酸和堿課件

1、第一單元 身邊的化學(xué)物質(zhì),第6講 酸和堿,1(2014，慶陽(yáng))下表是某酸堿指示劑在不同pH范圍內(nèi)顯示的顏色 向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是( ) A由紫到紅 B由綠到橙 C由綠到藍(lán) D由紅到藍(lán) 2(2014，甘南州)將少量下列物質(zhì)分別加入足量的稀硫酸 中，有白色沉淀生成的是( ) AKCl BNaOH CBa(OH)2 DNaHCO3,D,C,3(2014，慶陽(yáng))現(xiàn)有一瓶部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉溶液，欲除去其中的碳酸鈉，可適量加入的試劑是( ) A稀鹽酸 B 氯化銨溶液 C氯化鈣溶液 D氫氧化鈣溶液 4(2015，蘭州)一些食物的近似pH如下表。對(duì)照。

2、第九講 酸和堿,考點(diǎn)一 濃酸的特性 例1將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，下列說法正確的是( ),A溶液的質(zhì)量都增加 B溶液的質(zhì)量都減少 C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 D溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分。

3、酸和堿的復(fù)習(xí),第一輪復(fù)習(xí),酸和堿,鹽酸、硫酸,復(fù)分解反應(yīng),酸堿的通性,含義,檢驗(yàn)硫酸根離子,3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用,1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)目標(biāo)：,無色黏稠油狀液體,無氣味,有刺激性氣味,無明顯現(xiàn)象,瓶口附近有白霧出現(xiàn),不易揮發(fā),易揮發(fā),無色液體,一、鹽酸和硫酸性質(zhì)的比較,有吸水性。

4、2016年中考化學(xué)命題研究（貴陽(yáng)專版）,2016年中考化學(xué)命題研究（貴陽(yáng)專版）,中考命題規(guī)律,中考真題演練,中考考點(diǎn)清單,中考重難點(diǎn)突破,2016年中考化學(xué)命題研究（貴陽(yáng)專版）,中考命題規(guī)律,中考真題演練,中考考點(diǎn)。

5、檢測(cè)內(nèi)容 第十單元酸和堿可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 Na 23 Al 27 O 16一 選擇題 每小題2分 共40分 1 下列物質(zhì)的名稱 俗稱與化學(xué)式一致的是 A 氫氧化鈉 生石灰 Ca OH 2B 氫氧化鈉 燒堿 NaOHC 碳酸鈣 熟石灰 CaCO3D。

6、第6講酸和堿 甘肅省 1 2014 慶陽(yáng) 下表是某酸堿指示劑在不同pH范圍內(nèi)顯示的顏色向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中 逐滴加入氫氧化鈉溶液 出現(xiàn)的顏色變化可能是 A 由紫到紅B 由綠到橙C 由綠到藍(lán)D 由紅到藍(lán) D 2 2014 甘南州 將少量下列物質(zhì)分別加入足量的稀硫酸中 有白色沉淀生成的是 A KClB NaOHC Ba OH 2D NaHCO33 2014 慶陽(yáng) 現(xiàn)有一瓶部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧。

7、第六講酸和堿,考點(diǎn)一酸堿指示劑與pH重點(diǎn)命題角度溶液酸堿性與pH的關(guān)系及pH的測(cè)定例1（2018北京）一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是()A.油污凈（1213）B.西瓜汁（56）C.潔廁靈（12）D.橘子汁（34）,【答案】A,1.實(shí)驗(yàn)室有A、B兩種溶液，A能使紫色石蕊溶液變紅色，B能使無色酚酞變紅色。（1）A、B兩種溶液顯酸性的是____溶液，該溶液________（填“一定。

8、第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿,解析：(1)將二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的試管中，紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化碳與水反應(yīng)的生成物顯酸性，使紫色石蕊溶液變紅。然后再加熱，碳酸又分解生成二氧化碳和水，紅色石蕊溶液又變成紫色；(2)酸性溶液可使紫色石蕊變紅，實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸顯酸性，實(shí)驗(yàn)中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，都可以使紫色石蕊變紅；(3)實(shí)驗(yàn)紫色石蕊不變紅，說明水不能使紫色石蕊變紅。

9、第十單元課題1常見的酸和堿,5.2014河北中考分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理正確的是(B)A.濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性B.O2和O3的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同C.離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子D.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨,解析：濃硫酸具有吸水性，而濃鹽酸不具有吸水性；O2和O3是不同的分子，它們的化學(xué)性質(zhì)。

10、第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石,第十單元酸和堿,考點(diǎn)梳理過關(guān),考點(diǎn)1酸、堿與指示劑作用,一、指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。常用的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。,考點(diǎn)2常見的酸6年4考,想一想1當(dāng)打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，出現(xiàn)白霧，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小。

11、第十單元酸和堿,化學(xué)方程式梳理1HCl的化學(xué)性質(zhì),______________________；______________________；______________________；_________________________；______________________；_____________________；,Fe2HCl=FeCl2H2,Zn2HCl。

12、第十單元酸和堿,化學(xué)方程式梳理1HCl的化學(xué)性質(zhì),______________________；______________________；______________________；_________________________；_______________________；______________________；,Fe2HCl=FeCl2H2,Zn2H。