安徽省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2部分 專題5 教材回扣課件 新人教版

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1、一、重要反應(yīng)熟練掌握一、重要反應(yīng)熟練掌握()鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物(1)鈉的反應(yīng)鈉的反應(yīng)與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2此反應(yīng)在近幾年高考中主要以實(shí)驗(yàn)、計(jì)算的形式出現(xiàn)。此反應(yīng)在近幾年高考中主要以實(shí)驗(yàn)、計(jì)算的形式出現(xiàn)。 a反應(yīng)前的必要操作：用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈鈉塊表面反應(yīng)前的必要操作：用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層。的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層。b反應(yīng)現(xiàn)象：浮在水面上，熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶反應(yīng)現(xiàn)象：浮在水面上，熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，使滴有酚酞的溶液變紅。響聲，使滴有酚酞的溶液變紅。c

2、鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水生成鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水生成NaOH，再與鹽溶液反應(yīng)。，再與鹽溶液反應(yīng)。a鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，生成物也不同；反應(yīng)現(xiàn)象也不一樣：鈉在鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，生成物也不同；反應(yīng)現(xiàn)象也不一樣：鈉在空氣中緩慢氧化的現(xiàn)象是變暗；鈉在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，空氣中緩慢氧化的現(xiàn)象是變暗；鈉在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，并生成淡黃色物質(zhì)。并生成淡黃色物質(zhì)。b堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過氧化物甚至比過氧化物更堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的物質(zhì)，而復(fù)雜的物質(zhì)，而Li只生成只生成Li2O。c堿金屬單質(zhì)因易被氧化，多保存在煤油中

3、，而堿金屬單質(zhì)因易被氧化，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油小，卻因密度比煤油小，只能保存在固體石蠟中。只能保存在固體石蠟中。d要注意高考推斷題中的多步氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系：要注意高考推斷題中的多步氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系：(2)Na2O2的反應(yīng)的反應(yīng)2H2O2Na2O2=4NaOHO2；2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。aNa2O2與水反應(yīng)，在高考實(shí)驗(yàn)中是一種常用的制取氧氣的與水反應(yīng)，在高考實(shí)驗(yàn)中是一種常用的制取氧氣的方法。方法。bNa2O2與與CO2反應(yīng)，在高考中主要考查反應(yīng)，在高考中主要考查Na2O2作供氧劑的用作供氧劑的用途。途。cNa2O2不屬于堿性氧化物。不屬于堿性氧化物。dNa2O2有漂白

4、作用有漂白作用(強(qiáng)氧化物強(qiáng)氧化物)，如，如Na2O2投入酚酞溶液中先投入酚酞溶液中先變紅后褪色。變紅后褪色。(3)Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng)與鹽酸的互滴反應(yīng)向鹽酸中逐滴加入向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液溶液(開始時(shí)酸過量開始時(shí)酸過量)開始就有氣體放出開始就有氣體放出：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(酸足量酸足量)；向；向Na2CO3溶液溶液中逐滴加入鹽酸中逐滴加入鹽酸(開始時(shí)酸不足開始時(shí)酸不足)開始無氣體產(chǎn)生：開始無氣體產(chǎn)生：HClNa2CO3=NaClNaHCO3(無氣泡無氣泡)。不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其

5、他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。溶液和鹽酸的原理。(4)NaHCO3的反應(yīng)的反應(yīng)2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O。說明說明：熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。以上兩個(gè)反應(yīng)說明，以上兩個(gè)反應(yīng)說明，NaHCO3是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，這在高考推斷題中是一個(gè)常見的題眼。的物質(zhì)，這在高考推斷題中是一個(gè)常見的題眼。()鋁及其重要化合物鋁及其重要化合物(1)鋁的反應(yīng)鋁的反應(yīng)鋁箔在氧氣中劇烈燃燒鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al3O2 2Al2O3。此反應(yīng)是一個(gè)

6、劇烈的放熱反應(yīng)，生成熔融物，實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶要此反應(yīng)是一個(gè)劇烈的放熱反應(yīng)，生成熔融物，實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶要在瓶底鋪一層細(xì)沙或水。在瓶底鋪一層細(xì)沙或水。鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)2Al6HCl=2AlCl33H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；或或2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中唯一一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中唯一一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的題眼。單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的題眼。a引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作是：鋪引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的

