分析化學(xué)

1、1 / 53 2012.2.22 答疑時(shí)間、地點(diǎn) 我的答疑時(shí)間、地點(diǎn)： 周 四 下午 1:30-4:00 化學(xué)樓 B303 （ 第 1、 2、 12-17周 ）化學(xué)樓 D412（第 3-11周） 周五 下午 1:30-2:30 化學(xué)樓 B303 （第 1-17周 ） 李娜老師答疑時(shí)間、地點(diǎn)： 周五 下午 1:30-4:00 化學(xué)樓 B317 2 / 53 2012.2.22 上期內(nèi)容回顧（一） F.W. Ostwald（ 奧斯特瓦爾德 ， 1909年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者 ） 定義 分析化學(xué) 為： 鑒定 各種物質(zhì)和 測(cè)定 其成分的 技術(shù) 。 分析化學(xué) 是發(fā)展和應(yīng)用各種方法 、 儀器和 策略 ， 以獲得有關(guān)物質(zhì)在 空間 和時(shí)間 方面組成和性質(zhì)的 信息科學(xué) 。 任。

2、1 / 59 2012.3.7 -3 -2 -1 0 1 2 3 上 期作業(yè)問(wèn)題 xutxx s u分布 曲線與 t分布 y（概率密度 ） f = 1 f = f = 5 f = n-1 2 / 59 2012.3.7 通過(guò)質(zhì)量保證工作，應(yīng)當(dāng)使分析測(cè)試工作做到 恰到好處！ 2.5 分析測(cè)試質(zhì)量保證 （ quality assurance of analytical test） 上期內(nèi)容回顧（一） 3 / 59 2012.3.7 選擇 合適 的分析方法 待測(cè)組分的含量、 性質(zhì) 試樣的 組成 對(duì)準(zhǔn)確度的要求 減小 測(cè)量誤差 取樣量 滴定劑體積 平行 測(cè)定， 減小 隨機(jī)誤差 4 6次 消除 系統(tǒng)誤差 顯著性檢驗(yàn)、對(duì)照實(shí)驗(yàn)、回收實(shí)驗(yàn)確定有無(wú)系統(tǒng)誤差 對(duì)照實(shí)驗(yàn)、空白實(shí)驗(yàn) 上期內(nèi)。

3、s軌道屬何種對(duì)稱性？,7.3.4共價(jià)鍵的類型,a.繞對(duì)稱軸旋轉(zhuǎn)180，軌道形狀、符號(hào)不變，具有對(duì)稱性；,b.繞對(duì)稱軸旋轉(zhuǎn)180，軌道形狀不變，軌道符號(hào)相反，具有對(duì)稱性；,1原子軌道與分子軌道的對(duì)稱性(1)原子軌道的對(duì)稱性原子軌道在空間有一定的伸展方向，如3個(gè)p軌道在空間分別向x、y、z三個(gè)方向伸展，可用角度分布圖表示。若將它們以x軸為對(duì)稱軸旋轉(zhuǎn)180，便會(huì)出現(xiàn)以下兩種情況：,d軌道則與p。

4、第13章分析化學(xué)中的分離與富集方法,13.1 概述 13.2 氣態(tài)分離法 13.3 沉淀與過(guò)濾分離 13.4 萃取分離法 13.5 離子交換分離法 13.6 色譜分離 13.7 電分離法 13.8 氣浮分離法 13.9 膜分離,1,13.1 概述,分離 富集,2,13.2 氣態(tài)分離法,1 揮發(fā)與升華,揮發(fā)：固體或液體全部或部分轉(zhuǎn)化為氣體的過(guò)程,氫氣還原砷酸鹽轉(zhuǎn)為AsH3 飛硅（SiF4） 飛鉻(CrO2Cl2),升華: 固體物質(zhì)不經(jīng)過(guò)液態(tài)就變成氣態(tài)的過(guò)程,3,2 蒸餾,a 常壓蒸餾,b 水蒸氣蒸餾 如果一溶液的組成在它的沸點(diǎn)分解，必須減壓蒸餾它或水蒸汽蒸餾它，水蒸氣蒸餾的那些化合物須不與水混溶,c 減壓和真空。

