2019-2020年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4 硝酸的性質(zhì)學(xué)案 新人教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4 硝酸的性質(zhì)學(xué)案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4 硝酸的性質(zhì)學(xué)案 新人教版必修1.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4 硝酸的性質(zhì)學(xué)案 新人教版必修1 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．熟記硝酸的化學(xué)性質(zhì)，會寫方程式。 2．對硝酸的強(qiáng)氧化性有深刻的認(rèn)識。 3．知道硝酸的用途。 新知預(yù)習(xí) 知識點(diǎn)一：硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸為__ _色、____________的液體，____揮發(fā)，能與水以任意比互溶。 知識點(diǎn)二：硝酸的化學(xué)性質(zhì) 硝酸具有酸的通性，但濃硝酸和稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)都不放出氫氣。同時，硝酸還具有強(qiáng)氧化性，且濃度越大，氧化性越____________。 1、不穩(wěn)定性 濃硝酸見光或遇熱易分解，方程式為 。 實(shí)驗(yàn)中用到濃HNO3時，一般不強(qiáng)熱而用微熱，是為了盡量減少 。 【思考與交流】①濃硝酸中因溶有 NO2而呈黃色。如何讓黃色消失？ ②實(shí)驗(yàn)室該如何保存濃硝酸？ 2、強(qiáng)酸性 HNO3能和所有的堿、堿性氧化物反應(yīng)。寫出硝酸與Fe(OH)3、CuO反應(yīng)的方程式。 3、強(qiáng)氧化性。濃硝酸被還原的產(chǎn)物一般是NO2、稀硝酸唄還原的產(chǎn)物一般是NO。 （1）與金屬反應(yīng)。（可直接將金屬氧化到最高價，且反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣） 觀察濃HNO3、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)現(xiàn)象推斷是什么產(chǎn)物，完成下面方程式，判斷反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)。 Cu + HNO3（濃）== Cu + HNO3（?。?= （2）與非金屬反應(yīng) C + HNO3（濃）== 王水：濃硝酸與濃鹽酸以 比 的體積比混合后所得溶液，可以溶解所有金屬包括 。 （3）與某些具有還原性的化合物反應(yīng)（主要是-2價硫、+4價硫、-1價碘、-1價溴、+2價鐵等化合物） FeO + HNO3(濃) == Na2SO3 + HNO3(稀) == 【思考與交流】③稀硝酸與銅反應(yīng)也可以觀察到有少量紅棕色的NO2生成，請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)證明，銅與稀硝酸反應(yīng)只產(chǎn)生NO而沒有NO2。下圖的裝置能否證明？思考該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？ ④HNO3的氧化性很強(qiáng)，能夠氧化除Au、Pt以外的所有金屬，然而實(shí)際生活中我們卻可以用鐵罐或鋁罐來貯存濃硝酸，這是為什么呢？ 【歸納總結(jié)】濃硫酸與硝酸的特性比較 濃H2SO4 稀HNO3 濃HNO3 強(qiáng)氧化性 與金屬 Fe、Al（常溫） Cu（加熱） 與非金屬C（加熱） 與化合物 其他特性 王水 知識點(diǎn)三：硝酸的用途 硝酸和硫酸一樣都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室中必備的重要試劑，在工業(yè)上可用于制 課內(nèi)達(dá)標(biāo) （ ）1、在下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是（雙選） A．能使石蕊試劑變紅色 B．能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3 C．能和碳酸鈣反應(yīng) D．能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3 （ ）2、Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無明顯變化，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時有氣體生成，此鹽可能是 A．Na2SO4 B．NaCl C．NaNO3 D．Na3PO4 （ ）3、下列對于硝酸的認(rèn)識中不正確的是 A．濃HNO3和稀HNO3都具有強(qiáng)氧化性 B．銅與HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．金屬與HNO3反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣 D．可用鐵或鋁制的容器盛裝濃HNO3 課后收獲 我學(xué)會了： 我有疑問的地方：