高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第4講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件 魯科版

《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第4講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第4講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件 魯科版（43頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱要求 第4 4講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制考綱要求1. 了解溶液的含義。了解溶液的組成。2理解物質(zhì)的量濃度的含義。3掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 考點(diǎn)一考點(diǎn)一 考點(diǎn)二考點(diǎn)二探究高考探究高考提升考能提升考能考綱要求 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算返回 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考考綱要求1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)32.2 g Na2SO410H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)32.2% ()(2)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1()(3)等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2溶于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形

2、成的NaOH溶液濃度相同()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸物質(zhì)的量濃度為1 mol/L ()(5)將1 molL1的NaCl溶液和0.5 molL1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c(Cl)0.75 molL1()(6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為321，則SO42-濃度之比為323()返回14.2%C(NaOH)=1molL-1未知溶液的體積，無法計(jì)算溶液的濃度 1 1：1 : 3題號12考綱要求20.1 molL1的AlCl3溶液中：(1)c(Cl)_。(2)從中取出1 mL，其溶液的濃度為_; n(Cl)_

3、mol。0.3 molL10.1 molL13104返回題號12考綱要求返回題號12345考綱要求返回題號12345考綱要求B返回題號12345考綱要求題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 3在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w 來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用c、d 來表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為_。(3)用m、V 表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用w、d 表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(5

4、)用c、d 表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_。(6)用S 表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_。(7)用S、d 表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。返回題號12345考綱要求【解析】返回題號12345考綱要求【解析】返回題號12345考綱要求題組三有關(guān)溶液稀釋與混合的計(jì)算返回題號12345考綱要求答案：A【解析】返回題號12345考綱要求5(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_。q2p q2p q2p q2p 無法確定返回題號12345考綱要求答案：(1) (2) 【解析】返回題號12345考綱要求返回題號12345考綱要求返回題號12345

5、考綱要求返回題號12345考綱要求考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考返回考綱要求返回題號1231判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時(shí)，兩次用玻璃棒的作用相同()(2)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(3)用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(4)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液()第1次：溶解氯化鈉時(shí)攪拌溶液；第2次：引流溶液至容量瓶中缺：托盤天平、藥匙不能在量筒中溶解溶質(zhì)考綱要求(5)用pHl的鹽酸配制

6、100 mL pH2的鹽酸需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管()(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液()(7)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋()(8)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，選好容量瓶即可用來盛裝配制好的溶液() 溶液的體積不等于溶劑的體積之和缺：10mL的量筒不能在容量瓶中盛放溶液不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)或稀釋溶液返回題號123考綱要求2實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，選用容量瓶的規(guī)格是_；需要稱量藍(lán)礬

7、的質(zhì)量是_g。500 mL容量瓶12.5返回題號123考綱要求3下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程示意圖中的幾步，回答下列問題：(1)圖示中幾步正確的先后順序應(yīng)是_。AB C D(2)其中第步表示的操作方法為_。B答案：將蒸餾水緩緩注入容量瓶中，液面離容量瓶頸刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切返回題號123考綱要求返回題號12345題組一配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作1用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是() 稱量時(shí)應(yīng)“左物右碼”B溶解時(shí)使用玻璃棒攪拌要用玻璃棒引流膠頭滴管不能插入到容量瓶口以下考

8、綱要求2配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是 ()A在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各23次，洗滌液也移入容量瓶中 D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切解析：配制溶液的過程中，定容時(shí)在液面接近刻度線12 cm時(shí)，需改用膠頭滴管加水至刻度線。D返回題號12345考綱要求3下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL1NaOH溶液的過程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有 ()A1處 B2處 C3處 D4處不能把NaOH放

9、在稱量紙上稱量玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分定容時(shí)應(yīng)平視刻度線C返回題號12345考綱要求配制溶液中的“4個(gè)數(shù)據(jù)”數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能精確到0.1 g，所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大。(2)回答補(bǔ)充儀器的問題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如需500 mL容量瓶時(shí)應(yīng)該回答“500 mL容量瓶”，不能只答“容量瓶”返回題號12345考綱要求洗滌燒杯23次移液時(shí)洗滌燒杯23次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低 液面距容量瓶頸刻度線下12 cm定容時(shí)，當(dāng)液面

10、距容量瓶頸刻度線下12 cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低配制溶液中的“4個(gè)數(shù)據(jù)”返回題號12345考綱要求題組二誤差分析4從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用偏大、偏小或無影響填空)(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g：_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：_。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：_。偏小偏小偏小偏小

11、返回題號12345考綱要求(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)： _。(6)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：_。偏小偏小偏大返回題號12345考綱要求5從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用偏大、偏小或無影響填空)(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：_。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：_。(3)定容時(shí)仰視刻度線：_。(4)定容搖勻后少量溶液外流：_。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：_。偏小偏小偏大無影響無影響返回題號12345考綱要求誤差分析的理論依據(jù)(1)若nB比

12、理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小。(2)若nB比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。 返回題號12345考綱要求返回考綱要求返回題號1234考綱要求(4)按照甲圖操作，配制一定濃度的NaCl溶液(2015四川理綜，3A)( )(5)配制溶液定容時(shí)，俯視容 量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高(2014大綱全國卷，6C)()(7)因?yàn)镃a(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液(2014廣東理綜，9D)()甲圖乙圖(6)按照乙圖配制溶液(2014山東理綜，10A)()返回題號1234考綱要求2(2013浙江，28節(jié)選)用重鉻酸鉀法(一種氧化還

13、原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管解析：該題用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不需量取液體，故不用量筒和移液管。0.735 0返回題號1234考綱要求32016天津理綜，7(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。硫

14、氫YX硫Z為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_， 生成硫酸銅的物質(zhì)的量為 _。返回題號1234考綱要求解析：銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成NO和NO2，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1 mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x，NO的物質(zhì)的量為y，則xy2.2 mol，x3y4 mol，解得x1.3 mol，y0.9 mol。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為4/2 mol2 mol，因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2 mol。

15、答案：NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol2 mol返回題號1234考綱要求4(2017江蘇化學(xué)，18)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法方法1：4550 時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為_。Fe2 4CuClO28H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O返回題號1234考綱要求(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2(離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。返回題號1234考綱要求解析：返回題號1234考綱要求返回題號1234考綱要求返回