高中化學江蘇專版必修二：課時跟蹤檢測四 共價鍵 分子間作用力 Word版含解析

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1、 精品資料 課時跟蹤檢測（四） 共價鍵 分子間作用力 一、單項選擇題 1．關于化學鍵的敘述正確的是(　　) A．離子化合物中只存在離子鍵 B．非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵 C．Na2SO4是離子化合物不存在共價鍵 D．含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵 解析：選B　A項，離子化合物中還可能有共價鍵，如NH4Cl；C項，SO中S原子與O原子之間存在共價鍵；D項，AlCl3中沒有離子鍵。 2．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是(　　) A．CaCl2　　　　　　　　 B．KOH C．H2O D．HF

2、 解析：選B　CaCl2、KOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者既有離子鍵又有共價鍵，A項錯誤，B項正確；H2O、HF屬于共價化合物，只有共價鍵無離子鍵，C、D兩項錯誤。 3．下列電子式錯誤的是(　　) 解析：選C　C項，四氯化碳是共價化合物，電子式為，錯誤。 4．當?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是(　　) A．分子間距離　　　　　　　　B．分子間作用力 C．聚集狀態(tài) D．分子內(nèi)共價鍵 解析：選D　碘升華是物理變化，克服了分子間作用力，分子間距增大，聚集狀態(tài)由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，但分子內(nèi)的共價鍵沒有變化。 5．離子鍵、共價鍵和分子間作用力是構成物質(zhì)微粒之間的不同作用力

3、。下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是(　　) A．冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘 解析：選B　冰含有共價鍵和分子間作用力；氯化鈉只含有離子鍵；氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵；碘含有共價鍵和分子間作用力，故B選項符合題意。 二、不定項選擇題 6．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、NH3、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析：選BC　A項，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子

4、鍵又有共價鍵；B項，Cl2、NH3、HCl、SO2分子中只有共價鍵；D項，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。 7．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是(　　) A．HCl　MgCl2　NH4Cl B．H2O　Na2O　CO2 C．NH3　H2O　CO2 D．CaCl2　NaOH　H2O 解析：選C　A項，HCl中含有共價鍵，MgCl2含有離子鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，錯誤；B項，H2O中含有共價鍵，Na2O中含有離子鍵，CO2中含有共價鍵，錯誤；C項，三者都只含有共價鍵，正確；D項，CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，

5、H2O中只含有共價鍵，錯誤。 8．下列原子序數(shù)對應的元素間易形成共價鍵的是(　　) A．11和17 B．19和9 C．13和17 D．20和8 解析：選C　11和17形成的為氟化鈉，離子鍵，A項錯誤；19和9形成的為氟化鉀，離子鍵，B項錯誤；13和17形成的為氯化鋁，共價鍵，C項正確；20和8形成的為氧化鈣，離子鍵，D項錯誤。 三、非選擇題 9．(1)有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中： ①只含共價鍵的是________； ②只含離子鍵的是________； ③既含有共價鍵又含有離子鍵的是________； ④屬于共價化合物

6、的是________； ⑤屬于離子化合物的是________。 (2)下列變化中，既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是______。 A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘溶于CCl4 D．氯化鈉溶于水 解析：(1)N2、NH3分子中只含共價鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，He分子中不含化學鍵。 (2)氯化氫溶于水共價鍵被破壞；NaCl溶于水離子鍵被破壞；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵；I2溶于CCl4后，共價鍵未被破壞。 答案：(1)①N2、NH3　②CaO、Na2S?、跭OH、NaHCO3 ④NH3?、軨aO、N

7、a2S、KOH、NaHCO3 (2)B 10．按要求寫出： (1)一核10電子的原子的電子式____________________________________________； (2)一核10電子的陽離子的符號______________________________________________； (3)一核10電子的陰離子的電子式____________________________________________； (4)兩核10電子的共價化合物的化學式_______________________________________； (5)三核10電子的共價化合

8、物的電子式________________________________________； (6)四核10電子的陽離子的電子式____________________________________________； (7)四核10電子的共價化合物的結(jié)構式_________________________________________； (8)五核10電子的陽離子的化學式_____________________________________________； (9)五核10電子的共價化合物的結(jié)構式_________________________________________

9、。 答案：(1)　(2)Na＋、Mg2＋、Al3＋ 一、單項選擇題 1．下列各項表達正確的是(　　) A．H2O的分子模型示意圖： B．F的結(jié)構示意圖： C．乙烯的結(jié)構式：CH2CH2 D．CaCl2的電子式： 解析：選A　F原子結(jié)構示意圖中原子核表示錯誤，應該標明為“＋9”，B錯誤；乙烯的結(jié)構式為，C錯誤；CaCl2的電子式為[]－Ca2＋[]－，D錯誤。 2．下列說法不正確的是(　　) A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素 B．一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 C．全部由非金屬元素構成的化合物一定不存在

10、離子鍵 D．共價化合物一定含共價鍵，一定不存在離子鍵 解析：選C　非金屬元素在形成化學鍵時，可能通過共用電子對成鍵(即共價鍵)，也可能通過得電子成鍵(形成離子鍵)，在離子鍵和共價鍵中，一定含有非金屬元素，A正確；化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，B正確；全部由非金屬元素形成的化合物中，銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，C錯誤；只含共價鍵的化合物是共價化合物，只要含有離子鍵就屬于離子化合物，D正確。 3．下列過程中，共價鍵被破壞的是(　　) A．NaOH溶于水 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水 解析：選D　A破壞的是離子鍵；B溴分子內(nèi)共價

