2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 周測9 水溶液中的離子平衡（含解析）.doc

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周測9水溶液中的離子平衡夯基提能卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。12019河南洛陽質檢能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是()A向水中通入SO2 B將水加熱煮沸C向純水中投入一小塊金屬鈉 D向水中加入NaCl固體答案：A解析：向水中通入SO2，SO2與水發(fā)生反應生成H2SO3，抑制水的電離，所得溶液呈酸性，則有c(H)c(OH)，A正確；將水加熱煮沸，促進水的電離，但水仍呈中性，則有c(H)c(OH)，B錯誤；向純水中投入一小塊金屬鈉，Na與水反應生成NaOH，抑制水的電離，所得溶液呈堿性，則有c(H)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)答案：D解析：鹽酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈堿性，則pH最小的是鹽酸，A正確；鹽酸和氨水抑制水的電離，CH3COONa因發(fā)生水解而促進水的電離，故水的電離程度最大的是CH3COONa，B正確；等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，二者恰好完全反應生成NH4Cl，由于NH發(fā)生水解而使溶液呈酸性，C正確；等濃度、等體積的鹽酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反應生成CH3COOH和NaCl，由于Na、Cl均不發(fā)生水解，則有c(Na)c(Cl)，D錯誤。42019長郡中學選拔考試25 時，CH3COOH的電離平衡常數Ka1.75105，NH3H2O的電離平衡常數Kb1.75105，現(xiàn)在25 時向10 mL濃度均為0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是()AA點到B點，溶液的導電性逐漸減小B整個過程中，C點處水的電離程度最大CpH 7時對應的點應在C點和D點之間，此時溶液中存在：c(NH)c(CH3COO)c(CH3COOH)DD點處：c(NH)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案：C解析：HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先與氨水反應，則A點到B點，隨著氨水加入，離子數目不變，但溶液體積增大，故溶液導電性逐漸減小，A項正確；C點時氨水與HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反應，此時水的電離程度最大，B項正確；C點溶液為等物質的量濃度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH的水解程度等于CH3COO的水解程度，故溶液呈酸性，D點溶液為等物質的量濃度的NH3H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，溶液呈堿性，故在C點和D點之間某處存在溶液pH7時對應的點，根據電荷守恒可知，該點溶液中存在：c(NH)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，又c(H)c(OH)，則c(NH)c(CH3COO)c(Cl)，由于c(Cl)c(CH3COOH)，故c(NH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，C項錯誤；由上述分析可知，D點處溶液中c(NH)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D項正確。5向濃度均為0.010 molL1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液已知Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)1.211012，Ksp(AgBr)5.351013，Ag2CrO4為磚紅色，下列敘述正確的是()A原溶液中n(Na)0.040 molBNa2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑C生成沉淀的先后順序是AgBrAg2CrO4AgClD出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中c(Cl) ：c(Br)177：535答案：B解析：原溶液中c(Na)0.040 molL1，但溶液體積未知，故無法知道n(Na)的量，A錯誤；析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)(1.771010)/0.011.77108molL1，AgBr溶液中c(Ag)Ksp(AgBr)/c(Cl)(5.351013)/0.01 molL15.351011 molL1，Ag2CrO4溶液中c(Ag)Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO)(1.211012)/0.01 molL11.1105 molL1，c(Ag)越小，則越先生成沉淀，所以產生沉淀的先后順序為Br、Cl、CrO，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑，故B正確、C錯誤；出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中c(Cl) ：c(Br)1 770：5.35，D錯誤。6常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()AKa2(H2X)的數量級為106B曲線N表示pH與lg的變化關系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D當混合溶液呈中性時，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)答案：D解析：H2X的電離方程式為H2XHHX，HXHX2。