中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二單元 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式課件.ppt

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第十二單元 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式,考情分析,1. 參加_的各物質(zhì)的質(zhì)量_，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2. 從原子、分子觀點(diǎn)來看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_重新組合而生成新的_的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_沒有改變，原子的 _沒有增減，原子的_也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的_必然相等。,考點(diǎn)梳理,考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng),總和,總和,原子,分子,種類,數(shù)目,質(zhì)量,質(zhì)量總和,【特別提醒】 理解質(zhì)量守恒定律抓?。骸拔鍌€不變”“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：,3. 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意的問題： (1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化。 (2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒。 (3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒，不包括未參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。,考點(diǎn)2 化學(xué)方程式,1. 書寫化學(xué)方程式的原則是：要以_為依據(jù)，要遵守_。 2. 化學(xué)方程式表示的意義有：表示_、_和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的_比；表示各物質(zhì)粒子間的_比。 3. 化學(xué)方程式的書寫步驟： (1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。 (2)配：配平化學(xué)方程式。 (3)注：注明反應(yīng)條件。 (4)標(biāo)：若反應(yīng)后生成物中有氣體產(chǎn)生，要在氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊標(biāo)出“”號；若反應(yīng)后(在溶液中進(jìn)行的反應(yīng))生成物中有沉淀生成，則要在沉淀物質(zhì)化學(xué)式右邊標(biāo)出“” 號。,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物,生成物,質(zhì)量,數(shù)目,【特別提醒】 若反應(yīng)物中有氣體參與反應(yīng)，生成物中有氣體生成，則產(chǎn)物的氣體符號不用標(biāo)；“” 號是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)才要標(biāo)，但金屬與鹽溶液反應(yīng)時，由于置換出來的金屬是附著在原來金屬的表面上，所以得到的金屬雖然不溶于水但也不標(biāo)。 4. 配平時，化學(xué)計(jì)量系數(shù)(即配平系數(shù))的寫法： (1)化學(xué)方程式配平時，只能改動化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，不能改動化學(xué)式右下角的表示物質(zhì)1個分子中所含原子個數(shù)的小數(shù)字。 (2)配平各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)時，一般要求為最簡整數(shù)比，但化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時，一般不寫出。,精講精練,考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律,典例解析 【例1】煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為： ，則噻吩X的化學(xué)式為( ) A. C4H4S2 B. C2H6S C. C4H4S D. C6H6S,解析：根據(jù)噻吩燃燒的化學(xué)方程式 ，可知反應(yīng)后的生成物質(zhì)中C、O、S、H各元素的原子個數(shù)依次為：4、12、1、4；而反應(yīng)前的生成物中已知6O2中含有12個O原子；因此反應(yīng)物噻吩X的分子中應(yīng)含有4個C原子、4個H原子和1個S原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C4H4S。 答案：C,考題再現(xiàn) 1.(2016廣州)Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：Sb2O32X=Sb2O52H2O，則X的化學(xué)式為 ( ) A. H2 B. O2 C. H2O2 D. H2SbO4 2.(2016桂林)由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)組成的混合物28g，在足量的氧氣中燃燒，生成36g H2O和一定質(zhì)量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個數(shù)比可能為( ) A. 323 B. 321 C. 123 D. 632,C,A,3.(2016泰安)在一個密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是 ( ),D,解題點(diǎn)撥： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析出反應(yīng)前和反應(yīng)后的變化即可解答此類問題。 易錯點(diǎn)：對“質(zhì)量守恒定律”的理解。 對質(zhì)量守恒定律的理解中，常對“參加反應(yīng)的”意義理解不透，常把反應(yīng)物當(dāng)成參加反應(yīng)的物質(zhì)；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)反應(yīng)，不能用來解釋一些物理變化；對可燃物燃燒或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋時，認(rèn)為不符合質(zhì)量守恒定律。因此，在對質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用時，一定要抓住概念中的關(guān)鍵詞：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和”“生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”，不能片面強(qiáng)調(diào)某一點(diǎn)。,考點(diǎn)2 化學(xué)方程式,典例解析 【例2】下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A. 石灰水長期存放后產(chǎn)生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)2HNO3=CaNO32H2O B. 硫酸銨與燒堿混合：NH4SO4NaOH=NaSO4H2ONH3 C. 制取鋁：3ZnAl2(SO4)3=3ZnSO42Al D. 銅表面的銅綠Cu2(OH)2CO3用鹽酸除去：Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2,解析：A. 該化學(xué)方程式硝酸鈣的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Ca(OH)22HNO3=Ca(NO3)22H2O。B. 該化學(xué)方程式硫酸銨、硫酸鈉的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為(NH4)2SO42NaOH=Na2SO42H2O2NH3。C. 鋅的金屬活動性比鋁弱，不能與硫酸鋁發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。D. 該化學(xué)方程式書寫完全正確。 答案：D,考題再現(xiàn) 1.(2016河南)下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是 ( ) A. 正常雨水偏弱酸性原因：SO2H2O=H2SO4 B. 生活中用天然氣作燃料：C2H3OH3O2 2CO23H2O C. 用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O D. 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)22NaNO3=Ca(NO3)22NaOH,C,2.(2016鎮(zhèn)江)下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( ) A. 鎂條在氧氣中燃燒： B. 古代濕法煉銅：2Fe3CuSO4=Fe2(SO4)33Cu C. 用胃舒平含Al(OH)3治療胃酸過多：Al(OH)33HCl =AlCl33H2O D. 用石灰石漿處理二氧化硫：SO2CaCO3O2=CaSO4CO2 3.(2016長沙)按照要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)氫氣在氧氣中燃燒：_。 (2)向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：_。,C,HClNaOH=NaClH2O,解題點(diǎn)撥： 在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后看短線是否為等號。 易錯點(diǎn)： 書寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤： 違反客觀事實(shí)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)；沒有按化合價要求書寫化學(xué)式，造成化學(xué)式書寫錯誤；化學(xué)方程式?jīng)]有配平、配平不完整；寫錯或漏寫反應(yīng)條件；錯標(biāo)或漏標(biāo)氣體或沉淀符號等。因此，書寫化學(xué)方程式時應(yīng)細(xì)心，時時注意化學(xué)方程式的科學(xué)性和完整性。,