7、熱點(diǎn)。主要操作是：鋪一層一層KClO3，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。b注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。高溫條件下的置換反應(yīng)。(2)Al2O3的反應(yīng)的反應(yīng)Al2O36HCl=2AlCl33H2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(或或Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4)。由此可知由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。(2)鐵的化合物的反應(yīng)鐵的化合物的反應(yīng)氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液氯化亞

8、鐵中滴入氫氧化鈉溶液FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。a此反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。此反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b由此可知，由此可知，F(xiàn)e(OH)2易變質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)室制取易變質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2時(shí)要采取措施防止時(shí)要采取措施防止其與空氣接觸。其與空氣接觸。氯化亞鐵溶液中通入氯氣氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2Cl2=2FeCl3。a該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成棕黃色。該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成棕黃色。b此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Fe2。由于。

9、由于Fe2不能直接檢驗(yàn)，只有將不能直接檢驗(yàn)，只有將Fe2與與Cl2反反應(yīng)生成應(yīng)生成Fe3，然后再檢驗(yàn)。，然后再檢驗(yàn)。可溶性鐵鹽的水解：可溶性鐵鹽的水解：Fe33H2O Fe(OH)33H。a此反應(yīng)說明鐵鹽易水解，故實(shí)驗(yàn)室配制鐵鹽溶液時(shí)，要加相應(yīng)的酸來此反應(yīng)說明鐵鹽易水解，故實(shí)驗(yàn)室配制鐵鹽溶液時(shí)，要加相應(yīng)的酸來抑制其水解。抑制其水解。b此反應(yīng)可用于膠體的制備。此反應(yīng)可用于膠體的制備。(4)與漂白粉相關(guān)的反應(yīng)與漂白粉相關(guān)的反應(yīng)2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O。此反應(yīng)用于工業(yè)制漂白粉：此反應(yīng)用于工業(yè)制漂白粉：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。此反應(yīng)說明了

10、漂白粉失效的原因。此反應(yīng)說明了漂白粉失效的原因。(5)Cl2與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)2NaOHCl2=NaClONaClH2O此反應(yīng)說明了此反應(yīng)說明了Cl2作為尾氣時(shí)，吸收劑應(yīng)用作為尾氣時(shí)，吸收劑應(yīng)用NaOH溶液。溶液。(6)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)新制氯水注入盛新制氯水注入盛NaBr或或NaI溶液的試管中溶液的試管中Cl22NaBr=Br22NaCl；Cl22NaI=I22NaCl。上述反應(yīng)可用于驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。上述反應(yīng)可用于驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。(7)氯氣發(fā)生的其他反應(yīng)氯氣發(fā)生的其他反應(yīng)氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl22FeCl2=2FeCl

11、3。氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)：氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)：Cl2H2S=2HClS。氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)：氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4。反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，Cl2和和SO2的漂白作用均減弱甚至消失。的漂白作用均減弱甚至消失。氮的固定：使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的氮的固定：使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。自然固氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。自然固氮的途徑包括閃電等產(chǎn)生含氮化合物和生物固氮，人工固氮包括氨的合途徑包括閃電等產(chǎn)生含氮化合物和生物固氮

12、，人工固氮包括氨的合成、放電條件下氮?dú)夂脱鯕獾幕系?。成、放電條件下氮?dú)夂脱鯕獾幕系取４朔磻?yīng)較特殊，生成了此反應(yīng)較特殊，生成了3種氣體，這在高考推斷題中是一個(gè)題眼。種氣體，這在高考推斷題中是一個(gè)題眼。 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：如果實(shí)驗(yàn)室沒有如果實(shí)驗(yàn)室沒有MnO2，可用，可用KMnO4、KClO3等氧化等氧化劑代替。劑代替。洗氣：要除去洗氣：要除去HCl，可將氣體通入飽和食鹽水；要除去，可將氣體通入飽和食鹽水；要除去水蒸氣可將氣體通入濃硫酸或水蒸氣可將氣體通入濃硫酸或P2O5固體或固體或CaCl2固體。固體。收集方法：收集方法：向上排空氣法，或者排飽和食鹽水的方法向上排空氣法，或者排飽和食鹽水的方

