2018-2019學年高中化學 第3章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時 鹽類消解的應用檢測 新人教版選修4.doc

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第3課時 鹽類消解的應用 1．下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是(　　) ①明礬和FeCl3可作凈水劑 ②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 ③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋 ④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑 ⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣 ⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①④⑦　　　　 B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部 解析：①明礬和FeCl3可作凈水劑根據(jù)鋁離子、鐵離子水解生成膠體分析判斷；②加入鹽酸抑制鐵離子的水解；③鹽酸抑制氯化鋁的水解；④銨根離子和鋅離子水解顯酸性；⑤碳酸根、硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應；⑥碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳；⑦銨根離子、鋁離子水解顯酸性；⑧銨根離子水解呈酸性，碳酸根離子水解顯堿性；⑨AlCl3是強酸弱堿鹽，加熱蒸干時水解被促進。 答案：D 2．恒溫下，欲使CH3COONa稀溶液中的比值增大，可在溶液中加入少量下列物質中的(　　) ①固體NaOH?、诠腆wKOH?、酃腆wNaHS?、芄腆wCH3COONa?、荼姿? A．①② B．②⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 解析：加入NaOH或NaHS固體，會導致鈉離子濃度大量增加，比值會減?。患尤隟OH固體或冰醋酸，鈉離子濃度不變，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，即比值會增大；加入CH3COONa固體，根據(jù)越稀越水解，醋酸根離子水解程度減小，比值增大。 答案：C 3．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　) A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 解析：本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強，抓住這一本質尋找答案。A選項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C選項，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。 答案：B 4．下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2xH2O＋4HCl 用TiCl4制備TiO2 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉 解析：A項，加熱使平衡向右移動，溶液堿性增強，有利于除油污；D項，根據(jù)平衡移動原理可知，向溶液中加入氫氧化鈉，平衡向氯化亞錫水解的方向移動，所以D錯。 答案：D 5．下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是(　　) A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體 C．明礬凈水的反應：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應) 解析：A項，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH，雖然加熱促進CO水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應生成了Na2CO3；B項，Mg2＋和Fe3＋均可與OH－反應生成沉淀，且引入了新雜質 Na＋；D項，KCl不水解，不可能得到KOH固體。 答案：C 6．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl　ΔH>0。 (1)將飽和FeCl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________ ______________________________________________________。 (2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是____________。 (3)在配制FeCl3溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應_______________。 解析：(1)將FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，得到Fe(OH)3膠體，加入稀H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀，當H2SO4過量時沉淀又溶解生成黃色溶液。(2)加熱可促進鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3。(3)為防止FeCl3水解，應加入濃鹽酸抑制FeCl3水解。 答案：(1)先生成紅褐色沉淀，又逐漸溶解生成黃色溶液 (2)Fe2O3　(3)加入少許濃鹽酸 時間：40分鐘 [A級　基礎鞏固] 基礎題Ⅰ 1．在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列哪個變化的說法正確(　　) A．水解平衡不移動 B．水解平衡向逆反應方向移動 C．溶液中H＋濃度增大 D．Fe3＋的水解程度增大 解析：滴入飽和的FeCl3溶液，則溶液中[Fe3＋]增大，使平衡向右移動，溶液中[H＋]增大；但FeCl3的水解程度減小，因為水解程度＝，由于FeCl3的增多，使水解程度減小。 答案：C 2．將下列固體物質溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶，再灼燒，得到化學組成與原固體物質相同的是(　　) ①膽礬?、诼然X?、哿蛩徜X?、苈然~ A．③ B．①④ C．①②③④ D．全部 解析：膽礬CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結晶再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(SO4)3。 答案：A 3．常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的[NH]∶[NO]＝1∶1，可以采取的下列措施是(　　) A．加入適量的HNO3，抑制NH水解 B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7 C．加入適量的NH4NO3 D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7 解析：因為NH部分水解使NH4NO3溶液中[NH]∶[NO]<1∶1，要使[NH]∶[NO]＝1∶1，可通過抑制水解達到目的。A中增加了NO；B中根據(jù)電荷守恒[NH]＋[H＋]＝[NO]＋[OH－]，又pH＝7，則[NH]＝[NO]；C增加NH4NO3的濃度，其比值依然小于1∶1，D中由電荷守恒：[NO]＋[OH－]＝[H＋]＋[NH]＋[Na＋]，因為pH＝7，顯然[NO]≠[NH]。 答案：B 4．下列有關問題，與鹽的水解有關的是(　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑?、贜aHCO3與Al2(SO4)3溶液是生產(chǎn)泡沫滅火劑的試劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用?、軐嶒炇沂⒎臢a2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞?、轂楸４鍲eCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 A．①②③　　　　 B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 解析：①NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性，是作除銹劑的原因，與水解有關；②是利用Al3＋和HCO完全雙水解產(chǎn)生CO2，與水解有關；③草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用會相互促進水解，與水解有關；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，具有粘合性，則試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關；⑤在溶液中加少量鹽酸，可以抑制鐵離子水解，與水解有關。 答案：D 5．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液?、跱aOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 molL－1，下列說法正確的是(　　) A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞① B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C．若分別加入25 mL 0.1 molL－1鹽酸后，pH最大的是① D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞② 解析：相同物質的量濃度的①、②、③溶液：pH的大小順序應為③>①>②，故A項錯誤；稀釋相同倍數(shù)時，①、②存在水解平衡，③中pH變化最大，故B項錯誤；若pH相同的三種溶液，物質的量濃度大小順序應為②>①>③，故D項錯誤；與25 mL 0.1 molL－1鹽酸反應后①中為NaHCO3和NaCl溶液，②中為CH3COOH和NaCl溶液，③中為NaCl溶液，pH最大的是①，故C項正確。 答案：C 基礎題Ⅱ 6．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是(　　) ①常溫下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗 ③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應 ④常溫下0.1 molL－1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7 ⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1 A．①④⑥ B．①②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部 解析：①常溫下NaNO2溶液的pH大于7，說明亞硝酸根水解，所以亞硝酸為弱電解質，故選①；②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，說明溶液導電性差，溶液的導電性與溶液濃度等因素有關，所以不能證明亞硝酸為弱電解質，故不選②；③氯化鈉是穩(wěn)定的鹽，很難與其他物質發(fā)生反應，所以HNO2和NaCl不能發(fā)生反應不能說明亞硝酸為弱電解質，故不選③；④常溫下0.1 molL－1 HNO2溶液的pH＝2.1，說明亞硝酸沒有完全電離，所以能證明亞硝酸為弱電解質，故選④；⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，說明酸過量，即亞硝酸為弱電解質，故選⑤；⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，說明稀釋過程中有亞硝酸的電離，即亞硝酸為弱電解質，故選⑥。 答案：C 7．向純堿溶液中滴入酚酞溶液： (1)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________， 原因是________________________________________________ (用離子方程式表示)。 (2)若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是_________________________， 原因是________________________________________________。 (3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________，原因是____________________________________。 解析：(1)Na2CO3溶液顯堿性，遇酚酞變紅。(2)加熱，水解程度變大，堿性更強，紅色加深。(3)加入FeCl3，F(xiàn)e3＋與OH－結合生成Fe(OH)3(紅褐色沉淀)，促進CO水解，同時會有CO2氣體產(chǎn)生。 答案：(1)溶液變紅　CO＋H2OOH－＋HCO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－　(2)紅色加深　加熱，CO水解程度變大，溶液堿性增強　(3)紅色變淺，有紅褐色沉淀生成，有氣體生成(或氣泡冒出)　 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，減小了[OH－]，促進了CO的水解，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2CO3H2O＋CO2↑ [B級　能力提升] 8．把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點燃有爆鳴聲，此氣體是______，產(chǎn)生該氣體的原因是_________________________________ _____________________________________________________。 (用離子方程式表示)，微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體是______，產(chǎn)生該氣體的原因是_______________________________________________________， 總的反應離子方程式為________________________________。 答案：H2　NH＋H2ONH3H2O＋H＋、Mg＋2H＋=== Mg2＋＋H2↑　NH3　因為H＋減少，使水解平衡右移，產(chǎn)生的NH3H2O增多，加熱使NH3H2O分解放出NH3　Mg＋2NH=== Mg2＋＋H2↑＋2NH3↑ 9．已知25 ℃時0.01 molL－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了[OH－]，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H＋]減小，因此溶液的pH增大。你認為上述兩種解釋中____________(填“甲”或“乙”)正確。 (1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向0.01 mol L－1的醋酸溶液中加入少量下列哪種物質，然后測定溶液的pH(　　) A．固體NaOH B．固體CH3COONH4 C．氣體NH3 D．固體NaHCO3 (2)若__________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應__________(填“增大”“減小”或“不變”)(已知：25 ℃時，0.01 molL－1的氨水和醋酸的電離程度相同)。 解析：25 ℃時，0.01 molL－1的氨水和醋酸的電離程度相同，固體CH3COONH4溶于水后，醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不會改變pH大小，但在醋酸溶液加入CH3COONH4后，其電離出的醋酸根離子對醋酸的電離過程的抑制作用與醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子作用相同；若乙正確，則可以使醋酸的電離平衡向左移動，[H＋]減小，pH增大。 答案：乙　 (1)B　 (2)乙(甲)　 增大(不變)