河北省2019年中考化學一輪復習 第六講 酸和堿課件.ppt

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第六講酸和堿,考點一酸堿指示劑與pH[重點]命題角度溶液酸堿性與pH的關系及pH的測定例1（2018北京）一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是()A.油污凈（12～13）B.西瓜汁（5～6）C.潔廁靈（1～2）D.橘子汁（3～4）,【答案】A,1.實驗室有A、B兩種溶液，A能使紫色石蕊溶液變紅色，B能使無色酚酞變紅色。（1）A、B兩種溶液顯酸性的是____溶液，該溶液________（填“一定”或“不一定”）是酸溶液。,A,不一定,（2）A、B兩種溶液的pH大小關系是A_______（填“大于”或“小于”）B。（3）測定pH最簡單的方法是使用_________。測定時，用_________蘸取待測溶液，滴在_________上，然后再與_____________對照，得出該溶液的pH。,小于,pH試紙,玻璃棒,pH試紙,標準比色卡,2.（2017河北節(jié)選）實驗用pH試紙測定白醋的酸堿度時，先用蒸餾水潤濕試紙，則測得結果與實際值相比_______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。,偏大,考點二酸及其性質[重難點]命題角度酸的性質與用途例2（2017保定模擬）化學使世界變得絢麗多彩。如圖是物質之間發(fā)生化學反應的顏色變化。,（1）請你在編號②③處各填入一種物質。②是；③是。（2）根據(jù)上圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質。請你寫出編號①稀硫酸的化學性質。,【答案】（1）鐵（或Fe）氧化銅（或CuO）（2）稀硫酸可使紫色石蕊溶液變紅,3.（2018常州）利用如圖所示的實驗探究物質的性質。下列敘述錯誤的是（）A.②處有氣泡，③處無現(xiàn)象，則可判斷鋅、銅的金屬活動性B.①②④⑤處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C.⑤處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸D.⑥處反應放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液,C,考點三堿及其性質[重難點]命題角度1堿的性質與用途例3（2018長春）為驗證Ba（OH）2的化學性質做如圖所示的四個實驗：,（1）實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是。（2）實驗二、三驗證了Ba（OH）2能和某些（填物質類別）發(fā)生化學反應。（3）實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為。,（4）將上述實驗后四支試管中的所有物質倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質是。,【解析】（1）酚酞遇堿變紅色，所以實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變紅色。（2）氯化鎂、硫酸鈉屬于鹽，與氫氧化鋇反應分別生成白色的氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，所以實驗二、三驗證了Ba（OH）2能和某些鹽發(fā)生化學反應。（3）稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應生成氯化鋇和水。（4）取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無色溶液，說明A溶液中含氯化氫，不含氯化鎂、硫酸鈉和氫氧化鋇，也不含硫酸鈉與氫,氧化鋇產(chǎn)生的氫氧化鈉，而應含有鹽酸與氫氧化鋇產(chǎn)生的氯化鋇和過量的鹽酸與氫氧化鈉反應生成的氯化鈉，故一定含有的溶質還有氯化氫、氯化鋇和氫化鈉?！敬鸢浮浚?）溶液變紅色（2）鹽（3）Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O（4）氯化氫、氯化鋇和氯化鈉,命題角度2氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應例4（2017唐山灤南縣模擬）如圖所示裝置回答下列問題。,（1）把滴管中的氫氧化鈉溶液注入錐形瓶中后會觀察到試管中的水會重新沸騰，所發(fā)生反應的化學方程式為，水重新沸騰的原因是。（2）如果把氣球中的氫氧化鈉固體投入試管中，水也會沸騰起來，原因是。,【答案】（1）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O氫氧化鈉吸收二氧化碳，使瓶內壓強減小，水的沸點降低（2）氫氧化鈉溶于水放熱，水重新沸騰,考點四中和反應及其應用[重點]命題角度1中和反應及其應用例5下列應用與中和反應原理無關的是()A.配制農(nóng)藥波爾多液B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸,【解析】配制農(nóng)藥波爾多液用的是熟石灰和硫酸銅溶液，熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，兩者反應不屬于中和反應，A錯誤?！敬鸢浮緼,命題角度2pH坐標圖像分析例6圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關系的是()A.甲B.乙C.丙D.丁,【解析】在圖2中根據(jù)pH的變化情況可知，pH由大于7到等于7最后小于7，符合向堿溶液中加酸后pH的變化情況，在圖1中只有氫氧化鈣與硫酸的反應與之相符?！敬鸢浮緿,命題角度3有關中和反應的實驗例7在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術——使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。,老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：（1）“空”杯內涂抹的物質可能是溶液。（2）此過程中發(fā)生反應的化學方程式可能是。