2019-2020年九年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》練習(xí)題.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題質(zhì)量守恒定律表示：_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_反應(yīng)后_的各物質(zhì)的 ?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子_的過程。也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后_沒有改變，_也沒有增減。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。一、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化 例細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，這是為什么？ 1根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。 (2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。2判斷下列說法是否正確，并將錯誤的說法改正。(1)因為“質(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。(2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量。(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。3下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是 反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量 鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫A和 B和 C D僅4在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是 A分子的種類 B分子的數(shù)目C物質(zhì)的種類 D原子的數(shù)目5.下列各組數(shù)據(jù)中，符合質(zhì)量守恒定律的是 A.16g硫和16g氧氣反應(yīng)，生成32g二氧化硫 B.2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)，生成18g水C.20g硫酸和20g氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，生成40g硫酸鈉溶液D.100g碳酸鈣加熱分解后得到50g氧化鈣和50g二氧化碳6.將氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物加熱到?jīng)]有氣體放出時，在剩余的固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)前相比（ ）A.沒有改變 B.增加了C.減少了 D.無法確定7、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ）A.10 g水受熱變成了10 g水蒸汽 B.50mL 水中加入50mL酒精，總體積100mLC.5 g蔗糖溶于95 g水中，總質(zhì)量為100 g D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小二、確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式 例在反應(yīng)FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X+S+2H2O中X的化學(xué)式為() A、NH4NO3 B、NO C、NO2 D、H2S 1某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（ ）ACu、O BCu、O、HCO、H DCu、H2根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y3根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（ ）A碳一種元素B氫一種元素 C碳和氫兩種元素D碳、氫、氧三種元素4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在2XY2Y22Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式應(yīng)該是（ ）A.X2Y B.X2Y3 C.XY2 D.XY35.在化學(xué)反應(yīng)3NO2H2O2XNO中，X的化學(xué)式為（ ） A.HNO3 B.NH3 C.N2 D.N2O56.我國新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號”于今年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是（ ）AC2H8N2 BN2H4 CCH4 DC6H7N7.下列四個反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）A.2AB2B2=2C B.3AB2B2=2C C.4AB2B2=2C D.AB24B2=2C8某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學(xué)式是（ ） ARO BRO2 CR2O DR2O5三、計算反應(yīng)物或生成物的相對分子質(zhì)量 例有化學(xué)反應(yīng)3A+B=C+3D，已知A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為98、160、400，D的相對分子質(zhì)量為_。 四、求反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù) 例三硝酸甘油酯化學(xué)式為C3H5(ONO2)3是一種炸藥，被撞擊后會發(fā)生爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4C3H5(ONO2)3=N2+xCO2+yH2O+zO2系數(shù)x、y之和為_。 1.下列反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）A.3AB2B22C B.2AB2B22C C.2ABB22C D.AB22B22C2.xx年奧運(yùn)會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2= 3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（ ）A1 B2 C3 D4五、確定組成物質(zhì)的元素種類 例2.3g某有機(jī)物在O2中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。該有機(jī)物中() A、只含碳、氫兩種元素B、只含碳、氧兩種元素 C、含有碳、氫、氧三種元素D、無法確定 1.將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的組成元素是（ ） A 一定含有碳、氫兩種元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D 只含有碳元素2. 某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物中（ ）.只含有碳、氫兩種元素 .只含有碳、氧兩種元素 .含有碳、氫、氧三種元素 .無法確定六、求反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比 例甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反應(yīng)，則只能得到30g丁。若增加10g丙，則甲和丙可恰好完全反應(yīng)。甲和乙反應(yīng)時的質(zhì)量比應(yīng)為() A、1：1B、2：1C、2：3D、3：2 1在化學(xué)反應(yīng)：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成cgP。則生成Q的質(zhì)量為( )A(b+c-a)g B(a-c+b)g C(a+c-b)g D(c-a+b)g2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是( ) A18g B11g C8g D5.5g34gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是( )A9g B10g C8g D3g4將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是( )A1:5 Bl:4 C4:l D5:l5現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是( )A-(m-n)g B(m+2n)g- C(m+2 -n)g- D(n -2)g-6在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應(yīng)，生成40gD，則生成C的質(zhì)量是_g。7化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_gB完全反應(yīng)。8.在A2BCD的反應(yīng)中，5gA跟足量B充分反應(yīng)后生成4gC和9gD，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是( )A.16g B.4g C.8g D.無法計算9.在ABCD的反應(yīng)中，7gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成8gD，那么同時生成C的質(zhì)量是( )A.7g B.8g C.9g D.10g10. 3g碳在10g氧氣中充分燃燒后，可以生成二氧化碳( )A.13 g B.11 g C.10 g D.3 g11、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是( )A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC.反應(yīng)中A和B.的質(zhì)量比是32 D反應(yīng)中A和C.的質(zhì)量比是5212、下列示意圖形象地表示了A與B反應(yīng)生成C.其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B.、C.的化學(xué)計量數(shù)之比為A.212 B.122C.111 D.22313.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/ g414210反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是( )A該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng) B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9 D甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8 g14.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 g522022反應(yīng)后質(zhì)量 g待測11285下列說法錯誤的是( )A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0 g15、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/ g82205反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測10813下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)后X的質(zhì)量為6 g B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、YC.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3 D. Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1：116.硫粉在耐高溫的密閉容器(含空氣)中加熱,下列圖示能正確表示容器中所盛物質(zhì)質(zhì)量變化的是( ) m m m m 0 t 0 t 0 t 0 tA B C D