2019年高考化學(xué)試題分類匯編（12月）H單元 水溶液中的離子平衡（含解析）.doc

2019年高考化學(xué)試題分類匯編（12月）H單元 水溶液中的離子平衡（含解析）目錄H單元水溶液中的離子平衡1H1弱電解質(zhì)的電離1H2水的電離和溶液的酸堿性12H3鹽類的水解19H4膠體的性質(zhì)及其運用26H5難溶電解質(zhì)的溶解平衡（課標(biāo)新增內(nèi)容）29H6水溶液中的離子平衡綜合32H1弱電解質(zhì)的電離【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考（xx129）】10.下列說法錯誤的是()NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大濃度均為0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）ABCD【知識點】溶液中的離子、基本實驗操作H1H2H3【答案解析】【解析】B解析：NaHCO3溶液加水稀釋，促進(jìn)HCO3-的水解，n（HCO3-）較小，n（Na+）不變，則c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大，故正確；混合溶液中：c(Na+)=0.3 molL-1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL-1，則2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)故錯誤；在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amolL-1，故正確；Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸根的水解，因為也加入了鈉離子，故c（Na+）、c（SO32-）均增大，正確；在Na2S稀溶液中，質(zhì)子守恒有：c(H+)+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)，故錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、鹽類的水解等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計算方法，學(xué)會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題，難度中等。【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試（xx12）】12、將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是A若混合后呈中性，則混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(OH)=c(H)B若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)C若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)D若混合后的溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也一定存在c(OH)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式【知識點】離子濃度比較H1 H3H6【答案解析】D解析：根據(jù)電荷守恒有c(OH)+c(CH3COO)= c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO)=c(CH3COOH)，則D正確，但是c(CH3COO)與c(CH3COOH)不一定相等，因此D錯誤。【思路點撥】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較要考慮3個守恒關(guān)系：電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒。【化學(xué)卷（解析）xx屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考（xx12）】3下列說法中正確的是 AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B升高溫度能降低反應(yīng)活化能，所以反應(yīng)速率加快 C中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種 D等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多【知識點】電解質(zhì)，影響反應(yīng)速率的因素，中和熱的測量 H1 G1 F1 【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能導(dǎo)電，是SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸，硫酸發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，故SO3為非電解質(zhì)，錯誤；B升高溫度使分子的能量升高，使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞的幾率加大，反應(yīng)速率加快，錯誤； C中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種，正確；D等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與比形成燃料電池放出的熱量多，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了電解質(zhì)的判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，中和熱的測量實驗，化學(xué)反應(yīng)中能量的變化等，知識點基礎(chǔ)，難度不大。【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】25（12分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10和70時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O?，F(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O35H2O晶體（Na2S2O35H2O的分子量為248）步驟如下：稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。濾液在經(jīng)過、后析出Na2S2O35H2O晶體。進(jìn)行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是。（2）步驟應(yīng)采取的操作是、。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：。（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88則所得產(chǎn)品的純度為，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）。【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡H1【答案解析】【解析】（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）Na2SO4；取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4；（4）酸式；103.2%；其中含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度；解析：（1）儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S難溶于水，微溶于酒精，用乙醇潤濕硫粉，有利于增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2） 步驟應(yīng)采取的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（3）加熱過程中亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉；依據(jù)硫酸根離子的檢驗方法設(shè)計實驗進(jìn)行驗證判斷，實驗方法為：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4。