高中化學蘇教版必修一專題3 檢測·發(fā)現·闖關

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111 (時間：60分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(　　) A．通入氯氣 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu 解析：A中Cl2會將FeCl2氧化為FeCl3；B中引入Zn2＋，D中引入Cu2＋。 答案：C 2．[雙選題]下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞的是(　　) A．硅酸鈉溶液 B．氫氟酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液 解析：氫氟酸能和玻璃中的成分SiO2反應：SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O，故氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中。玻璃中的SiO2與強堿(NaOH)反應生成硅酸鹽(Na2SiO3)，硅酸鹽(Na2SiO3)溶液有良好的黏結性，它易使瓶口與瓶塞粘在一起而難以開啟，故硅酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞，但可用玻璃瓶盛放。 答案：AC 3．在某些高檔點心的包裝盒內有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現血紅色。以下結論不正確的是(　　) A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑B．小袋中的原裝粉末是Fe2O3 C．小袋中可能裝有活性鐵粉 D．該灰黑色粉末不可食用 解析：根據題意，灰黑色粉末應為鐵粉，在高檔點心的包裝盒內，用作抗氧化劑，不可能是Fe2O3。 答案：B 4．將過量的CO2通入下列溶液中，最終不會出現渾濁的是(　　) A．CaCl2溶液 B．NaAlO2溶液 C．飽和Na2CO3溶液 D．水玻璃 解析：CaCl2溶液與CO2不反應，無沉淀產生；NaAlO2溶液與過量CO2反應：CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；飽和Na2CO3溶液與CO2反應：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3固體析出，溶液變渾濁；水玻璃與CO2反應：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3，A項正確。 答案：A 5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的是(　　) A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Mg2＋、K＋、NO、Na＋ C．H＋、Zn2＋、SO、NO D．Na＋、SO、Cl－、S2－ 解析：某溶液能溶解Al(OH)3和Al2O3，溶液可能呈酸性或堿性，但不能溶解鐵，溶液只能為堿性。A項中HCO，B項中Mg2＋，C項中H＋均不能在堿性溶液中存在，故選D。 答案：D 6．在含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理，有氣體放出，則與Fe粉反應后的溶液中離子最多的是(　　) A．Fe3＋ B．Fe2＋ C．Cu2＋ D．OH－ 解析：固體殘渣用鹽酸處理，有氣體放出，說明有Fe粉剩余，則反應后的溶液中不可能有Fe3＋、Cu2＋存在，數目較多的離子應是Fe2＋。 答案：B 7．向某晶體的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現血紅色。那么，由此得出下列的結論錯誤的是(　　) A．該晶體中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性強 C．Fe2＋被Br2氧化為Fe3＋ D．Fe2＋與SCN－不能形成血紅色的化合物 解析：混合液出現血紅色說明有Fe(SCN)3生成，從而推知晶體中一定含有SCN－， Fe2＋被Br2氧化為Fe3＋，Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性弱。 答案：B 8．[雙選題]蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是(　　) A．沉淀X的成分是SiO2 B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物 C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 解析：蛇紋石中加過量鹽酸后，SiO2不溶解，沉淀X為SiO2，濾液中含MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl，陽離子主要有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，若在Y中加氨水，沉淀的成分是Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3。 答案：AC 9．下列敘述中，正確的是(　　) A．如果加四氯化碳呈現紫色，證明原溶液中存在I－ B．氫氟酸是弱酸，但會腐蝕玻璃 C．二氧化硅是酸性氧化物，能夠與水反應生成酸 D．通入CO2產生白色沉淀的溶液一定是澄清石灰水溶液 解析：I2溶于CCl4呈紫色，而不是I－，A項錯誤；氫氟酸與玻璃中的SiO2反應，從而腐蝕玻璃，B項正確；C項，SiO2不與水反應；D項，通入CO2產生白色沉淀的溶液也可能是Na2SiO3溶液。 答案：B 10．下列敘述正確的是(　　) A．某種和田玉的化學成分為：Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，寫成氧化物為：2CaO3MgOFe2O38SiO2H2O B．自然界中既存在化合態(tài)的硅又存在游離態(tài)的硅C．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅D．太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能 解析：氧原子不守恒Fe2O3應為2FeO，A項錯誤；硅是親氧元素，自然界中以化合態(tài)存在，無游離態(tài)硅，B項錯；人造剛玉的成分為Al2O3，C項錯；D項正確。 答案：D 11．下列各組反應中能得到Al(OH)3的是(　　) A．Al2O3加到熱水中 B．向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸 C．將Na投入到NaAlO2溶液中 D．在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液 解析：Al2O3不溶于水，A項錯誤；NaAlO2中加入過量鹽酸會得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B錯誤；Na投入到NaAlO2溶液中發(fā)生的反應只有Na與H2O的反應，不會生成Al(OH)3，C項錯誤；只有D正確，當加入幾滴NaOH溶液時發(fā)生反應Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 答案：D 12．