人教版九年級化學下冊教案 (2).doc

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人教版九年級化學下冊教案 第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料教學 【教學目標】 知識與技能： 1、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。 2、了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。 3、認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。 過程與方法： 1、引導學生自主實驗探究金屬的物理性質（重點探究導電、導熱性等）。 2、通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。 3、通過查閱合金的資料，培養(yǎng)學生獨立獲取知識的能力。 情感態(tài)度與價值觀： 1、通過實驗探究活動讓學生體驗成功的喜悅，逐步養(yǎng)成在學習過程中敢于質疑敢于探究的良好品質。 2、通過調查考察認識化學科學的發(fā)展在開發(fā)新材料提高人類生存質量方面的重大意義和貢獻。 【教學重點】1、引導自主探究金屬的物理性質。 2、在交流學習中認識常見的合金并了解其廣泛的用途。 【教學方法】引導探究；指導調察，收集資料整理歸納；組織小組討論交流及分享等。 【儀器、藥品及其它】 1、學生收集日常生活中的金屬材料。 2、學生查閱有關金屬材料發(fā)展前景資料。 3、酒精燈、火柴、干電池、導線、小燈泡、砂紙、銅絲、鐵絲、鋁絲、鐵架臺、黃銅、銅、焊錫、錫、鐵片、鉛、鋁片、鋁合金。 4、教師制作多媒體課件。 課時安排 ：1課時 教 學 過 程 創(chuàng)設情境 1912年，英國斯科特探險隊的船只，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。 聽了上面兩個小故事，你能猜出產(chǎn)生事故的原因嗎？ 在日常生活中，你碰到過類似因為不恰當使用金屬而導致的尷尬事嗎？說出來聽聽。 現(xiàn)在，你最想知道哪些關于金屬材料的知識？ 活動探究 金屬材料和非金屬材料在物理性質上的差異：小組協(xié)商選擇你認為有價值的金屬和非金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導電性、導熱性、延展性、熔點等多方面進行比較。 現(xiàn)在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質嗎？ 【知識共享】在日常生活中，你經(jīng)常用到哪些金屬材料？你能設計出更別致的用途嗎？有興趣的同學，請你走上講臺，為我們做一次精彩的演說！現(xiàn)在，你知道金屬材料的物理性質和用途有哪些關系了嗎？ 【歸納整合】通過本節(jié)課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？ 【師生交流】要把“神舟”5號飛船（如圖）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會產(chǎn)生上千度的高溫。與此同時，當火箭發(fā)動機工作時，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。 結合教材表8-1，談談你的想法：事實上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學技術的日新月異，僅有的這些純金屬已經(jīng)遠遠不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防技術現(xiàn)代化的需求。因此合金材料應運而生。 【活動探究】合金材料與純金屬材料在物理性質上的差異：小組協(xié)商選擇你認為有價值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點等多方面進行比較。 現(xiàn)在，你知道合金材料有哪些優(yōu)良的物理性能了嗎？ 【拓展探究】設計與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實際情況：①設計出制造火箭外殼所用材料的物理指標；②公開辯論所設計物理指標的可行性。 【歸納整合】通過本節(jié)課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？ 反思： 課題2 金屬的化學性質 【教學目標】 知識與技能： 1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應。 3.熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性順序。（注：“置換反應”概念的更深刻理解，于第二課時進行） 過程與方法： 1.體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法，學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。 2.學習通過對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的科學方法。 情感、態(tài)度與價值觀： 1.發(fā)展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神，發(fā)展求知欲和探究激情。 2.感受科學探究對知識建構的重要意義。 3.體驗合作學習和共同競爭的愉悅。 【學習重點】 1.金屬活動性順序知識有意義的建構。 2. 認識部分金屬重要化學性質（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應及金屬間的置換）。 【學習難點】對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的 【基本策略】在老師引導下，進行合作與自主相結合進行科學探究實施知識的建構。 基本流程：猜想與探究――→觀察與檢驗――→分析與歸納――→解釋與結論 【教學準備】 1.