分析化學基礎知識模塊試題庫.doc
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______________________________________________________________________________________________________________ 化工分析工練習題 初級工 一、判斷題 1.只有在濃溶液中也能幾乎全部電離的物質才是強電解質。（×） 2.由極性鍵結合的分子不一定是極性分子。（∨） 3.為了滿足檢驗的需求，試樣品更具代表性，采樣越多越好。（×） 4.在10mL純水中加入2~3滴鉻黑T后溶液呈藍色，表示水中沒有金屬離子存在。（∨） 5.物質的量濃度就是以其化學式為基本單位的摩爾濃度。（×） 6.飽和溶液一定是濃度大的溶液。(×) 7.以淀粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點是從藍色變?yōu)闊o色，間接碘量法是由無色變?yōu)樗{色。（×） 8.增加平行試驗次數(shù)可消除偶然誤差。（∨） 9.使用高氯酸工作時不應戴膠皮手套，而使用氫氟酸時必須戴膠皮手套。（∨） 10.751型分光光度計是使用濾光片獲得單色光的。（×） 11.企業(yè)有權不采用國家標準中的推薦性標準。（∨） 12.在純水中加入少量鹽酸，水得離子積（Kw）仍為10－14。（∨） 13.易溶強電解質在水中完全電離，溶液中只存在離子，不存在分子。（×） 14.稱取氫氧化鈉樣品應使用一次減量法。（∨） 15.使用電子天平稱量，可讀至五位小數(shù)，報出時只能報四位小數(shù)。（×） 16.分析純試劑可以用來直接配制標準溶液。（∨） 17.在非晶體沉淀的溶液中加入強電解質的目的是為了減少沉淀對雜質的吸附。（∨） 18.在標準中未指明極限值的判斷方法時即表示用修約值比較法。（×） 19.在分析工作中過失誤差是不可預料的，因此也是不可避免的。（×） 20.國家鼓勵企業(yè)積極采用國際標準。（∨） 21.95%乙醇是指100mL乙醇中含有95g乙醇。（×） 22.按照質子理論。鹽的水解反應都是酸堿反應，因此就不存在“水解”的概念。（∨） 23.用氣相色譜分析時有一個組分未出峰不能使用歸一化法進行計算。（∨）24.EDTA與金屬化合物配合時，一般情況下都是以1:1關系配合。（∨） 25.11.48g換算成毫克的正確寫法是11480mg。（×） 26.配制Na2S2O3標準滴定溶液配置好后應馬上標定。（×） 27.碳碳雙鍵和碳碳三鍵分別是烯烴和炔烴的官能團。（∨） 28.二甲苯和三種異構體中，鄰、間、對二甲苯，它們的沸點有高到低得規(guī)律為鄰>間.>對。（∨） 29.乙醛中的醛基官能團對乙醛的化學性質起主要作用。（∨） 30.丙酮也含有羰基，它也可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應。（×） 31.乙酸乙酯中含有過量乙酸時，要除去乙酸可加NaOH中和。（×） 32.丙酮和環(huán)丙烷是同分異構體。（∨） 33.聚氯乙烯薄膜可用作食品包裝。（×） 34.乙醚是一種優(yōu)良溶劑。它能溶于水和很多有機溶劑。（×） 35.在烴的同系物中，分子量增大密度隨之增大，但增重逐漸減小。（∨） 36.分光光度計是建立在電磁輻射基礎上。（∨） 37.在氣液色譜中，吸附能力小的組分先流出色譜柱。（×） 38.某物質的摩爾吸收系數(shù)很大，表明該物質對某波長的光吸收能力很強。（∨） 39.甲烷和C17H36為同系物。（∨） 40.在氣相色譜中，相對保留值只與柱溫和固定相的性質有關，與其它操作條件無關。（∨） 二、選擇題 1.兩種物質在反應中恰好作用完，那么它們的（E） A、體積一定相等 B、質量一定相等 C、摩爾質量一定相等 E、摩爾數(shù)一定相等 F、物質的量一定相等 2.下列氣體中，為極性分子的有（AD），非極性分子的有（BC） A、HBr B、CO2 C、CH4 D、H2O E、氦 3.在光電天平上稱出一份樣品。稱前調整零點為0.當砝碼加到10.25g時毛玻璃映出停點為+4.6mg，稱后檢查零點為-0.5mg，該該樣品的質量為（B） A、10.2500g B、10.2551g C、10.2546g D、10.2541g E、10.2559g 4.用于配置標準溶液的試劑和水的最低要求分別為（B） A、優(yōu)級水 B、分析水 C、基礎試劑 D、化學純 E、三級水 F、一級水 5. 下列方法不能加快溶質溶解速度的有（D） A、研細 B、攪拌 C、加熱 D、過濾 E、振蕩 6.