2019-2020年高一化學(xué)離子反應(yīng) 離子方程式 復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版.doc

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2019-2020年高一化學(xué)離子反應(yīng) 離子方程式 復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版一、 復(fù)習(xí)兩組概念，掌握物質(zhì)分類：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如 、 、 等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如 、 等。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3 強 電 解 質(zhì) 強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2電 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH質(zhì) （部分電離） 弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2 水：H2O【例1】 在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 F1屬于強電解質(zhì)的是_ _ 2屬于弱電解質(zhì)的是_ _3屬于非電解質(zhì)的是_ _ 4溶液中主要以離子形式存在的是_【小結(jié)】對于單質(zhì)的認識 ，SO2、CO2、NH3屬于 。二、 離子反應(yīng)的定義及類型1. 離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。通常電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上就是離子間的反應(yīng)，即酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)。2.離子反應(yīng)的類型復(fù)分解反應(yīng)類型：發(fā)生條件：有、難電離物（H2O、弱酸、弱堿）生成。氧化還原反應(yīng)類型：具有氧化性的離子與具有還原性的離子間發(fā)生，如Fe3+、I-。三、離子反應(yīng)方程式正誤判斷及書寫1.必須遵守“兩大守恒”原子守恒：元素的種類及原子的個數(shù)應(yīng)守恒。電荷守恒：方程式兩邊各離所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等。2.必須符合反應(yīng)事實：最好先寫出物質(zhì)的化學(xué)式，再思考判斷。（1）寫成離子形式的物質(zhì)通常是 、 的物質(zhì)，如 、 、 。（2）單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等寫成 。如CaCO3、CH3COOH、NH3H2O、SO2、Na2O2、Fe、CH3CH2OH、H2SiO3。（3）酸式酸根離子只有HSO4-拆開寫，其余均不能拆開寫，如HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-。（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2寫成 ，石灰乳寫成 。*（5）與量有關(guān)的反應(yīng)常以少量的物質(zhì)為基準“1”配平計量數(shù)如酸式鹽與堿的反應(yīng)。*【例2】少量的Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液混合 足量Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液混合 【例3】判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng) CuSO4 +S2- = CuS+SO42硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng) Ag+ +Cl- = AgCl碳酸鋇放入稀鹽酸中 CO32-+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2鐵片放入稀鹽酸中 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) H+ + OH- = H2O氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng) Cu2+2OH-+2H+=Cu2+2H2O澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O鈉與水的反應(yīng) Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2金屬鋁溶于鹽酸中 Al+2H+ Al3+H2硫化亞鐵中加入鹽酸 S22HH2S向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng) CH3COOHOHCH3COOH2O氧化銅與硫酸混合 Cu2+SO42-=CuSO4 稀硫酸滴在銅片上 Cu+2H+=Cu2+H2硝酸銀溶液與NaCl溶液混合 AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 實驗室制氯氣 澄清石灰水中通少量CO2 硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng) 硫化氫通入硫酸銅溶液中