據(jù)全班人數(shù)分為八個實驗組：各組備：鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬（粗絲或條，有條件老師備銀絲） 2.老師預先制作好的銅樹，銀樹，教師準備三角架，酒精燈，石棉網(wǎng) 3.寫好Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Au的卡片，（每組一套，預先準備好粘貼，展示）。 4.多媒體課件及探究記錄，評價記錄表。 5.與學生協(xié)商，確定好評價標準，等級（評價后的統(tǒng)計，表揚具時間的多少可放課后）。 教學過程 教 師 活 動 學 生 活 動 引 入 導讀：提出思考問題。 讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學性質有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？ 情景創(chuàng) 設 演示：外觀相似的四片金屬片（Mg、Al、Zn、Fe，編號）置于鐵三角架上灼燒，由學生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱。 進行“猜金屬”游戲，觀察現(xiàn)象，猜測金屬 據(jù)學生展示猜出的結果進行互動評價――學生很難完全猜準，多數(shù)根據(jù)“燃燒”僅猜出“Mg”。 規(guī)律建構1 導思：1.同學們在猜金屬的游戲中，發(fā)現(xiàn)了它們化學性質的共性和差異性嗎？2.通過發(fā)現(xiàn)，我們能粗略確定這些金屬的活動性嗎？ 為了尋找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以根據(jù)以前的學習、生活經(jīng)驗來尋找規(guī)律呢？ 討論金屬的共性與差異性 Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反應，但劇烈程度不同，初步歸納活動性：Mg>Al、Zn、Fe 討論與發(fā)現(xiàn)：學生從教材及生活中經(jīng)驗：“真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評價。 活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au 發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動性規(guī)律。 問題鏈 接 引導聯(lián)想：上述探究初步找出了一些金屬的化學性質和活動性規(guī)律，但要更廣泛探究金屬活動性順序規(guī)律，須另辟蹊徑進行探究。 多媒體引導：（在第七單元探究酸雨的模擬實驗時已經(jīng)留下伏筆） 討論： 1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動性順序？ 2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動性？ 規(guī)律建構2 引導學生對新的探究進行猜想、設計、結果預測 討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應？劇烈程度；原因如何？ 猜想并預測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學行為？ 設計：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；②控制的條件——酸足量，濃度同；③為觀察較準確，金屬質量大致等；④注意觀察反應劇烈程度，可對反應時間作記錄或估計。 示范：操作的規(guī)范以及如何檢驗產(chǎn)生的氣體 組內合作探究并填寫探究記錄表（打?。? 表一：金屬與稀鹽酸反應： 金屬 現(xiàn)象及反應時間 生成物 方程式 Mg Zn Fe Cu 表二：金屬與稀硫酸反應：（表略） 引導對信息進行處理，并獲取結論。 各組交流獲取的信息： 1.能與稀硫酸、鹽酸反應及不能反應的金屬。 2.反應的劇烈程度與速率（差異大的討論） 分組： 活潑金屬（可與鹽酸等反應）：Mg Zn Fe 不活潑金屬（不與鹽酸等反應）：Cu 活動性： Mg>Zn>Fe>Cu 展示結論并互動評價： 導思：同學們，你們的觀察真實可靠嗎？ 多媒體Flash動畫： “金屬與鹽酸反應的比較” 觀看動畫，對照自己的探究反思： 規(guī)律建構3 問題延伸：一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何解決確定它們之間活動性順序的困難？ 要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究： 1、設計探究方案 2、預測實驗現(xiàn)象 3、作出合理判斷 討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應 猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。 設計探究方案： 既可以按教材的方案設計，也可以自己創(chuàng)新設計，但記錄必須真實。 （當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備） 提示：鋁表面必須打磨 展示：銅與硝酸銀反應樣品——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的樣品——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應） 學生探究并將探究結果填寫于自己設計的探究記錄表中（其中之一）： 歸納活動性：Al>Cu>Ag 展示結論，互動評價 實驗 現(xiàn)象 方程式 銅與硝酸銀溶液 鋁與硫酸銅溶液 銅與硫酸鋁溶液 導行：我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們用卡片將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來 進行“玩卡片”游戲：學生互動，將卡片按自己分析、歸納的活動性順序粘貼成序列 展示、評價： Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au 交流、討論排序的理由和依據(jù) 規(guī)律建構4 導思：更多的金屬活動性怎樣呢？ 