高中化學人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第三章 第1節(jié) 鐵與水蒸氣的反應及鋁與氫氧化鈉溶液的 Word版含答案

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1、 第2課時　鐵與水蒸氣的反應及鋁與氫氧化鈉溶液的 反應 一、鐵與水蒸氣的反應 實驗裝置 操作及現(xiàn)象 用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了H2 結(jié)論 鐵不能與冷水、熱水反應，但能與高溫水蒸氣反應，反應方程式為______________________________________________________ 二、鋁與NaOH溶液的反應 實驗操作 實驗現(xiàn)象 試管中__________________，鋁片______；點燃的木條放在試管口時發(fā)出______聲 試管中____________________，鋁片______；點燃的木條放在試

2、管口時發(fā)出________聲 有關(guān)化學 方程式 化學方程式：________________________________________________________________ 化學方程式：________________________________________ 離子方程式：________________________________________________________________ 離子方程式：________________________________________________________________ 知識點1　鐵與

3、水蒸氣的反應 1．鐵在一定條件下與純O2、水蒸氣反應的共同產(chǎn)物是(　　) A．FeO　　B．Fe2O3　　C．Fe3O4　　D．Fe(OH)2 知識點2　鋁與NaOH溶液反應的實質(zhì) 2．有關(guān)Al與NaOH溶液反應的說法中，正確的是(　　) A．Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑 B．還原產(chǎn)物是H2，且由H2O還原所得的H2與由NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量之比為2∶1 C．此反應說明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱 D．此反應中，只有H2O是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑 知識點3　離子方程式的書寫 3．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

4、 A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金屬鋁溶于NaOH溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑ C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ D．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 練基礎(chǔ)落實 1．有關(guān)鐵與水反應的說法中，正確的是(　　) A．在任何條件下，鐵與水均不發(fā)生反應 B．在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氫氧化鐵和氫氣 C．在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣 D．在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣 2．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是(　　) A．硫酸

5、 B．氨水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液 3．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是(　　) A．盛放食醋 B．燒煮開水 C．用金屬絲擦洗表面的污垢 D．用堿水洗滌 4．等量鎂鋁合金粉末分別投入到下列四種過量物質(zhì)的溶液中，充分反應，放出H2最多的是(　　) A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液 5．醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱使患處保持溫熱狀態(tài)。若56 g鐵粉完全氧

6、化成Fe2O3，需消耗氧氣的質(zhì)量為(　　) A．24 g B．32 g C．21 g D．16 g 練方法技巧 6．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 規(guī)律　金屬與酸的反應規(guī)律： (1)金屬與酸的反應均為氧化還原反應，且金屬失去電子的物質(zhì)的量等于酸得到電子的物質(zhì)的量。 (2)1 mol a價的活潑金屬與足量的非氧化性酸反應時，可生成 mol的H2。 7．Mg、Al、F

7、e三種金屬分別與同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出H2的質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是(　　) A．三種金屬的物質(zhì)的量相等 B．三種金屬均過量 C．三種金屬的質(zhì)量相等 D．鹽酸均過量 練綜合拓展 8．向一個鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，不多會兒聽到易拉罐“咔咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒又鼓起來。 (1)易拉罐變癟的原因是__________________________________________________ _________________________________________________

8、_______________________。 (2)易拉罐又鼓起來的原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)有關(guān)反應的離子方程式為_______________________________________________ ____________、______________________________。 9．某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并

9、檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題： (1)A裝置的作用是__________________，B中反應的化學方程式為______________ ________________________________________________________________________。 (2)D的作用是_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)E中的現(xiàn)

10、象是_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)A、B兩個裝置中應先點燃______處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是____________________________________________________。

11、 第2課時　鐵與水蒸氣的反應及鋁與氫氧化鈉溶液的反應 一、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 二、從左至右，從上至下：有氣泡產(chǎn)生　溶解　爆鳴　有氣泡產(chǎn)生　溶解　爆鳴　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 1．C 2．D　[鋁與NaOH溶液反應實質(zhì)上是分兩步進行的，第一步：2Al＋6NaOH===2Al(OH)3＋3H2↑；第二步：Al(O

12、H)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。且事實上Al比Fe、Cu等金屬均活潑。故只有D項正確。] 3．C　[A項電荷不守恒；B項漏掉了參加反應的水；D項不符合反應事實，鐵與稀硫酸反應只能生成Fe2＋。] 1．D 2．D　[因為Mg、Al都可以和鹽酸、硫酸反應，故A、C不正確；Al只能和強堿溶液反應，不能和弱堿溶液反應，氨水是弱堿，故B不正確。應選D。] 3．B　[食醋中含有的醋酸呈酸性，能與鋁發(fā)生反應而腐蝕；用金屬絲擦洗時會破壞鋁表面覆蓋的氧化鋁膜，使鋁祼露在外繼續(xù)被腐蝕；而用堿水洗滌，鋁能與堿反應而被腐蝕。] 4．B　[鎂和鋁都能與H2SO4溶液反應放出H2，而與NaOH

13、溶液反應時，只有鋁參加反應放出H2，故前者生成H2的量多；C、D項不反應，無H2放出。] 5．A　[根據(jù)反應方程式 4Fe　?。　?O2===2Fe2O3 4×56　　　　3×32 56 g m(O2) 則m (O2)＝＝24 g] 6．C　[根據(jù)鋁與鹽酸以及鋁與NaOH溶液反應的化學方程式： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 可直接得到答案：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。] 7．B　[根據(jù)反應的化學方程式： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl==

14、=2AlCl3＋3H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 等質(zhì)量的三種金屬與酸反應產(chǎn)生H2的量不等；等物質(zhì)的量的三種金屬與酸反應產(chǎn)生H2的量也不等；若三種金屬均過量，則產(chǎn)生的H2的量由鹽酸決定。] 8．(1)CO2被吸收，使罐內(nèi)氣體壓強減小而被外界大氣壓壓癟 (2)由于鋁與NaOH反應生成H2，氣體壓強又增大而重新鼓起 (3)2OH－＋CO2===CO＋H2O 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 解析　在易拉罐內(nèi)充入CO2后加入氫氧化鈉溶液，會發(fā)生反應：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而使罐內(nèi)氣體壓強減小，所以在外界大氣壓的作用下而變癟；然后

15、過量的NaOH會與易拉罐的成分Al發(fā)生化學反應而生成H2，發(fā)生的反應是：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以易拉罐內(nèi)壓強增大，又會重新鼓起來。 9．(1)產(chǎn)生水蒸氣　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (2)吸收未反應的水蒸氣 (3)黑色固體變?yōu)榧t色，右端管壁有水珠生成 (4)A　收集H2，并檢驗其純度 解析　(1)B中進行的反應是3Fe＋4H3O(g)Fe3O4＋4H2，故A為提供水蒸氣的裝置。 (2)D的作用是除去未反應的水蒸氣，干燥H2。 (3)E中反應為H2＋CuOCu＋H2O，故黑色粉末變紅，同時硬質(zhì)玻璃管右端會有水珠生成。 (4)應先點A處，若先點燃B處，B中的Fe會與空氣中O2反應生成Fe3O4，點燃E處酒精燈前要收集H2，檢驗純度。