《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第二單元 第三節(jié) 原子的構(gòu)成課件2 （新版）魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第二單元 第三節(jié) 原子的構(gòu)成課件2 （新版）魯教版（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)第三節(jié) 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1、寫(xiě)出電解水的表達(dá)式：、寫(xiě)出電解水的表達(dá)式：2、用分子原子的觀點(diǎn)描述水電解的過(guò)程：、用分子原子的觀點(diǎn)描述水電解的過(guò)程：水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電水分子水分子氫原子和氧原子氫原子和氧原子氫分子和氧分子氫分子和氧分子水是由水 構(gòu)成的，通電后水分子被分裂為氧 和氫 ，每?jī)蓚€(gè)氧 結(jié)合成一個(gè)氧 ，每?jī)蓚€(gè)氫 結(jié)合成一個(gè)氫 。大量的氧 聚集成為氧氣，大量的氫 聚集為氫氣。 分子分子分子分子分子分子分子分子分子分子原子原子原子原子原子原子原子原子 在電解水的過(guò)程中，發(fā)生變化的粒子在電解水的過(guò)程中，發(fā)生變化的粒子是是，保持不變的粒子是，保持不變的粒子是 ，生成的新粒
2、子是生成的新粒子是，該實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)證明在化學(xué)反應(yīng)中證明在化學(xué)反應(yīng)中可分，而可分，而 不不可分即原子是化學(xué)變化中的可分即原子是化學(xué)變化中的水分子水分子氫原子氧原子氫原子氧原子分子分子原子原子最小粒子最小粒子氫分子氧分子氫分子氧分子原子能不能再分呢？原子是由什么構(gòu)成的呢？原子能不能再分呢？原子是由什么構(gòu)成的呢？1 1、原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史、原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史（1 1）我國(guó)古代的哲學(xué)家墨子以及古希我國(guó)古代的哲學(xué)家墨子以及古希臘哲學(xué)家臘哲學(xué)家德謨克利特德謨克利特等人認(rèn)為等人認(rèn)為 ：萬(wàn)物：萬(wàn)物是由大量的是由大量的 不可分割的微粒不可分割的微粒 構(gòu)成的，構(gòu)成的，即由即由原子原子構(gòu)成的。構(gòu)成的。 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)
3、（2 2） 19世紀(jì)初，近代化學(xué)之父世紀(jì)初，近代化學(xué)之父英國(guó)英國(guó)科學(xué)家科學(xué)家道爾頓道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的原子是微小的不可分割的實(shí)心球體不可分割的實(shí)心球體。道爾頓原子模型道爾頓原子模型（3 3）18971897年，英國(guó)科學(xué)家年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子。發(fā)現(xiàn)了電子。證明證明原子是可以再分的原子是可以再分的。他提出原子是一個(gè)平他提出原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多帶負(fù)均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多帶負(fù)電荷的電子。電荷的電子。湯姆森原子模型湯姆森原子模型“葡萄干布丁葡萄干布丁”模型模型英國(guó)物理學(xué)英國(guó)物理學(xué)家湯姆森家湯姆森英國(guó)科
4、學(xué)家盧瑟福英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（187118711937)1937)（4）粒子散射實(shí)驗(yàn)（粒子散射實(shí)驗(yàn)（19111911年）年）盧瑟福盧瑟福和他的助手做了著名和他的助手做了著名粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)金原子金原子粒子束粒子束帶正電帶正電的粒子的粒子1911年盧瑟福年盧瑟福粒子金箔實(shí)驗(yàn)粒子金箔實(shí)驗(yàn)原子原子粒子束 粒子束粒子束現(xiàn)象：1絕大多數(shù)絕大多數(shù)粒子能穿過(guò)金箔不粒子能穿過(guò)金箔不改變?cè)瓉?lái)方向，改變?cè)瓉?lái)方向，2一小部分改變了方向，一小部分改變了方向，3極少數(shù)粒子被反彈了回來(lái)極少數(shù)粒子被反彈了回來(lái).帶兩個(gè)正電帶兩個(gè)正電荷的氦原子荷的氦原子為什么絕大多數(shù)的為什么絕大多數(shù)的粒子能夠順利穿過(guò)金箔，只粒子能夠順利
5、穿過(guò)金箔，只有一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)，還有極少數(shù)被反彈回來(lái)？有一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)，還有極少數(shù)被反彈回來(lái)？ 交流共享交流共享 絕大部分絕大部分粒子沒(méi)有或遇到極小的阻力，從原子粒子沒(méi)有或遇到極小的阻力，從原子之間的間隙或者原子內(nèi)部的空隙中穿過(guò)；而極少數(shù)之間的間隙或者原子內(nèi)部的空隙中穿過(guò)；而極少數(shù)粒子被反彈回來(lái)是因?yàn)樗鼈兒徒鹪又心撤N極為粒子被反彈回來(lái)是因?yàn)樗鼈兒徒鹪又心撤N極為堅(jiān)硬密實(shí)的核發(fā)生了碰撞。這就是堅(jiān)硬密實(shí)的核發(fā)生了碰撞。這就是原子核原子核。如果當(dāng)時(shí)你在場(chǎng)，發(fā)現(xiàn)了這一現(xiàn)象后，如果當(dāng)時(shí)你在場(chǎng)，發(fā)現(xiàn)了這一現(xiàn)象后，你會(huì)怎樣想呢？你會(huì)怎樣想呢？盧瑟福提出了一個(gè)更完整的原子盧瑟福提出了一個(gè)更完整的原子行星模