背景介紹：科學家類似于我們的探究，進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，總結出了金屬活動性順序 讀教材（多媒體）金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au ──────────────────→ 金屬活動性由強漸弱 啟迪：對金屬活動性順序，同學們發(fā)現(xiàn)了什么？對判斷金屬活動性提供了什么依據(jù)？ 討論并確定簡潔語言歸納： 越在前面越活潑，氫前金屬置換氫； 金屬之間互置換，溶液里面可探尋。 運用與深化 問題：有X、Y、Z三種金屬。 討論：（1）氫的活動性排X后，Y、Z之前的依據(jù)？ （2）假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無變化”能否得出結論？你是如何思維的？ 小結 1.知道金屬主要化學性質：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應。 2.金屬活動性順序：以氫為界，五字斷句。 3.活動性判斷與應用（見歸納）。 實踐與創(chuàng)新 1.實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？ 2.設計在溶液中證明鐵的活動性大于銅的實驗有哪些方法？ 3.要證明鐵、銅、銀的活動性（1）提供一種單質兩種溶液，如何設計？（2）提供一種溶液，兩種單質，如何設計？ 4.計算等質量的Mg、Zn、Fe與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量比，并依據(jù)探究過程中粗略測得的反應速率，在坐標圖中，粗略繪出反應時間與產(chǎn)生氫氣質量的關系圖（金屬質量自己決定）。 5.看一看學校、家庭、工廠鐵器、銅制品等如何保存，想一想這些與金屬活動性順序是否有關？（答案略） 反思： 課題3 金屬資源的利用和保護 教學目標 知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。 通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學生的良好學習習慣和方法。 增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進步學習化學的志向，使學生體會學習化學的價值；保持和增強對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣，樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。 教學重點： 了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。 了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學生的探究欲。 教學難點： 冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。 如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。 實驗準備 教師：多媒體課件（內容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳還原氧化鐵的實驗模擬演示、根據(jù)化學方程式計算的例題講解幻燈片等）；金、銀戒指；鑷子；酒精燈；火柴等。 生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。 學生：課外收集的我國鋼鐵廠情況簡介材料；重晶石等礦石樣品。 在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。 教學方法 收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。 教學設計 教 學 過 程 實驗導入 第一課時 鐵的冶煉 教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實驗，學生觀察實驗現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。 交流展示 學生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。 指導閱讀 閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學與社會和技術的相互關系。 討論分析 出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實驗。討論：①實驗前先通入一氧化碳的原因；②尾氣處理辦法；③分析工業(yè)煉鐵的原理；④分析原料產(chǎn)物是否為純凈物；⑤得出哪些結論等。 例題自學：指導學生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。 例題剖析：多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關系；計算的過程分解；各步驟之間的關系；不純物質如何轉化為純物質等。 自主評價：學生小組之間、學生自己進行評價，談談收獲和看法，教師總評。 升華訓練 在小結的基礎上，進行補充訓練，加強對不純物轉化為純凈物有關的計算的應用。 第二課時 金屬資源的保護 導入課題：出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析能否使用。 學生展示：由各小組的同學將一周前做的鐵釘生銹的對比實驗用品展示給大家看，交流說明操作方法、現(xiàn)象、結論和解釋等。 討論交流：暢所欲言所觀察的現(xiàn)象、分析得到的結論以及對發(fā)生的現(xiàn)象的解釋。相互評價各小組的實驗效果、結論和解釋是否合理。 自主評價：推選一組進行自主評價，從不同側面談談本次探究實驗的成敗，推廣到工業(yè)、農(nóng)業(yè)和各種生產(chǎn)生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。 