當1時，即橫坐標為0.0時，Ka1c(H)，Ka2c(H)，因為Ka1Ka2，故c(H)c(H)，即pHc(OH)，C項正確；電荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(HX)2c(X2)，中性溶液中存在c(H)c(OH)，故有c(Na)c(HX)2c(X2)，假設c(HX)c(X2)或c(HX)c(X2)(見C項分析)，則溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX)Ksp(BaCO3)B加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成C20 時，BaCO3的Ksp2.51010D曲線BC段內，c(CO)c(SO)25答案：D解析：由圖可知，當c(CO)0時，c(SO)c(Ba2)1.0105molL1，則Ksp(BaSO4)c(SO)c(Ba2)1.01051.01051.01010；當c(CO)2.5104 molL1時，開始有BaCO3沉淀生成，c(Ba2)逐漸減小，則有Ksp(BaCO3)c(CO)c(Ba2)1.01052.51042.5109，故20 時，Ksp(BaSO4)”“”或“”“”或“c(A)，則：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“”“”“(2)(3)解析：(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH)相等，分別加熱到相同的溫度后，NaOH溶液中n(OH)不變，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移動，n(OH)增大，則CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，據電荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，則有c(H)c(OH)，此時溶液呈中性；若兩溶液恰好完全反應則生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則有V(HCl)c(A)，則有c(H)c(OH)，溶液呈堿性，說明A的水解程度大于HA的電離程度，故溶液中c(A)7。9(14分)2019陜西咸陽模擬.常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na、A2、HA、H和OH，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式：_。(2)實驗測得NaHA溶液的pH7，請分析NaHA溶液顯堿性的原因：_。.(3)如圖甲表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可確定酸性最強的是_(填“”“”或“”)。如圖乙表示用相同濃度的AgNO3標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl、Br及I的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是_。(4)25時，Ksp(AgCl)1.81010。在1 L 0.1 molL1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 molL1AgNO3溶液，充分反應后溶液中c(Cl)_ molL1(假設混合后溶液的體積變化忽略不計)。答案：.(1)H2AHHA、HAHA2(2)HA的水解程度大于其電離程度.(3)I(4)3.6109解析：.(1)水溶液M中存在的離子有Na、A2、HA、H和OH，存在的分子有H2O、H2A，說明H2A為二元弱酸，H2A在水溶液中發(fā)生分步電離：H2AHHA、HAHA2。(2)NaHA溶液中存在HA的電離平衡(HAHA2)和水解平衡(HAH2OH2AOH)，實驗測得NaHA溶液的pH7，說明HA的水解程度大于其電離程度。.(3)相同濃度的一元酸，其酸性越強，電離程度越大，溶液中c(H)越大，溶液的pH越小；由圖可知，相同濃度的三種酸的pH：，則酸性強弱：BrCl，則沉淀完全時c(X)的大?。篶(I)c(Br)c(Cl)，據此推知Ksp：AgIAgBrAgCl，故三種離子沉淀的先后順序為I、Br、Cl。(4)NaCl溶液中加入AgNO3溶液發(fā)生反應：NaClAgNO3=AgClNaNO3，AgNO3有剩余，混合液中c(AgNO3)(0.2 molL10.1 molL1)0.05 molL1；AgCl(s)在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，則有Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，那么c(Cl) molL13.6109 molL1。10(15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3(藍紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cr3與Al3的化學性質相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應：_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為_。升高溫度，溶液中CrO的平衡轉化率減小，則該反應的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0105 molL1)時，溶液中c(Ag)為_molL1，此時溶液中c(CrO)等于_molL1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。(4)6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3，將廢液中的Cr2O還原成Cr3，該反應的離子方程式為_。答案：(1)藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2CrO2HCr2OH2O增大1.01014小于(3)2.01055.0103(4)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O解析：(1)Cr3與Al3的化學性質相似，據此推測向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液依次發(fā)生的反應為Cr2(SO4)36NaOH=2Cr(OH)33Na2SO4、Cr(OH)3NaOH=NaCr(OH)4，觀察到的現(xiàn)象是藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉化，由圖可知，c(Cr2O)隨c(H)的增大而逐漸增大，則Na2CrO4溶液中轉化反應的離子方程式為2CrO2HCr2OH2O。由圖可知，隨著溶液酸性增大，c(Cr2O)逐漸增大，說明2CrO2HCr2OH2O平衡正向移動，CrO的平衡轉化率增大。A點溶液中，c(H)1.0107 molL1，c(Cr2O)0.25 molL1，而初始時c(CrO)1.0 molL1，則平衡時c(CrO)0.5 molL1，故該轉化反應的平衡常數K1.01014。升高溫度，溶液中CrO的平衡轉化率減小，說明2CrO2HCr2OH2O平衡逆向移動，則該反應的H0。(3)Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，當溶液中Cl恰好沉淀完全時，c(Cl)1.0105 molL1，則溶液中c(Ag) molL12.0105 molL1。Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)，則溶液中c(CrO) molL15.0103 molL1。(4)NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，則HSO被氧化為SO，結合得失電子守恒、質量守恒和電荷守恒可知，反應的離子方程式為Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。