中考化學 第1篇 考點聚焦 第6講 酸和堿課件.ppt

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第6講酸和堿 甘肅省 1 2014 慶陽 下表是某酸堿指示劑在不同pH范圍內顯示的顏色向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中 逐滴加入氫氧化鈉溶液 出現(xiàn)的顏色變化可能是 A 由紫到紅B 由綠到橙C 由綠到藍D 由紅到藍 D 2 2014 甘南州 將少量下列物質分別加入足量的稀硫酸中 有白色沉淀生成的是 A KClB NaOHC Ba OH 2D NaHCO33 2014 慶陽 現(xiàn)有一瓶部分變質為碳酸鈉的氫氧化鈉溶液 欲除去其中的碳酸鈉 可適量加入的試劑是 A 稀鹽酸B 氯化銨溶液C 氯化鈣溶液D 氫氧化鈣溶液 C D 4 2013 甘肅 胃酸的主要成分是鹽酸 胃酸過多的病人需用藥物治療 下列藥物 主要成分 不能用于治療胃酸過多的是 A Al OH 3B NaClC CaCO3D NaHCO35 2015 慶陽 某同學郊游時不慎被蜜蜂蟄傷 蜜蜂的刺液是酸性的 為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹 A 食醋 pH 2 5 B 牛奶 pH 6 5 C 礦泉水 pH 7 D 肥皂水 pH 10 B D 6 2015 甘肅 某農(nóng)村中學的化學興趣小組在開展實驗活動時 利用山泉水配制氫氧化鈉溶液 結果幾次配制所得的溶液都出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象 放置一段時間后 容器底部還出現(xiàn)白色沉淀物 該興趣小組的同學針對此奇異的現(xiàn)象展開如下探究 提出問題 用山泉水配制氫氧化鈉溶液為什么會出現(xiàn)渾濁 白色沉淀物是什么物質 作出猜想 氫氧化鈉樣品不純 含不溶性雜質 氫氧化鈉與溶解在山泉水中的某物質發(fā)生反應生成難溶于水的物質 1 小明通過實驗很快就排除了猜想 他的實驗是 取氫氧化鈉樣品 加入足量蒸餾水 攪拌后不出現(xiàn)渾濁 查閱資料 本地山泉水是硬水 含較多的碳酸氫鈣 碳酸氫鈣 Ca HCO3 2 受熱會分解 也能與氫氧化鈉反應 且都有碳酸鈣生成 2 小紅取來少量的山泉水于燒杯中 往其中加入適量的肥皂水 攪拌 觀察到 的現(xiàn)象 確認所取的山泉水是硬水 3 小明和小紅取含有碳酸鈣的沉淀物進行實驗 取少量的沉淀物 加入適量的稀鹽酸 實驗現(xiàn)象是 反應的化學方程式是 4 該山泉水經(jīng)過 填操作名稱 就可用于配制氫氧化鈉溶液 泡沫很少 固體不斷溶解 表面有氣泡冒出 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 蒸餾 7 2015 天水 某實驗室小組同學發(fā)現(xiàn)在實驗桌上的小燒杯中 有上周做實驗時取出的氫氧化鈉固體 忘記回收處理 為探究該氫氧化鈉固體是否變質 同學們一起進行如下實驗 猜想 1 該固體沒有變質 2 該固體全部變質 3 該固體部分變質 方案討論 為了驗證猜想 2 或猜想 3 甲 乙 丙三位同學分別提出如下方案 實驗準備 將該固體置于燒杯中 加水完全溶解 配制成待測溶液 甲同學 取該待測溶液少許于試管中 向溶液中滴加酚酞試液 若酚酞變紅 則猜想 3 成立 否則猜想 2 成立 同學們認為此方案不可行 原因是 乙同學 取該待測溶液少許于試管中 向溶液中滴入足量的氫氧化鋇 再滴入酚酞試液 根據(jù)現(xiàn)象不同來判斷猜想 2 或猜想 3 成立 同學們認為此方案也不可行 原因是 丙同學 取待測溶液少許于試管中 向溶液中滴加足量的氯化鋇 再滴入酚酞試液 根據(jù)現(xiàn)象不同 來判斷猜想 2 或猜想 3 成立 同學們認為此方案可行 碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅 因為加Ba OH 2 引入OH 不能檢驗是否有NaOH 實驗驗證 稀鹽酸 1 白色沉淀產(chǎn)生 2 反思與交流 敞口放置的氫氧化鈉容易變質 所以要 保存 密封 1 酸堿指示劑與溶液的酸堿性 1 常用的酸堿指示劑 如石蕊 酚酞 