教師引導：分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學生身邊的金屬用品如文具盒、自行車、鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧。 動畫展示：（1）礦物可供開采的年限坐標分析圖；（2）金屬回收公司情況介紹；（3）廢舊電池的污染；（4）保護金屬資源的方法。 通過課件，激發(fā)學生閱讀教材的興趣，指導學生閱讀教材，充分利用各種資源獲取信息。 討論交流：結合身邊的事例，分析討論如何保護金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。并通過課件補充一些保護金屬資源的先進做法和經(jīng)驗。 小結評價：由學生小結本節(jié)課的感受和收獲。 課外探究：參考以下主題（任選一個或多個）或自擬，查詢有關資料，完成一篇化學小論文或一份化學小報（題目要有個性）。 （1）金屬的應用與保護；（2）你身邊的金屬制品；（3）銅壺為什么也生銹？（4）廢舊干電池還有可利用的價值嗎？（5）其他。 反思： 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 【教學目標】 1、知識與技能： （1）了解溶液、溶質、溶劑的基本概念；了解溶液的一般用途。 （2）了解一些常見的乳化現(xiàn)象； （3）了解溶質溶解時溶液溫度的變化。 2、過程與方法：培養(yǎng)學生觀察問題、分析問題的能力；培養(yǎng)學生的自學能力 3、情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)從平凡的事物中發(fā)現(xiàn)問題并求甚解的良好學習品質。 【教學重、難點】溶液的概念及溶液、溶質、溶劑的關系 【教學方法】實驗、分析講解相結合 【課時安排】2課時 【教學準備】1、課件2、實驗及相關器材 【教學設計】： [引入課題]我們發(fā)現(xiàn)，在嚴寒的冬天，水容易結成冰，而鹽水卻不容易結冰，這是為什么呢？因為鹽水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？本節(jié)課我們就來學習課題1 溶液的形成 [板書]課題1溶液的形成 [講解]下面請大家完成探究學案（附后）中探究活動一，探究溶液是如何形成的？ [實驗]探究學案（附后）中探究活動一 [提問]講解現(xiàn)在能不能看見蔗糖嗎？ [學生回答] 不能 [設問]為什么蔗糖會消失呢？ [講解]蔗糖溶于形成的混合物就是蔗糖溶液。蔗糖溶于水中，在水分子的作用下以分子狀態(tài)擴散，最終均一地分散到水分子中間形成溶液 [提問]如果水分不蒸發(fā)，溫度不改變，蔗糖與水以及氯化鈉與水都會不會分離？ [學生回答]不會 [提問]如果從小燒杯取出部分蔗糖溶液，與 剩下的溶液相比它們的甜度、濃度、密度是否一樣？ [學生回答]一樣 [講解]下面請大家完成第3個問題中的實驗 [學生實驗記錄] [討論]請大家相互應怎樣來定義溶液？ [板書]一、溶液 1、定義：一種或幾種物質分散到另一物質里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物 [討論]請大家相互討論分析一下溶液有什么特點？ [學生討論思考] [投影]溶液的特點：穩(wěn)定性 均一性 [投影]思考：1、溶液一定是無色的嗎？2、均一、穩(wěn)定的液體一定溶液？3、溶液一定是液體嗎？ [提問]通過剛才的學習我們已經(jīng)知道蔗糖和水組的體系都稱做溶液，那么蔗糖溶液是由哪幾部分組成的？其中哪種物質被溶解？ 學生回答：由蔗糖和水兩部分組成，其中蔗糖被溶解了。 [講解]被溶解的物質是溶質，能溶解其物質的物質是溶劑。 [板書]2、溶液的組成 [投影]2、溶液的組成 溶質： 被溶解的物質；溶劑：能溶解其物質的物質 [提問]我們已經(jīng)知道溶液是溶質和溶劑組成，那么應怎樣來命名溶液呢？ [講解]若溶質是A，溶劑是B，則可把溶液命名為A的B溶液；若B是，水可省略，又可命名為A溶液。 [提問]蔗糖溶于水，溶質是蔗糖，水是溶劑，則該溶液可叫做什么？又可叫做什么？ [設問]若我們知道了溶液的名稱，又怎樣知道溶液中溶質和溶劑分別是什么？ [投影]一般：固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質，液體是溶劑； 液體溶于液體時，量少的是溶質，量多的是溶劑，如果有水，水是溶劑。 [投影]練習：說出下列溶液中的溶質和溶劑 氯化鈉溶液 高錳酸鉀溶液 硝酸鉀溶液 碘酒 氯化氫的水溶液（俗稱鹽酸）白磷的二硫化碳溶液 [設問]在日常生活中我們知道，水能溶解很多物質，是一種最常用的溶劑，那么是不是所有物質都能在水中溶解，其它物質能不能作為溶劑？溶質只能是固體嗎？下面請大家完成探究學案（附后）中探究活動二，來回答這兩個問題。 [學生活動]注意觀察實驗現(xiàn)象并將現(xiàn)象記錄下來，思考學案中的問題。 [提問]實驗（1）和（2）的現(xiàn)象說明了什么？ [學生回答]水中并不能溶解所有物質 [提問]實驗（3）的現(xiàn)象說明了什么？ [學生回答]除了水其它物質也作為溶劑 [提問]實驗（5）滴加乙醇，振蕩，這個實驗說明了什么？ [學生回答]溶質不只是固體，液體也可作為溶質 [講解]通過上述實驗，我們知道，水中并不能溶解所有物質，除了水其它物質也作為溶劑；例如，汽油、酒精等物質也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 [講解]溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。請大家仔細觀看P27的三幅圖片，聯(lián)想實驗和生活中的實例，大家相互討論談談溶液的用途。 學生討論， [板書]3、溶液的用途 [小結]見[投影] 3、溶液的用途 在溶液中進行的化學反應速率較快 對動植物生理活動的重要意義：養(yǎng)料的吸收；O2和CO2在血液中的循環(huán)。 ③醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水 [過渡]生活中，如果我們的衣服上不小心沾上了油污，如何把油污除去，請大家相互討論下。 [提問]如何把油污除去？ [學生討論回答]用汽油或洗滌劑 [講解]下面請大家完成探究學案（附后）中探究活動三，探究洗滌劑和汽油去除油污的原理。 [學生實驗，并思考] [提問]實驗（1）所得的混合物是否穩(wěn)定、均一？是不是溶液？ [回答]不穩(wěn)定、不均一，不是溶液 [講解]小液滴分散到液體里形成的混合物是乳濁液 [投影]二、乳濁液 定義：小液滴分散到液體里形成的混合物 [板書] 二、乳濁液 特征：不穩(wěn)定、不均一 [提問] 實驗（3）說明了洗滌劑具有什么功能？ （請大家結合實驗，閱讀課本第30頁第一段，回答問題） 閱讀課本，回答。比較區(qū)別并思考原因。 學生討論，回答；學生實驗，并思考。 [提問]洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？ [提問]溶質溶解時常伴隨著溫度的改變，我們怎樣才能知道溫度發(fā)生了改變？請大家討論。 [講解]下面請大家完成探究學案（附后）中探究活動三，探究溶質溶解時溫度的改變。 [板書]三、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象 [提問]加入氫氧化鈉固體的試管外壁溫度是升高還是降低？ [提問]加入硝酸銨固體的試管外壁溫度是升高還是降低？ [提問]加入氯化鈉固體的試管外壁溫度是升高還是降低？ 學生回答 [提問]溶質溶解過程中，什么情況下表現(xiàn)為放熱或吸熱？什么情況下表現(xiàn)為溶液的溫度升高或降低？（請大家結合實驗，閱讀課本第31頁第一段，回答問題） 學生閱讀課本，并回答問題 [小結]學完本課題你應該知道： 一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液。能溶解其它物質的物質叫做溶劑；被溶解的物質叫做溶質。溶液有廣泛的用途。 溶質在溶解過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量。 小液滴分散到液體形成的混合物叫乳濁液 【鞏固練習】 隨堂練習 1、將下列物質分別放入水中，不能形成溶液的是（ ） A．食用油 B．酒精 C．食鹽 D．酒精 2、下列關于溶液特征的敘述中不正確的是 （ ） A．溶液都是澄清、透明、無色的 B．當外界條件不變時，溶液長期放置溶質不會從溶液里分離出來 C．一種溶液中各部分的濃稀和性質都是一樣的 D．溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物 3、某同學喝一杯糖開水，第一口與第二口“甜度”相同，這說明溶液是（ ） A．混合物 B．澄精的 C．均一的 D．穩(wěn)定的 4、某一杯食鹽水，若上部的密度為a克/厘米3，則下部的密度是（ ） A．大于a克/厘米3 B．等于a克/厘米3 C．小于a克/厘米3 D．無法判斷 6、溶液一定符合下列條件中的 （ ） A．由兩種或兩種以上的物質形成 B．溶質一定是固體 C．溶質一定被分散成單個分子或離子 D．溶質被分散成許多分子集合成的小顆?；蛐∫旱? E．溶液均一、穩(wěn)定 F．溶液無色 【作業(yè)】P33,課后習題，閱讀資料，做家庭小實驗， 反思： 課題2溶解度（第1課時） 教學目標 通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現(xiàn)象。 初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結論。 通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。 重點和難點：飽和溶液的涵義及“活動與探究”。 實驗準備：將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。 每組準備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。 CAI課件、實物投影儀。 教學設計 教 學 過 程 激趣設境，問題導入 師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？ 問題探究，得出結論；小組討論，提出假設。 NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。 閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。 投影方案，交流共享。 動手實驗，觀察記錄。 上臺展示，投影結論。 ①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。 即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。 誤導結論，延伸探究。 “NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。 增補方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。 觀察記錄，感悟要素“一定量”。 課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。 NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。 陌生物質，引發(fā)探究 KNO3為實驗室里藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？ 如法炮制，小組探究。全班展示，投影結論。 KNO3不能無限制溶解在一定量水中。 話鋒一轉，激發(fā)探究 溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？ 加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。 再設疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？ 實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。 回歸原溫，靜觀其變。 課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。 閱讀理解，形成概念 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。 分析歸納，課件演示 飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。 