下列各組物質中，滴入KCNS顯紅色的是（C）。 A、鐵與稀鹽酸 B、過量鐵與稀硫酸 C、氯水與氯化亞鐵 D、鐵粉與氯化銅 E、過量鐵粉與硫酸鐵溶液 7. 用EDTA標準溶液滴定Ca2+的濃度，常用指示劑是（ A ） A、絡黑T B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基藍 8.在配位滴定中可能使用的指示劑有（B） A、甲基紅 B、鉻黑 T C、淀粉 D、二苯胺磺酸鈉 9.下列數(shù)據(jù)為四位有效數(shù)字的有（A） A、0.03200 B、0.020 C、3.2 乘以 104 D、100.02% 10.從精確度就可以斷定分析結果可靠的前提是（B） A、偶然誤差小 B、系統(tǒng)誤差小 C、平均偏差小 D、標準偏差小 E、相對偏差小 11.在進行比色測定時，下述哪些操作是錯誤的（A） A、將外壁有誰的比色皿放入 B、手捏比色皿的毛面 C、待測溶液注到比色皿的2/3高度處 D、用濾紙擦比色皿外壁的水 12. 下述情況何者屬于分析人員不應有的操作誤差（C） A、滴定前用標準滴定溶液將滴定管淋洗幾遍 B、稱量用砝碼沒有檢定 C、稱量時未等稱量物冷至室溫就進行稱量 D、所用滴定管沒有校正值 13.氣相色譜分析中常用的載氣是（D） A、乙炔 B、氨氣 C、氧化亞氮 D、氮氣 14.為預防和急救化學燒傷，下列哪些說法是錯誤的（B） A、接觸濃硫酸是穿絲綢工作服 B、接觸燒堿是穿毛料工作服 C、被堿類燒傷后用2% H3BO3洗 D、被酸燒傷后用2%NaHCO3洗滌 15.醛可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，則該反應屬于醛的（A） A、氧化反應 B、還原反應 C、加成反應 D、取代反應 E、水解反應 16.居室空氣污染的主要來源是人們使用的裝飾材料，膠合板等釋放出來的一種刺激性氣體，該氣體是（E） A、SO2 B、NH3 C、CO D、CH4 E、HCHO 17.下列氣體在通常情況下能燃燒的是（B） A、NH3 B、CH4 C、NO D、NO2 E、CH4 18.下列物質不能發(fā)生水解的是（D） A、淀粉 B、Na2CO3 C、蛋白質 D、NaCl 19.在氣相色譜中，直接表征組分在固定相中停留時間長短的保留參數(shù)是（B） A、保留時間 B、調整保留時間 C、死時間 D、相對保留值 E、保留指數(shù) 20.把NaOH和CuSO4溶液加到病人的尿液中去，如果發(fā)現(xiàn)有紅色沉淀，說明含有（C） A、食鹽 B、脂肪 C、葡萄糖 D、尿素 E、蛋白質 21.相同條件下，等體積的下列氣態(tài)烴完全燃燒時，耗氧最多的是（B） A、C2H4 B、C3H8 C、C3H6 D、C2H2 E、CH4 22.關于密度的測定下列說法正確的是（C） A、密度的測定可用比重計法，比重瓶法 和韋氏天平法 B、相對密度是指4攝氏度時樣品的質量與同體積純水在4攝氏度的質量之比 C、對易揮發(fā)的油品和有機溶劑應使用密度瓶法測其密度 D、對粘稠油品不可用已知密度的汽油稀釋 23.下列離子氧化性最強的是（C），還原性最強的是（E） A、Na+ B、Mg2+ C、Al3+ D、F- E、Br- 24.若礦樣10kg,粉碎后的粒度直徑為2.0mm,假定K=0.2，則應縮分得次數(shù)為（B） A、2 B、3 C、4 D、5 E、6 25.某人以示差分光光度法測定某藥物中主要成分含量時，稱取此藥物0.0250g,最后計算其主成分的含量為98.25%，此結果是否正確？若不正確，正確值應為（C） A、正確 B、不正確 ，98.3% C、不正確,98% D、不正確,98.2 E、 不正確,,98.0% 26.下述關于系統(tǒng)誤差論述錯誤的是（D） A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差 C、系統(tǒng)誤差又稱可測誤差 D、系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 E、系統(tǒng)誤差具有單向性 27.下列氣體中含分子數(shù)最多的是（A），在標準狀況下該氣體所含原子數(shù)與（D）升CO2 所含有的原子總數(shù)相等。 A、1gH2 B、8gNe C、10g O2 D、7.47L E、22.4L 28.下列計算式：的計算結果應保留（C）位有效數(shù)字。 A、一位 B、兩位 C、三位 D、四位 E、 五位 29.