化學：《分子的立體結(jié)構(gòu)》：課件六（24張PPT）（人教版選修3）

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歡迎進入化學課堂 分子的立體結(jié)構(gòu) 第一課時 一 形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH C60 C20 C40 C70 三原子分子立體結(jié)構(gòu) 有直線形C02 CS2等 V形如H2O S02等 例如 四原子分子立體結(jié)構(gòu) 平面三角形 如甲醛 CH20 分子等 三角錐形 如氨分子等 五原子分子立體結(jié)構(gòu) 正四面體形如甲烷 P4等 肉眼不能看到分子 那么 科學家是怎樣知道分子的形狀的呢 早年的科學家主要靠對物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進行推測 如今 科學家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器 紅外光譜就是其中的一種 分子中的原子不是固定不動的 而是不斷地振動著的 所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實只是分子中的原子處于平衡位置時的模型 當一束紅外線透過分子時 分子會吸收跟它的某些化學鍵的振動頻率相同的紅外線 再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰 通過計算機模擬 可以得知各吸收峰是由哪一個化學鍵 哪種振動方式引起的 綜合這些信息 可分析出分子的立體結(jié)構(gòu) 科學視野 分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的 測分子體結(jié)構(gòu) 紅外光譜儀 吸收峰 分析 思考 同為三原子分子 CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同 什么原因 同為四原子分子 CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同 什么原因 探究與討論 1 寫出H C N O等原子的電子式 1 2 3 4 2 寫出CO2 H2O NH3 CH2O CH4等分子的電子式 結(jié)構(gòu)式及分子的空間結(jié)構(gòu) O C O H O H 無 有 有 無 無 直線形 V形 三角錐形 平面三角形 正四面體 直線形 平面三角形 正四面體 V形 三角錐形 小結(jié) 價層電子對互斥模型 應(yīng)用反饋 0 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 直線形 V形 V型 平面三角形 三角錐形 四面體 正四面體 正四面體 SO42 0 4 正四面體 一 1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家 O3能吸收有害紫外線 保護人類賴以生存的空間 O3分子的結(jié)構(gòu)如右圖 呈V型 鍵角116 5o 三個原子以一個O原子為中心 與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵 中間O原子提供2個電子 旁邊兩個O原子各提供1個電子 構(gòu)成一個特殊的化學鍵 虛線內(nèi)部分 三個O原子均等地享有這4個電子 請回答 1 臭氧與氧氣的關(guān)系是 練習 2 下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是a H2Ob CO2c SO2d BeCl23 分子中某1原子有1對沒有跟其它原子共用電子叫孤對電子 那么O3分子有對孤對電子4 O3分子是否為極性分子 是or否 參考答案1 同素異形體 因為氧氣和臭氧是同一元素形成的不同的單質(zhì) 2 C3 54 是 再見 課后作業(yè) 課本第46頁1題 價層電子對互斥模型 VSEPR模型 是一種可以用來預測分子立體結(jié)構(gòu)的理論模型 總的原則是分子的中心原子上孤對電子對與成鍵電子對之間的排斥力最小 注意 分子中的雙鍵 叁鍵等多重鍵要作為一對電子看待 這種理論把分子分為兩類 一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵 這種分子中 中心原子周圍的原子數(shù)決定著分子的立體結(jié)構(gòu) 如HCN的空間結(jié)構(gòu)為直線形 另一類是中心原子上有孤對電子 未用于形成共價鍵的電子 的分子 由于中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間 并參與互相排斥 所以H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形 一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵 這種分子中 中心原子周圍的原子數(shù)決定著分子的立體結(jié)構(gòu) 如C02 CH20 CH4等分子中的碳原子 它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預測 概括如下 ABn立體結(jié)構(gòu)范例n 2直線型C02n 3平面三角形CH20n 4正四面體型CH4 另一類是中心原子上有孤對電子 未用于形成共價鍵的電子對 的分子 如H2O和NH3 中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間 并參與互相排斥 例如 H20和NH3的中心原子工分別有2對和l對孤對電子 跟中心原子周圍的 鍵加起來都是4 它們相互排斥 形成四面體 因而H O分子呈V形 NH3分子呈三角錐形 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全