（4）碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；第二次滴定的體積誤差太大，舍去，所用碘水的體積平均為30.8mL;n（I2）=0.0500mol/L 0.0308L=0.00154mol，由2S2O32 + I2 S4O62 + 2I可知關(guān)系式 I22Na2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O35H2O）=2n（I2）=20.00154mol=0.00308mol，配成的250mL溶液中的n（Na2S2O35H2O）=0.0030810mol=0.0308mol，m（Na2S2O35H2O）=0.0308248=7.6384g，產(chǎn)品的中Na2S2O35H2O的純度為7.6384g7.40100%=103.2%；其原因是其中含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度；【思路點撥】本題考查了以實驗室制備Na2S2O35H2O為載體，考查學(xué)生的閱讀、分析、理解信息的能力，側(cè)重考查了硫及其化合物的性質(zhì)，注意（4）利用I22Na2S2O3關(guān)系式計算，題目難度中等【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解C室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡H1【答案解析】【解析】A 解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，蒸干溶液時得到碳酸鈣，分解又生成氧化鈣，F(xiàn)eCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe（OH）3和HCl，F(xiàn)e（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Fe2O3固體，亞硫酸鈉不穩(wěn)定，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以最后得到硫酸鈉，故A正確；B保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B錯誤；C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)比如醋酸鈉，CH3COOH的電離程度減小，故C錯誤；D、CH3COONH4溶液陰陽離子水解均促進(jìn)水的電離，電離程度增大，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來分析解答難度中等。【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】12.現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（）pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸A中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C分別加水稀釋10倍，溶液的pH：>>>DV1L和V2L溶液混合后，若pH=7，則V1<V2【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡H1【答案解析】【解析】D 解析：中c（NH3H2O）0.001mol/L，中c（NaOH）=0.001mol/L，中c（CH3COOH）0.001mol/L，中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以、中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；B、如果等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），故B正確；C弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì)，所以四種溶液的pH，故C正確； D、若混合后溶液的pH=4，則混合溶液中氫離子濃度為10-4 mol/L，即混合溶液中c（H+）=n(H+)-n(OH-)/V(混) =10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1：V2=11：9，故D錯誤.故答案選D【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒來分析解答，難度中等.【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】26. (10分)根據(jù)要求回答下列各題：（）現(xiàn)有Na2O SO3 鐵 蔗糖 冰醋酸（純醋酸晶體） KNO3晶體 氫氧化鈉溶液等物質(zhì)，請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺阂陨衔镔|(zhì)在常溫下（1）能導(dǎo)電的是 ；（2）屬于非電解質(zhì)的是 ；（3）屬于電解質(zhì)的是 ；（4）屬于弱電解質(zhì)的是 。 （）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1) 有H2O參加的化合反應(yīng)： (2) 有H2O生成的分解反應(yīng)： (3) 有HCl生成的置換反應(yīng)： (4) 有HCl參加的復(fù)分解反應(yīng)： （）某有機(jī)混合物4.6g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，經(jīng)過濾得到20g沉淀該有機(jī)樣品可能是：AC2H6O2BCH4和C2H6的混合物CC2H6O和C3H8O3的混合物DCH4O和C3H8O的混合物【知識點】基本概念計算H1 I4 【答案解析】（共10分）（）（4分子，多選項錯1個不得分）(1) (2) (3) (4) （）（4分）(1)Na2O+H2O=2NaOH 等 (2) 酸、堿、鹽等分解反應(yīng)均可(3)2HI+Cl2=2HCl+I2 等 (4)HCl+NaOH=NaCl+H2O等（）（2分）D解析：（）存在自由移動的帶電微粒的可導(dǎo)電，如金屬、電解質(zhì)溶液或熔融，因此選，溶于水和熔融狀態(tài)下，都不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)，如，溶于水或熔融狀態(tài)下，能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，如，（）CaCO3質(zhì)量是20g，為0.2mol，則n（CO2）=n（C）=0.2mol，m（C）=2.4g，m（H2O）=14.2- m（CO2）=14.2-440.2=5.4，H為0.6g，有機(jī)物含O質(zhì)量4.6-2.4-0.6=1.6g， C、H、O的個數(shù)比為2:6:1，所以選D。【思路點撥】根據(jù)相關(guān)概念作答；根據(jù)原子守恒、平均值法解求有機(jī)物的化學(xué)式的計算題?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（xx12）】12在25下，向10.00mL0.01molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是AHA是強(qiáng)酸Bb點表示的溶液中：c(HA)=c(A-)Cc點時：V=10.00mLDb、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【知識點】電解質(zhì)溶液H1 H2 H6【答案解析】D解析：A、由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以該酸是弱酸，故A錯誤；B、b點時，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L0.01L=10-4mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L0.005L=510-5mol，二者反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合物，但溶液顯酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，c(HA)<c(A-)，故B錯誤；c點時：若V=10.00mL，二者剛好反應(yīng)生成的鹽水解呈堿性，而不是中性，若要使溶液呈中性，酸應(yīng)稍微過量，即V10.00mL，故C錯誤；溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正確。【思路點撥】根據(jù)溶液酸堿性判斷等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合物中HA的電離程度與A-的水解程度大小。【化學(xué)卷（解析）xx屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（xx1260元）word版】20（14分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。（1）一定溫度下，向1 L 0l molL1 CH3 COOH溶液中加入01 molCH3COONa固體，溶液中（填“增大”、“減小”或“不變”>；溶液中各微粒濃度由大到小的順序為：（2）常溫下，向20 ml）01molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入01molL1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問題：所得溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為已知在25時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2104molL1，當(dāng)溶液中時，溶液的Ph=。