硝酸與甘油在濃H2 SO4 存在下，生成硝酸甘油的反應屬于（D） A、皂化反應 B、聚合反應 C、加成反應 D、酯化反應 E、硝化反應 30.如在乙醇溶液的瓶標簽上寫的濃度為“10100”則表示（B） A、10ml乙醇加入100ml水 B、將10ml乙醇加水稀釋到100ml C、100ml乙醇加入10ml水 D、10ml乙醇加90ml水 E、90ml乙醇加10ml水 31.在氣相色譜中，定性的參數(shù)是（A） A、保留值 B、峰高 C、峰面積 D、半峰寬 E、分配比 32.甲烷分子中的C-H鍵屬于（C）鍵 A、離子鍵 B、共價鍵 C、極性共價鍵 D、都不是 33.某有機化合物的結構簡式為CH2 =C(CH3)CH2 CHO，下列對其化學性質的判斷中不正確的是（C） A、能被銀氨溶液氧化 B、能使KMnO4 溶液褪色 C、能與醇類發(fā)生酯化反應 D、1mol該有機物只能與1molH2 發(fā)生加成反應 E、1mol該有機物與足量銀氨溶液反應能析出2mol/L銀 34.關于沸點的測定，下列說法錯誤的是（B） A、沸點是衡量物質純度的標準之一 B、純物質有固定的沸點，其范圍在3~5℃之間 C、用試管法測定沸點時，樣品的液面應略低于加熱浴中H2 SO4 的液面 D、計算時應進行壓力校正 35.用氣相色譜法分離和分析苯和二甲苯的異構體，最合適的檢測器為（C） A、熱導池檢測器 B、電子俘獲檢測器 C、氫火焰離子化檢測器 D、火焰光度檢測器 E、熱離子化檢測器 36.氣液色譜中，氫火焰離子化檢測器優(yōu)于熱導檢測器的原因是（B） A、裝置簡單 B、更靈敏 C、可檢出更多的有機化合物 D、用較短的柱能完成同樣的分離 E、操作方便 37.在下述氣相色譜定性方法中，哪一種最可靠？（D） A、用文獻值對照定性 B、比較已知物與未知物的保留值定性 C、改變色譜柱溫進行定性 D、用兩根極性完全不同的柱子進行定性 E、將已知物加入待測組分中，利用峰高增加的辦法定性 38.用色譜法進行定量時，要求混合物中每一個組分都需出峰的方法是（C） A、外標法 B、內標法 C、歸一化法 D、疊加法 E、轉化定量法 39.描述色譜柱效能和總分離效能的指標分別為（B） A、理論塔板數(shù)和保留值 B、有效塔板數(shù)或有效塔板高度和分離度 C、分離度或有效塔板高度 D、理論塔板高度和理論塔板數(shù) E、有效塔板高度和保留值 40.通用試劑分析純長用（B）符號表示。 A、GR B、AR C、CP D、LR 三、計算題 1. 于1Lc(HCl)=0.2000mol/L的鹽酸溶液中，須加入多少毫升的水才能使稀釋后的鹽酸溶液對氧化鈣的滴定度（THCL/CaO）為0.00500g/mol（CaO的相對分子質量為56.08）？ 答案:122mL 2. 計算c（NaAc）=0.1mol/L的醋酸鈉溶液的PH值（已知Ka=1.8×10-5）. 答案: PH=8.9 化工分析工練習題 中級工 一、判斷題 1. 溫度是影響化學反應平衡常數(shù)的非主要因素。（×） 2. 較高濃度的酸、堿溶液也具有緩沖作用。（∨） 3. 相同濃度的酸離解常數(shù)越大，它的水溶液的PH值越低。（∨） 4. 配合物的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn) 為一不變的數(shù)，它與溶液酸度大小無關。（∨） 5. 測銨鹽中N含量時，用蒸餾法比甲醛法可靠。（∨） 6. 在萃取分離時，分配比越大，體積比越大，萃取率越高。（×） 7. 在配位滴定中，當金屬離子M與N共存時，要準確滴定M，必須想辦法降低N的濃度和NY的穩(wěn)定性。(∨) 8. 無色溶液也可分光光度計上的某個波長下測其吸光度。（∨） 9. 玻璃電極測定PH<1的溶液，PH的值讀數(shù)偏高，叫做“酸差”；測定PH.>10的溶液PH值偏低，叫做“堿差”。 （∨） 10. 色譜操作中，在使最難分離的物質對能很好地分離的前提下，應盡可能采用較高的柱溫。（×） 11. 對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差的大小是可以測量的。（∨） 12. 所謂“型式檢驗”就是形式上的檢驗，即不需要做全項檢驗。（×） 13. “1211”是撲滅所有各類火災最有效的武器。（×） 14. 對相同濃度的同一電解質來說，電離度的數(shù)值一定大于電離常數(shù)。（∨） 15. 在有機化合物的分子中，引入能形成氫鍵的官能團后密度會增大。（∨） 16. 用NaOH標準滴定溶液測定H3 PO4 含量，當?shù)味ㄖ恋谝粋€化學計量點時應使用酚酞作指示劑。（×） 17. 離解反應的實質是兩個共軛酸堿對共同作用完成質子轉移的過程，是酸堿反應。