāo)： 通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)： 保持和增強(qiáng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣； 樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。 二，教學(xué)重點(diǎn) 1.了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。 2.了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。 三，教學(xué)難點(diǎn) 1.冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算。 2.如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。 四，教學(xué)準(zhǔn)備 礦物標(biāo)本，生銹的鐵鎖、幾段生銹的鐵絲等。 在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。 五，教學(xué)方法 收集資料，指導(dǎo)閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。 六，課時安排 2課時 七，教學(xué)內(nèi)容 1，【引入】 復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 2，【新授課】 一、金屬資源概況 1.金屬在自然界的存在形式： 大多數(shù)以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在。 【閱讀資料——金屬元素在地殼中的含量】 普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)。 【看圖8-17】 2.幾種常見的礦石 赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3) 黃鐵礦（FeS2)、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S） 二、鐵的冶煉 1.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 2.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 3.設(shè)備：高爐 4.實驗室還原氧化鐵 現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。 ★①先通CO再加熱，反應(yīng)后，先停止加熱，再停止通CO。 ②尾氣要做處理（點(diǎn)燃或收集），以免污染空氣。 三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算 例題：P18 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍(lán)等 ③制成不銹鋼 ★鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。 ★而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 2、金屬資源的保護(hù)和利用: 保護(hù)金屬資源的途徑： ①防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用品 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】 八，板書設(shè)計 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 一、金屬資源概況 二、鐵的冶煉 1.原理 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 2.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 3.設(shè)備：高爐 4.實驗室還原氧化鐵 三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的銹蝕 2、金屬資源的保護(hù)和利用 九．教學(xué)反思 學(xué)生反應(yīng)好。 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識目標(biāo)： 認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念； 知道一些常見的乳化現(xiàn)象。 2.能力目標(biāo)：學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。 3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。 二，教學(xué)重點(diǎn) 建立溶液的概念并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。 三，教學(xué)難點(diǎn) 對溶解過程的理解。 四，實驗準(zhǔn)備 藥品：蔗糖、食鹽、高錳酸鉀、碘單質(zhì)、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗滌劑、硫酸銅溶液 儀器：燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計、鑰匙 五，課時安排 2課時 六，教學(xué)方法 創(chuàng)設(shè)情境—實驗探究—?dú)w納總結(jié) 七，教學(xué)內(nèi)容 Ⅰ，【引入】 從生活中常見的溶液引入 Ⅱ，【新授課】 【演示實驗9-1 修改版】 編號 加入水中的物質(zhì) 振蕩后現(xiàn)象 靜置后現(xiàn)象 形成 1 蔗糖 固體消失，形成無色透明的液體 不分層 溶液 2 食鹽 3 食用油 油、泥土不消失，形成渾濁、不透明的液體 分層，油上浮，土下沉 乳濁液 4 泥土 懸濁液 【提問】 1.溶液一定是無色透明的嗎？ （展示硫酸銅溶液。） 2.一種物質(zhì)僅能溶解一種物質(zhì)嗎？ （向蔗糖溶液中加入少量氯化鈉。） 由上面的實驗可以得出溶液的定義 一、溶液的形成 1、溶液 （1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物，叫做溶液。 （2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性 （3）擴(kuò)散方式： 離子：離子化合物溶于水后以離子的形式擴(kuò)散，如NaCl 分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴(kuò)散，如蔗糖 （4）組成：溶質(zhì)和溶劑 注意： a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體； 水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。 溶劑也可以是固體、液體或氣體。 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱： 溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 若溶劑是水，一般簡稱某溶質(zhì)溶液，如氯化鈉溶液 【演示實驗9-2】 2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。 【演示實驗9-3】 水和乙醇能以任意比例互溶 3，溶質(zhì)和溶劑的判斷 溶液形式 溶質(zhì) 溶劑 固—液 固體 液體 氣—液 氣體 液體 液—液 量少的液體 量多的液體 注： 1.液液形成溶液時，其中一種是水時，不論水的量為多少，水為溶劑。 2.通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水為溶劑。 3.溶劑是固體、氣體的，初高中不考慮。 【演示實驗9-4】 4，乳濁液和懸濁液 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。 懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。 乳化：洗滌劑能將植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠。 注意：汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污，但它們的原理是不同的。 Ⅲ，【課堂小結(jié)，作業(yè)】 七，板書設(shè)計 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 第一課時 一、溶液的形成 1、溶液 （1）概念 （2）基本特征 （3）擴(kuò)散方式 （4）組成 2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。 3，溶質(zhì)和溶劑的判斷 4，乳濁液和懸濁液 八．教學(xué)反思 學(xué)生能理解。 第二課時 一，【引入】 復(fù)習(xí)溶液形成的相關(guān)知識 二，【新授課】 【活動與探究—溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象】 實驗方案： 將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，待固體溶解后讀出溫度計的刻度并記錄；對另外兩種固體做同樣的實驗。 實驗現(xiàn)象：溶解吸熱： NH4NO3溶解 溶解放熱： NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象： NaCl溶解 【提問】同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？ 三、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子或離子想水中擴(kuò)散時，吸收熱量 溶解過程 水合過程：溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子時，放出熱量 若：Q擴(kuò)散 < Q水合 ，則總體表現(xiàn)放熱，溶液溫度升高 若：Q擴(kuò)散 >Q水合 ， 則總體表現(xiàn)吸熱，溶液溫度降低 【提問】若沒有溫度計，如何來設(shè)計實驗方案？ 用手去觸摸燒杯外壁，來感受溫度的變化 【設(shè)計探究】 1. 2. 燒杯中出現(xiàn)氣泡：溶解時放熱 彎管中左邊水柱升高：溶解時放熱 導(dǎo)管中有一段水柱：溶解時吸熱 彎管中右邊水柱升高：溶解時吸熱 課題2 溶解度 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識目標(biāo)： 通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。 2.能力目標(biāo)： 初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。 