水的電離和溶液的酸堿性

1、水的電離和溶液的酸堿性,重要規(guī)律：,電解質(zhì)在一定溫度時(shí)的稀溶液里，C(H+)與C(OH-)的乘積仍是一個(gè)常數(shù)。,經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明,C(稀) 1mol/L,例：25時(shí)，Kw=110-14,思考與交流P46 1、2、3,根據(jù)室溫時(shí)水的電離平衡，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析 下列問(wèn)題。 1.酸或堿的稀溶液的密度與純水相近，1L酸或堿的稀 溶液約為1000 g，其中，H2O的物質(zhì)的量近似為1000 g / 18 g /mol =55.6 mol。此時(shí)，發(fā)生電離的水是否仍為 純水狀態(tài)時(shí)的110-7mol ？,因酸電離出來(lái)的H或堿電離出來(lái)的OH對(duì)水的電離有抑制作用，所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量小于純水狀態(tài)時(shí)的110-7m。

2、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 第2講 水的電離和溶液的酸堿性 蘇教版考綱要求1.了解水的電離、離子積常數(shù)以及影響水電離平衡的因素。2.了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3.能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解測(cè)定溶液pH的方法(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)?？键c(diǎn)一水的電離1水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：Kw11014。(2)影響因素；只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性,課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解水的電離和水的離子積；了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系；掌握溶液的pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算；掌握酸堿中和反應(yīng)的測(cè)定曲線。2分析水的電離，認(rèn)識(shí)水的離子積，加深對(duì)弱電解質(zhì)電離的理解。,通過(guò)分析酸或堿稀溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小，加深理解pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系。3動(dòng)手實(shí)踐學(xué)會(huì)酸堿中和滴定的操作及反應(yīng)。

4、2019-2020年高中化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 考綱要求 1.了解水的電離、水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義，了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 知識(shí)點(diǎn)一 水的電離 1電離方程式 水。

5、2019-2020年高中化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性教案1 新人教版選修4 教學(xué)目標(biāo) 1知識(shí)目標(biāo) （1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。 （2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。 2能力和方法目標(biāo) （1）通。

6、2019-2020年高中化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性教案3 新人教選修4 教學(xué)目標(biāo) 1知識(shí)與技能 （1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。 （2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。 2過(guò)程和方法 （1）通過(guò)水的。

7、2019-2020年高中化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性教案6 新人教版選修4 一、教學(xué)目標(biāo) 1使學(xué)生理解溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)、pH之間的關(guān)系。 2.通過(guò)練習(xí)掌握pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3使學(xué)生理解酸堿中和滴定的原理。。

8、2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第二講 水的電離和溶液的酸堿性 一、選擇題 1下列敘述正確的是( )。 A無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)c(OH)11014 Bc(H)110。

9、2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第32講 水的電離和溶液的酸堿性 考點(diǎn)3 酸堿中和滴定考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練 1(xx江蘇卷節(jié)選)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的。

10、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練七 水的電離和溶液的酸堿性 1.(xx山東理綜,13,5分)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中(。

11、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第二講 水的電離和溶液的酸堿性 一、選擇題 1下列敘述正確的是( )。 A無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)c(OH)11014 Bc(H)1107 mo。

12、第三章水溶液中的離子平衡,第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性,water,H2O,（第1課時(shí)）,一、水的電離,水是極弱的電解質(zhì),25時(shí)，1L水中只有10-7molH2O分子發(fā)生電離,水合氫離子,其中常數(shù)K電離與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱為。

13、考點(diǎn)規(guī)范練23 水的電離和溶液的酸堿性 時(shí)間 45分鐘 滿分 100分 一 選擇題 本題共10小題 每小題5分 共50分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求 1 關(guān)于35 的0 1 molL 1 NaOH溶液 以下表述錯(cuò)誤的是 A KW110 14 B 水電離的c。

14、第3課時(shí) 鹽類消解的應(yīng)用 1 下面提到的問(wèn)題中 與鹽的水解有關(guān)的是 明礬和FeCl3可作凈水劑 為保存FeCl3溶液 要在溶液中加少量鹽酸 實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí) 應(yīng)先把它溶解在鹽酸中 而后加水稀釋 NH4Cl溶液可作焊接中的除。

15、第2課時(shí) 鹽類的水解 1 常溫下 下列溶液的pH大于7的是 A NH4Cl B H3PO4 C NaHCO3 D Na2SO4 解析 A項(xiàng) NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽 水解顯酸性 pH小于7 A與題意不符 B項(xiàng) H3PO4屬于弱酸 溶液pH小于7 B與題意不符 C項(xiàng) NaHCO3屬于。

16、第1課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離 1 下列物質(zhì)中 屬于弱電解質(zhì)的是 A 氯化氫 B 氫氧化鈉 C 一水合氨 D 酒精 解析 氯化氫 NaOH為強(qiáng)電解質(zhì) 酒精為非電解質(zhì) NH3H2O為弱電解質(zhì) 答案 C 2 下列事實(shí)可以表明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A 醋酸。

17、2019 2020年人教版高中化學(xué)選修4 水的電離和溶液的酸堿性 2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)附練習(xí)題 高考說(shuō)明 1 了解水的電離和水的離子積常數(shù) 2 了解溶液的pH值的定義 能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 3 初步掌握酸堿滴定管的使用方法 初步掌握中。