（∨） 18. 某電對的氧化態(tài)可以氧化電位較它低的另一電對的還原態(tài)。（∨） 19. 標準電極電位正值愈高的電對，氧化型必是強氧化劑，還原型必是弱還原劑。（∨） 20. 能夠根據(jù)EDTA的酸效應曲線確定某一金屬離子單獨測定時的最高酸度。（∨） 21. 利用硫酸鋇重量法測定SO42- 含量時，要求沉淀中過飽和度要小，而用BaSO4 比濁法測定時要求過飽和度要大。（∨） 22. 卡爾·費休試劑的滴定度也可以像其他標準滴定溶液一樣標定后使用2個月有效。（×） 23. 用分光光度計在紫外光區(qū)測定時應使用石英比色皿。（∨） 24. 在紫外可見分光光度計中，可使用能斯特燈作為紫外波段的光源。（×） 25. 修約間隔為1000（或103 ），欲將23500修約為兩位有效數(shù)字，其修約值應為24×103 。（∨） 26. 用標準樣品進行對照試驗可以消除偶然誤差。（×） 27. 標定EDTA標準滴定溶液時，所用基準試劑不純可引起偶然誤差。（×） 28. 我國標準分為國家標準、專業(yè)標準、地方標準和企業(yè)標準四級。（×） 29. 酯的水解反應是酯化反應的逆反應。（∨） 30. 由極性鍵結合的分子不一定是極性分子。（∨） 31. 有機化合物中能發(fā)生銀鏡反應的物質不一定是醛類。（∨） 32. 淀粉、葡萄糖、蛋白質在一定條件下均可發(fā)生水解反應。（×） 33. 分子的電子光譜比原子的線狀光譜復雜。（×） 34. 用恩氏黏度計測出的是樣品的條件黏度。（∨） 35. 用亞硫酸氫鈉加成法測定醛和甲基酮含量時，其他酮、酸和堿均不干擾。（∨） 36. 用乙酰化法測定醇含量的方法不適用于測定酚羥基。（×） 37. 在萃取分離中，若被萃取組分為有色物質，則可直接進行分光光度測定。（∨） 38. 在柱色譜中，選擇流動相和固定相的一般規(guī)律是弱極性組分選擇吸附性較弱的吸附劑，強極性組分選擇吸附性較強的吸附劑。（×） 39. 在氣色相譜中，相對保留值只與柱溫和固定相得性質有關，與其他操作條件無關。（∨） 40. 如分子中含有孤對電子的原子和鍵同時存在并共軛時，會發(fā)生* 躍遷。(×) 二、選擇題 1.下列敘述的周期表中同族元素的關系，不正確的是（A） A、最高正價必然相等 B、最外層電子數(shù)不一定相等 C、化學性質相似 D、金屬性自上而下增強 E、以上敘述沒有不正確的 2.下列固態(tài)物質能形成分子晶體的是（C） A、H2 SO4 B、SiC C、SiO2 D、KCIO3 E、H2 O 3.當弱酸（HA）和弱酸鹽組成的緩沖溶液組分濃度比為下述時，緩沖容量最大的是（E） A、HA:A-=1:9 B、HA:A-=9:1 C 、HA:A-=2:1 D、HA:A-=1:2 E、HA:A-=1:1 4.用重鉻酸鉀法測定礦石中鐵含量時，常于試液中加入硫磷混酸，其目的是（C） A、增加溶液中H- 離子的濃度 B、形成緩沖溶液 C、使Fe3+ 生成無色穩(wěn)定的配合物，減少終點誤差 D、增大Fe3+ / Fe2+ 電對電壓，減小化學計量點附近的電位突躍，使反應更完全 5.下列能使沉淀溶解度減小的因素有（C） A、酸效應 B、鹽效應 C、同離子效應 D、水解效應 6.在紫外和可見光區(qū)用分光光度計測量有色溶液的濃度相對標準偏差最小的吸光度為（A） A、0.434 B、0.443 C、0.343 D、0.334 E、0.234 7.物質與電磁輻射相互作用后產生紫外-可見吸收光譜，這是由于（C） A、分子的振動 B、分子的轉動 C、原子核外層電子的躍遷 D、原子核內層電子的躍遷 E、分子的振動和轉動躍遷 8.在氣相色譜中，調整保留值實際上反映了哪些部分分子間的相互作用。（B） A、組分與載氣 B、組分與固定相 C、組分與組分 D、載氣與固定相 E、組分與載氣和固定相 9.在電位法中作為指示電極，其電位應與被測離子的濃度（D） A、無關 B、成正比 C、對數(shù)成正比 D、符合能斯特公式的關系 E、符合擴散電流公式的關系 10.色譜分析中，使用氫火焰離子化檢測器時，常使用的載氣中不含下列哪種氣體（B） A、氮氣 B、氧氣 C、氫氣 D、氬氣 11.已知在分析天平上稱量時有±0.1mg的誤差，滴定管讀數(shù)有±0.01ml的誤差，現(xiàn)稱0.4237g試樣，經溶解后用去滴定液21.18ml，設僅考慮測定過程中稱量和滴定管讀數(shù)兩項誤差，則分析結果的最大相對誤差是（B） A、±0.0708% B、±0.07% C、0.1416% D、±0.14% E、0.1% 12.我國將標準物質分為一、二兩級，一般實驗室標定標準滴定溶液時可用二級標準物質。