《九年級(jí)化學(xué)課題1 原子的構(gòu)成課件課題1 原子的構(gòu)成》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)課題1 原子的構(gòu)成課件課題1 原子的構(gòu)成（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、我們自信 我們合作 我們參與 我的課堂，我做主活動(dòng)一、尋找記憶中的分子和原子1、世界是由物質(zhì)組成的，物質(zhì)是由 、 等粒子構(gòu)成的2、分子是 的最小粒子，原子是 的最小粒子。在化學(xué)變化中分子 （“能”或“否”）再分 ，原子 （“能”或“不能”）再分， 新的分子。分子分子原子原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化中化學(xué)變化中能能不能不能重新組合成重新組合成 原子原子是不能再分是不能再分的。原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？的。原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？ 用其他方法能否將原子繼續(xù)分下用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它又可以分為哪幾部分？去？若能，它又可以分為哪幾部分？1、原子的構(gòu)成資料資料：19世紀(jì)以前人
2、們一直認(rèn)為原子時(shí)堅(jiān)硬不可分割的實(shí)心球體。1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，人們從此叩開了原子的大門，開始認(rèn)識(shí)原子內(nèi)部的秘密。1911年盧瑟福等人為探究原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：1、大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；2、一部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向3、極少數(shù)粒子反彈回來(lái)活動(dòng)二、了解原子的構(gòu)成活動(dòng)二、了解原子的構(gòu)成 原子的內(nèi)部有一個(gè)很大的空間很大的空間，大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向 少量帶正電的正電的粒子粒子受到原子內(nèi)部另一個(gè)帶正電的微粒的斥力斥力作用改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向 極少量質(zhì)量較大質(zhì)量較大的的粒子粒子正
3、面撞擊原子內(nèi)部另一個(gè)質(zhì)量較大、體積較小的微粒被反彈回來(lái)這一微粒有什么特點(diǎn)？是什么微粒呢？1.1.原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) ：原原子子（一個(gè)質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（一個(gè)電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）帶一個(gè)單位負(fù)電荷）原子核原子核（+）核外電子核外電子（）質(zhì)子質(zhì)子（+）中子中子一個(gè)原子只有一個(gè)核一個(gè)原子只有一個(gè)核原子原子 帶電帶電 不不原子原子種類種類原子核原子核核外電核外電子數(shù)子數(shù)相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫 1 0 1 碳碳 6 66 碳碳 686氧氧 8 8 8 鈉鈉 11 1211 鐵鐵 26 3026 觀察表格，思
4、考下列問題觀察表格，思考下列問題2 2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3 3、同種原子有什么共同點(diǎn)？不同種原子之間有哪、同種原子有什么共同點(diǎn)？不同種原子之間有哪些區(qū)別？些區(qū)別？1 1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？2、原子構(gòu)成的規(guī)律：、原子構(gòu)成的規(guī)律： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 原子中不一定含有中子，但一定有質(zhì)子原子中不一定含有中子，但一定有質(zhì)子 同類原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同類原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同；不同類原子其核同；不同類原子
5、其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同= = =3.構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量 粒子種類粒子種類質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1.672610-27kg中子中子1.674910-27kg電子電子質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/1836(1)(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)(2)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。原子種類原子種類原子質(zhì)量原子質(zhì)量(kg) 氫氫1.67 10-27 氧氧2.657 10-26 碳碳1.993 10-26 鐵鐵9.288 10-26說(shuō)明說(shuō)明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫使用不方便，所以采用相對(duì)
6、原子質(zhì)量使用不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量 以以一種碳原子的質(zhì)量的一種碳原子的質(zhì)量的1/121/12（約（約1.661.661010-27-27kgkg）作為）作為標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的質(zhì)量跟它比較所得的比值比值，作為這種原子，作為這種原子的的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量。二、相對(duì)原子質(zhì)量的含義二、相對(duì)原子質(zhì)量的含義1.含義：含義： 2.2.計(jì)算式計(jì)算式: : 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg) = 一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量 (kg) 1/12 3.3.原子的質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量成原子的質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量成正比 4.4.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值比值，國(guó)際單位制為，國(guó)際單位制為1 1 5.5.規(guī)律規(guī)律: :相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)原子原子種類種類原子核原子核核外電核外電子數(shù)子數(shù)相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量 質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù) 中子中子數(shù)數(shù)氫氫 1 0 11 碳碳 6 6612氧氧 8 8 816 鈉鈉 11 121123 鐵鐵 26 302656 謝謝同學(xué)們的合作！不當(dāng)之處懇請(qǐng)專家同仁指正！
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