金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性強(qiáng)，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。工業(yè)上處理酸性含Cr2廢水的方法如下：（1）向含Cr2的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3完全沉淀。25時，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3的物質(zhì)的量濃度為molL（已知25時，KspCr（OH）3=631031）。（3）鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取2500 mL含Cr2和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0015 molL的Na2 S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點時消耗Na2 S2 03溶液2000 ml）。計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mgLl，寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)H1H5【答案解析】【解析】.(1) 不變；c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-）；（2）c（Na+）=c（Cl-）c（HCO3-）10.（1）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；（2）6.310-13；（3）208；解析：（1）c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)為CH3COOH的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，所以不變；相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液顯酸性，c（H+）c（OH-），溶液中還有鈉離子和醋酸根離子，據(jù)電荷守恒，一定是c（CH3COO-）c（Na+），醋酸是弱酸，電離程度很小，所以c（CH3COOH）c（H+），所以溶液中離子濃度大小順序為：c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-）；（2）溶液中含量最大的三種離子有Na+、Cl-、HCO3-，鈉離子與氯離子濃度相等，HCO3-濃度最大時是鈉離子和氯離子濃度的1/2；故答案為：c（Na+）=c（Cl-）c（HCO3-）；水解常數(shù)Kh= HCO3OH/CO32=210-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10；.（1）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用FeSO4溶液把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，三價鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；（2）常溫下，溶液的pH=8即氫氧根濃度為10-6mol/L，Cr（OH）3的溶度積Ksp=6.310-31=c（Cr3+）c3（OH-），則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為=6.31031(1106)3 =6.310-13mol/L；（3）由2Cr3+3S2O82-+7H2OCr2O72-+6SO42-+14H+Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-則Cr2O72-6I-6S2O32- 16 0.0152010360.0152010-3=0.0510-3則根據(jù)鉻原子守恒，25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水鉻元素總濃度= 0.05103252103mg25103L=208mgL-1；【思路點撥】本題考查較綜合，涉及溶液中離子濃度大小分析，化學(xué)平衡常數(shù)的計算及溶液中酸堿之間的反應(yīng)，題目難度較大，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注重能力的考查。考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫時，配平、Cr元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定計算等，難度中等，（2）注意利用關(guān)系式進(jìn)行的計算?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（xx1260元）word版】1025時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是 A物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為：pH（ NaCN）> pH（Na2 CO3）pH（CH3 COONa）BamolL1 HCN與6 molL1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c（Na）>c（CN），則a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D將01 molL1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡H1【答案解析】【解析】C 解析：A根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序為：CH3COOHH2CO3HCNHCO3-，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）pH（NaCN）pH（Na2CO3），故A錯誤；B如c（Na+）c（CN-），根據(jù)溶液電中性可知c（H+）c（OH-），溶液呈堿性，ab或a=b都符合，故B錯誤；C溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，稀釋過程中促進(jìn)醋酸電離，溶液中離子濃度 先增大后減小，所以溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，故C正確；D將0.1 molL-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，反應(yīng)生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤； 故答案選C【思路點撥】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計算等，難度中等，注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（xx1260元）word版】5以下實驗方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：下列說法錯誤的是A步驟（1）需要用到玻璃棒B步驟（2）需要用到分液漏斗C步驟（3）需要用到坩堝D步驟（4）需要用到溫度計【知識點】有機(jī)物的合成H1【答案解析】【解析】C 解析：A步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要用到玻璃棒，故A正確；B步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，故B正確；C步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯誤；D步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，用到溫度計，故D正確； 故答案選C【思路點撥】本題以混合物的分離提純考查有機(jī)物的合成，注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關(guān)鍵，注重實驗操作和分離方法的考查，題目難度不大。