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？（選填“能”或“不能”），理由是____________。,【答案】（1）堿（如NaOH）（2）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（合理即可）（3）不能酚酞在酸性溶液中也呈無色,實驗一氫氧化鈉變質的探究?變質原因：_________________________（用化學方程式表示）。,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,?檢驗氫氧化鈉是否變質（1）思路分析：檢驗樣品中是否含有碳酸根離子，若含有碳酸根離子，則已變質。（2）試劑選擇原則：選擇能與碳酸根發(fā)生反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象但不與氫氧根發(fā)生反應產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑。,（3）反應現(xiàn)象和原理,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(或H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑),Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl),?探究NaOH變質程度（1）思路分析：只需要檢驗樣品中是否含有氫氧化鈉，實質是檢驗OH－，如果有OH－，則部分變質，如果不含OH－，則全部變質。,（2）選擇試劑原則①實驗室常用酚酞溶液檢驗溶液中是否含有OH－。②先選擇合適的試劑除去Na2CO3以排除干擾，原因是Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變色。,③選擇除去碳酸根離子試劑的依據(jù)a.不能選擇酸，因為酸中的H＋與OH－會發(fā)生中和反應；b.不能選擇堿，雖然有些堿能與碳酸根離子反應，但是會引入OH－；c.選擇可以與碳酸根離子反應但不與OH－反應的鹽。,（3）實驗設計,產(chǎn)生白色沉淀,溶液變紅,溶液不變紅,密封,例1某化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)以前用的一瓶氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞，他們取這種氫氧化鈉溶液少量于試管中，再逐滴加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。小組中有同學斷定，這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質。輔導老師肯定了該同學的看法，又有同學提出：所用氫氧化鈉溶液是否完全變質？興趣小組的同學在輔導老師的鼓勵下又進行了如下的實驗探究：,【提出問題】氫氧化鈉溶液是否完全變質？【進行猜想】（1）該氫氧化鈉溶液部分變質；（2）該氫氧化鈉溶液全部變質。【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性,【設計并進行實驗】,白色沉淀,氫氧化鈉,【結論】該小組同學所用的氫氧化鈉溶液是_______（填“部分”或“全部”）變質?！痉此肌繗溲趸c溶液露置于空氣中容易變質，反應的化學方程式為___________________________。,部分,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,實驗二中和反應的探究?中和反應的實質：H＋＋OH－===H2O。,?判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項,?反應中pH變化,（1）堿入酸：如圖1，開始時溶液呈_____性，pH____7，隨著_____的加入，pH逐漸_______，當酸堿剛好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著_____的繼續(xù)加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。以稀鹽酸和氫氧化鈉反應為例分析反應過程中所得溶液的溶質：a點：__________；b點_______；c點_____________。,酸,,堿,NaCl、HCl,NaCl,NaCl、NaOH,（2）酸入堿：如圖2，開始時溶液呈_____性，pH____7，隨著_____的加入，pH逐漸_______，當酸堿剛好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著_____的繼續(xù)加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。以稀鹽酸和氫氧化鈉反應為例分析反應過程中所得溶液的溶質：a點：_____________；b點_______；c點____________。,堿,>,酸,減小,酸,<,酸,NaCl、NaOH,NaCl,NaCl、HCl,?判斷是否恰好完全反應的方法,例2探究酸與堿的反應。（1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時無明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑幫助我們確認化學反應是否發(fā)生。如圖，通過觀察___________________現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應。本實驗選用無色酚酞溶液比紫色石蕊溶液更合適的原因是_______________________，其反應的化學方程式為_____________________。,溶液由紅色變?yōu)闊o色,顏色變化明顯，便于觀察,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,（2）若要證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應后，鹽酸是否過量，下列所給的藥品中可以選擇_________（填序號）。①無色酚酞溶液②紫色石蕊溶液③鐵粉④銅粉⑤氧化鐵⑥碳酸鈉,②③⑤⑥,