離子方程式

1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第2講 離子反應(yīng) 離子方程式考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提條件實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象實(shí)質(zhì)實(shí)例電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電自身電離出離子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非電解質(zhì)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必須是化合。

2、2019-2020年高一化學(xué)離子反應(yīng) 離子方程式 復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版 一、 復(fù)習(xí)兩組概念，掌握物質(zhì)分類：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如 、 、 等。 非電解質(zhì)。

3、2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 離子方程式 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(xx屆山東煙臺(tái)萊州一中)下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 向0.1molL1硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq。

4、2019-2020年高中化學(xué)離子反應(yīng) 離子方程式說課稿2 一、教材分析 離子反應(yīng)，離子方程式屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及。

5、2019-2020年高中化學(xué)離子反應(yīng) 離子方程式說課稿2 新人教版必修1 一、教材分析 離子反應(yīng)，離子方程式屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)。

6、2019-2020年高中化學(xué)離子反應(yīng) 離子方程式說課稿1 一、教材分析 離子反應(yīng)，離子方程式屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及。

7、2019-2020年高中化學(xué)離子反應(yīng) 離子方程式說課稿1 新人教版必修1 一、教材分析 離子反應(yīng)，離子方程式屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)。

8、2019 2020年新人教版高中化學(xué)必修1 離子反應(yīng) 離子方程式 第二課說課稿 一 教材分析 離子反應(yīng) 離子方程式 屬于高一課本第三章第五節(jié) 這一節(jié)我把它分成二課時(shí) 第一課時(shí)講離子反應(yīng) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 第二課時(shí)講離子方。

9、2019 2020年高一化學(xué) 離子方程式 學(xué)案 新人教版 實(shí)驗(yàn)探究 觀察實(shí)驗(yàn) 探討實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 向盛有2 mL CuSO4溶液的試管2 mL NaCl溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的試管滴2 mL BaCl2溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 有 生成 組成。

10、111 111 自學(xué)導(dǎo)引 基礎(chǔ)知識(shí)構(gòu)建 一 離子反應(yīng)的概念 溶液混合后實(shí)驗(yàn) 混合前溶液中 存在的離子 發(fā)生反應(yīng)的離子 未反應(yīng)的離子 反應(yīng)現(xiàn)象 Na2SO4 與 KCl Na2SO4 與 BaCl2 CuSO4 與 NaOH NaOH 酚 酞 與 HCl Na2CO3 與 HCl 離子反應(yīng)的概念 二 離子方程式書寫的步驟 以碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)為例 1 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫 2 把易溶于水 易電。

11、考點(diǎn)3離子方程式1(2016廣東三校聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC向Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3：3Ba26OH2Al33SO。

12、電 離 電解質(zhì) 在 水 溶 液 中 電 離 全 部部 分 強(qiáng) 電 解 質(zhì) ， 包 括 ：弱 電 解 質(zhì) ， 包 括 ： 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 活 潑 金 屬 的 氧 化 物 大 部 分 鹽弱 酸 弱 堿及 水 HS H S2 H2SO42H SO。