高一必修一化學(xué)《鋁的重要化合物》教案 人教版

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111 《鋁的化合物》是高二教材第四章第一節(jié)的內(nèi)容。 [教材分析] 本節(jié)教材主要學(xué)習(xí)Al2O3、 Al(OH)3和 KAl(SO4)2的性質(zhì)。學(xué)習(xí)Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)時，主要突出他們的兩性。學(xué)生對Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)已經(jīng)有一些初步的認(rèn)識，而且學(xué)習(xí)過了元素周期律，因此，本節(jié)課比較適合采用理論推測、實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證等方法進(jìn)行教學(xué)。 [教學(xué)目標(biāo)] 理解Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)，掌握Al2O3、Al(OH)3與堿反應(yīng)方程式的書寫； 了解明礬的性質(zhì)和用途。 [教學(xué)重點(diǎn)] Al2O3、Al(OH)3的兩性 [教學(xué)難點(diǎn)] Al2O3、Al(OH)3與堿的反應(yīng)。 由于在元素周期律中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了Al2O3，通常情況下，不少同學(xué)會把Al(OH)3看成是一種堿，而堿與堿是不會發(fā)生反應(yīng)的——這在學(xué)生中可能形成一種定勢思維。但是，Al(OH)3具有特殊性，它既可以與酸反應(yīng)，又能夠與堿反應(yīng)，因而根據(jù)高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求以及學(xué)生中可能存在的思維定勢的實(shí)際情況，把教學(xué)重點(diǎn)確定為Al(OH)3的兩性，教學(xué)難點(diǎn)確定為Al(OH)3與堿的反應(yīng)。 [教學(xué)方法] 教學(xué)過程中擬采用理論推測、實(shí)驗(yàn)探究、學(xué)生討論、教師引導(dǎo)、多媒體輔助等方法進(jìn)行教學(xué)。 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。我認(rèn)為：高中二年級的學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識和實(shí)驗(yàn)操作能力，在教師的指導(dǎo)下，可以通過推測物質(zhì)的性質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)給以驗(yàn)證，再進(jìn)行歸納、總結(jié)，能夠突出本節(jié)課的重點(diǎn)，也能比較快捷地突破Al2O3、Al(OH)3與堿反應(yīng)這一教學(xué)難點(diǎn)。關(guān)鍵的問題是實(shí)驗(yàn)操作的準(zhǔn)確。在此基礎(chǔ)上，學(xué)生就不難歸納出物質(zhì)的性質(zhì)。 [教學(xué)手段] 1、學(xué)生自己動手探究實(shí)驗(yàn)； 2、結(jié)合多媒體課件進(jìn)行教學(xué)。 通過這些方式組織教學(xué)，可以啟迪學(xué)生的思維，培養(yǎng)他們的動腦、動手和合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣，多媒體課件的有效運(yùn)用，能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、增大課堂容量，節(jié)省教學(xué)時間。 [學(xué) 法] 通過教師的引導(dǎo)，讓學(xué)生自主探究、動手實(shí)驗(yàn)、相互討論來獲取知識，完成學(xué)習(xí)目標(biāo)。 根據(jù)新課程改革理念的要求，在學(xué)習(xí)中要使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識；在教學(xué)中要開展“以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的多種探究活動”，使學(xué)生在探究中獲得知識、體驗(yàn)；在探究中培養(yǎng)創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力；在探究中學(xué)會做人，學(xué)會合作，學(xué)會做事。 [教學(xué)程序] 課題：鋁的主要化合物 [教學(xué)思路] 鋁在原素周期表中的位置——Al2O3的性質(zhì)——Al(OH)3的性質(zhì)——KAl(SO4)2——鋁鹽的用途——拓展——小結(jié)——鞏固練習(xí) 1、氧化鋁的性質(zhì)（約需9分鐘左右） Al2O3的性質(zhì)主要是通過學(xué)生觀察實(shí)物，回憶以前所學(xué)的知識來認(rèn)識它的物理性質(zhì)；再通過探究實(shí)驗(yàn)——即：Al2O3中加鹽酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3H2O學(xué)習(xí)它的化學(xué)性質(zhì)。Al2O3的兩性在元素周期律的學(xué)習(xí)中已接觸過，這里只是用幾個探究實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證。 最后要求學(xué)生得出Al2O3的性質(zhì)。學(xué)生通過觀察，加上教師的引導(dǎo)，實(shí)驗(yàn)得出Al2O3的性質(zhì)。 2、氫氧化鋁的性質(zhì)（約需18分鐘） 通過探究實(shí)驗(yàn)二：Al(OH)3加鹽酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3H2O，觀察Al(OH)3是否溶解。這樣可以培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)、合作探究、自主學(xué)習(xí)的能力，同時也培養(yǎng)了學(xué)生的思維推理能力。 Al(OH)3在學(xué)生的思維中就是堿，那么它能夠與NaOH反應(yīng)，很多學(xué)生就有點(diǎn)想不通了，那么教師在這里就應(yīng)著重通過化學(xué)平衡移動的原理來分析：Al(OH)3是一種弱電解質(zhì)，它電離時生成的H+和OH-都很少，當(dāng)向Al(OH)3里加酸時，H+立即與溶液里少量的OH-起反應(yīng)生成水，這就會使Al(OH)3按堿式電離，使平衡向右移動，從而使Al(OH)3不斷地溶解；當(dāng)向Al(OH)3里加入堿時：OH-立即與溶液中少量的H+起反應(yīng)生成水，這樣就會使Al(OH)3按酸式電離，使平衡向左移動。同樣，Al(OH)3也就不斷地滲解了。只要學(xué)生掌握了，那么Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)程式的書寫就變得簡單了。（H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH）,Al(OH)3 ） 另外，Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)是這節(jié)課的重點(diǎn)，在此，老師有必要在學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，再做一個補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：在NaAlO2中溶液中加入鹽酸或CO2，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后引導(dǎo)學(xué)生分析，寫出化學(xué)方程式。 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3、硫酸鋁鉀——（約3分鐘） 學(xué)生通過閱讀教材，討論學(xué)習(xí) KAl(SO4)2,只要求學(xué)生了解其物理性質(zhì)和KAl(SO4)2在溶液中的電離情況即可。 4、知識拓展（約3分鐘） 5、教師小結(jié)（約3分鐘） 教師在學(xué)習(xí)完本節(jié)教學(xué)內(nèi)容后進(jìn)行簡單的小結(jié) 6、鞏固練習(xí)（約9分鐘） 通過2道練習(xí)題來鞏固本節(jié)所學(xué)的知識。 [板書設(shè)計] 三、鋁的重要化合物 1、氧化鋁——Al2O3 （1）物理性質(zhì) （2）化學(xué)性質(zhì)——兩性氧化物 2、氫氧化鋁——Al (OH)3 （1）物理性質(zhì) （2）化學(xué)性質(zhì)： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH- 酸式電離 堿式電離 Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- AlO2-+CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 3、硫酸鋁鉀——KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 明礬——KAl(SO4)212H2O 111