3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo): 通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化。 二，教學(xué)重點(diǎn) 飽和溶液的涵義及“活動與探究”。 三，教學(xué)難點(diǎn) 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法 四，實驗準(zhǔn)備 藥品：5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好） 儀器：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。 五，課時安排 2課時 六，教學(xué)過程 1，【引入】 復(fù)習(xí)溶液的形成及溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象。 2，【新授課】 【活動與探究 圖9-8及9-9】 在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無限溶解某種溶質(zhì)。 加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。 一、飽和溶液、不飽和溶液 1.概念：在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。 注：某種溶質(zhì)的飽和溶液對其他溶質(zhì)并非飽和。 2.判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。 3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 升溫、加溶劑 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 二、溶解度 （一）固體的溶解度 ①溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單位：克 ②溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： 在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。 ③影響固體溶解度的因素： ①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 A ④溶解度曲線 0 t1 t2 t3 N t S P 80 B · （1）t3℃時A的溶解度為 80g C （2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同 · （3）N點(diǎn)為 t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 （7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A7 堿性 數(shù)值越大，堿性越強(qiáng) pH值與溶液的濃度有關(guān)。 【練習(xí)，比較酸堿度】 2，pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)） 【實驗—測定溶液的pH】 【錯誤的測定方法】直接把試紙插入待測溶液中，或?qū)⒃嚰垵櫇瘛? 3,酸堿度的意義P62 4, pH的改變方法 ①減小酸度或堿度 加水稀釋/加堿性溶液（酸性溶液） ②定值改變 pH=5 pH=8 加入pH>8的堿性溶液 pH=13 pH=2 加入pH<2的酸性溶液 5，鹽的pH 【測定幾種鹽溶液的pH】NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液 鹽溶液不一定顯中性 【課堂小結(jié)、作業(yè)】 【板書設(shè)計】 三、溶液酸堿度的表示法——pH 1，范圍 2，pH的測定 3,酸堿度的意義 4, pH的改變方法 5，鹽的pH 【教學(xué)反思】 效果一般。 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識目標(biāo)： 通過資料收集和實驗探究，認(rèn)識生活中常見的鹽的種類和用途。 2.能力目標(biāo)： 初步學(xué)會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。 3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)： 充分認(rèn)識到生活中處處有化學(xué)、了解我國科學(xué)家做出的杰出貢獻(xiàn)，從而激發(fā)愛國熱情和學(xué)習(xí)激情。 二，教學(xué)重點(diǎn) 粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認(rèn)識、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。 三，教學(xué)難點(diǎn) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。 四，教學(xué)準(zhǔn)備 ①粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。 ②［實驗11-1］與［實驗11-2］：試管、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。 五，教學(xué)方法 聯(lián)系實際，對比區(qū)分，實驗探究，歸納總結(jié) 六，課時安排 3課時 七，教學(xué)內(nèi)容 1，【引入新課】 生活中的鹽指的是那種物質(zhì)？（食鹽—主要成分是NaCl ） 化學(xué)中的鹽：指由金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成的化合物。如CuSO4、MgCl2等。關(guān)系：食鹽屬于鹽。 2，【新授課】 一，氯化鈉 1.化學(xué)式：NaCl 俗名：食鹽 2. 物理性質(zhì)：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 3.用途： （1）作調(diào)味品 （2）作防腐劑 （3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)） （4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種 （5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換，Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲 4.分布：海水，鹽湖，鹽井，鹽礦。 二，粗鹽提純 去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率 2、 實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 補(bǔ)充：氯化鎂、氯化鈣的除去，溶解后加入過量的Na2CO3 溶液，過濾，在濾液中加入過量的稀鹽酸。 3，【課堂小結(jié)、作業(yè)】 【板書設(shè)計】 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 一，氯化鈉 二，粗鹽提純 1.化學(xué)式 1.實驗步驟 2. 物理性質(zhì) 2.實驗儀器 3.用途 4分布 【教學(xué)反思】 教學(xué)效果還需加強(qiáng)。. 第二、三課時 三，碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 1.物理性質(zhì)及用途 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途 碳酸鈉 Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 碳酸鈣 CaCO3 石灰石 白色固體 難溶于水 建筑材料，制二氧化碳 補(bǔ)鈣劑 硫酸銅 CuSO4 白色固體，能溶于水 殺菌劑（波爾多液） 制造銅的化合物 備注 1.碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物） 風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化） 2.2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3. CuSO4 .5H2O 五水硫酸銅，俗稱膽礬、藍(lán)礬，受熱能失去結(jié)晶水，成為白色的CuSO4，可用硫酸銅來檢驗有無水的生成。 【學(xué)生活動】寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ① 【實驗11-1】 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ ② NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ ③ 【小結(jié)】含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體。 2. CO32-或HCO3-的檢驗 取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。 【實驗11-2】 Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④ 【小結(jié)】分析①②③④四個反應(yīng)，從物質(zhì)種類的角度看：都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，我們叫做 復(fù)分解反應(yīng)。 3. 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合我相互交換成分，生成物中有沉淀或氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 四、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、 鹽（可溶）+金屬1 →金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu 2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 3、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl 五、酸、堿、鹽的溶解性 1、 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶； 氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶； 硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 六，幾種離子的檢驗 幾種種離子的檢驗 試劑 H＋ 石蕊溶液 OH― 酚酞溶液 NH4＋ 加入NaOH溶液，加熱，看是否有刺激性氣體生成或有使?jié)駶櫦t色試紙變藍(lán) Ag＋ Ba2＋ Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl