三年高考（2016-2022）高考化學試題分項版解析 專題11 水溶液中的離子平衡（含解析）

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1、三年高考（2016-2022）高考化學試題分項版解析 專題11 水溶液中的離子平衡（含解析） 1．【2018新課標3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是 A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10 B．曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a D．相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動 【答案】C

2、 【解析】 C．滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應該由c點的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而a點對應的是15mL，選項C錯誤。 D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應該大于KSP(AgBr)，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物

3、質(zhì)的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變?yōu)閎點。選項D正確。 考點定位：考查沉淀溶解平衡以及圖像分析等 【試題點評】本題應該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標是氯離子濃度的負對數(shù)。本題雖然選擇了一個學生不太熟悉的滴定過程——沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點都應該是恰好反應的點，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液

4、發(fā)生改變的時候，滴定終點如何變化了。 2．【2018北京卷】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。 時刻 ① ② ③ ④ 溫度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。 下列說法不正確的是 A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH? B．④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的 C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致 D．①與④的Kw值相等 【答案】C 【解

5、析】 考點定位：考查水解方程式的書寫、影響鹽類水解的因素、水的離子積影響因素等知識。 【試題點評】思路點撥：Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，根據(jù)水解規(guī)律“有弱才水解”，即SO32－發(fā)生水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，根據(jù)信息，對Na2SO3溶液進行升溫，鹽類水解是吸熱反應，即升高溫度，促進水解，c(OH－)增大，pH增大，①和④溫度相同，但pH不同，根據(jù)信息取①④的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，④中產(chǎn)生白色沉淀多，沉淀是BaSO4，說明在升溫過程中SO32－被氧化成SO42－，然后再進行合理判斷即可。 3．【2018天津卷】LiH

6、2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是 A．溶液中存在3個平衡 B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43– C．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小 D．用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4 【答案】D 【解析】 考點定位：考查弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、物料守恒等知識。 【試題點評】思路

7、點撥：H3PO4屬于中強酸，LiH2PO4溶液中H2PO4－發(fā)生電離H2PO4－H＋＋HPO42－，H2PO4－屬于弱酸根，也能發(fā)生水解，HPO42－屬于酸式根離子，能發(fā)生電離：HPO42－H＋PO43－，HPO42－也能發(fā)生水解，PO43－只能發(fā)生水解，該溶液中存在水，水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，根據(jù)物料守恒，P在水中存在的微粒有H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－，C和D兩個選項根據(jù)圖像判斷即可。 4．【2018天津卷】下列敘述正確的是 A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小 B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹 C．反應活化能越高，

8、該反應越易進行 D．不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3 【答案】B 【解析】 考點定位：考查水解的規(guī)律、金屬的腐蝕和防護、活化能、紅外光譜等知識。 【試題點評】思路點撥：反應的活化能是指普通分子達到活化分子需要提高的能量，則活化能越大，說明反應物分子需要吸收的能量越高（即，引發(fā)反應需要的能量越高），所以活化能越大，反應進行的就越困難。 5．【2018江蘇卷】根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是 A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0 B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2

9、O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小 C．圖丙是室溫下用0.1000 mol·L?1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸 D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42?)的關系曲線，說明溶液中c(SO42? )越大c(Ba2+ )越小 【答案】C 【解析】 考點定位：本題考查有關化學反應原理的圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學平衡常數(shù)的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析。 【試題點評】

10、思路點撥：化學反應原理類圖像題解題思路是：①分析圖像，首先看清橫、縱坐標所代表的物理量，其次分析線的起點、終點、拐點等特殊點，最后明確曲線的變化趨勢。②用已學過的知識理解和判斷各選項所考查的知識點。 6．【2018江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10?2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10?5，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4?) +c(C2O42?)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L?1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是 A．0

11、.1000 mol·L?1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L?1+c(C2O42? )+c(OH?)?c(H2C2O4 ) B．c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42? ) >c(H+ ) C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L?1+ c(C2O42?) ?c(H2C2O4) D．c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH?) ?c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4?) 【答案】AD 【解析】 精準分析：A項，H2C2O4溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（H

12、C2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000 mol·L?1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-），兩式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-），A項正確；B項，c（Na+）=c（總）時溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的離子方程式為HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常數(shù)Kh=====1.8510-13Ka2（H2C2O4），HC2O4-的電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）c

13、（H2C2O4），B項錯誤；C項，滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室溫pH=7即c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（總）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L，c（Na+）0.1000mol/L +c（C2O42-）-c（H2C2O4），C項錯誤；D項，c（Na+）=2c（總）時溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），

14、物料守恒為c（Na+）=2[c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-）]，兩式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-），D項正確；答案選AD。 考點定位：本題考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度的大小關系和守恒關系。 【試題點評】思路點撥：確定溶液中粒子濃度大小關系時，先確定溶質(zhì)的組成，分析溶液中存在的各種平衡，弄清主次（如B項），巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒一般可由電荷守恒和物料守恒推出）。注意加入NaOH溶液后，由于溶液體積變大，c（總）0.1000mol/L。 7．【2017新課標1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2

15、X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是 A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6 B．曲線N表示pH與的變化關系 C．NaHX溶液中 D．當混合溶液呈中性時， 【答案】D mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6，A正確；B．根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關系，B正確；C．曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點， =100.6 mol·L－1，c(H＋)=10－5.0 mol·L－1，代入Ka1得到Ka1=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是=10－14/10－4.4＜Ka2

16、，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D．根據(jù)圖像可知當＝0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，D錯誤；答案選D。 【名師點睛】該題綜合性強，該題解答時注意分清楚反應的過程，搞清楚M和N曲線表示的含義，答題的關鍵是明確二元弱酸的電離特點。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型

17、和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應，以及化學反應類型，化學計算，甚至還要用到“守恒”來求解。 8．【2017新課標2卷】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。 下列敘述錯誤的是 A．pH=1.2時， B． C．pH=2.7時， D．pH=4.2時， 【答案】D 【名師點睛】該題綜合性強，該題解答時注意利用守恒的思想解決問題。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化

18、學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應，以及化學反應類型，化學計算，甚至還要用到“守恒”來求解。 9．【2017新課標3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而

19、除去。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是 A．的數(shù)量級為 B．除反應為Cu+Cu2++2=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全 【答案】C 【名師點睛】本題考查溶度積常數(shù)的計算及平衡的移動，難點是對溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖的理解，通過圖示可以提取出Ksp(CuCl)，2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常數(shù)，并且要注意在化學平衡中純物質(zhì)對反應無影響。 10．【2017江蘇卷】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3

20、·H2O) =1.76×10?5，下列說法正確的是 A．濃度均為0.1 mol·L?1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者 B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等 C．0.2 mol·L?1 HCOOH與0.1 mol·L?1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO?) + c(OH?) = c(HCOOH) + c(H+) D．0.2 mol·L?1 CH3COONa 與 0.1 mol·L?1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO?) > c

21、(Cl? ) > c(CH3COOH) > c(H+) 【答案】AD 乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多，B錯誤；C．兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液，由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(HCOO?)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO?)，聯(lián)立兩式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH?)+c(HCOO?)，C錯誤；D．兩溶液等體積混合后，得到物質(zhì)的量濃度相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的電離程度大于乙酸根的水解程度，氯離子不水解，乙酸的電離程度很小，所以c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(CH

22、3COOH)>c(H+)，D正確。 【名師點睛】本題以3種弱電解質(zhì)及其鹽的電離、反應為載體，考查了酸堿中和滴定和溶液中離子濃度的大小比較。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。高考試題常圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用出題。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的意義及其重要應用，鹽類的水解，化學平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反應

23、，要用到三個“守恒”（物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）來求解。很多大小關系要巧妙運用守恒關系才能判斷其是否成立。 11．【2016新課標1卷】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是 A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N點處的溶液中pH＜12 【答案】D 【解析】 －)，所以c(NH4＋)＝c(Cl

24、－)。鹽是強電解質(zhì)，電離遠遠大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯誤；D．N點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH-)=0.1 mol/L×1.32%=1.32×10?3 mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度＝＝7.6×10－12 mol/L，根據(jù)pH=?lgc(H+)可知此時溶液中pH＜12，正確。 【考點定位】考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識。 【名師點睛】酸堿中和滴定是中學化學的重要實驗，通常是用已知濃度的酸(或堿)來滴定未知濃度的堿

25、(或酸)，由于酸、堿溶液均無色，二者恰好反應時溶液也沒有顏色變化，所以通常借助指示劑來判斷，指示劑通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于顏色變化不明顯，不能作中和滴定的指示劑。酸堿恰好中和時溶液不一定顯中性，通常就以指示劑的變色點作為中和滴定的滴定終點，盡管二者不相同，但在實驗允許的誤差范圍內(nèi)。進行操作時，要注意儀器的潤洗、查漏、氣泡的排除，會進行誤差分析與判斷。判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時，經(jīng)常要用到三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)相應的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式。掌握水的離子積常數(shù)的計算方法、離子濃度與溶液pH的關系等是本題解答的關鍵所在。本題難度適中

26、。 12．【2016新課標3卷】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大 C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變 【答案】D 【解析】 【考點定位】考查弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【名師點睛】本試題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡移動、鹽類水解移動、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，屬于選修4的知識點，這部分題考查學生對上述知識的運用、分析、審題能力，平時訓練中需要

27、強化這部分知識的練習，因為它是高考的重點。醋酸屬于弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO－＋H＋，影響弱電解質(zhì)的因素：（1）溫度：升高溫度促進電離；（2）加水稀釋，促進電離；（3）同離子效應：加入相同離子抑制電離；（4）加入反應離子：促進電離；因為是都在同一溶液，溶液體積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進電離，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大。影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反應離子、同離子等，依據(jù)水解常數(shù)的表達式，得出：=1/K，K只受溫度的影響，鹽類水解是中和反應的逆過程，屬于吸熱反應，升高溫度促進水解，K增大，則比值變小。離子濃度大小比較中，有“三個守恒”：電荷

28、守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，根據(jù)相應的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進行疊加，即得到正確的算式。因為是溶液顯中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，溶液顯中性則c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，比值等于1；依據(jù)溶度積的表達式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp(AgBr)=c(Ag＋)×c(Br－)，則兩式相比得到c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關系：Qc=Ksp溶液達到飽和，Qc>Ksp溶液過飽和有沉淀析出

29、，Qc

30、溶液酸堿性判斷。明確反應的原理，正確書寫出相應的化學反應方程式是解答的關鍵，特別是氫氧化鋇和硫酸氫鈉的反應，應用順序的不同或量的不同而導致方程式變化，是解答本題的難點和易錯點。注意溶液的導電能力只與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)有關系，與離子種類無關。 14．【2016浙江卷】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮

31、飲料中其他成分） A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低 B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變 C．當pH為5.0時，飲料中=0.16 D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH–)–c(HA) 【答案】C 【解析】 【考點定位】考查弱電解質(zhì)的電離。 【名師點睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進水解，加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強。提高二氧化碳的充氣壓力，

32、使水解程度增大，c(A–)減小。 15．【2016海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是 A．c(CO32?)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3) 【答案】A 【解析】 試題分析：MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32?(aq)，加入少量稀鹽酸可與CO32?反應促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(CO32?)減小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關，不變。故選A。 考點：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及Ks

33、p 【名師點睛】難溶電解質(zhì)的溶解平衡是這幾年高考的熱點，掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題，既考查了學生的知識遷移能力、動手實驗的能力，又考查了學生實驗探究的能力和邏輯推理能力。本題較基礎，只需把握平衡移動原理即可得到結論。 16．【2016江蘇卷】下列說法正確的是 A．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小 C．常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個 D．室溫下，稀釋0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強

34、 【答案】A 【解析】 【考點定位】本題主要是考查燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)計算等 【名師點晴】該題考查的知識點較多，綜合性較強，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質(zhì)的電離是解答的關鍵，易錯選項是D，注意理解溶液導電性影響因素，溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，因此電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液的導電性并無必然聯(lián)系。 17．【2016江蘇卷】下列圖示與對應的敘述

35、不相符合的是 A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化 B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化 C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程 D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線 【答案】A 【解析】 【考點定位】本題主要是考查化學圖像分析，熱化學，化學反應速率，溶液中的離子平衡等有關判斷 【名師點晴】掌握有關的化學反應原理，明確圖像中曲線的變化趨勢是解答的關鍵。注意酶的催化效率與溫度的關系，溫度太高或太低都不利于酶的催化。注意電離平衡也是一種動態(tài)平衡，當溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合勒·夏特列原理。 18．【2016江蘇卷】H2C2

36、O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是 A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–） B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–） C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c（HC2O4–） D．p

37、H=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42–） 【答案】BD 【解析】 【考點定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡以及離子濃度大小比較 【名師點晴】該題綜合性強，難度較大。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離,鹽類的水解,

38、化學平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反應,以及化學反應類型,化學計算,甚至還要用到“守恒”來求解。解題的關鍵是運用物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計算相關離子濃度大小。 19．【2016上海卷】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是 A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2 B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅 【答案】B 【解析】 試題分析：A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強堿，故可以證明

39、乙酸是弱酸，正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其是弱酸，錯誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤。 【考點定位】考查酸性強弱比較的實驗方法。 【名師點睛】強酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時是否完全電離，弱酸只能部分發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡。以CH3COOH為例，通常采用的方法是：①測定0.1mol/LCH3COOH溶液pH，pH＞1，說明CH3COOH沒有完全電離；②將pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍后測定3＞pH＞1，說明溶液中存在電離平衡，且隨著稀釋平衡向電離方向移動；③測定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，pH＞7，說明CH3C

40、OONa是強堿弱酸鹽，弱酸陰離子CH3COO?水解使溶液呈堿性。 20．【2016四川卷】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01 molc(AlO2-)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) C 0.

41、015 c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) D 0.03 c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【解析】 【考點定位】考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質(zhì) 【名師點睛】本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關元素化合物知識，理清反應過程，結合相關物質(zhì)的用量正確判斷相關選項中溶液的成分是解題的關鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進行比較。涉及等式關系

42、要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運用。 21．【2016天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( ) A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－) C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 【答案】C 【解析】 【考

43、點定位】考查中和滴定圖像、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較 【名師點晴】本題考查了酸堿混合時的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較等。在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時，要重點從三個守恒關系出發(fā)，分析思考。（1）兩個理論依據(jù)：①弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)?c(CO32－)(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)。②水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)?c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。（2）三個守恒

44、關系：①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。例如，純堿溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。質(zhì)子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。解答本題時，能夠從圖像的起始點得出三種酸的相對強弱是解題的關鍵。