高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件

《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟(以固體氯化鈉配制為例)計算計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量；用量筒量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻至室溫后，將溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶里。洗滌洗滌(轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)

2、移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶，振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻?；A(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理考點一考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算1.標準狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度的計算標準狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度的計算特別提醒特別提醒 溶液體積的單位是L，根據(jù)密度計算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位換算。2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶液中溶

3、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算(1)計算公式：c1 000 /M(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位molL-1，為溶液密度，單位gcm-3，為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位gmol-1)。特別提醒 計算時如果已知的是物質(zhì)的量濃度，取1 L溶液從質(zhì)量分數(shù)的定義式著手進行分析；如果已知的是質(zhì)量分數(shù)，則取100 g溶液由物質(zhì)的量濃度定義式著手進行分析較為簡便。3.溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算(1)溶液稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積

4、一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：c1V1c2V2c混V混。(2)公式的推導(dǎo)：(按溶液體積為V L推導(dǎo))。cn/V1 000 V/(MV)1 000 /M或wm(溶質(zhì))/m（溶液）VcM/(V1 000 )cM/1 000 。例例1(2016湖南十二校湖南十二校)在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm-3，質(zhì)量分數(shù)為w% ，物質(zhì)的量濃度為c molL-1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c

5、)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(%)為_。(5)用c、d表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為_。(6)用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(%)為_。(7)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。解析：(1)已知質(zhì)量分數(shù)，所以可以取100g溶液進行分析：溶質(zhì)為 g，溶劑為(100) g,再根據(jù)溶解度的定義式即可求得溶解度。(2)從物質(zhì)的量濃度的定義式cn/V著手進行分析即可。(3)已知質(zhì)量分數(shù)，所以可以取100 g溶液針對物質(zhì)的量濃度定義式進行分析：溶質(zhì)為 g，所以可以求得n( NaOH)；由溶液的質(zhì)量和密度可以求得溶液的體積V。(4)已知c、d，所以可以取1 L溶液針對溶質(zhì)的

6、質(zhì)量分數(shù)的定義式進行分析：根據(jù)cVM可知溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)Vd可知溶液的質(zhì)量。(5)已知c、d，所以可以取1 L溶液針對溶解度的定義分析出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(6)已知S，可取(100+S) g溶液進行分析。(7)用S、d，可取(100+S) g溶液進行針對物質(zhì)的量濃度的定義式分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量為S40，溶液的體積為：(100+S)d 10-3答案：(1)/(100-w)100 g (2)25mV molL-1(3)0.25d molL-1 (4)4c/d% (5)4 000c/(1 000 d-40c )g (6)S/(100+S)100% (7)25Sd/(100+S) molL-1 1.(

7、2015懷化三模懷化三模)標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL-1)，所得溶液的密度為 gmL-1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL-1，則下列關(guān)系中不正確的是 ( )A.(17V22 400)/(22.422.4V)B.17c/(1 000)C.17V/(17V22 400)D.c1 000V/(17V22 400)解析：由由上可推知：(17V+22400)c/1000V設(shè)溶液的體積為1 L由c1000w/M可得，wMc/100017c/1000因此只有A項不正確。答案：A224001717100017mol4 .22174 .22V11 -11VVgmol

8、gLVLmolgmolLLmmw液質(zhì)1111122400171000100010004.22174.22VVLmolVVLggmolLVLmolgmolLLnc總質(zhì)基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法2.(2015黃岡調(diào)考黃岡調(diào)考)下列說法或計算正確的是( )A.采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹? mol/L的鹽酸溶液的濃度變?yōu)? mol/LB.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%C.將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.0%D.已知某溫度下KNO3的溶解度是31.6 g，該溫度下將20

9、g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，獲得溶液的質(zhì)量分數(shù)是28.6%解析：解析：解決本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的含義，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)尤其是特性，綜合分析。因為HCl比水更容易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)，濃度更低，A錯誤；w=100g20%/（100g+100g）100%=10%，B正確；鈉與水反應(yīng)，溶質(zhì)變?yōu)?.0 g NaOH，但由于生成了氫氣，使溶液總質(zhì)量小于100 g，則溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于4.0%，C錯誤；根據(jù)KNO3的溶解度，50 g水最多溶解15.8 g KNO3，所以20 g KNO3沒有溶解完全，得到的是飽和溶液，w=31.6g/131.6g100%=24.0%，

10、D錯誤。答案：答案：B基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法例例2(2016江西金太陽聯(lián)考江西金太陽聯(lián)考)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（ ）用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A. B. C. D.解析解析：天平(使用游

11、碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，質(zhì)量偏小，濃度偏低；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，質(zhì)量偏小，濃度偏低；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，沒有影響；定容時，俯視容量瓶的刻度線，體積小了，濃度偏高；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，體積大了，濃度偏低。答案答案：A1.(2016衡水調(diào)考衡水調(diào)考)實驗室用NaOH固體配制1 000 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液時，下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 (填序號)。A.稱量時用了生銹的砝碼B.將NaOH放在紙張上稱量C.定容時俯視刻度線D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移