【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】16下列說法不正確的是（）A常溫下，體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸，中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸B在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的方程式可以表示為：X+3YnZC某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖2所示的實驗，則Y中反應(yīng)的離子方程式為： 3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3 (膠體) +3CO2+3Ca2+D在25時，將amolL的氨水與001 molL的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示完全反應(yīng)時一水合氨的電離常數(shù)：【知識點】弱電解質(zhì)的電離化學(xué)平衡H1 G2【答案解析】B解析：A、常溫下，pH都為3的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積相等時中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸，故A正確；B、X、Y的物質(zhì)的量之比是3時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)方程式應(yīng)該是：3X+YnZ，故B錯誤；C、根據(jù)圖示，有氣泡冒出說明生成了二氧化碳，放置一晝夜得到紅褐色透明液體知生成了氫氧化鐵膠體，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)時，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，知D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡等知識，難點是D選項，根據(jù)題意得到氫氧根離子、銨根離子、一水合氨濃度是關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】15室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是（）A實驗反應(yīng)后的溶液中：B實驗反應(yīng)后的溶液中：C實驗反應(yīng)后的溶液中：D實驗反應(yīng)后的溶液中：【知識點】溶液中的離子濃度H1 H6【答案解析】B解析：A、實驗酸堿恰好中和，反應(yīng)后的溶液為KA的鹽溶液，A-離子水解，故A正確；B、根據(jù)電荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B錯誤；C、實驗反應(yīng)后的溶液呈中性，說明x0.2，根據(jù)A元素守恒知C正確；D、根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，結(jié)合溶液呈中性知D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解任何溶液中都存在電荷守恒，利用電荷守恒分析問題會使問題變得簡單?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】10下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是（）A.CO(g)的燃燒熱是283.0KJ/mol.則表示CO(g)的燃燒熱熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0KJ/mol B.稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol,則表示稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)H=-57.3KJ/mol C鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此不需要加熱就能使反應(yīng)發(fā)生D水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小【知識點】化學(xué)反應(yīng)與能量變化弱電解質(zhì)的電離F1 H1【答案解析】D解析：A、燃燒熱定義對可燃物的物質(zhì)的量有要求必須是1摩爾，熱化學(xué)方程式中CO的系數(shù)也必須是1，故A錯誤；B、硫酸、氫氧化鉀、硫酸鉀都是溶液，熱化學(xué)方程式中標(biāo)（aq），而不是（l），故B錯誤；C、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是開始時需要加熱才能使反應(yīng)發(fā)生，故C錯誤；D、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，所以水的離子積增大、pH減小，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化及弱電解質(zhì)的電離，要加深對中和熱和燃燒熱的定義的理解。【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】1下列說法錯誤的是A一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)B醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kb之間的關(guān)系為：KaKb=KwC平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)D合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同【知識點】弱電解質(zhì)的電離化學(xué)平衡常數(shù)H1 G2【答案解析】D解析：A、一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，說明電離程度越大，酸性越強(qiáng)，故A正確；B、，KaKb=c(H+)c(OH-)=Kw，故B正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C正確；D、合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，不應(yīng)該相同，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡常數(shù)等知識，注意加深對所學(xué)幾個平衡常數(shù)的理解。H2水的電離和溶液的酸堿性【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考（xx129）】10.下列說法錯誤的是()NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大濃度均為0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）ABCD【知識點】溶液中的離子、基本實驗操作H1H2H3【答案解析】【解析】B解析：NaHCO3溶液加水稀釋，促進(jìn)HCO3-的水解，n（HCO3-）較小，n（Na+）不變，則c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大，故正確；混合溶液中：c(Na+)=0.3 molL-1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL-1，則2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)故錯誤；在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amolL-1，故正確；Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸根的水解，因為也加入了鈉離子，故c（Na+）、c（SO32-）均增大，正確；在Na2S稀溶液中，質(zhì)子守恒有：c(H+)+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)，故錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、鹽類的水解等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計算方法，學(xué)會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題，難度中等?！纠砭C卷（化學(xué)解析）xx屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】33.（16分）石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 4050% ，較好的石灰石含 CaO 約 4553% 。此外還有 SiO2、 Fe2O3、 Al2O3及 MgO 等雜質(zhì)。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC2O4H2O)，將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4 + MnO4- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O（未配平）CaC2O4沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾。如果C2O42-濃度很低，則不能生成沉淀。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 (NH4)2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.54.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC2O4溶解度太大。根據(jù)以上材料回答下列問題：（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 (NH4)2C2O4溶液，為什么？