質(zhì)量守恒定律

1、課題1 質(zhì)量守恒定律教學目標【知識與技能】1.通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關系。2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目的變化情況?！具^程與方法】1.初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。2.通過設置探究性實驗，充分調(diào)動學生的積極性?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】1.培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。2.通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和。

2、第4講：質(zhì)量守恒定律化學方程式2018屆中考一輪,1.概念:的各物質(zhì)的,等于反應后生成的各物質(zhì)的,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,考點1質(zhì)量守恒定律,考點解析,注意：質(zhì)量守恒定律中“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”不是指各反應物質(zhì)量的簡單相加,而是指真正參與化學反應的那一部分反應物的質(zhì)量總和,反應物中剩余部分的質(zhì)量不應計算在內(nèi)。,參加化學反應,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,2.質(zhì)量守恒定律的適用范圍:一切化學變。

3、01 考綱要求和命題分析,1 . 質(zhì)量守恒定律(認識) 2說明化學反應中的質(zhì)量關系(理解) 3正確書寫簡單的化學反應方程式(理解) 4根據(jù)化學方程式進行簡單的計算(理解),02 知識點歸納整理,一、質(zhì)量守恒定律及應用,1質(zhì)量守恒定律：________化學反應的各物質(zhì)的________等于反應后生成的各物質(zhì)的________。 2質(zhì)量守恒的原因：(1)微觀：原子的________、________、不變； (2)宏觀：________種類不變。 3化學反應前后一定不變的有原子的________、________、________；元素的________，物質(zhì)的__________________________； 一定改變的有物質(zhì)的________。

4、第七章 質(zhì)量守恒定律 化學方程式書寫,首頁,末頁,中考導航,知識網(wǎng)絡,考點梳理,考點突破,廣東中考,首頁,末頁,首頁,末頁,1.（2015荊州）在化學反應前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是（ ） 原子種類 元素種類 分子種類 物質(zhì)種類 A B C D,【分析】化學反應的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，反應前后分子的種類一定變，分子的數(shù)目可能變化學反應前后宏觀上反應前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類和微觀上原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，據(jù)此分析 【解答】解：化學反應的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，在。

5、1,第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學方程式,第三部分 物質(zhì)的化學變化,2,知識梳理,一、質(zhì)量守恒定律 1. 參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2. 從原子、分子觀點來看，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的 重新組合而生成新的 的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化。所以，化學反應前后各物質(zhì)的 必然相等。,化學反應,總和,總和,原子,分子,種類,數(shù)目,質(zhì)量,質(zhì)量總和,3,【特別提醒】 理解質(zhì)量守恒定律抓?。骸拔鍌€不變”“兩個一定改變”及“一個。

6、第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學方程式,第三部分 物質(zhì)的變化,要點1 質(zhì)量守恒定律 1. 參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 (1)實驗探究：在進行質(zhì)量守恒定律探究實驗時，若有氣體參加反應或反應有氣體生成，實驗必須在 容器中進行。 (2)質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學變化。一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律。 2. 化學反應的本質(zhì)：在化學反應中，反應物的分子破裂為 ， 重新組合成新物質(zhì)的 。,化學反應,總和,總和,密閉,原子,原子,分子,3. 質(zhì)量守恒的原因：在一切化學反應中，反應前后原子的 沒有改變。

7、第十二單元 質(zhì)量守恒定律 化學方程式,考情分析,1. 參加__________的各物質(zhì)的質(zhì)量_______，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_______，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2. 從原子、分子觀點來看，化學反應的過程，就是參加反。

8、2019-2020年中考化學 教材知識梳理 模塊三 物質(zhì)的化學變化 課時14 質(zhì)量守恒定律 年份 題型 題號 考查知識點及內(nèi)容 分值 xx 實驗、計算 35(三)；36(1) 判斷元素的種類不變；生成物質(zhì)量的計算 11 xx 選擇、計算 5D。

9、知 識 管 理,學 習 指 南,歸 類 探 究,當 堂 測 評,分 層 作 業(yè),第五單元 化學方程式,第2課時 化學方程式,課題1 質(zhì)量守恒定律,學 習 指 南,知 識 管 理,化學式,反應物,生成物,反應條件,個數(shù),質(zhì)量,水,2個水分,36份質(zhì)。

10、2019-2020年九年級化學質(zhì)量守恒定律練習題 質(zhì)量守恒定律表示：_____化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_____反應后_____的各物質(zhì)的 。 化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的原子_____的過程。也就是說，在一切。

11、2019-2020年九年級化學課后鞏固作業(yè)：5.1質(zhì)量守恒定律（2）（人教版上冊 班級 ________ 姓名 ______ 一、舊知回顧 1質(zhì)量守恒定律的表述方法： 參加化學反應的 等于反應后 。 化學反應前后物質(zhì)的 。 2質(zhì)。

12、2019-2020年八年級化學全冊第五單元第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律習題 魯教版 1、下列說法不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( ) A、鎂條在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大 B、蠟燭燃燒后越來越短，最終消失 C、5g。

13、1 質(zhì)量守恒定律（第二課時）,碳+ 氧氣 二氧化碳,點燃,復習提問,請寫出碳在氧氣中燃燒的反應文字表達式，這個文字表達式能給我們什么信息？學生在小組內(nèi)討論講解文字表達式的意義并指出缺點。,一、化學方程式的定。

14、教學資料參考范本 九年級化學上冊質(zhì)量守恒定律教案 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 主備人 課型 新授 驗收結(jié)果： 合格/需完善 時間 年 月 日 分管領導。

15、教學資料參考范本 九年級化學上冊質(zhì)量守恒定律教案1 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 一、教材分析： 在以前知識的學習中，學生對化學反應中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的。

16、教學資料參考范本 九年級化學上冊質(zhì)量守恒定律學案 人教新課標版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 一、學習目標： 1.通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化。

17、教學資料參考范本 九年級化學上冊質(zhì)量守恒定律說課稿 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 1開場：（我是 號選手。）希望這節(jié)課我們合作愉快?。ǜＭ?。

18、教學資料參考范本 九年級化學上冊 第五單元方程式課題1質(zhì)量守恒定律教案 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 教學目標： 知識與技能 通過自主復習、小組。