人教版高一化學(xué)必修一試題：第4章 非金屬及其化合物 學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測4 含解析

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1、............... 第四章　學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測 (90分鐘，100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．(2017·臨沂高一檢測)下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是(　A　) A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求 D．燃煤除硫可以減少空氣污染 2．(2017·大慶高一檢測)將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是(　B　) A．Fe(NO3)x中的x＝2 B．若

2、反應(yīng)中每0.2 mol氧化劑被還原，則轉(zhuǎn)移0.6 mol電子 C．稀硝酸在此反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化 3．(2017·盤錦高一檢測)現(xiàn)有等物質(zhì)的量的N2O和CO2，下列數(shù)值不一定相同的是(　A　) A．體積　　　 B．電子數(shù)　 C．原子數(shù)　 D．分子數(shù) 4．(2017·濰坊高一檢測)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(　B　) A．H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3 B．NH3NONO2HNO3 C．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D．SiO2H2SiO3Na2SiO3 5．(2017·攀枝花高一檢測)噴泉實(shí)

3、驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差 。在圖中的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是(　B　) A．Cu與稀鹽酸 B．NH4HCO3與稀鹽酸 C．CaCO3與稀硫酸 D．NaHCO3與NaOH溶液 6．(2017·威海高一檢測)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)(　D　) A．0.448 L B．0.224 L C．0.896 L D．0.672 L

4、 7．將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H＋)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)(　A　) 8．(2017·青島高一檢測)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(　B　) A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑 B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝 C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃 D．過氟化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源 9．(2017·臺(tái)州高一檢測)下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO

5、2)，其中不能直接一步實(shí)現(xiàn)的是(　D　) A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E 10．(2017·臨沂高一檢測)如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　A　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3是一種可溶性堿 11．(2017·孝感高一

6、檢測)下列檢驗(yàn)離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是(　D　) A．檢驗(yàn)SO：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量 稀鹽酸沉淀不溶解 B．檢驗(yàn)Cl－：確定溶液中無SO后，加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀 C．檢驗(yàn)Na＋：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈淺紫色 D．檢驗(yàn)NH：滴入NaOH溶液后，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變藍(lán) 12．(2017·江蘇高考)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　B　) A．制取SO2 B．驗(yàn)證漂白性 C．收集SO2 D．尾氣處理 13．(2017·鄭州高一檢測)用如圖所示裝置進(jìn)行下

7、列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?　D　) A．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥NH3 B．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2 C．瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2 D．瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H2的體積 14．(2017·洛陽高一檢測)下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(　C　) A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體 B．SO2具有漂白性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣 D．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳 15．(2

8、017·石家莊高一檢測)一定條件下，在100 mL 12 mol·L－1的濃硝酸中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為(　D　) A．幾乎無氣體產(chǎn)生 B．等于6.72 L C．等于13.44 L D．介于6.72 L至13.44 L之間 16．某溶液中含如下離子中的若干種：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO、I－，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。 Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成。 Ⅲ.?、蚍磻?yīng)后的溶

9、液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。 下列說法正確的是(　B　) A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2＋、NO、SiO、I－ B．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生 C．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO、SO D．為確定是否含有Cl－，可取原溶液加入過量AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17．(10分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置：(部分夾持裝置已略去

10、) (1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O__。 (2)實(shí)驗(yàn)中證明氧化性Cl2>S的離子方程式為__S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－__。 (3)D中干燥管中產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2__。 (4)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該裝置中盛裝的試劑名稱為__飽和食鹽水__。 (5)E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O__。 解析：(1)A為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)。(2)B中氯氣將S

11、2－氧化成S單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－，棉花團(tuán)的作用是除去多余的氯氣，防止污染環(huán)境。(3)E裝置中產(chǎn)生氨氣，與具有氧化性的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。(4)由A產(chǎn)生的氯氣中含有HCl，未經(jīng)除雜進(jìn)入D中，所以D產(chǎn)生的白煙現(xiàn)象可能是HCl與NH3結(jié)合所致，需在D前加除雜裝置，常用飽和食鹽水吸收HCl。(5)E裝置中產(chǎn)生氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。 18．(10分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，

12、請(qǐng)回答下列問題： (1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。 ①D的化學(xué)式是__H2SO4__； ②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放會(huì)形成__酸雨__而污染環(huán)境。 (2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。 ①A、C的化學(xué)式分別是A__N2__；C__NO2__。 ②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O__。該反應(yīng)__屬于(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。 解析：(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，C是SO3，

13、D是H2SO4；若大量排放SO2，則會(huì)形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3，濃硝酸可與Cu反應(yīng)：4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，此反應(yīng)有化合價(jià)升降變化，屬于氧化還原反應(yīng)。 19．(10分)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。 (1)工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下： ①反應(yīng)Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21∶127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為__Fe3I8＋4K2CO3===Fe3O4＋8KI＋4CO

14、2↑__。 ②操作A包括__蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾__；用冰水洗滌的目的是__洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)的同時(shí)減少KI的溶解損失__。 (2)KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。 ①烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是__在較高溫度下KIO3易分解__。 ②若制得1284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水__1700__kg。 解析：(1)①中＝＝，該化合物為Fe3I8，與K2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3I8＋4K2CO3===Fe3O4＋8KI＋4CO2↑(用質(zhì)量守恒法配平，可假Fe3I8的化學(xué)計(jì)