13、法(含水蒸氣含水蒸氣)。檢驗(yàn)：觀檢驗(yàn)：觀察法察法(黃綠色氣體黃綠色氣體)；濕潤的淀粉碘化鉀試紙；濕潤的淀粉碘化鉀試紙(變藍(lán)變藍(lán))；濕潤的藍(lán)色石蕊；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)嚰?先變紅后褪色先變紅后褪色)。尾氣吸收：用尾氣吸收：用NaOH溶液吸收。溶液吸收。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：棉花的作用是防止氣體對(duì)流，提高收集氨氣的速率和棉花的作用是防止氣體對(duì)流，提高收集氨氣的速率和純度。純度。不使用不使用NaOH的原因是加熱時(shí)的原因是加熱時(shí)NaOH堿性強(qiáng)，容易腐蝕試堿性強(qiáng)，容易腐蝕試管，消石灰堿性相對(duì)較弱，且比較疏松，氨氣容易逸出；管，消石灰堿性相對(duì)較弱，且比較疏松，氨氣容易逸出；干燥氨干燥氨氣不能用氣不能用CaC

14、l2作干燥劑，原因是作干燥劑，原因是CaCl2和和NH3反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaCl28NH3。(4)乙酸乙酯的制備乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)藥品及其加入順序：先加入實(shí)驗(yàn)藥品及其加入順序：先加入3 mL乙醇，再加入乙醇，再加入2 mL冰醋酸和冰醋酸和2 mL濃硫酸。濃硫酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：液體分層，上層是透明的油狀液體，并可聞到香味。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：液體分層，上層是透明的油狀液體，并可聞到香味。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：該反應(yīng)要加入幾片碎瓷片或少量沸石，防止溶液暴沸。該反應(yīng)要加入幾片碎瓷片或少量沸石，防止溶液暴沸。濃濃硫酸在此反應(yīng)中作催化劑、吸水劑。硫酸在此反應(yīng)中作催化劑、吸水劑。實(shí)驗(yàn)裝置用燒瓶或試管，

15、試管要傾實(shí)驗(yàn)裝置用燒瓶或試管，試管要傾斜斜45(使試管受熱面積大使試管受熱面積大)，彎導(dǎo)管起冷凝回流作用，導(dǎo)氣管不伸入飽和，彎導(dǎo)管起冷凝回流作用，導(dǎo)氣管不伸入飽和Na2CO3溶液中溶液中(防止防止Na2CO3溶液倒吸入反應(yīng)裝置中溶液倒吸入反應(yīng)裝置中)?；瘜W(xué)藥品加入大試化學(xué)藥品加入大試管時(shí)應(yīng)注意順序，切莫先加濃硫酸。加熱要小心均勻地進(jìn)行，防止乙酸、管時(shí)應(yīng)注意順序，切莫先加濃硫酸。加熱要小心均勻地進(jìn)行，防止乙酸、乙醇的大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰。加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，并且乙醇的大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰。加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，并且使生成的乙酸乙酯揮發(fā)出來而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。使生

16、成的乙酸乙酯揮發(fā)出來而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。飽和飽和Na2CO3溶液的作用：乙酸乙酯在飽和溶液的作用：乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，利于分溶液中的溶解度較小，利于分層。揮發(fā)出的乙酸和乙醇均被層。揮發(fā)出的乙酸和乙醇均被Na2CO3溶液吸收，避免乙酸特殊氣味干擾乙溶液吸收，避免乙酸特殊氣味干擾乙酸乙酯的氣味。另外需要注意：飽和酸乙酯的氣味。另外需要注意：飽和Na2CO3溶液不能換成溶液不能換成NaOH溶液，否溶液，否則，會(huì)使生成的酯水解。則，會(huì)使生成的酯水解。如果用含氧的同位素如果用含氧的同位素18O的乙醇與乙酸作用，可的乙醇與乙酸作用，可發(fā)現(xiàn)，所生成的乙酸乙酯分子中含有發(fā)

