高考化學(xué) 第二章 離子反應(yīng) 離子方程式 魯科版

離子反應(yīng) 離子方程式欄目索引欄目索引考點(diǎn)一考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)及其電離 考點(diǎn)二考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)和離子方程式 課堂小結(jié)課堂小結(jié) 真題巧妙發(fā)掘真題巧妙發(fā)掘考點(diǎn)一考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)及其電離【知識梳理知識梳理】1 1從電解質(zhì)的角度給化合物分類從電解質(zhì)的角度給化合物分類(1)(1)化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是：化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是：_ _ _。(2)(2)電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是：電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是：_。(3)(3)與物質(zhì)類別的關(guān)系與物質(zhì)類別的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要包括：強(qiáng)電解質(zhì)主要包括：_，如，如HNOHNO3 3、NaOHNaOH、CaCOCaCO3 3等。等。弱電解質(zhì)主要包括：弱電解質(zhì)主要包括：_，如碳酸、，如碳酸、一水合氨等。一水合氨等?；蛉廴跔顟B(tài)下能否導(dǎo)電或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電在水溶液中在水溶液中在水溶液中能否完全電離在水溶液中能否完全電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水H2CO3：_;Fe(OH)3：_.2 2電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成_ _ _的過程。的過程。3 3電離方程式的書寫電離方程式的書寫(1)(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“_”_”連接，弱電解質(zhì)連接，弱電解質(zhì)( (包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根) )的電離方程式中，用的電離方程式中，用“_”_”連接。連接。(2)(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如=H H2 2COCO3 3 H HHCOHCO3 3- -，HCOHCO3 3- - H HCOCO3 32-2- Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3 33OH3OH 動(dòng)離子動(dòng)離子自由移自由移【問題與探究問題與探究】2.2.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？嗎？3 3某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？試舉例說明。是電解質(zhì)嗎？試舉例說明。 電解質(zhì)與導(dǎo)電間無直接關(guān)系，電解質(zhì)只有發(fā)生了電解質(zhì)與導(dǎo)電間無直接關(guān)系，電解質(zhì)只有發(fā)生了電離才能導(dǎo)電。除電離后的電解質(zhì)導(dǎo)電外，還有導(dǎo)電離才能導(dǎo)電。除電離后的電解質(zhì)導(dǎo)電外，還有導(dǎo)體、半導(dǎo)體等導(dǎo)電。體、半導(dǎo)體等導(dǎo)電。不一定，如不一定，如ClCl2 2的水溶液能導(dǎo)電，但它不是化合物，的水溶液能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的生成的H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO3 3、NHNH3 3HH2 2O O電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子所致，故離子所致，故COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。題組一題組一判斷判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1 1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬，屬于非電解質(zhì)的是于非電解質(zhì)的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是_(_(填序號填序號) )。稀硫酸、空氣稀硫酸、空氣HClHClCaCOCaCO3 3NHNH3 3、COCO2 2CuCu、HgHg題組二題組二 電離方程式的書寫電離方程式的書寫H H2 2SOSO4 4=2H=2HSOSO4 42-2- Ca(OH)Ca(OH)2 2=Ca=Ca2 22OH2OH H H2 2COCO3 3 H HHCOHCO3 3- -、HCOHCO3 3- - H HCOCO3 32-2-Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3 33OH3OHNHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OHOHNaClNaCl=Na=NaClCl BaSOBaSO4 4=Ba=Ba2 2SOSO4 42-2- NaHCONaHCO3 3=Na=NaHCOHCO3 3- -、HCOHCO3 3- - H HCOCO3 32-2-CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOOH H 4 4寫出寫出NaHSONaHSO4 4在下列條件下的電離方程式：在下列條件下的電離方程式：(1)(1)溶于水：溶于水：_。