深化探究，激活思維 室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質量不超過10 g，此時多余的KNO3會怎樣？ （觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體） 探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟 觀察玻璃片上的白色斑跡。 觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。 聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡…… 學以致用，趣味延伸 練習：教材P40，習題1、5、6。 家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。 反思： 課題2 溶解度（第2課時） 教學目標 1.了解固體物質溶解度的涵義。 2.會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。 3.知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。 重點和難點 重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。 難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。 實驗準備：投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。 教學過程： 【提問引入】：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？ 學生：（議論紛紛） 教師：你可能暫時還不知道為什么。 學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。 在前面的活動與探究中，所用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質量是否相同？學生甲：不相同。乙：不加熱時，二者相近丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。 教師：大家回答得都很好。我們如何來定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱呢？ 學生：溶解度。 教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。 學生：（大聲朗讀）（教師板書） 溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。 教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 ℃時NaCl的溶解度。 學生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不對，應該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。 設置懸念，激發(fā)學生的求知欲。 教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位?！霸?0 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g?！边@句話所表達的含義是什么呢？ 學生：（踴躍發(fā)言） 甲：在20 ℃時,36.0 gNaCl在100 g水中溶解達到飽和狀態(tài)。乙：在20 ℃時，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 讓學生體驗成功后的喜悅。 教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素： ①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g。 （及時小結，糾正偏差）。 學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！(鼓勵學生大膽嘗試) 鞏固練習（投影）。查表9-1，完成下列練習。 （教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）通過習題，及時鞏固新知。 教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀P36“資料”尋找答案。 我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。（鼓勵學生自主學習） 活動與探究：學習繪制物質溶解度曲線的方法教師簡單介紹方法，學生結合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂,結合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。 （投影）①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？ ②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在25 ℃、85 ℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？ ③從圖9-12中，你能比較出45 ℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？ ④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？（學生匯報展示，教師小結歸納） 教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。 鞏固練習：（投影）親自動手，自主參與，樂于探究。 教師：除了固體物質能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉實例嗎？ 學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。 乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。