6、型行星模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在核外電子在核外“很大很大”的空間里運(yùn)動(dòng)。的空間里運(yùn)動(dòng)。盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型英國(guó)科學(xué)家盧瑟福英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（187118711937)1937)原子原子原子核原子核原子核有多小？原子核有多??？原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）注：注：質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大得多，約，都比電子的質(zhì)量大得多，約為電子質(zhì)量的為電子質(zhì)量的18361836倍，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。倍，原子的質(zhì)量主
7、要集中在原子核上。（帶正電）（帶正電）（不顯電性）（不顯電性）2 2、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu)原子核所帶的正電荷數(shù)目原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做叫做核電荷數(shù)核電荷數(shù)，在數(shù)值在數(shù)值上等于質(zhì)子的個(gè)數(shù)。上等于質(zhì)子的個(gè)數(shù)。核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（帶負(fù)電）（帶負(fù)電）= 核外電子數(shù)核外電子數(shù)注意從以下幾方面理解原子結(jié)構(gòu)：注意從以下幾方面理解原子結(jié)構(gòu)：（1 1）位置位置：原子核位于原子的中心，電子在核外：原子核位于原子的中心，電子在核外運(yùn)動(dòng)。運(yùn)動(dòng)。（2 2）體積體積：原子的體積很小，而原子核的半徑約：原子的體積很小，而原子核
8、的半徑約為原子半徑的幾萬(wàn)分之一，因此相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子里為原子半徑的幾萬(wàn)分之一，因此相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子里有很大空間，電子就在這個(gè)空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。有很大空間，電子就在這個(gè)空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。（3 3）數(shù)目數(shù)目：一個(gè)原子只有一個(gè)原子核，但電子：一個(gè)原子只有一個(gè)原子核，但電子的數(shù)目的數(shù)目11，中子的數(shù)目，中子的數(shù)目00，可見(jiàn)原子核、質(zhì)子、，可見(jiàn)原子核、質(zhì)子、電子是一個(gè)原子中必有的粒子，中子不一定有，電子是一個(gè)原子中必有的粒子，中子不一定有，如氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。如氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。多識(shí)一點(diǎn)多識(shí)一點(diǎn)（4 4）電性電性：原子核帶正電，電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶：原子核帶正電，電子帶負(fù)電，質(zhì)
9、子帶正電，中子不帶電，整個(gè)原子不顯電性。正電，中子不帶電，整個(gè)原子不顯電性。（5 5）電量電量：原子核所帶正電荷數(shù)叫核電荷數(shù)，每：原子核所帶正電荷數(shù)叫核電荷數(shù)，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷。每個(gè)電子帶一個(gè)單個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷。每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。由于原子核所帶電量與核外電子所帶位負(fù)電荷。由于原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。（6 6）質(zhì)量質(zhì)量：在原子中，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相：在原子中，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，而電子僅相當(dāng)于質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的等，而電子僅相當(dāng)于質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/18361/1836
10、，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。從原子結(jié)構(gòu)可以看出，原子不是最小的粒子，還從原子結(jié)構(gòu)可以看出，原子不是最小的粒子，還可再分。可再分。名稱(chēng)名稱(chēng)符號(hào)符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫H101氧氧O888鈉鈉Na111211氯氯Cl171817碳碳-12C-12666碳碳-13C-13676碳碳-14C-14686下表列出幾種原子的基本構(gòu)成，請(qǐng)你分析表中信息，看下表列出幾種原子的基本構(gòu)成，請(qǐng)你分析表中信息，看看能得出那些結(jié)論？看能得出那些結(jié)論？活動(dòng)天地活動(dòng)天地 1 1、在原子里，、在原子里，核電荷數(shù)核電荷數(shù) 。 2 2、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)
11、中子數(shù) 3 3、原子中、原子中 含有中子含有中子 4 4、不同的原子其、不同的原子其 不同。不同。 5 5、不同的原子其核內(nèi)所含的、不同的原子其核內(nèi)所含的 不同。不同。 6 6、同一類(lèi)原子、同一類(lèi)原子 相同相同 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)不一定等于不一定等于不一定不一定核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)( (即核電荷數(shù)）即核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)3 3、原子的特征、原子的特征(1)(1)、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。例如金、金剛石、其它一些金屬等物質(zhì)都是由它們的原子直接構(gòu)成的。(2)(2)、原子也可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成、原子也可以構(gòu)