二級標準物質的代號是（E） A、GBW B、GB C、GB/T D、BZW E、GBW(E) 13.一白色固體未知物，不溶于熱水，也不溶于稀HCL，稀HNO3 及稀H2 SO4 ，但溶于6mol/LNaOH中。將其與2mol/LNa2 CO3 共煮后，所得溶液為兩份，一份用HNO3 酸化，并加入AgNO3 得淺黃色沉淀，一份用氯水和CCl4 處理，則有機相變?yōu)榧t褐色。共煮所得的沉淀可溶于1mol/LHAc中，加入K 2 CrO4 得黃色沉淀，該白色未知物應為（C） A、CdCl2 B、CuBr2 C、PbBr2 D、Ag2 CrO4 E、PbCrO4 14.同溫同壓下，相同質量的下列氣體，其中體積最小的是（A） A、Cl2 B、O2 C、NH3 D、H2 E、CO2 15.下列有機物不能與水互溶的是（C） A、乙酸 B、乙醛 C、乙醚 D、乙醇 16.在PH=1的含Ba2+ 的溶液中，還能大量存在的離子是（C） A、AlO2- B、ClO- C、Cl- D、SO42－ E、CO32－ 17.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/LHCl溶液時，最合適的指示劑是（D） A、甲基紅（PH=4.4~6.2） B、酚酞（PH=8.2~10.0） C、甲基橙（PH=3.1~4.4） D、酚紅（=6.4~8.2） E、百里酚酞（PH=8.3~10.5） 18.某弱堿MOH的Kb =1×10-5 ,則其0.1mol/L水溶液的PH值為（D） A、3.0 B、5.0 C、9.0 D、11.0 E、13.0 19.預測定Fe3+ 和Fe2+ 混合溶液中Fe3+ 含量（已知總Fe含量大于100g/L）可用下列（A）方法。 A、高錳酸鉀法 B、鄰菲啰啉分光光度法 C、銀量法 D、沉淀滴定法 20.用同一濃度的KMnO4 溶液分別滴定容積相等的FeSO4 和H2 C2 O4 溶液，消耗的KMnO4 溶液的體積也相等，則說明兩溶液的濃度c的關系是（C） A、c(FeSO4)=c(H2 C2 O4) B、c(FeSO4)=2c(H2 C2 O4) C、c(H2 C2 O4) =2c(FeSO4) D、c(FeSO4)=4c(H2 C2 O4) E、c(H2 C2 O4) =4c(FeSO4) 21.在氣液色譜中要求色譜柱的柱溫恒定是因為（C） A、組分在氣體中的擴散系數(shù)大 B、組分在氣體中的擴散系數(shù)隨溫度的變化大 C、組分在氣液兩相中的分配系數(shù)隨溫度變化大 D、保留時間隨溫度變化大 E、保留指數(shù)隨溫度變化大 22.原子吸收光譜是由下列哪種粒子產生的？（B） A、固體物質中原子的外層電子 B、氣態(tài)物質中基態(tài)原子的外層電子 C、氣態(tài)物質中激發(fā)態(tài)原子的外層電子 D、液態(tài)物質中原子的外層電子 E、氣態(tài)物質中基態(tài)原子的內層電子 23.為下列電位滴定選擇合適的指示電極： （1）氧化還原滴定（A） （2）配位滴定（C） （3）沉淀滴定（銀量法滴定鹵離子）（B） A、鉑電極 B、銀電極 C、Hg/Hg-EDTA電極 D、玻璃電極 24.在下述情況下何者對測定結果產生正誤差（A） A、用直接法以鹽酸標準滴定溶液滴定某堿樣時溶液掛壁 B、以K2 Cr2 O7 為基準物用碘量法標定Na2 S2 O3 溶液，滴定速度過快，并過早讀數(shù) C、以失去部分結晶水的硼砂為基準物標定鹽酸溶液的濃度 D、以EDTA標準滴定溶液測定Ca或Mg含量時，滴定速度過快 25.滴定管的初讀數(shù)為（0.05±0.01mol），終讀數(shù)為（22.10±0.01）ml，滴定劑的體積可能波動的范圍為（E） A、（22.05±0.01）ml B、（22.05±0.0014）ml C、（22.15±0.01）ml D、（22.15±0.02）ml E、（22.05±0.02）ml 26.有害氣體在車間大量逸散時，分析員正確的做法是（C） A、呆在房間里不出去 B、用濕毛巾捂住口鼻、順風向跑出車間 C、用濕毛巾捂住口鼻、逆風向跑出車間 D、查找毒氣泄露來源，關閉有關閥門 27.苯分子中的兩個氫被甲基取代后生成的同分異構體有（C）種。 A、1種 B、2種 C、3種 D、4種 E、5種 28.可直接用堿液吸收處理的廢氣是（A） A、二氧化硫 B、甲烷 C、氨氣 D、一氧化氮 29.下列各組物質中，與AgNO3溶液混合后，不能產生黃色沉淀的是（C） A、碘水 B、KI溶液 C、KCL溶液 D、I2 30.