高一化學(xué)必修一（25）《鋁的氧化物與氫氧化物》學(xué)案 蘇教版

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111 第二單元　從鋁土礦到鋁合金 第二課時 鋁的氧化物與氫氧化物 自學(xué)導(dǎo)航 l 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 一、知識與技能 (1)掌握氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)。 (2)了解氧化鋁和氫氧化鋁的是典型的兩性氧化物和兩性氫氧化物。 (3)掌握氫氧化鋁的制備方法。 (4)了解明礬凈水原理和用途。 二、過程與方法 初步了解實驗方案的設(shè)計，通過實驗探索，體驗實驗和探究的樂趣。 l 重點(diǎn)：氧化鋁和氧氧化鋁的兩性、鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系。 l 難點(diǎn)：氫氧化鋁的兩性。 學(xué)習(xí)過程 【設(shè)問】紅、藍(lán)寶石的主要成分是什么？ 一、Al2O3 1、 存在： 2、 物理性質(zhì)： 色固體， 溶于水，硬度 ，熔點(diǎn) 、沸點(diǎn) ，可用作耐火材料。 3、化學(xué)性質(zhì)： (1)與酸反應(yīng)：Al2O3 + HCl === 改寫成離子方程式： (2)與堿反應(yīng)：Al2O3 + NaOH === 改寫成離子方程式： (3)電解：Al2O3 通電 兩性氧化物： [補(bǔ)充]NaAlO2 名稱： 類別： 水溶性： (1)與少量CO2反應(yīng) NaAlO2 + CO2 + H2O === 與過量CO2反應(yīng) NaAlO2 + CO2 + H2O === (2)與少量HCl反應(yīng) NaAlO2 + HCl + H2O === 與過量HCl反應(yīng) NaAlO2 + HCl + H2O === [思考] （1）怎樣除去Fe2O3中少量的Al2O3？ （2）如何分離Fe2O3 和Al2O3的混合物？ 二、Al(OH)3 1.物理性質(zhì) 色、 狀、 溶于水的固體。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 1．向2molL-1 AlCl3溶液中加入6 molL-1的氨水。 2. 向2molL-1 AlCl3溶液中加入6 molL-1的氫氧化鈉溶液。 3. 向?qū)嶒?的試管中加入6 molL-1的鹽酸。 4. 向?qū)嶒?的試管中加入6 molL-1的氫氧化鈉溶液。 2.化學(xué)性質(zhì) (1)與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3 + HCl === 改寫成離子方程式： (2)與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH === 改寫成離子方程式： (3)加熱分解： Al(OH)3 △ 兩性氫氧化物： A1OAl（OH）3Al3＋ 3.制備方法 (1)向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2 (2)向偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸（控制鹽酸的量） (3)向AlCl3溶液中加入氨水 (4) 向AlCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液（控制氫氧化鈉的量） 【思考】用哪種方法制備Al(OH)3較好？為什么要控制強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的量？ 4. 氫氧化鋁沉淀的圖象分析 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量： 　　A→B　AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl 　　B→C　NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O ②NaAlO2溶液滴加HCl至過量： 　　A→B：NaA1O2＋HCl＋H2ONaCl＋Al（OH）3↓ 　　B→C：Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O ③等物質(zhì)的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至過量： 　　A→B　MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl 　　AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl 　　B→C　Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O 一、 明礬 復(fù)鹽： 凈水原理： 【課后鞏固】 1.物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 （ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al A．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部 2. 下列各組反應(yīng)中，最后得到Al(OH)3沉淀的是 ( ) A．將Al2O3固體粉末加到沸水中 B．將CO2氣體通入NaAlO2溶液中 C．將過量氨水加入到AlCl3溶液中 D．向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液 3. 將Mg2+ 中的Al3+全部除去,可以使用的試劑是 （ ） A．氫氧化鈉溶液 B．氨水 C．濃硫酸 D．氫氧化鉀溶液 4.將金屬鈉投入氯化鋁溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是 ( ) A.一定無沉淀生成 B.最后一定有沉淀生成，且有氣體放出 C.一定有金屬鋁生成 D.溶液最后不一定澄清，但有氣體放出 5．已知明礬的化學(xué)式KAl(SO4)212H2O,請設(shè)計使用證明明礬中含有K+、Al3+和SO42-,寫出實驗步驟及結(jié)論。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 6.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上可以得到金屬鋁多少克？需氧化鋁多少克？ 111