水溶液中的離子平衡含解析

1、2019年高考化學(xué)試題分類匯編（12月）H單元 水溶液中的離子平衡（含解析） 目錄 H單元 水溶液中的離子平衡 1 H1 弱電解質(zhì)的電離 1 H2 水的電離和溶液的酸堿性 12 H3 鹽類的水解 19 H4 膠體的性質(zhì)及其運(yùn)用 26 H5 難溶。

2、周測(cè)9 水溶液中的離子平衡 夯基提能卷 一 選擇題 本題共7小題 每小題6分 共42分 1 2019河南洛陽質(zhì)檢 能影響水的電離平衡 并使溶液中的c H c OH 的措施是 A 向水中通入SO2 B 將水加熱煮沸 C 向純水中投入一小塊金屬鈉。

3、水溶液中的離子平衡 歷年真題集中研究 明考情 考向一 以滴定為背景考查圖像分析 1 2018全國(guó)卷 用0 100 molL 1AgNO3滴定50 0 mL 0 050 0 molL 1 Cl 溶液的滴定曲線如圖所示 下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 A 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算。

4、精準(zhǔn)押題練第12題 水溶液中的離子平衡 1 室溫下將10 mL c H 0 001 molL 1的醋酸溶液加水稀釋10倍后 下列說法正確的是 A 醋酸的電離程度增大 c H 亦增大 B 溶液中不變 C 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多 D 再加入10 mL c OH。

5、第8章 水溶液中的離子平衡 李仕才 一 選擇題 1 下列說法正確的是 A 濃度為0 1 molL 1 CH3COOH溶液 加水稀釋 則減小 B 濃度為0 1 molL 1 CH3COOH溶液 升高溫度 Ka CH3COOH 不變 但醋酸的電離程度增大 C 濃度為0 1 mol。

6、黃金押題08 水溶液中的離子平衡 高考考綱 1 了解水的電離 離子積常數(shù) 2 了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法 能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 3 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡 能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 4 了解鹽類水解的原理 影。

7、專題二 基本理論第9講 水溶液中的離子平衡1(2016上海卷)能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅解析：A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B。