下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是（C） A、苯中有少量雜質苯酚（NaOH溶液） B、乙醇中混有少量水（生石灰） C、乙酸乙酯中混有少量乙酸（NaOH溶液） D、肥皂液中混有少量甘油（Nacl） E、以上所用試劑沒有錯誤的 31.下列物質中既能使KMnO4 溶液褪色，又能使溴水褪色的是（A） A、乙烯 B、CCl4 C、乙烷 D、聚乙烯 32.下列幾種物質中，哪個不是卡爾·費休試劑的組成（E） A、I2 B、SO2 C、吡啶 D、甲醇 E、乙醇 33.纖維素分子里，每一個葡萄糖單元有（C）個醇羥基。 A、5個 B、4個 C、3個 D、2個 E、1個 34.用丁二酮肟作萃取劑，CHCl3 為溶劑萃取Ni2+ 時，Ni2+ 能從水相進入有機相的原因不含下列哪項（C） A、Ni2+ 離子的電荷被中和 B、水合離子的水分子被置換掉 C、使溶質分子變大 D、引入了疏水基團 E、溶液的酸度發(fā)生了改變 35. 間接碘量法必須在（ D ）條件下進行。 A、堿性 B、中性 C、酸性 D、中性或弱堿性 36.在非水酸堿滴定中，常使用高氯酸的冰醋酸溶液，標定此溶液的基準物為（D） A、無水碳酸鈉 B、硼砂 C、 苯甲酸 D、鄰苯二甲酸氫鉀 E、碳酸鈣 37.在氣相色譜法定量分析中，如采用氫火焰離子化檢定器，測定相對校正因子，應選用下列哪種物質為基準。（C） A、苯 B、環(huán)己烷 C、正庚烷 D、乙醇 E、丙酮 38.在氣相色譜中，可以利用文獻記載的保留數(shù)據(jù)定性，目前最有參考價值的是（D） A、調整保留體積 B、相對保留值 C、保留指數(shù) D、相對保留值和保留指數(shù) E、調整保留時間 39.分子中，電子躍遷的能量相當于（A） A、紫外光 B、近紅外光 C、中紅外光 D、遠紅外光 E、微波 40.當輻射從一種介質傳播到另一種介質時，下述哪種參量不變（B） A、波長 B、頻率 C、速度 D、方向 E、能量 三、計算題 1.用色譜外標法分析丁二烯組分含量時，取標準丁二烯1.0mL其標定濃度為73.8mg/L，注入色譜柱，測得峰高14.4cm，半峰寬0.6cm，在取樣品1.0mL，在同樣條件下進行色譜分析，測得丁二烯色譜峰高12.6cm，半峰寬0.6cm，求其含量（以mg/L表示）。 答案：64.5mg/L 2.分析SO3含量，5次所得結果為：19.17%、19.28%、19.28%、19.33%、19.34%，用格魯布斯檢驗法（T檢驗法）和Q檢驗法分別檢驗19.17%是否應舍去。（取95%置信度，查表n=5時T0.95=1.71，Q0.95=0.86）. 答案：不應舍去 化工分析工練習題 高級工 一、判斷題 1.電導分析的理論基礎是法拉第定律，而庫倫分析的理論基礎是歐姆定律。（×） 2.紫外可見分光光度計中單色器的作用是使復合光色散為單色光，而原子吸收光譜儀中的單色器的作用在于分離譜線。（∨） 3.晶體膜離子選擇性電極的靈敏度取決于響應離子在溶液中的遷移速度.(×) 4.分解電壓是指能使被電解的物質在兩極上產生瞬時電流時所需的最小外加電壓。（×） 5.色譜分析中，熱導池檢測器要求嚴格控制工作溫度，其它檢測器則不要求嚴格。（∨） 6.幾個實驗室用同一方法測定同一樣品中Cl-含量，以檢測方法的可靠性，各做四組數(shù)據(jù)。為檢測各實驗室所測數(shù)據(jù)的平均值是否有顯著性差異可用Q檢驗法。（×） 7.偶然誤差的正態(tài)分布曲線的特點是曲線與橫坐標間所夾面積的總和代表所有測量值出現(xiàn)的概率。（∨） 8.在氧化還原反應中，某電對的還原態(tài)可以還原電位比它低的另一電對的氧化態(tài)。（×） 9.單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產生是由于氟離子進入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結構。（∨） 10.在電解過程中金屬離子是按一定的順序析出的，析出電位越正的離子先析出，析出電位越負的離子后析出。（∨） 11.石墨爐原子吸收法中，干燥過程的溫度應控制在300攝氏度。（×） 12.對可逆電極過程來說，物質的氧化態(tài)的陰極析出電位與其還原態(tài)的陽極析出電位相等。（∨） 13.色譜圖中峰的個數(shù)一定等于試樣中的組分數(shù)。（×） 14.將3.2533以百分之一的0.2單位修約后的結果應為3.254.（∨） 15.移液管移取溶液后在放出時殘留量稍有不同，可能造成系統(tǒng)誤差。（×） 16.