在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色 請把下表補充完整 注 發(fā)生變色的是酸堿指示劑 而不是酸堿性溶液 2 填 一定 或 不一定 酸溶液 是酸性溶液 酸性溶液 是酸溶液 如CuSO4溶液為顯酸性的鹽溶液 堿溶液 顯堿性 堿性溶液 是堿溶液 如Na2CO3溶液為顯堿性的鹽溶液 鹽溶液 呈中性 呈中性的溶液 是鹽溶液 3 顯酸性的溶液都含有 離子 顯堿性的溶液都含有 離子 一定 不一定 一定 不一定 氫 氫氧根 不一定 不一定 2 常見的酸 1 硫酸和鹽酸的比較 干燥 2 濃硫酸的特性及稀釋方法 吸水性 可作 劑 可以干燥 從H2 O2 CO2 CO NH3中選擇 但不可干燥 干燥氣體時導管應注意 濃硫酸吸水是 變化 強腐蝕性 它能將紙張 木材 布料 皮膚等有機化合物中的氫 氧元素以水的組成比脫去而生成 如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上 應立即用 然后涂上3 5 的 若是稀硫酸 是否也要處理 H2 O2 CO2 CO NH3 長進短出 物理 黑色的炭 大量水沖洗 碳酸氫鈉溶液 是 強氧化性 濃硫酸與金屬反應時一般生成水而不是氫氣 因而實驗室制H2時不用濃硫酸 濃硫酸的稀釋 一定要把 沿器壁慢慢注入 中 并用 不斷攪拌 切不可把 因為水的密度 在濃硫酸上面 溶解 的熱量會使水立即沸騰 使硫酸四處飛濺 濃硫酸 水倒入濃硫酸中 水 玻璃棒 小 浮 放出 1 與指示劑反應 能使紫色石蕊試液 使無色酚酞試液 2 與活潑金屬反應一般生成H2 如實驗室制氫氣的反應原理 3 與金屬氧化物反應一般生成 如CuO H2SO4 Fe2O3 6HCl 不變色 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 鹽和H2O CuSO4 H2O 2FeCl3 3H2O 變紅 鹽和H2O NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 另一種鹽和另一種酸 4 與堿發(fā)生中和反應一般生成 反應過程中伴隨熱量的釋放 如 5 與某些鹽反應一般生成 如實驗室制取CO2的反應原理 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 堿的化學性質 1 與指示劑作用 堿溶液能使紫色石蕊試液變 使無色酚酞試液變 2 與某些非金屬氧化物等反應生成 如氫氧化鈉必須密封保存的原因 寫出NaOH與CO2反應的化學方程式 NaOH還可以吸收工業(yè)尾氣SO2 用澄清石灰水檢驗CO2的原理 藍 紅 鹽與水 吸收空氣中的水分發(fā)生潮解 能與空氣中的二氧化碳反應 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O SO2 2NaOH Na2SO3 H2O CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 3 與酸發(fā)生中和反應生成鹽與水 如 4 與鹽反應生成 如2NaOH CuSO4 Ca OH 2 Na2CO3 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 新鹽和新堿 Cu OH 2 Na2SO4 CaCO3 2NaOH 酸 堿 水 氫氧根 1 定義 和 作用生成鹽與 的反應叫做中和反應 2 實質 酸溶液中的氫離子和堿溶液中的 離子結合成 3 應用 1 改良土壤 如酸性土壤中可加入 填名稱 2 處理工廠廢水 含有稀硫酸的廢水可用 來中和 反應的化學方程式是 水 氫氧化鈣 氫氧化鈣 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 3 用于醫(yī)藥 中和胃酸可服用堿性藥物 被蚊蟲叮咬處有蟻酸 HCOOH 可涂一些 物質 如 減輕痛癢 寫出 胃舒平 主要成分為Al OH 3 胃舒乳 主要成分為Mg OH 2 中和胃酸的化學方程式 堿性 氨水 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 1 溶液的酸堿度常用 表示 pH范圍通常在 之間 Ph 7的溶液顯酸性 pH 酸性越強 pH 的溶液顯中性 pH 7的溶液顯堿性 pH 堿性越強 2 測定方法 用 