證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是(　　) A．加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出 B．加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解 C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成 D．先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現，若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解 解析：二氧化硅不溶于鹽酸但溶于NaOH溶液。碳酸鈣不溶于水但溶于鹽酸且放出二氧化碳氣體，所以，在生石灰樣品中加入足量鹽酸產生氣泡可證明含有石灰石，反應后有不溶物剩余，將該不溶物投入NaOH溶液，不溶物溶解，可證明生石灰樣品中含有二氧化硅。 答案：D 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 13．(12分)閱讀材料，回答下列問題。 材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小(約為0.16 gcm－3～0.5 gcm－3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，可大批量投放市場。 (1)鋁制成鋁箔做食品包裝，是利用它的哪一性質(　　) A．金屬光澤 B．延展性 C．導電性 D．導熱性 (2)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用，但這層氧化膜(氧化物)遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出： 其與鹽酸反應的離子方程式： ________________________________________________________________________。 其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 解析：鋁能制成鋁箔，利用的是它的延展性；鋁在空氣中被氧氣氧化生成致密氧化膜的成分是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應。 答案：(1)B　(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 14．(12分)在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。下圖中的E是________。 (2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：_______________________。 (3)圖中所得F和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (4)每生成1 mol D，同時生成________mol C。 解析：明礬與過量NaOH溶液反應生成AlO，與孔雀石分解生成的CO2反應生成沉淀Al(OH)3，即為E，B到C和D的化學方程式為2Al2O34Al＋3O2↑。由此可知每生成1 mol D，同時生成0.75 mol C。 答案：(1)CO2 (2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (3)3CuO＋2AlAl2O3＋3Cu (4)0.75 15．(14分)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 (1)檢驗溶液中Fe3＋存在的試劑是________，證明Fe3＋存在的現象是______________。 (2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟： A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。 ①______________，②______________， ③______________，④______________， ⑤______________，⑥______________。 B．請寫出相關反應的化學方程式。 ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。 答案：(1)KSCN溶液　溶液變成血紅色 (2)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (3)A.①Fe　②FeCl2?、跢e和Cu　④HCl ⑤FeCl2?、轈l2 B．CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 16．(14分)含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。 (1)易與C發(fā)生化學反應的酸是________，反應的化學方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。 ①寫出生成D和F的化學反應方程式： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 ②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。 A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝 (3)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數是________。 解析：(1)C為SiO2，能與SiO2反應的酸只有氫氟酸。(2)SiO2與Na2CO3高溫下反應生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)都能與Na2CO3在高溫下反應，故不能用以上材質的坩堝熔融Na2CO3。 (3)若SiO2恰好或過量與CaCO3反應的方程式只有一個，即CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。若CaCO3過量，除發(fā)生上述反應外，還會發(fā)生反應：CaCO3CaO＋CO2↑?？傊珻aCO3的多少決定了CO2的產量，可通過以下關系式列式求解： CaCO3　　～　　CO2 　100 g　　　　22.4 L m(CaCO3)　　　　11.2 L m(CaCO3)＝50 g。 混合物中CaCO3的質量分數： 100 %＝50%。答案：(1)氫氟酸(HF) SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (2)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②D　(3)50% 111