15、量數(shù)為1)；②操作A為了結(jié)晶出KI，應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。因?yàn)闇囟雀邥r(shí)，KI會(huì)溶解，所以應(yīng)用冰水洗滌沉淀。(2)①KIO3高溫時(shí)會(huì)分解，所以加碘鹽常在出鍋前加入。②根據(jù)電子守恒得：x×2＝×5，x＝15×103 mol，需要30% H2O2的質(zhì)量為＝1.7×106 g，即1700 kg。 20．(10分)現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加熱使之充分反應(yīng)，直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如圖，曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化，曲線b代表NH3的體積變

16、化(假設(shè)NH3全部放出)。 (1)混合溶液中NH的物質(zhì)的量為__0.4__mol。 (2)混合溶液中NO的物質(zhì)的量為__0.2__mol。 (3)當(dāng)加入Ba(OH)2溶液的體積在100～200 mL范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__NH＋OH－NH3↑＋H2O__。 解析：混合溶液中NH的物質(zhì)的量與生成氨氣的物質(zhì)的量相等：n(NH)＝n(NH3)＝＝0.4 mol。 n[(NH4)2SO4]＝n(BaSO4)＝＝0.1 mol，n(NH4NO3)＝n(NH3)－2n[(NH4)2SO4]＝0.4 mol－2×0.1 mol＝0.2 mol。 由圖知，當(dāng)加入Ba(OH)2溶液的體

17、積在0～100 mL范圍時(shí)會(huì)有BaSO4沉淀和NH3生成，在100～200 mL范圍時(shí)，SO已沉淀完全，只發(fā)生NH與OH－反應(yīng)，生成NH3和H2O。 21．(12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置分別進(jìn)行不同的探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略)，請(qǐng)回答下列問題： 實(shí)驗(yàn) 試劑 制取氣體 量氣管中液體 Ⅰ Cu、稀HNO3 NO H2O Ⅱ NaOH固體、濃氨水 NH3 Ⅲ 鎂鋁合金、NaOH溶液 H2 H2O (1)如何檢查如圖所示裝置的氣密性：__關(guān)閉分液漏斗的旋塞和活塞K，向量氣管中注入適量水，使量氣管內(nèi)的液面高于干燥管內(nèi)的液面，靜置，若液面不發(fā)生變化，則證明裝

18、置的氣密性良好__。 (2)該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ可通過收集并測量NO的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？__不可行__(填“可行”或“不可行”)，原因是__NO會(huì)與裝置中的氧氣反應(yīng)，生成的NO2溶于水，使測得的NO體積偏小__。 (3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是__C__(填序號(hào)，下同)。 A．濃NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．飽和氯化銨溶液 該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需要吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適用于吸收NH3，而且能防止倒吸的有__ACDF__。 (4)本實(shí)驗(yàn)需對(duì)量氣管進(jìn)行多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②__使量氣管與干燥管兩端液面相平__

19、，③視線與凹液面最低處相平。 (5)實(shí)驗(yàn)Ⅲ獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，忽略滴入的液體體積對(duì)氣體的影響)： 編號(hào) 鎂鋁合金質(zhì)量 量氣管第一次讀數(shù) 量氣管第二次讀數(shù) ① 1.0 g 10.0 mL 346.3 mL ② 1.0 g 10.0 mL 335.0 mL ③ 1.0 g 10.0 mL 347.5 mL 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__27%__。 解析：(1)題圖中裝置的連通器，可利用液差法檢驗(yàn)裝置的氣密性。(2)由于裝置中存在空氣，Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO會(huì)與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，NO2可與

20、水反應(yīng)生成HNO3和NO，導(dǎo)致測得的NO氣體體積偏小，進(jìn)而計(jì)算得到的銅樣品的純度偏低。(3)NH3極易溶于水，要盡量降低NH3的溶解度，最好不用水和其他物質(zhì)的水溶液，所以可選用有機(jī)溶劑煤油。吸收NH3時(shí)，A裝置若發(fā)生倒吸，試管中的水會(huì)進(jìn)入雙球洗氣管，可防止液體繼續(xù)被吸到前面的制氣裝置中；B裝置倒置的漏斗插入到液面下，不能防止倒吸；C裝置發(fā)生倒吸時(shí)，水進(jìn)行長頸漏斗的球形部分，由于球形部分的體積較大，隨著NH3的不斷溶解和液體的自身重力作用，液體會(huì)回落到燒杯中；D裝置中NH3在CCl4中不能溶解，氣泡上升過程中遇到水才溶解，可防止倒吸；E裝置中若發(fā)生倒吸，液體進(jìn)入圓底燒瓶，會(huì)很快沒過進(jìn)氣導(dǎo)管，然后被吸到前面的制氣裝置中，不能防止倒吸；F裝置可防止倒吸。(4)量氣裝置在讀數(shù)前，應(yīng)上下調(diào)節(jié)量氣管使量氣管與干燥管兩端的液面相平。(5)觀察表中數(shù)據(jù)，②中數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去。 V(H2)＝＝336.9 mL。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 54 g 3×22 400 mL m(Al) 336.9 mL 求得m(Al)＝0.27 g，所以鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝27%。 ...............