蘸取被測液 滴到 上 pH試紙顯色后與 比較可得出溶液的pH 注意 用pH試紙測出的pH一般記整數(shù) 為粗略讀數(shù) pH試紙不能直接浸入被測液中 pH 0 14 小于 越小 等于7 大于 越大 玻璃棒 pH試紙 標準比色卡 3 通過測定pH 可以了解空氣污染情況 人體健康狀況 促進農(nóng)作物的生長等 正常雨水因溶有空氣中 略顯 性 酸雨pH 胃液的pH 7 洗發(fā)液多呈堿性 護發(fā)素多呈 性 因 的環(huán)境利于頭發(fā)的生長 所以使用時先用 后用 二氧化碳 酸 小于5 6 小于 酸 弱酸性 洗發(fā)液 護發(fā)素 命題解讀 酸的化學性質是中考的必考內容 主要以文字敘述結合圖片的形式考查 在各個題型中均有涉及 命題點有 酸與酸堿指示劑作用 酸與活潑金屬的反應 酸與金屬氧化物的反應 酸與堿的反應 酸與某些鹽的反應 例1 2015 陜西 下列各組物質用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是 A 鎂粉 氧化銅粉 木炭粉B NaOH溶液 Ba OH 2溶液 KOH溶液C Na2CO3溶液 NaCl溶液 BaCl2溶液D 鋁片 鐵片 銀片 方法指導 理解酸的通性 反應的現(xiàn)象 硫酸的特性是解決此類題的關鍵 B 對應練習 1 2015 遵義 酸溶液中都含有H 因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質 下列關于鹽酸性質的描述中 不屬于酸的共同性質的是 A 能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B 能與氫氧化鈉溶液反應生成水C 能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀D 能與鋅反應生成氫氣 C 2 2015 嘉興 對知識的及時整理與歸納是學習化學的重要方法 某同學在學習了硫酸的化學性質后 初步歸納出稀硫酸與其他物質相互反應的關系 如圖所示 表示相連的兩種物質間發(fā)生反應 五個圈中的物質屬于不同的類別 鋅 合理即可 1 已知X是金屬單質 則X可以是 填一種即可 2 請寫出稀硫酸與Y反應的一個化學方程式 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 合理即可 命題解讀 堿的化學性質是中考的必考內容 主要以文字敘述結合圖片的形式考查 在各個題型中均有涉及 命題點有 堿與酸堿指示劑作用 堿與非金屬氧化物的反應 堿與酸的反應 堿與某些鹽的反應 例2 2015 重慶 氧化鈣俗名生石灰 某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案 1 A中發(fā)生反應的化學方程式為 分離B中難溶物的操作 叫 2 如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液 可以選擇下列 填序號 進行實驗 稀鹽酸 酚酞溶液 二氧化碳 氯化鈉溶液 3 操作 是加入某種物質使無色澄清液出現(xiàn)白色固體 如果加入的是飽和碳酸鈉溶液 白色固體的化學式是 如果加入的是固體氫氧化鈉 全部溶解 白色固體的化學式是 方法指導 熟記堿的通性 以及氫氧化鈉 氫氧化鈣的制取 保存是解答此類題的關鍵 CaO H2O Ca OH 2 過濾 CaCO3 Ca OH 2 對應練習 1 2015 株洲 化學與日常生活 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關 下列說法中不正確的是 A 用含有碳酸氫鈉的發(fā)酵粉焙制糕點B 工業(yè)上用熟石灰處理硫酸廠的污水C 醫(yī)療上用純酒精作消毒劑D 生活中用含有NaOH的清潔劑去油污2 2015 長春 結合NaOH Ca OH 2的相關知識 回答下列問題 1 可用來改變酸性土壤的固體是 2 從微觀角度看 它們的溶液具有相似化學性質的原因是 3 除去NaOH溶液中混有的少量Ca OH 2 可選用的試劑是 C 氫氧化鈣 都含有氫氧根離子 碳酸鈉 命題解讀 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質探究是中考常見的考點 常以文字敘述出現(xiàn)在探究題中 