2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律 第2課時(shí) 化學(xué)方程式同步練習(xí) （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律 第2課時(shí) 化學(xué)方程式同步練習(xí) （新版）新人教版知識(shí)點(diǎn) 1化學(xué)方程式及其意義和讀法1化學(xué)方程式：SO2SO2所表示的意義是()硫黃和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化硫1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫A B C D2下列關(guān)于CuOH2CuH2O的說法不正確的是()A氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水B參加反應(yīng)的氧化銅與氫氣的質(zhì)量比為12C反應(yīng)前后銅原子、氫原子的個(gè)數(shù)均不變D參加反應(yīng)的氫氣與生成的水的分子個(gè)數(shù)比為113圖517中四名同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是()圖517ACO2CO2B2COO22CO2C2H2O22H2ODCH42O2CO22H2O4按照要求用文字寫出下列化學(xué)方程式提供的信息。(1)FeCuSO4=CuFeSO4各物質(zhì)的質(zhì)量比：_。(2)2COO22CO2參加反應(yīng)的各粒子的數(shù)量比：_。(3)2KClO32KCl3O2反應(yīng)物、條件、產(chǎn)物：_。知識(shí)點(diǎn) 2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用5先將8 g A和10 g B混合加熱，恰好完全反應(yīng)后生成6 g C和一定質(zhì)量的D，則下列說法錯(cuò)誤的是()AA和D的質(zhì)量比是86BD的質(zhì)量是12 gC4 g A完全反應(yīng)后生成3 g CD每8份質(zhì)量的A和10份質(zhì)量的B完全反應(yīng)后生成6份質(zhì)量的C6地質(zhì)人員考察時(shí)發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石。研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是4X11O22Fe2O38SO2，下列說法正確的是()A該物質(zhì)的化學(xué)式是FeS2B該物質(zhì)由鐵、硫、氧三種元素組成C氧氣由兩個(gè)氧原子構(gòu)成DSO2中硫、氧元素的質(zhì)量比為127如圖518是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“”“”分別表示不同元素的原子，下列各項(xiàng)中對(duì)圖示模型理解正確的是()圖518A反應(yīng)后分子的個(gè)數(shù)、種類均不改變B反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C反應(yīng)中共有兩種元素參與D參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為238硝酸銅Cu(NO3)2受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是()AN2 BNO2 CNH3 DSO29xx南寧下列關(guān)于化學(xué)方程式4P5O22P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是()A磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷10xx懷化如圖519中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是()圖519A2H2O22H2O BCCO22COCH2Cl22HCl D2COO22CO211xx懷化將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/ g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/ g10.07.2x1.0下列有關(guān)說法正確的是()Aa和b是反應(yīng)物 Bx3.2C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) Dd一定是催化劑12在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖5110所示。下列說法中不正確的是()圖5110A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為75 D該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1413xx泰安四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖5111所示。則有關(guān)說法中不正確的是()圖5111A丁一定是化合物B乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和14如圖5112是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)此回答：圖5112(1)反應(yīng)前后圖中涉及的化合物共有_種。(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為_。(3)由圖中你還可以獲得的信息是_(答一條即可)。15xx上海根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O2H2O2，無法獲取的信息是()A反應(yīng)所需條件 B生成物的狀態(tài)C生成物的質(zhì)量比 D氧氣可助燃16xx昆明在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖5113所示，下列說法正確的是()圖5113Ax3.1B該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為1485C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D乙一定是該反應(yīng)的催化劑詳解詳析1B解析 從質(zhì)的方面描述了該化學(xué)方程式的意義；從微觀方面描述了該化學(xué)方程式的意義；從量的方面描述了該化學(xué)方程式的意義。2B解析 參加反應(yīng)的氧化銅與氫氣的質(zhì)量比是80(12)401。3B4(1)m(Fe)m(CuSO4)m(Cu)m(FeSO4) 5616064152(2)n(CO)n(O2)n(CO2)212(3)氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣5A6A解析 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，根據(jù)提供的化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)前還少4個(gè)Fe、8個(gè)S，而X前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4，故X的化學(xué)式是FeS2；根據(jù)X的化學(xué)式可以看出，該物質(zhì)由鐵、硫兩種元素組成；氧氣由氧分子構(gòu)成，不能用原子直接描述由分子構(gòu)成的物質(zhì)； SO2中硫、氧元素的質(zhì)量比32(162)11。7C解析 反應(yīng)后分子的種類、個(gè)數(shù)都改變了；反應(yīng)物是兩種單質(zhì)；參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比是13。8B解析 硝酸銅中含有銅、氧、氮三種元素，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知，硝酸銅可能會(huì)分解生成氮?dú)夂投趸獨(dú)馐强諝獾闹饕煞?，不屬于污染物，NO2 是空氣污染物。9B解析 化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不代表物質(zhì)的體積。10D11.C12D解析 由反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系可知，該反應(yīng)可表示為：甲丁乙，屬于化合反應(yīng)；丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是未參加反應(yīng)的雜質(zhì)；該反應(yīng)中，乙和丁的質(zhì)量變化之比為28 g20 g75；甲和乙的質(zhì)量變化之比為8 g28 g27。13C解析 針對(duì)圖片逐一判斷各物質(zhì)是反應(yīng)物還是產(chǎn)物，并分析其參加反應(yīng)的具體質(zhì)量比。甲反應(yīng)后質(zhì)量增加2%，是生成物；乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑；丙反應(yīng)后質(zhì)量增加16%，是生成物；丁反應(yīng)后質(zhì)量減少18%，是反應(yīng)物。生成的甲和丙的質(zhì)量比為18。14(1)3(2)11(3)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)不變(或化學(xué)變化中分子可以再分，原子不可以再分或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變等，合理即可)15D16B解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x103.5106(8.63.514.5)2.9；分析圖可知，甲、丙為反應(yīng)物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反應(yīng)為化合反應(yīng)；反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為：(10 g8.6 g)(14.5 g6 g)1485；乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)。知識(shí)聚焦化學(xué)方程式的意義和讀法化學(xué)方程式表示質(zhì)、量和微觀三個(gè)方面的意義。(1)質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；(2)量的意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；(3)微觀意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比。根據(jù)化學(xué)方程式表示的意義，化學(xué)方程式有三種讀法。以2H2O22H2O為例說明：(1)質(zhì)的讀法：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水；(2)量的讀法：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水；(3)微觀讀法：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子。