（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：（5）用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸時，草酸溶液置于（填儀器名稱）中，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果（填偏大、偏小、無影響）（6）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4溶液V mL，則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%=（只需列出代數(shù)式）【知識點】物質(zhì)百分含量的測定基本操作化學(xué)計算J5 H2 【答案解析】（1）SiO2（2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。（4）CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2+H2C2O4 + H2O （5）錐形瓶當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏大（6）或%解析：（1）CaCO3、CaO 、 Fe2O3、 Al2O3、MgO 與鹽酸反應(yīng)均生成可溶性鹽，只有SiO2不與鹽酸反應(yīng)，所以得到的沉淀物主要是SiO2；（2）沉淀 CaC2O4時，保持較大的C2O42-離子濃度，可使Ca2+沉淀完全。（3）用冷的蒸餾水洗滌目的是：降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。（4）利用強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，用硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式是：CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2+H2C2O4 + H2O ；（5）用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定草酸時，標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液盛在酸式滴定管中，草酸溶液置于中錐形瓶，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點仰視讀數(shù)，使得標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，計算所得草酸鈣質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏大；（6）高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4 + 2MnO4- +6 H+ =2Mn2+ + 10CO2+8 H2O，結(jié)合碳元素守恒得到關(guān)系式：5CaC2O4 -5H2C2O4 -2MnO4-5mol 2moln CV10-3mol解得n=2.5CV10-3mol,氧化鈣的質(zhì)量是：2.5CV10-3mol56g/mol=0.14CVg,則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%=。【思路點撥】本題考查了物質(zhì)百分含量的測定，涉及基本操作和化學(xué)計算，明確實驗步驟和原理是關(guān)鍵。【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】22.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A常溫下，水電離出的c(H+)=110-12mol/L，某無色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-BpH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C常溫下某溶液中KW/c(H+)=110-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D某溶液中加入少量Al 有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-【知識點】離子共存問題B1 H2【答案解析】AD解析：A、常溫下，水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈堿性時Al3+、NH4+不能大量存在，當(dāng)該溶液呈酸性時S2-不能大量存在，故A正確；B、pH=2的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B錯誤；C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=110-12，溶液中c(H+)=110-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D、某溶液中加入少量Al 有氣體生成，溶液呈酸性或堿性，所給離子都不反應(yīng)，故D正確。故答案選AD【思路點撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見的離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵，一定注意溶液的性質(zhì)?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】16. 室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.810-5）（）A2.3B1.7C2D無法確定【知識點】溶液PH的有關(guān)計算H2【答案解析】【解析】C 解析：混合溶液的體積為3L；醋酸是弱酸，與鹽酸混合抑制它的電離，但是電離本身是微弱的，醋酸電離出的氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，鹽酸電離出的氫離子濃度為0.02mol，混合后約為0.03mol,濃度約為0.01mol/L，則PH=2故答案選C【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液PH計算，關(guān)鍵是理解電離平衡微弱，影響電離平衡的因素應(yīng)用.【化學(xué)卷（解析）xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（xx12）】12在25下，向10.00mL0.01molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是AHA是強(qiáng)酸Bb點表示的溶液中：c(HA)=c(A-)Cc點時：V=10.00mLDb、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【知識點】電解質(zhì)溶液H1 H2 H6【答案解析】D解析：A、由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以該酸是弱酸，故A錯誤；B、b點時，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L0.01L=10-4mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L0.005L=510-5mol，二者反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合物，但溶液顯酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，c(HA)<c(A-)，故B錯誤；c點時：若V=10.00mL，二者剛好反應(yīng)生成的鹽水解呈堿性，而不是中性，若要使溶液呈中性，酸應(yīng)稍微過量，即V10.00mL，故C錯誤；溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正確?！舅悸伏c撥】根據(jù)溶液酸堿性判斷等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合物中HA的電離程度與A-的水解程度大小?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（xx11）】1825時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH)的乘積為11018，下列說法正確的是A該溶液的pH可能是5 B此溶液不存在C該溶液的pH一定是9 D該溶液可能pH=7【知識點】pH的簡單計算；水的電離H2【答案解析】A解析：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，25時，純水中水電離產(chǎn)生的C（H+）C（OH-）=110-14，該溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）C（OH-）=110-18110-14，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水電離，則溶液可能是酸或堿溶液，該溶液可能pH=5，不可能是7。【思路點撥】本題考查了影響水電離的因素，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。