2019-2020年高中化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》教案3 新人教選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性教案3 新人教選修4教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能（1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。（2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。2過程和方法（1）通過水的離子積的計(jì)算，提高有關(guān)的計(jì)算能力，加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。（2）通過水的電離平衡分析，提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。3情感和價(jià)值（1）通過水的電離平衡過程中H+、OH-關(guān)系的分析，理解矛盾的對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。（2）由水的電離體會(huì)自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動(dòng)態(tài)美。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：水的離子積，c（H+）、pH與溶液的酸堿性的關(guān)系。教學(xué)過程 引入研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢？精確的實(shí)驗(yàn)證明，水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+ 和OH：一、水的電離1水的電離 H2O + H2O H3O+ + OH 簡寫為：H2O H+ + OH討論水的電離與其它弱電解質(zhì)的電離有何異同？不同點(diǎn)：水是“自身”作用下發(fā)生的極微弱的電離。相同點(diǎn)：均是部分電離，存在電離平衡和電離常數(shù)。寫出水的電離常數(shù)的表達(dá)式。K= 變形得：c（H+）c（OH）=Kc（H2O）分析1L純水的物質(zhì)的量是556mol，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得250C時(shí)，發(fā)生電離的水只有110-7mol，二者相比，水的電離部分太小，可以忽略不計(jì)。因此電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，可以視為常數(shù)，常數(shù)乘以常數(shù)必然為一個(gè)新的常數(shù)，用Kw表示，即為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。2水的離子積 Kw = c（H+）c（OH）由于250C時(shí)，c（H+）= c（OH）= 110-7mol/L所以250C時(shí)，Kw = c（H+）c（OH）=110-14當(dāng)溫度升高時(shí)，Kw如何變化？（電離過程是吸熱過程） 1000C時(shí)，Kw = c（H+）c（OH）=110-12注：溫度升高時(shí)Kw增大，所以說Kw時(shí)要強(qiáng)調(diào)溫度。思考在常溫時(shí)，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是在酸性或堿 性 的稀溶液里，H+ 濃度和OH 濃 度的乘積總是一個(gè)常數(shù)110-14，請(qǐng)考慮一下，當(dāng)純水中加入鹽酸或氫氧化鈉時(shí)，c（H+）和c（OH）如何變化？3.條件改變對(duì)水的電離平衡及Kw的影響1) 升高溫度，Kw增大2）酸堿由于電離產(chǎn)生H+或OH-，能抑制水的電離，使水的電離程度減小，但KW不變3）Ac-、NH4+等“弱離子”因結(jié)合水電離出的H+或OH-能促進(jìn)水的電離平衡，使水的電離程度增大，但KW不變4）加入NaCl無影響二、溶液的酸堿性和pH（常溫下）：1 溶液的酸堿性與c（H+）和c（OH）的關(guān)系：電解質(zhì)溶液對(duì)水電離平衡的影響溶 液 中c（H+）（mol/L）溶 液 中c（OH）（mol/L）c（H+）與c（OH）比 較c（H+）c（OH）溶液酸堿性純水=10-7=10-7相 等10-14中性鹽酸加HCl，c（H+）增大，平衡左移10-7c（OH）10-14酸性氫氧化鈉加NaOH，c（OH）增大，平衡左移10-7c（H+） c（OH），c（H+） 110-7mol/L堿性溶液c（H+） c（OH），c（H+） 110-7mol/L pH7堿性溶液c（H+）7(3)適應(yīng)范圍：稀溶液，014之間注：（未給明條件時(shí)）不能用pH值等于多少或c（H+）與110-7mol/L的關(guān)系來判斷溶液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。三、pH值測定方法1.定性測定：酸堿指示劑法（書P51閱讀）2.定量測定：pH試紙法（書P49閱讀） 、pH計(jì)法討論： pH試紙的使用直接把待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比小結(jié)：作業(yè)：課本P65 一、二、1，3