2019-2020年高考化學一輪復習《離子反應 離子方程式》練習.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習《離子反應 離子方程式》練習 一、電解質和非電解質 注意：⑴電解質與非電解質都是指化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。 ⑵電解質一定是指本身含有離子或能生成離子的化合物。 ⑶“熔化或溶解于水能否導電”是判斷化合物是否是電解質的依據(jù)，只要具備其中一個條件即可。 ⑷電解質的導電是有條件的， ⑸一切酸堿鹽都是電解質，乙醇、蔗糖，甘油等大多數(shù)有機物都是非電解質，金屬單質，非金屬單質既不是電解質，也不是非電解質。 例一：⑴氯化氫，⑵鹽酸，⑶氫氧化鈉溶液，⑷銅，⑸二氧化碳，⑹硫酸鋇，⑺氫氣，⑻氨水，⑼1一丙醇，⑽蔗糖，⑾醋酸，⑿醋酸銨，⒀Al2O3，⒁液氨 。其中屬于非電解質是： ， 既不是電解質又不是非電解質的是： 屬于強電解質的是： ， 屬于弱電解質的是： 能導電的有 。 二、離子反應 ⑴概念：有離子參加或生成的反應 ⑵離子反應的本質：反應物的某些離子濃度減?。ú皇撬蟹磻锏碾x子濃度都降低）。 例二：已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，其化學方程式是：PbSO4+2NH4Ac→Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當在Pb(Ac)2溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應的有關方程式正確的是（ ） A．Pb(Ac)2+H2S→PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S→PbS↓+2H+ C．Pb2++2Ac-+H2S→PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac－+2H++S2-→PbS↓+2HAc ⑶離子反應的類型和發(fā)生條件 ①離子互換式的離子反應須滿足復分解反應的相應條件 ②氧化還原反應須通過自發(fā)反應 三、離子方程式 原則：①合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。 ②須“二平”：兩邊原子數(shù)及電荷數(shù)分別配平。 ③“號”符實：“=”“” “↓”“↑”等符號的應用符合實際。 ④“拆”合理： 例三：1．盡可能多地寫出下列反應的離子方程式并歸納： 1 酸堿中和反應 2 生成CO2的反應 ⑶酸式鹽參加的反應 3 單質參加的反應 2．列舉四種不同類別，只要選用其中任一種都可以鑒別K2S、K2SO4兩種無色溶液。（注意：鑒別時所依據(jù)的離子方程式相同的算同一個類別的試劑） ⑴四種試劑的名稱是： A_________；B_________；C___________；D__________； ⑵鑒別所依據(jù)的化學反應方程式，依次是： A_________；B_________；C___________；D__________； 例四：涉及到定量與半定量的反應： 1．寫出FeBr2與：①少量Cl2；②足量Cl2反應的離子方程式。③與Cl2以物質的量比為1：1反應 2．向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，反應的離子方程式為： 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，反應的離子方程式為： _ 。 3．寫出二氧化碳與氫氧化鈣以物質的量比為1.5∶1在溶液中進行反應的離子方程式。 4．向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液 5．向氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液 四、離子共存問題 一看顏色：無色溶液中不存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等離子。注：無色與澄清的區(qū)別 二看酸堿性：酸性溶液中不存在弱酸的陰離子和弱酸的酸式根陰離子，如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、F-、PO43-、H2PO4-、HPO42-、ClO-、SiO32-、等；堿性溶液中不存在弱堿的陽離子和酸式根陰離子，如NH4+等。 三看是否發(fā)生氧化還原反應：強氧化性離子和強還原性離子不能大量共存。如Fe3+、MnO4-、NO3-( H+)與S2-、I-； Fe2+與MnO4-、NO3-( H+)、ClO－等 四看是否發(fā)生復分解反應：即生成沉淀、氣體和水 例五．1．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：(1)一定不存在的物質是 ；(2)一定存在的物質是 ；(3)可能存在的物質是 ；(4)對于可能存在的物質應如何進一步檢驗?寫出簡要步驟和有關的離子方程式。 2．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-的某一種。 ⑴若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。 ⑵若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學式為： A 、B 、C 、D 。 五．鞏固練習 1．下列關于強、弱電解質的敘述正確的是 （ ） A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質，弱酸、弱堿屬于弱電解質 B．所有的離子化合物都是強電解質，所有的共價化合物都是弱電解質 C．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強 D．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質 2．下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（ ） A．氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸 B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液，氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 C．碳酸鈉溶液與鹽酸、硫酸鈣與鹽酸 D．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸 3．能正確表示下列反應的離子方程式是 （ ） A．硫化亞鐵跟鹽酸反應:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．氯氣跟水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．鈉跟水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓ 4．下列離子方程式不正確的是 （ ） A．氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應 OH-+H+=H2O B．三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應 Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ C．小蘇打溶液跟燒堿溶液反應 HCO3-+OH-=CO32-+H2O D．氯氣通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ 5．下列 反 應 的 離 子 方 程 式 正 確 的 是 （ ） A．碳 酸 氫 鈣 溶 液 跟 稀 硝 酸 反 應 HCO3-+ H+=H2O+CO2↑ B．飽 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．向 稀 氨 水 中 加 入 稀 鹽 酸 NH3H2O+H+=NH4++H2O D．碳 酸 鈣 溶 于 醋 酸 中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 6．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A．K+、HCO3-、CO32-、Br - B．SO32-、HSO3-、OH-、K+ C．Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D．H+、Na+、NO3-、I- 7．對無色透明溶液中四種離子的檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是 A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Ca2+、NO3-、H+、Cl- （ ） C．Ba2+、K+、SO42-、H+ D．MnO4-、K+、Cl-、NO3- 8、下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是 A． Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B． K+、Cl-、SO42-、NH4+ C． AlO2-、Na+、Al3+、I- D． H+、Cl-、Ba2+、NO3- 9．下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 （ ） A．Fe3+、Cl-、Na+、SO42- B．Al3+、Na+、CO32-、NO3- C．Ag+、Na+、SO42-、NO3- D．AlO2-、CO32-、K+、Na+ 10．由于發(fā)生氧化還原反應，而在溶液中不能大量共存的是 （ ） A． NH4+ 、H+、NO3-、S2- B． Al3+、AlO2- Na + SO42- C． Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、 D． Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、 11．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（ ） A．K+、MnO4–、Cl–、SO42– B．Na+、AlO2–、NO3–、CO32– C．Na+、H+、NO3–、SO42– D．Na+、Ag+、NO3–、I– 12．有A、B、C、D四種可溶性離子化合物,其中陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42- (每種離子只能用一次)，現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下： A+B 白色沉淀，A+C 白色沉淀 B+D 白色沉淀，A+D 白色沉淀 C+D 藍色沉淀。已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀，則A、B、C、D的化學式分別是________、___________、___________、___________。 13．甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用某X溶液鑒別它們，根據(jù)下圖關系回答問題：戊 X 氣體Y 甲 過濾 乙 X 白色沉淀B 丁 白色沉淀A 溶液丙 ⑴寫出下列物質的化學式： 甲 乙 丙 丁 戊 X ⑵寫出下列反應的離子方程式：①X+甲 ②A+乙 ③Y+戊