高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《水的電離和溶液的酸堿性》課件.ppt

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,,水的電離和溶液的酸堿性,重要規(guī)律：,電解質(zhì)在一定溫度時的稀溶液里，C(H+)與C(OH-)的乘積仍是一個常數(shù)。,經(jīng)科學(xué)實驗進(jìn)一步證明,C(稀) ≤1mol/L,例：25℃時，Kw=1×10-14,思考與交流P46 1、2、3,根據(jù)室溫時水的電離平衡，運用平衡移動原理分析 下列問題。 1.酸或堿的稀溶液的密度與純水相近，1L酸或堿的稀 溶液約為1000 g，其中，H2O的物質(zhì)的量近似為1000 g / 18 g /mol =55.6 mol。此時，發(fā)生電離的水是否仍為 純水狀態(tài)時的1×10-7mol ？,因酸電離出來的H＋或堿電離出來的OH－對水的電離有抑制作用，所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量小于純水狀態(tài)時的1×10-7mol 。,思考與交流,2.比較下列情況下，c (H+)和c (OH-）的值或變化趨勢（增加或減少）：,10-7mol/L,10-7mol/L,c(H+)=c(OH-),變大,變小,c(H+)c(OH-),變小,變大,c(H+)c(OH-),3.酸性溶液中是否有OH-存在？堿性溶液中是否有H+存 在？,注意：,（1）只要是水溶液，不管是酸性、堿性或中性，一定存在水的電離，也或多或少的存在H+和OH- 。且水電離出的C(H+) 總等于水電離出的C(OH-) 。,（2）水的電離是吸熱的，升高溫度，促進(jìn)水的電離，此時水的電離平衡常數(shù)和水的離子積都增大。如1000C時，KW =1 ×10-12。,（3）影響水的電離平衡的因素：①溫度 ② H+或OH-（抑制）③與H+或OH-反應(yīng)的離子（促進(jìn)）。,c (H+) =c (OH-),=1×10-7,中性,c (H+)c (OH-), 1×10-7,酸性,c (H+) c (OH-),1×10-7,堿性,二、溶液的酸堿性與pH值,+,-,1、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系,討論：KW100℃=10-12 在100 ℃ 時，純水中c(H+) 為多少？ c(H+)＞1×10—7mol/L是否說明100 ℃ 時純水溶液呈酸性？,2，用 c(H+) ,c(OH-)具體數(shù)值表示溶液酸、堿性：必須指明溫度,100℃ 時，c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性還是堿性？,c(H+)=1×10—6mol/L,否,堿性,25℃ 時，c(H+)=10—7mol/L，中性,c(H+)1×10-7mol/L，堿性,c(H+)＞10—7mol/L，酸性,C(H+) ﹥ 1mol/L或C(OH-) ﹥ 1mol/L時，可直接用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸堿性。一定溫度下C(H+)越大,溶液酸性越強(qiáng)。 C(OH-)越大，溶液堿性越強(qiáng)，酸性越弱。,C(H+) ﹤ 1mol/L時，常用PH表示溶液的酸堿性。,3、溶液的酸堿性的表示方法,溶液的pH,(1)pH的定義：,C(H+)的負(fù)對數(shù),(2)使用范圍：,C(H+)1mol/L,例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3 例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L pH=-lg 1×10-12 = 12,pH=-lg c (H+),lg2=0.3 lg3=0.477,酸性溶液,堿性溶液,[H+]=[OH-],[H+] ＞1×10-7mol/L,＜7,=7,[H+]＜[OH-],[H+] ＜1×10-7mol/L,溶液的酸、堿性跟pH的關(guān)系,溶液的pH值,酸性增強(qiáng),堿性增強(qiáng),,3.1—4.4,5.0—8.0,8.2—10.0,(1) 酸堿指示劑（定性測量范圍）,3. pH的測定方法,學(xué)生探究實驗,,,紅色 藍(lán)色 藍(lán)色 不變色不變色 或 或 紫色 紫色,無色 紅色 紅色 無色 無色,(2) pH試紙(定量粗略測量),(整數(shù)位),用法：用玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH試紙中部，半分鐘后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。,討論： pH試紙的使用 能否直接把pH試紙伸到待測液中？ 是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？ 能否用廣泛pH試紙測出pH=7.1來？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù) 如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定： A、一定有影響 B、偏大 C、偏小 D、不確定,注意：①不能用水潤濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上,Ｄ,,,pH測定：,①pH試紙測定：不可先潤濕。與比色卡對照② pH 計（酸度計）。,,,拓展視野----酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn),閱讀 ----化學(xué)書P224 善于觀察、勤于思考、勇于探索 研究 ----從植物花葉中提取出酸堿指示劑,C,實驗二:拓展 測量生活用品的pH值,用pH試紙測量生活用品的pH值,提供：碳酸飲料、醋、果汁等； 洗滌劑，蔬菜，水果。,檢測生活常見溶液的pH值,強(qiáng),小結(jié),,,,pH越小,酸性越＿＿＿ pH越大,堿性越＿＿＿,強(qiáng),中 性 溶 液 的 pH 值（ ） 酸 性 溶 液 的 pH 值（ ） 堿 性 溶 液 的 pH 值（ ）,等于7,小于7,大于7,7,0,14,開放性作業(yè)----查找資料,1、家養(yǎng)金魚最適宜的pH值 2、家養(yǎng)花卉最適宜的pH值,pH值有關(guān)判斷正誤,1、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。 2、強(qiáng)酸溶液的pH值一定小。 3、pH值等于6的溶液，一定是一個弱酸體系。 4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中[H+]相同。 5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng) 6、pH值有可能等于負(fù)值。 7、常溫下，由水電離出的[H+]=10-12mol/L，則溶液pH定為12 8、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等,× × × √ × √ × √,