【化學(xué)卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（xx11）】5設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，請你判斷下列敘述中正確的是（ ）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個HF分子所占的體積約為44.8LB25時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAC常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合物中含有的N原子個數(shù)為NAD1molNaCl晶體中含有NA個NaCl分子【知識點】阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 氣體摩爾體積A1 A2 H2【答案解析】C 解析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HF不是氣體，所以2NA個HF分子所占的體積不等于44.8L，故A錯誤；B、25時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C、常溫常壓下，46gNO2含有的N原子個數(shù)為NA，46gN2O4含有的N原子個數(shù)為NA，所以46g由NO2和N2O4組成的混合物中含有的N原子個數(shù)為NA，故C正確；D、NaCl是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，1molNaCl晶體中含有NA個鈉離子和NA個氯離子，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氣體體積等知識，注意22.4L/mol的使用條件?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】30X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4。請?zhí)羁眨?I若X是短周期最活潑的金屬元素。（1）寫出Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。（2）25，用01000 molIXOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL某一元酸HA溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是。AA、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C點對應(yīng)的溶液B在C點溶液中：C(HA)+C(H+)=C(OH-)C25，HA的電離平衡常數(shù)約為，若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的。（3）已知在此溫度下：則HY和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。（Y要用具體的元素符號表示）（4）X的單質(zhì)與某磁性氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑。（5）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑。寫出制備X的某鹽的化學(xué)方程式【知識點】鹽類的水解酸堿中和滴定溶液中的離子濃度H3 H2 H6【答案解析】 I(1) NN (2分)； (2)ABC(3分)；. (3)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=(b-a)kJ/mol；(2分)(4)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(2分)； . (5)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)；解析： I(1) 若X是短周期最活潑的金屬元素，則X是鈉，由X的原子序數(shù)比Y大4 得Y是氮元素，氮單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 NN ； (2)AC點時酸堿恰好中和生成鹽和水，溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)，正確；B在C點溶液存在物料守恒：C(Na+)=C(A-)+C(HA)，電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)，結(jié)合得到：C(HA)+C(H+)=C(OH-)，正確；C25，溶液中C(A-)=（0.10.02）/(0.022)=0.05mol/L，C(HA)=C(OH-)=10-6mol/L，的水解平衡常數(shù)為：（10-610-6）/0.05=1/510-10,HA的電離平衡常數(shù)約為10-14/(1/510-10)=510-4 正確，選ABC；. (3)若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的，則X是鋁元素，Y是氟元素，兩個已知的熱化學(xué)方程式相加得HF和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=(b-a)kJ/mol；(4) 鋁的單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)，3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；(5) .若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑，知X是鈣元素，Y是硫元素，制備次氯酸鈣的反應(yīng)方程式為 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【思路點撥】本題考查了元素推斷考查了鹽類的水解，酸堿中和滴定、溶液中的離子濃度等知識，綜合性強(qiáng)，計算25，HA的電離平衡常數(shù)難度較大?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】23常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中）代表H2A，代表HA-，代表A2-，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（）【知識點】酸堿混合計算溶液中離子濃度H2 H6【答案解析】B解析：A、開始H2A的物質(zhì)的量小于410-3mol，說明H2A部分電離，故A錯誤；B、當(dāng)V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖可知c（A2-）c（H2A），說明HA-電離大于水解程度，溶液顯酸性，則c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故B正確；C、等體積等濃度的NaOH和H2A反應(yīng)得到NaHA溶液，HA-電離大于水解程度，抑制水的電離，其水溶液中水的電離程度比純水小，故C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒以及鈉和A元素守恒得D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了酸堿混合計算、溶液中離子濃度比較，利用守恒關(guān)系進(jìn)行分析即可解答?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】11某溫度下水的Kw=10-13，在此溫度下，將PH=a的NaOH溶液VaL與PH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是A.若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb1:1B.若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb100:1C.若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb1:9D.若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb101:99【知識點】溶液酸堿性酸堿中和反應(yīng)的計算H2 【答案解析】C解析：A、若所得混合液為中性，且a12，b2，則10-1Va=10-2VbVaVb1:10，故A錯誤；B、若所得混合液為中性，10(a-13)Va=10-bVb且ab12，則VaVb10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故B錯誤；C、若所得混合液的pH10，且a12，b2，則10-1Va-10-2Vb= 10-3（Va+Vb），VaVb，=，1:9，故C正確D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了酸堿中和反應(yīng)的計算，屬于易錯題，計算需謹(jǐn)慎小心?！净瘜W(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】4下列說法正確的是（）A已知4H+4I-+O2=2I2+2H2O，現(xiàn)使用1 molL KI溶液、01 m