在原子吸收光譜分析時，常使用乙炔作燃氣，為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流。可用飽和食鹽水代替水制取乙炔。（∨） 17.于試管中加入新制的鹽氨溶液，再加入適量蔗糖溶液放入水浴中加熱，則會發(fā)生銀鏡反應。（×） 18.在氣相色譜分析中載氣的種類對熱導池檢測器的靈敏度無影響。（×） 19.在其它色譜條件不變時，若將色譜柱增加三倍，對兩個十分接近的色譜峰的分離度也將增加三倍。（×） 20.由于毛細管柱比填充柱的滲透率高，故其柱長可為填充柱的10~50倍，最長可達100m。（∨） 21.在高效液相色譜中，使用極性吸附劑的皆可稱為正相色譜，使用非極性吸附劑的可稱為反相色譜。(∨) 22.在產品質量檢驗中，常直接或間接使用標準物質作為其量值的塑源，故應選用不確定度低得標準物質。(∨) 23.質量檢驗是通過對產品的質量特性觀察和判斷，結合測量，試驗所進行的適用性評價活動。（×） 24.系統(tǒng)誤差影響分析結果的準確度，隨機誤差影響分析結果的精密度。（∨） 25.化驗時選擇什么樣的天平應在了解天平的技術參數(shù)和各類天平特點的基礎上進行。（∨） 26.蒸餾水中不含有雜質。（×） 27.K2CrO7不是基準物質，它的標準溶液必須用標定發(fā)配制。（×） 28.Na2S2O3標準溶液配制好后應儲存于棕色瓶中。（∨） 29.為了獲得較好地分析結果，應以較濃的NaOH溶液和H3PO4試液進行滴定。（∨） 30.KMnO4是強氧化劑，其氧化能力與溶液的酸度有關，在酸度較弱的情況下，其氧化能力最強。（×） 31.重鉻酸鉀法在酸性條件下使用，也可在堿性及中性條件下受用。（×） 32.莫爾法的依據(jù)是分級沉淀原理。（∨） 33.分析工作者對自己使用的天平應掌握簡單的檢查方法，具備排除一般故障的指示。（∨） 34.由于蒸餾水不純引起的系統(tǒng)誤差屬于試劑誤差，可用空白試驗來校正。（∨） 35.示差分光光度法測得吸光值與試液濃度減去參比溶液濃度所得的差值成正比。（∨） 36.雙波長分光光度法只可用于試樣溶液中單組分的測定。（×） 37.顯色反映在室溫下進行即可。（×） 38.在光電比色中，濾光片透過的光應該使溶液最吸收的光，過濾光片銅溶液的顏色應是互補，如溶液是綠色，濾光片應是紫色。（∨） 39.分光光度計中棱鏡是由玻璃或石英制成，石英棱鏡適用于可見分光光度計，玻璃棱鏡適用于紫外分光光度計。（×） 40.朗伯-比耳定律只能是用于單光和低濃度的有色溶液。（∨） 41. 用硫氰酸鹽作顯色劑測定Co2+時，F(xiàn)e3+有干擾，此時可加入氟化鈉作為掩蔽劑以消除Fe3+的干擾。（∨） 42. 兩物質在化學反應中恰好完全作用，那么它們的物質的量一定相等。（×） 43. 進行移液管和容量瓶的相對校正時，容量瓶的內壁必須絕對干燥，移液管內壁可以不干燥。（∨） 二、選擇題 1.用氫氧化鈉直接滴定法測定H3BO3含量能準確測定的方法是（C） A、電位滴定法 B、酸堿中和法 C、電導滴定法 D、庫倫分析法 E、色譜法 2.下列說法中正確的是（B） A、在一個原子里可以找到兩個運動狀態(tài)完全相同的電子 B、在一個原子里可以找到兩個能量相同的電子 C、在一個原子里M層上電子的能量肯定比L層上電子的能量高，但肯定比N層上電子的能量低。 D、處于2p亞層上僅有的兩個電子其自旋方向需相反 E、以上說法都不對 3.化合物CH3CSNH2（于酸性溶液）在分析化學中用來代替（C） A、氨水 B、丁二酮肟 C、硫化氫 D、碳酸銨 E、聯(lián)苯胺 4.某液體石油產品閃點在75攝氏度左右，應使用下列哪種方法測其閃點最合適（A） A、閉口杯法 B、克利夫蘭開口杯法 C、普通開口杯法 D、以上三種都可以 E、以上三種都不行 5.在原子吸收分析中，測定元素的靈敏度，準確度及干擾度等，在很大程度上取決于（C） A、空心陰極燈 B、火焰 C、原子化系統(tǒng) D、分光系統(tǒng) 6.用原子吸收光譜法測定銣含量時，加入1%鈉鹽溶液，其作用是（C） A、減小背景 B、提高Rb+濃度 C、消電離劑 D、提高火焰溫度 E、鈉鹽是釋放劑 7.下述哪種干擾在原子熒光光譜法中比原子吸收光譜法更嚴重（A） A、粒子的濃度 B、背景 C、散射光 D、化學干擾 E、光譜線干擾 8.電位滴定法用于氧化還原滴定時指示電極應選用（D） A、玻璃電極 B、甘汞電極 C、銀電極 D、鉑電極 E、復合甘汞電極 9.氣相色譜分析中，下列哪個因素對理論塔板高度沒有影響（E） A、填料的粒度 B、載氣的流速 C、填料粒度的均勻程度 D、組分在流動相中的擴散系數(shù) E、色譜柱柱長 10.