12、時，有少量液體濺出E.未洗滌溶解NaOH的燒杯F.定容時仰視刻度線G.容量瓶未干燥即用來配制溶液H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線I.用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，立即吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切解析：稱量時用了生銹的砝碼，稱得的物質(zhì)質(zhì)量會偏大，使結(jié)果偏高；定容時俯視刻度線，加的水會偏少，使結(jié)果偏高。答案：AC2.(2015唐山調(diào)考唐山調(diào)考) 已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_molL-1。(2)某同學(xué)取100 mL該“

13、84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na) _molL-1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_(填序號)。A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm-3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于增強“

14、84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。需用濃硫酸的體積為_mL。解析：(1)由c1000 w/M得，c(NaClO)1 0001.1925%/74.54.0molL-1。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL10-3 LmL-14.0 molL-1100 mL10010-3 LmL-1c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL-1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL-1。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的

15、A、B不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項B，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L4.0 molL-174.5 gmol-1149.0 g。(4)根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL-1。2 000 mL 2.3 molL-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L2.3 molL-14.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 gcm-3)的濃硫酸的體積為V

16、mL，則有：VmL1.84gcm-398%/98gmol-14.6 mol，解得V250。答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)4.6 250考點三考點三溶解度及其曲線溶解度及其曲線1.固體的溶解度固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。定義式(飽和溶液)Sm溶質(zhì)/m溶劑100 g2.氣體的溶解度氣體的溶解度通常指該氣體(其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1 x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1 700、1

17、500、1 40、1 1。氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。3.溶解度曲線的含義(1)不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。(4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大(如NaCl)；少數(shù)隨溫度升高而降低如Ca(OH)2。(5)判斷結(jié)晶的方法溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，特別應(yīng)注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶

18、出FeCl36H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。例例3(2014全國新課標全國新課標卷卷)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60 時溴酸銀的Ksp約等于610-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純解析：A項：由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程；B項：由圖象曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項：由溶解度曲線可知，60 時，AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 m

19、olL-1，AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO-3)0.0250.025610-4；D項：若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。答案：A1.(2016鄂東十校鄂東十校)某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是（ ）A.沉淀物的質(zhì)量為5.6 gB.沉淀物的質(zhì)量為7.4 gC.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2 gD.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 g2.(2016皖南八校皖南八校)根據(jù)下列各組溶解度曲線圖，判斷分離提純方法。(1)根據(jù)圖1中Na2

20、SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線(g/100 g水)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為將溶液升溫結(jié)晶、_、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗滌的原因是_。(2)根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，_，干燥。(3)根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲線，從Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是_；然后將濾液_，從而析出紅礬鈉。1.解析：因為原石灰水是飽和的，當加入生石灰后，0.1 mo

21、l生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氫氧化鈣并析出，同時因為原飽和石灰水減少了1.8 g水，致使其中的溶質(zhì)氫氧化鈣也會析出一部分，故溶液減少的質(zhì)量會大于1.8 g，所以最后飽和石灰水的質(zhì)量就小于98.2 g。答案：D2.解析：(1)實驗?zāi)康氖巧蒒a2SO4，防止生成Na2SO410H2O，趁熱過濾、用乙醇洗滌都是為了達到這個目的。(2)根據(jù)各物質(zhì)的溶解度變化和過硫酸鉀的性質(zhì)，應(yīng)運用重結(jié)晶法進行提純分離。(3)根據(jù)溶解度曲線可知，隨著溫度升高，Na2SO4的溶解度降低，而Na2Cr2O72H2O溶解度升高，趁熱過濾，有利于Na2SO4結(jié)晶析出。蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾后只需冷卻結(jié)晶即可得紅

22、礬鈉。答案：(1)趁熱過濾防止形成Na2SO410H2O (2)在不超過80 的條件下蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌(3)有利于Na2SO4結(jié)晶析出，又能防止Na2Cr2O72H2O結(jié)晶析出冷卻結(jié)晶1.(2016貴州五校聯(lián)考)實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL-1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是（ ）2.(2016河南八市聯(lián)考)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL-1)所得溶液的密度為 gmL-1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（ ）A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol

23、L-1B.所得溶液中含有NA個HCl分子C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w36.5c/1 000 1.2.答案：1.D 2.D3.(2016東北三校東北三校)用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。(1)配制480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.92 g：_。(2)配制500 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬80.0 g：_。(3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度：_。(4)配制NaOH溶液時，天平的

24、兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：_。(5)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長：_。(6)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時砝碼和藥品放置顛倒(1 g以下用游碼)：_。(7)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸：_。(8)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中：_。(9)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：_。(10)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：_。(11)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出：_。(12)轉(zhuǎn)移后，未洗

25、滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中：_。(13)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。(14)定容搖勻后少量溶液外流：_。4.(2016石家莊統(tǒng)考石家莊統(tǒng)考)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm-3)配制成1 molL-1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為_mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要_mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_。A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是_填序號)。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。