常見的命題點有 氫氧化鈉是否變質 氫氧化鈣是否變質以及變質的程度 如何除去等 例3 2015 海南 某化學興趣小組同學為了探究實驗室中的氫氧化鈉固體是否變質進行了有關實驗 請你與他們一起完成以下探究活動 猜想 猜想 沒有變質 猜想 已經(jīng)變質 實驗和推斷 1 加入的適量A溶液是 填名稱 若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生 則說明氫氧化鈉已經(jīng)變質 2 若現(xiàn)象b為 說明氫氧化鈉沒有變質 反思 氫氧化鈉的保存方法是 填 A 或 B A 密封保存B 不需密封保存 方法指導 氫氧化鈉變質是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉 檢驗是否變質只需要證明是否有碳酸鈉即可 證明變質的程度需要證明是否含有氫氧化鈉 除去雜質是除去碳酸鈉 稀鹽酸 或稀硫酸 稀硝酸等 無氣泡冒出 A 例4 2015 咸寧 某學?；瘜W興趣小組的同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末 為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因 他們進行了如下探究 提出問題 白色粉末成分的猜想和成因分析 作出猜想 可能是CaCO3 原因是石灰水與空氣中的CO2反應 可能是 原因是溶劑蒸發(fā) 石灰水中的溶質結晶析出 還可能是 實驗探究 甲同學取白色粉末于試管中 加少量的水 振蕩 發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體 于是他得出白色粉末是CaCO3的結論 乙同學認為甲同學的結論不嚴密 理由是 Ca OH 2 Ca OH 2和CaCO3 Ca OH 2微溶于水 為了得出較嚴密的結論 他們進行了下表所示實驗 請完成實驗報告 含有Ca OH 2 稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 由上述實驗可知 白色粉末成分的猜想 是正確的 拓展反思 通過上述實驗的探究 同學們向實驗員提出了保存 使用易變質溶液的下列建議 合理的是ab a 密封保存b 使用前臨時配制c 禁止使用該試劑 方法指導 理解氫氧化鈣變質的原理 以及氫氧化鈣和碳酸鈣性質不同的證明方法是解決此類題的關鍵 命題解讀 中和反應是化學中考常見的考點 主要在選擇題和填空題中以文字敘述的形式出現(xiàn) 主要命題點有 中和反應的判斷 中和反應的應用 化學方程式的書寫等 例5 2015 郴州 下列沒有運用中和反應原理的是 A 服用含氫氧化鎂的藥物 可以治療胃酸過多癥B 用熟石灰改良酸性土壤C 蚊蟲叮咬處涂上肥皂水 可減輕痛癢D 用生石灰作干燥劑 方法指導 抓住中和反應的實質是解決此類題的關鍵 D 對應練習 1 2015 吉林 根據(jù)下圖 判斷以下說法錯誤的是 A 取液后的滴管不能倒置B 用玻璃棒攪拌使反應充分進行C 用酚酞溶液判斷該反應是否發(fā)生D 生成鹽和水的反應都是中和反應 D 2 2015 南寧 請完成以下實驗報告的填寫 實驗名稱 酸和堿的中和反應實驗目的 驗證鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反應 供選擇的儀器和藥品 試管 膠頭滴管 燒杯 酚酞溶液 稀鹽酸 氫氧化鈉稀溶液 命題解讀 溶液的pH強弱的考查主要結合表格 數(shù)軸圖等 題型以選擇題和填空題為主 命題點有 根據(jù)pH判斷溶液的酸堿性 測溶液pH的方法 pH的應用 例6 2015 遂寧 為了維持人體的健康生命活動 人體不同器官的體液保持一定的酸堿度范圍 根據(jù)下表可知 正常情況下 下列敘述中正確的是 A 人的血液一定呈堿性B 人的胃液一定能使紫色石蕊試液變成藍色C 人的唾液一定呈酸性D 用pH試紙能精確測定以上體液的pH 方法指導 解答此類題的關鍵點是理解pH與溶液的酸堿性關系 pH試紙的測定方法 范圍 A 對應練習 1 2015 廣東 下面圖示為某些物品對應的pH范圍 其中顯弱堿性的是 A 小蘇打B 楊梅C 栗子D 菠蘿 C 2 2015 自貢 生活離不開化學 下表是一些食物的pH 胃酸過多的人適宜多食用哪一種食物 A 番茄B 葡萄C 牛奶D 玉米粥 D