用氣相色譜進行分離，當兩峰的分離達98%時，要求分離度至少應為（D） A、0.6 B、0.7 C、0.85 D、1.0 E、1.5 11.定性分析中的專屬反應是指（C） A、某種試劑只與某一陽離子起反應 B、某種試劑只與為數(shù)不多的離子起反應 C、某種試劑只與某一種離子起反應 D、某種離子只與極少數(shù)幾種離子起反應 E、某種離子只與有機試劑發(fā)生特征反應 12.以汞量法測定Cl-，在化學計量點時溶液中主要存在的形式是哪一種？（C） A、HgCl42- B、HgCl+ C、HgCl2 D、Hg2Cl2 E、HgCl3- 13.空心陰極燈的主要操作參數(shù)是（A） A、燈電流 B、燈電壓 C、陰極溫度 D、內充氣體壓力 E、陰極濺射強度 14.用強酸直接滴定法測定羧酸鹽含量時的標準滴定溶液是（D） A、鹽酸水溶液 B、硫酸水溶液 C、高氯酸水溶液 D、鹽酸的冰醋酸溶液 15.進行電解分析時，要使電解能維持進行，外加電壓應（B） A、保持不變 B、大于分解電壓 C、小于分解電壓 D、等于分解電壓 E.等于反電動勢 16.能用于測量Ph>10的試液的玻璃電極，其玻璃膜組分中含有（A） A、鋰 B、鉀 C、銨 D、鎂 E、鈾 17.采用控制電位庫倫法在0.2mol/L KNO3介質中測定Br-時，控制工作電極電位為0，反應為Br- +Ag=AgBr+e ，應選用的工作電極為（C） A、鉑 B、金 C、銀 D、汞 E、銀-溴化銀 18.下列哪種分析方法是建立在電磁輻射基礎上的（C） A、庫倫滴定法 B、離子選擇性電極法 C、紫外可見分光光度計法 D、極譜分析法 E、陰極溶出伏安法 19.在原子吸收分析中，當吸收線重疊時，宜采用下列何種措施（D） A、減小狹縫 B、用純度較高的單元素燈 C、更換燈內惰性氣體 D、另選測定波長 20.在氣相色譜中，當量組分不能完全分離時，是由于（C） A、色譜柱的理論塔板數(shù)少 B、色譜柱的選擇性差 C、色譜柱的分辨率低 D、色譜柱的分配比下小 E、色譜柱的理論塔板高度大 21.測定礦石中銅含量時得到下列結果：2.50%，2.53%，2.55%，用4d 法估計再測一次所得分析結果不應舍棄去得界限是（E） A、2.51%~2.55% B、2.53%+ 0.017% C、2.53%+0.02% D、2.463%~2.597% E、2.53%+0.07% 22.工業(yè)氨基乙酸含量的測定可采用冰乙酸作溶劑，以HClO4標準滴定溶液進行非水滴定。使用該方法測定時，應選用的指示劑是（E） A、甲基橙 B、乙酚酞 C、百里酚酞 D、溴甲酚紫 E、結晶紫 23.分析高聚物的組成及結構可采用下述哪一種氣相色譜法（D） A、氣固色譜 B、氣液色譜 C、毛細管色譜 D、裂解氣相色譜 E、程序升溫氣相色譜 24.在環(huán)保分析中，常常要檢測水中多環(huán)芳烴，如用高效液相色譜分析，應選用下列哪種檢測器（A） A、熒光檢測器 B、示差折光檢測器 C、紫外吸收檢測器 D、折光指數(shù)檢測器 E、電導檢測器 25. 下列選項不屬于稱量分析法的是(B)。 A、氣化法 B、碘量法 C、電解法 D、萃取法 26. 長期不用的酸度計，最好在(B)內通電一次。 A、1～7天 B、7～15天 C、5～6月 D、1～2年 27. 自不同對象或同一對象的不同時間內采取的混合樣品是(D)。 A、定期試樣 B、定位試樣 C、平均試樣 D、混合試樣 28. 符合分析用水的PH范圍是(B)。 A、大于5.2 B、5.2～7.6 C、小于7.6 D、等于7 29. 甲、乙、丙、丁四分析者同時分析SiO2%的含量，測定分析結 甲：52.16%、52.22%、52.18%；乙：53.46%、53.46%、53.28%；丙：54.16%、54.18%、54.15%；?。?5.30%、55.35%、55.28%，其測定結果精密度最差的是(B)。 A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 30. 在色譜法中，按分離原理分類，氣液色譜法屬于(A)。 A、分配色譜法 B、排阻色譜法 C、離子交換色譜法 D、吸附色譜法 31. 在液相色譜法中，按分離原理分類，液固色譜法屬于(D)。 A、分配色譜法 B、排阻色譜法 C、離子交換色譜法 D、吸附色譜法 32. 在色譜分析中，按分離原理分類，氣固色譜法屬于(B)。 A、排阻色譜法 B、吸附色譜法 C、分配色譜法 D、離子交換色譜法 33. 在置信度為90%時，數(shù)據(jù)應舍棄的原則是(B)。 A、Q
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