等 教師：同學們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。 (展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現(xiàn)象) 教師：你能觀察到什么現(xiàn)象? 學生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。 教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。 學生：打開后，壓強減小，CO2在水中的溶解度減小。 教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。 剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？ 聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。 學生：（上臺演示） 教師：（加以肯定，給予評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？ 學生：水中溶解的空氣。 教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。 教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。 教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！ 鼓勵學生動手實踐。 鞏固練習： （投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？ （肯定、指正學生的種種措施） 整理與歸納： （師生共同進行）怎樣表示固體物質溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？ 課后練習： 教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。 反思： 課題3 溶質的質量分數(shù)（第1課時） 【教學目標】 1、知識與技能 (1)掌握一種溶液組成的表示方法—溶質的質量分數(shù)，并能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。 (2)初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。 【教學重、難點】 （1）溶質的質量分數(shù)的概念及簡單計算。 （2）配制溶液的操作步驟。 （3）溶質的質量分數(shù)的有關計算。 【教學方法】比較、歸納、練習、對比、活動探究。 【教具準備】教師用具：投影儀。 學生用具：儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。 【課時安排】3課時 第一課時：溶質質量分數(shù)的概念及簡單計算。 第二課時：溶液稀釋和配制問題的計算；溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算。 第三課時：溶解度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系；配制溶質質量分數(shù)一定的溶液。 【教學設計】 （第一課時） [學習情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 [介紹]以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。 [設問]你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么? [學生發(fā)言]1．三種溶液顏色深淺不同。 2．它們可能是不同物質的水溶液。 3．它們可能是溶質含量不同的同種溶質的水溶液。 [活動探究](投影展示) 在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質量大致為1 g)水，然后分別加入約0．5 g、1 g、1．5 g固體硫酸銅，振蕩靜置。 比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么? 試管編號 溶液顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g 溶質的質量分數(shù) 1 2 3 [學生活動] [交流活動結果] 1．填充上表結果(略)。 2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。 3．三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以組成各不相同。 [引導]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。因此需要準確知道溶液的組成。 [介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質的質量分數(shù)。 [板書] 一、溶質的質量分數(shù) 1．定義：溶質的質量與溶液的質量之比。 2．定義式：溶質的質量分數(shù)= 100％ [學生活動]學生領悟、記憶溶質的質量分數(shù)的定義及定義式。 [討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少?把計算結果填在上表中。 [學生活動] [匯報結果]三種溶液中溶質的質量分數(shù)為： 1．溶質的質量分數(shù)為： 100％≈4．8％。 2．溶質的質量分數(shù)為：100％≈9．1％。 3．溶質的質量分數(shù)為：100％≈13％。 [過渡]根據(jù)以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液，并用溶質的質量分數(shù)進行比較。 [活動與探究](投影展示) 按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1 gcm-3) 溶質質量/g 溶劑質量/g 溶質的質量分數(shù) 10 90 20 80 14 / 14