5、2018年高考復(fù)習(xí)報(bào)告會(huì),2018年高考化學(xué)主觀題典型錯(cuò)誤簡(jiǎn)介,26我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示： 相關(guān)金屬離子c0 (Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下： 回答下列問(wèn)題： （1）焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有 ；氧化除雜工序中ZnO的作用是 ， 若不通入氧氣，其后果是 。 （3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極。

6、______________________________________________________________________________________________________________化工分析工練習(xí)題初級(jí)工一、判斷題1.只有在濃溶液中也能幾乎全部電離的物質(zhì)才是強(qiáng)電解質(zhì)。（）2.由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子。（）3.為了滿足檢驗(yàn)的需求，試樣品更具代表性，采樣越多越好。（）4.在10mL純水中加入23滴鉻黑T后溶液呈藍(lán)色，表示水中沒(méi)有金屬離子存在。（）5.物質(zhì)的量濃度就是以其化學(xué)式為基本單位的摩爾濃度。（）6.飽和溶液一定是濃度大的溶液。()7.以淀粉為指示劑滴定時(shí)，直接碘量法的終點(diǎn)是從。

7、6 氧化還原滴定法,6 一 1 氧化還原反應(yīng)平衡 6 一 2 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 6 一 3 氧化還原反應(yīng)的速率與影響因素 6一 4 氧化還原滴定曲線及終點(diǎn)的確定 6 一 5 氧化還原滴定法中的預(yù)處理 6 一 6 高錳酸鉀法 6 一 7 重鉻酸鉀法 6 一 8 碘量法 6 一 9 其他氧化還原滴定法 6 一 10 氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算,1,氧化還原滴定法,氧化還原滴定法-以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的摘定分析法 特點(diǎn) 基于電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理比較復(fù)雜 常伴隨有副反應(yīng)，沒(méi)有確定的計(jì)量關(guān)系 許多反應(yīng)速率較慢 常有誘導(dǎo)反應(yīng)發(fā)生,2,氧化還原滴定法/氧化還原反應(yīng)平衡,可逆氧化。

8、誤差分析,1,誤差分析,由于分析過(guò)程中誤差是客觀存在的，因此，我們要了解誤差產(chǎn)生的原因和規(guī)律，以便采取相應(yīng)措施減小誤差，并對(duì)所得的數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納和取舍。,2,1 系統(tǒng)誤差和偶然誤差 2 準(zhǔn)確度和精密度 3 平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差 4 置信度和置信區(qū)間 5 Q 檢驗(yàn)法 6 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則,3,1系統(tǒng)誤差和偶然誤差,4,系統(tǒng)誤差,1方法誤差 2儀器誤差 3試劑誤差 4主觀誤差,5,下列情況會(huì)引起什么誤差，如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)采用什么方法減免？,1 砝碼被腐蝕。 2 天平的兩臂不等長(zhǎng)。 3 容量瓶和移液管不配套。 4 重量分析中不需要的成分被共沉淀。 5 天平的。

9、第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ),4.1 原子結(jié)構(gòu)的近代理論 4.2 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 4.3 原子電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系 4.4 離子鍵 4.5 價(jià)鍵理論 4.6 雜化軌道理論 4.7 分子間作用力和氫鍵 4.8 晶體結(jié)構(gòu),1,本章重、難點(diǎn),1.重點(diǎn)內(nèi)容：四個(gè)量子數(shù)，核外電子排布，周期性，共價(jià)鍵。 2.難點(diǎn)內(nèi)容：波函數(shù)、原子軌道與電子云角度分布圖形，原子軌道與核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)，原子核外電子排布式，雜化軌道理論。,2,4.1 原子結(jié)構(gòu)的近代理論,德謨克利特(公元前) ：一切物質(zhì)都由微粒組成，這種微粒無(wú)限小，世上沒(méi)有比它再小的東西，因此它是不可再分。無(wú)數(shù)的原子在。