12、成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。物質(zhì)。例如氫原子和氧原子構(gòu)成水分子，大量水分子構(gòu)成水。(3)(3)、原子具有微觀粒子的一般性質(zhì)。、原子具有微觀粒子的一般性質(zhì)。如質(zhì)量和體積很小、有間隔和相互作用，總在不斷運(yùn)動(dòng)等。4 4、分子與原子的比較分子與原子的比較分子分子原子原子相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、彼此有間隔、不斷運(yùn)動(dòng)、質(zhì)量體積小、彼此有間隔、不斷運(yùn)動(dòng)、相互作用相互作用不同點(diǎn)不同點(diǎn)在化學(xué)變化中在化學(xué)變化中可以可以再再分分在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中不不可可再分再分相互相互關(guān)系關(guān)系分子可以分裂為原子分子可以分裂為原子原子可以相互結(jié)合形成分子原子可以相互結(jié)合形成分子1、在分子
13、、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。帶正電荷的粒子是 ； 質(zhì)量最小的粒子是 ；不顯電性的粒子是 ；在同一類(lèi)原子中數(shù)目相等的是 ；化學(xué)變化中可分的粒子是 ，不可分的粒子是 ；能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 。原子核、質(zhì)子原子核、質(zhì)子電子電子分子、原子、中子分子、原子、中子質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子分子分子分子、原子分子、原子原子原子在線測(cè)試在線測(cè)試 2.組成一切原子所不可缺少的粒子（ ） A 電子電子 B 質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子 C 質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子 D 質(zhì)子、中子質(zhì)子、中子B3、月球土壤含有大量氦、月球土壤含有大量氦-3原子，它原子，它可能成為未來(lái)核能
14、的重要原料。氦可能成為未來(lái)核能的重要原料。氦-3原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子。氦個(gè)中子。氦-3原子中的電子數(shù)為原子中的電子數(shù)為( ) A、1 B、2 C、3 D、4 B4、原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是、原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是( )A、體積大小不同、體積大小不同 B、質(zhì)量不同、質(zhì)量不同C、分子能獨(dú)立存在，原子不能、分子能獨(dú)立存在，原子不能 D、在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分、在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分5、原子里的質(zhì)子數(shù)等于、原子里的質(zhì)子數(shù)等于( )A、中子數(shù)、中子數(shù) B、電子數(shù)、電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)之和、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)DBD6. 下列有關(guān)原子
15、構(gòu)成的敘述不正確的下列有關(guān)原子構(gòu)成的敘述不正確的是（是（ ）A、原子不顯電性、原子不顯電性B、相對(duì)于原子的體積來(lái)說(shuō)，原子核的體、相對(duì)于原子的體積來(lái)說(shuō)，原子核的體積積 小到幾乎可以忽略不計(jì)小到幾乎可以忽略不計(jì)C、原子核是不可分割的實(shí)心球體、原子核是不可分割的實(shí)心球體D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C一個(gè)碳一個(gè)碳12原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量1/12Ar一種原子的質(zhì)量一種原子的質(zhì)量二、原子質(zhì)量的計(jì)量二、原子質(zhì)量的計(jì)量原子種類(lèi)原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫1011碳碳66612氧氧88 816鈉鈉11121123氯氯17181
16、735找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于準(zhǔn)相比較，均約等于1相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)幾種原子的相對(duì)原子質(zhì)量幾種原子的相對(duì)原子質(zhì)量1.填表：填表：2.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A.16 g B.16 C.2.657
17、10-26 kg D.16 g3.最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為為114、相對(duì)原子質(zhì)量為、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 原子種類(lèi)原子種類(lèi)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 56B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 課堂練習(xí)課堂練習(xí)我的收獲：我的收獲：1、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識(shí)？、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識(shí)？相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）
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