探究創(chuàng)新卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。12019廣東順德模擬下列關于水的說法中正確的是()A在任何條件下，純水都呈中性B在任何溫度下，純水的pH7C在90 時，純水中c(H)1107 molL1，C錯誤；向純水中加入少量NaOH固體，溶液中c(OH)增大，水的電離平衡逆向移動，D錯誤。2將標準狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL1的NaOH溶液中，下列說法正確的是()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)與c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)答案：A解析：0.1 mol CO2與0.15 mol NaOH反應生成的Na2CO3和NaHCO3各為0.05 mol，由于CO的水解能力比HCO強，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。由物料守恒可知，2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。3某化學研究性學習小組對溶液作如下的歸納總結(均在常溫下)。其中正確的是()pH3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molLl NH4Cl溶液含NH物質的量前者大在某鈉鹽溶液中含有Cl、I、AlO、CO、NO、SiO中的若干種，當加入過量的鹽酸時產生氣泡，溶液顏色變深，則原溶液中一定有COpH4、濃度均為0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) molL1ABC D答案：B解析：pH3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH升高2個單位，錯誤；銨根離子濃度越大，銨根離子水解程度越小，則1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH物質的量前者大，正確；在某鈉鹽溶液中含有Cl、I、AlO、CO、NO、SiO中的若干種，當加入過量的鹽酸時產生氣泡，溶液顏色變深，這說明一定含有硝酸根離子和碘離子，在酸性溶液中硝酸根離子氧化碘離子生成碘，同時有NO生成，原溶液中不一定有CO，錯誤；pH4、濃度均為0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，根據物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)和電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)可知，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2(1041010) molL1，正確，選B。4常溫下，用0.1 molL1 HCl溶液滴定10.00 mL濃度為0.1 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A當V0時：c(H)c(HCO)c(H2CO3)c(OH)B當V5時：c(CO)c(HCO)c(H2CO3) c(Cl)C當V10時：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)D當Va時：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)答案：D解析：當V0時，溶液為碳酸鈉溶液，根據電荷守恒有：c(H)c(Na)c(OH)2c(CO)c(HCO)，根據物料守恒有：c(Na)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)，聯(lián)立可得：c(H)c(HCO)2c(H2CO3)c(OH)，A錯誤；當V5時，得到等濃度的NaHCO3、NaCl、Na2CO3混合溶液，根據物料守恒，c(CO)c(HCO)c(H2CO3)2c(Cl)，B錯誤；當V10時，反應恰好生成等濃度的NaHCO3、NaCl混合溶液，HCO的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性，則c(H2CO3)c(CO)，C錯誤；D.Va時，pH7，溶液為中性，則c(H)c(OH)，根據電荷守恒可得：c(H)c(Na)c(OH) 2c(CO)c(Cl)c(HCO)，聯(lián)立可得c(Na)2c(CO)c(HCO)c(Cl)，所以c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)，D正確。52019福建永安一中等三校聯(lián)考T 時，濃度均為0.1 molL1的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1：2混合。已知T 時Mg(OH)2的Ksp4.01012，F(xiàn)e(OH)3的Ksp8.01038。下列說法正確的是()A混合前，氨水溶液中c(NH)：c(OH)1：1B混合后c(NH)：c(Cl)1：1C混合后c(Mg2)c(OH)4.01012D向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色答案：D解析：混合前，氨水中NH3H2O電離產生NH和OH，H2O電離產生OH和H，則有c(NH)：c(OH)1：1，A錯誤；濃度均為0.1 molL1的MgCl2溶液、氨水溶液按體積比1：2混合，二者恰好完全反應生成Mg(OH)2和NH4Cl，由于NH發(fā)生水解反應，則溶液中c(NH)：c(Cl)1：1，B錯誤；溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡，存在c(Mg2)c2(OH)Ksp4.01012，C錯誤；由于Fe(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，則Fe(OH)3的溶解度遠小于Mg(OH)2，向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀Mg(OH)2轉變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，D正確。6在25 時，用Na2S沉淀Cu2、Zn2兩種金屬離子(M2)，所需S2最低濃度的對數值lg c(S2)與lg c(M2)關系如圖所示。