10、______________________________________________________________________________________________________________長(zhǎng)江大學(xué)工程技術(shù)學(xué)院教案/講稿第一講緒 論一、化學(xué)研究的對(duì)象什么是化學(xué)？研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律和變化過(guò)程中能量關(guān)系的一門科學(xué).化學(xué)研究的對(duì)象化學(xué)研究的簡(jiǎn)單歷程：19世紀(jì)-20世紀(jì)上半葉：發(fā)現(xiàn)新元素及其化合物，元素周期律的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)發(fā)展史上的里程碑。20世紀(jì)下半葉：合成新分子化學(xué)具體研究的內(nèi)容：化學(xué)物質(zhì)的分類、合成、反應(yīng)、分離、表征、設(shè)計(jì)、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、應(yīng)用、相互關(guān)系。二、化學(xué)的主要分。

11、第1章1. 下列各測(cè)量值含有的有效數(shù)字是幾位？（定量化學(xué)分析簡(jiǎn)明教程（北大編第3版）P38-2.8）解：0.0030；26.023 1023；464.120；54.80 10-10；30.998；3（也可認(rèn)為是四位）1000；不明確1.1 103；2pH=5.23。22. 按有效數(shù)字計(jì)算下列結(jié)果：（定量化學(xué)分析簡(jiǎn)明教程（北大編第3版）P38-2.9，有修改）解：（1）213.64+4.4+0.3244；=213.6+4.4+0.3=218.3（2）（注：3、100、1000為自然數(shù)）=0.0982(20.00-7.780)/(1.41821000)=0.098212.22/(1.41821000）=0.098212.2/(1.421000)=8.4410-4（3）pH=12.00 溶液的H+1.01。

12、分析化學(xué) 實(shí)驗(yàn) 講義目 錄第一章 分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作技術(shù)第二章 分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一 滴定分析基本操作練習(xí)實(shí)驗(yàn)二 工業(yè)純堿中總堿度測(cè)定實(shí)驗(yàn)三 甲醛法測(cè)定銨態(tài)氮肥硫酸銨的含氮量（酸堿滴定法）實(shí)驗(yàn)四 自來(lái)水的總硬度的測(cè)定（絡(luò)合滴定法）實(shí)驗(yàn)五 鉛、鉍混合液中鉛、鉍含量的連續(xù)滴定（絡(luò)合滴定法）實(shí)驗(yàn)六 水樣中化學(xué)需氧量的測(cè)定（高錳酸鉀法）實(shí)驗(yàn)七 注射液中葡萄糖含量的測(cè)定（碘量法）實(shí)驗(yàn)八 可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定（莫爾法）第一章 分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作技術(shù)1.1 分析化學(xué)中所用玻璃儀器的洗滌1.1.1滴定分析中的常用玻璃。

13、第十四章紅外分光光度法,第一節(jié)概述,紅外分光光度法：利用物質(zhì)對(duì)紅外光區(qū)電磁輻射的選擇性吸收的特性來(lái)進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析、定性和定量的分析方法，又稱紅外吸收光譜法,一、紅外光的區(qū)劃二、紅外吸收過(guò)程三、紅外光譜的作用四、紅外光譜的表示方法五、IR與UV的區(qū)別,一、紅外光的區(qū)劃,紅外線：波長(zhǎng)在0.76500m(1000m)范圍內(nèi)的電磁波,二、紅外吸收過(guò)程,UV分子外層價(jià)電子能級(jí)的躍遷（電子光譜）IR。

14、分析化學(xué)案例分析,案例1：“鹽”中毒事件,2008年5月，瑞安某電鍍廠三個(gè)外地工人在廠里簡(jiǎn)易房，煮些肉絲面吃，發(fā)現(xiàn)鹽用光了。廠里一位老師傅主動(dòng)說(shuō)去弄一點(diǎn)鹽。于是到了車間，抓了一些“鹽”回來(lái)就用了。這些“鹽”系白色粉末，也咸咸的。飯后，三位工人很快出現(xiàn)中毒現(xiàn)象：口唇、舌尖、指尖青紫，眼結(jié)膜、面部及全身皮膚青紫。頭暈、頭疼、乏力、心跳加速、嗜睡或煩躁、呼吸困難、惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉。,問(wèn)題：系何物中。