(2)(2)熔融狀態(tài)下：熔融狀態(tài)下：_NaHSONaHSO4 4=Na=NaH HSOSO4 42-2-NaHSONaHSO4 4=Na=NaHSOHSO4 4- -題組三題組三 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性5 5用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測定導(dǎo)電用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測定導(dǎo)電性變化：性變化：(1)(1)向向AgNOAgNO3 3溶液中通入少量溶液中通入少量HClHCl( () )(2)(2)向向H H2 2SOSO3 3溶液中通入溶液中通入ClCl2 2( () )(3)(3)向向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2( () )(4)(4)向向NaOHNaOH溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2( () )(5)(5)向向NHNH3 3HH2 2O O中通入中通入HClHCl氣體氣體( () )(6)(6)向飽和石灰水中不斷通入向飽和石灰水中不斷通入COCO2 2( () )(7)(7)向向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2( () )請選擇下列代碼填空：請選擇下列代碼填空：A A導(dǎo)電性變化不大導(dǎo)電性變化不大 B B導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)C C導(dǎo)電性明顯減弱導(dǎo)電性明顯減弱 D D導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱再到強(qiáng)導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱再到強(qiáng)A AA AA AB BB BB BD D6 6同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a a，弱電解質(zhì)溶液，弱電解質(zhì)溶液b b，金屬導(dǎo)體，金屬導(dǎo)體c c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是( () )A AbacbacB Ba ab bc Cc Ccab Dcab Dbcabca解析：金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解析：金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。A A考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式 【知識梳理知識梳理】1 1離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)(1)復(fù)分解反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)類型生成生成難溶性難溶性的物質(zhì)，如的物質(zhì)，如Al(OH)Al(OH)3 3、BaSOBaSO4 4等。等。生成生成難電離難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。生成生成揮發(fā)性揮發(fā)性的物質(zhì)，如的物質(zhì)，如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等。等。(2)(2)氧化還原反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)類型離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如FeCl3FeCl3溶液與溶液與CuCu反應(yīng)的離反應(yīng)的離子方程式為：子方程式為：2Fe2Fe3 3Cu=2FeCu=2Fe2 2CuCu2 2。(3)(3)絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子。如向生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子。如向FeClFeCl3 3溶液中滴溶液中滴入入KSCNKSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：FeFe3 33SCN3SCN=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3。2 2離子方程式離子方程式(1)(1)定義：用定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的方程式。表示離子反應(yīng)的方程式。(2)(2)書寫步驟書寫步驟( (以以CaCOCaCO3 3與鹽酸的反應(yīng)為例與鹽酸的反應(yīng)為例) )(3)(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)還可以表示同一類型的離子反應(yīng) 【問題與探究問題與探究】1 1FeFe2 2能與能與NONO3 3- -共存，但在酸性條件下，二者還能大量存在共存，但在酸性條件下，二者還能大量存在嗎？嗎？2 2離子方程式：離子方程式：COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O OCOCO2 2的含義是什么？的含義是什么？3 3離子方程式：離子方程式：H HOHOH=H=H2 2O O表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間發(fā)表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？生的中和反應(yīng)嗎？4 4下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是_。不能大量存在。NO3-(H)將Fe2氧化為Fe3 可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸生成可溶性鹽和二氧化碳的反應(yīng)可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸生成可溶性鹽和二氧化碳的反應(yīng) 不表示。不表示。H HOHOH=H=H2 2O O只表示酸中酸根離子與堿中陽離子之只表示酸中酸根離子與堿中陽離子之間不發(fā)生反應(yīng)的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿間的反應(yīng)，如間不發(fā)生反應(yīng)的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿間的反應(yīng)，如NaOHNaOH與鹽酸間的反與鹽酸間的反應(yīng)等；但應(yīng)等；但Ba(OH)Ba(OH)2 2與與H H2 2SOSO4 4間的反應(yīng)就不能用離子方程式：間的反應(yīng)就不能用離子方程式：H HOHOH=H=H2 2O O表示。表示。題組一題組一 典型反應(yīng)離子方程式的書寫典型反應(yīng)離子方程式的書寫題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫題組三與量有關(guān)的離子方程式的書寫題組三與量有關(guān)的離子方程式的書寫_。 【高考還可以這樣考高考還可以這樣考】 不能不能電解質(zhì)電解質(zhì)【高考還可以這樣考高考還可以這樣考】_。