11、鍵沒有被破壞；酒精溶于水后，分子沒有被破壞，所以共價鍵也沒有被破壞；而HCl氣體溶于水后，HCl分子的共價鍵斷裂，而形成了離子。 4．下列說法正確的是(　　) A．因為水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定 B．氫鍵屬于化學鍵 C．水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導致水的沸點較高 D．水分子之間無分子間作用力，只有氫鍵 解析：選C　水分子之間存在分子間作用力，也存在氫鍵，由于氫鍵的存在，使得水的沸點較高，化學鍵是分子內(nèi)相鄰原子或離子之間強烈的相互作用，由于H2O中氫氧共價鍵較強，故水分子較穩(wěn)定，氫鍵不屬于化學鍵。 5．下列反應過程中，同時有離子鍵、共價鍵斷裂和形成的是(　　)

12、 A．N2＋3H22NH3 B．2NaCl2Na＋Cl2↑ C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl 解析：選C　A項，反應中斷裂的是N2中的N≡N和H2中的H—H，形成的是NH3中的N—H，變化的都是共價鍵，錯誤；B項，反應物為離子化合物，不存在共價鍵，錯誤；C項，在反應中有離子鍵的斷裂(Na＋與HCO)，又有共價鍵的斷裂(HCO中的共價鍵)，生成物中有離子鍵的形成(Na＋與CO)，又有共價鍵的形成(H2O、CO2)，正確；D項中沒有共價鍵的斷裂和形成，錯誤。 二、不定項選擇題 6．下列數(shù)字代表各元素的原子序

13、數(shù)，則各組中相應的元素能形成XY2型共價化合物的是(　　) A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16 解析：選D　題干要求有兩點：一是形成XY2型；二是形成的是共價化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O(X2Y型離子化合物)、H2S(X2Y型共價化合物)、MgCl2(XY2型離子化合物)、CS2(XY2型共價化合物)。 7．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構，則下列有關說法中不正確的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離

14、子化合物 C．NH5的電子式為 D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 解析：選A　根據(jù)氮原子的最外層電子結(jié)構可知，一個氮原子不可能同時結(jié)合5個氫原子，只能是NH與H－通過離子鍵結(jié)合為離子化合物，其電子式為，其中NH內(nèi)部存在N—H鍵，因此1 mol NH5中含有4NA個N—H鍵。H－具有很強的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。 8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是

15、原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是 (　　) A．最高價含氧酸酸性：X

16、 三、非選擇題 9．下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置： 　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ④ ⑨ 4 ② 請用化學用語回答下列問題： (1)在上述元素中，金屬性最強的是________，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________。 (2)①～⑨中元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(填物質(zhì)化學式)。寫出①和④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：___________

17、_____________。 (3)用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過程________________。 (4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：____________________，該物質(zhì)所含化學鍵類型：________________，0.1 mol X與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________________。 (5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構”，Y的電子式____________。 解析：(1)根據(jù)題目所給信息，金屬性強的在ⅠA族，從上到下金屬性增強，故②的金屬性最強，為K；③～⑦中，

18、原子半徑最大的是Mg。 (2)最高價氧化物對應水化物中酸性越強，說明其非金屬性越強，①～⑨中O、F沒有正價，故氯元素最高價氧化物對應水化物酸性最強，分子式為HClO4，①的最高價氧化物對應水化物為NaOH，④的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，兩者發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 (3)③、⑨形成的化合物是MgCl2，屬于離子化合物，  (4)①、⑦形成淡黃色物質(zhì)是Na2O2，屬于離子化合物，其電子式為，該物質(zhì)中化學鍵是離子鍵和共價鍵，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2時轉(zhuǎn)移2 mol電子，0.1 mol

19、Na2O2反應生成0.05 mol O2，共轉(zhuǎn)移電子0.1NA。 (5)⑥、⑧形成相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y的分子式為N2F2，其電子式為: 答案：(1)K　Mg (2)HClO4　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 10．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。 請回答下列問題： (1)C元素在元素周期表中的位置是__

20、______；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。 (2)寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式 ________________、____________。 (3)A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是(填化學式)________。 (4)F含有的化學鍵類型是________、________。 (5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應的離子方程式為_________________________________________

21、______________________ ________________________________________________________________________。 解析：A原子核內(nèi)沒有中子，則A為H元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽F，則B為N，因HNO3＋NH3===NH4NO3，F(xiàn)為NH4NO3，D與A同主族，且與E同周期，則D為Na，E為第3周期元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，即最外層電子數(shù)為8×＝6，即E為S，能與H、N、Na、S形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物的元素C應為O。 (1)由以上分析可知，C為O

22、，O元素在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族；C、D、E三種元素簡單離子分別是O2－、Na＋、S2－，S2－三層電子，O2－和Na＋只有2層電子，具有相同電子層結(jié)構的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以三種離子的半徑由大到小的順序為S2－＞O2－＞Na＋。 (2)分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物分別是H2O2和Na2O2。 (3)甲為H2O，乙為H2S，由于水分子間存在氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，則沸點較高的是H2O。 (4)由推斷知F為NH4NO3，含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵。 (5)該反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 答案：(1)第2周期第ⅥA族　S2－＞O2－＞Na＋ (3)H2O　(4)離子鍵　共價鍵 (5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