下列說法不正確的是()ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B25 時，Ksp(CuS)約為11035C向100 mL濃度均為105 molL1的Zn2、Cu2的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Cu2先沉淀D向Cu2濃度為105molL1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出答案：A解析：硫化鈉溶液中的物料守恒式為2c(S2) 2c(HS)2c(H2S)c(Na)，A錯誤；在25 時，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2(aq)S2(aq)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)102510101035，B正確；依據此圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS較難溶，首先出現(xiàn)的沉淀是CuS，即Cu2先沉淀，C正確；由于在25 時，Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，故向Cu2濃度為105 molL1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出，D正確。7pH是溶液中c(H)的負對數，若定義pc是溶液中溶質物質的量濃度的負對數，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示已知草酸的電離常數Ka15.6102，Ka25.4105，下列敘述正確的是()A曲線表示H2C2O4的變化BpH4時，c(HC2O)pc(HC2O)，所以c(HC2O)c(C2O)，B錯誤；根據物料守恒，c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)在a點和b點一定相等，C正確；常溫下，的分子和分母同乘以氫離子的濃度，即為，只要溫度不變，比值便不變，D錯誤。二、非選擇題：共43分。8(14分)2019山西孝義模擬常溫下，濃度均為0.1 molL1的六種溶液的pH如下表所示：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0請回答下列問題：(1)上述六種溶液中的陰離子，結合H能力最強的是_(填離子符號)。(2)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是_(填化學式)。(3)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是_、_(每空填寫一種物質)。(4)依據復分解反應的規(guī)律，判斷下列反應不能進行的是_。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCCO2H2O2NaCN=Na2CO32HCN(5)將CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是_，原因為_(用離子方程式表示)。答案：(1)CO(2)Na2SO4(3)NaHCO3NaClO或CH3COONa(4)C(5)溶液變渾濁CO2H2OCO2Na=2NaHCO3解析：(1)等濃度的鹽溶液的pH越大，則陰離子的水解程度越大，對應酸的酸性越弱。濃度均為0.1 molL1的六種溶液的pH：Na2CO3NaCNNaClONaHCO3CH3COONaNa2SO4，則陰離子的水解程度：COCNClOHCOCH3COOSO，故酸性強弱：HCOHCNHClOH2CO3CH3COOHH2SO4，因此結合H能力最強的是CO。(2)Na2SO4是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，對水的電離無影響，其余五種鹽均為強堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解而促進水的電離，故水的電離程度最小的是Na2SO4溶液。(3)氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，由于酸性：HClOH2CO3CH3COOHH2SO4，可加入NaHCO3或CH3COONa，與HCl發(fā)生反應，使平衡正向移動，氯水中c(HClO)增大，也可加入NaClO，增大c(ClO)，使電離平衡HClOHClO逆向移動，氯水中c(HClO)增大。(4)酸與鹽發(fā)生復分解反應一般遵循“較強酸較弱酸鹽較弱酸較強酸鹽”這一規(guī)律，由于酸性：HCOHCNHClOH2CO3CH3COOH，顯然A、B項反應均能發(fā)生。由于酸性：HCOHCNc(CO)c(NH)c(NH4CO)c(NH)解析：.(1)工業(yè)合成氨反應為N23H22NH3，該反應的Hc(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，可寫出Na2CO3的液氨溶液中各離子濃度的大小關系：c(Na)c(CO)c(NH)c(NH4CO)c(NH)。10(15分)2019山東濰坊模擬三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農藥、醫(yī)藥等生產。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產生副產品亞磷酸(H3PO3)。請回答下列問題：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應生成，反應的化學方程式為_。(2)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則Na2HPO3溶液中，各離子濃度的大小關系為_。(3)常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。則表示lg的是曲線_(填“”或“”)，亞磷酸(H3PO3)的Kal_，反應HPOH2OH2POOH的平衡常數值是_。(4)工業(yè)上生產三氯氧磷的同時會產生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH，將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(Ca2)5106 molL1，則溶液中c(PO)_molL1。(已知KspCa3(PO4)221029)答案：(1)PCl3Cl2H2OPOCl32HCl(2)c(Na)c(HPO)c(OH)c(H2PO)c(H)(3)101.4107.5(4)4107解析：(1)POCl3可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應生成，結合得失電子守恒和質量守恒可寫出化學方程式：PCl3Cl2H2OPOCl32HCl。(2)亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則Na2HPO3是亞磷酸的正鹽，HPO分步發(fā)生水解反應：HPOH2OH2POOH、H2POH2OH3PO3OH，考慮鹽類水解的程度較小，且Na2HPO3溶液呈堿性，各離子濃度的大小關系為c(Na)c(HPO)c(OH)c(H2PO)c(H)。(3)H3PO3中Ka1，Ka2，Ka1Ka2，c(H)相同時，即lglg，則曲線表示lg，曲線表示lg。由圖可知，lg1時，pH2.4，則有10時，溶液中c(H)102.4 molL1。亞磷酸(H3PO3)的Ka110102.4101.4。圖中l(wèi)g1時，pH5.5即0.1時，c(H)105.5 molL1。反應HPOH2OH2POOH的平衡常數K1010145.5107.5。(4)Ca3(PO4)2的溶度積常數KspCa3(PO4)2c3(Ca2)c2(PO)，廢水中c(Ca2)5106 molL1，則有21029(5106)3c2(PO)，解得c(PO)4107 molL1。