17、現(xiàn)，所生成的乙酸乙酯分子中含有18O原子。原子。步驟步驟a計(jì)算：計(jì)算配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算：計(jì)算配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量(固固體體)或體積或體積(濃溶液濃溶液)。b稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)或用量筒量取濃溶液。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)或用量筒量取濃溶液。c溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)的濃溶液。溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)的濃溶液。d冷卻：將溶液冷卻至室溫。冷卻：將溶液冷卻至室溫。e轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)的液體沿玻璃棒小心地轉(zhuǎn)移到一定容積的容量轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)的液體沿玻璃棒小心地轉(zhuǎn)移到一定容積的容量瓶中。瓶中。f洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒洗滌：用蒸餾水洗滌燒

18、杯、玻璃棒2次次3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。到容量瓶中，然后輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。g定容：向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面接近容量瓶刻度定容：向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面接近容量瓶刻度1 cm2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。h搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)a選擇合適的容量瓶，容積與所配制溶液的體積相同。選擇合適的容量瓶，容積與所配制溶液的體積相同。b使用前要洗滌容量瓶，并檢查

19、容量瓶是否漏水。使用前要洗滌容量瓶，并檢查容量瓶是否漏水。c不可以用容量瓶直接溶解固體或稀釋濃溶液。不可以用容量瓶直接溶解固體或稀釋濃溶液。d最終搖勻后，若液面低于刻度線，也不能再加水。最終搖勻后，若液面低于刻度線，也不能再加水。(2)中和滴定中和滴定實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理使用已知濃度的酸使用已知濃度的酸(或堿或堿)溶液與未知濃度的堿溶液與未知濃度的堿(或酸或酸)溶液完全中和溶液完全中和，測出酸，測出酸(或堿或堿)消耗的體積，根據(jù)酸堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比求出未知消耗的體積，根據(jù)酸堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比求出未知堿堿(或酸或酸)溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于：溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于：a.確保實(shí)驗(yàn)過程中酸或堿

20、的確保實(shí)驗(yàn)過程中酸或堿的濃度不變；濃度不變；b.準(zhǔn)確測量堿液、酸液的體積準(zhǔn)確測量堿液、酸液的體積V(堿堿)、V(酸酸)；c.選擇恰選擇恰當(dāng)?shù)闹甘緞?zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)?shù)闹甘緞?zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟(一一)滴定前的準(zhǔn)備工作滴定前的準(zhǔn)備工作a洗滌滴定管。依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌干凈洗滌滴定管。依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌干凈(根據(jù)具根據(jù)具體情況確定是否需要洗液、需要什么樣的洗液體情況確定是否需要洗液、需要什么樣的洗液)。b檢查滴定管是否漏水，操作中酸式滴定管的活塞是否轉(zhuǎn)動(dòng)靈活檢查滴定管是否漏水，操作中酸式滴定管的活塞是否轉(zhuǎn)動(dòng)靈活，堿式滴定管的橡膠管是否老化失去彈性等。，堿式滴定

21、管的橡膠管是否老化失去彈性等。c用待裝溶液潤洗滴定管用待裝溶液潤洗滴定管2次次3次，以保證不改變待測溶液的濃次，以保證不改變待測溶液的濃度。度。(二二)滴定滴定(以已知標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定未知堿液為例以已知標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定未知堿液為例)a準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)酸溶液：注入酸液準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)酸溶液：注入酸液趕氣泡趕氣泡調(diào)液面調(diào)液面(在在“0”或或“0”以下某一刻度以下某一刻度)記讀數(shù)記讀數(shù)V(始始)。b取待測堿液：量取堿溶液取待測堿液：量取堿溶液放入錐形瓶放入錐形瓶滴加指示劑。把錐形滴加指示劑。把錐形瓶放在酸式滴定管下，并墊一張白紙。瓶放在酸式滴定管下，并墊一張白紙。c操作：左手控制滴定管活塞使標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴加入錐形瓶中，右操作

22、：左手控制滴定管活塞使標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴加入錐形瓶中，右手握住錐形瓶頸部，并不斷搖動(dòng)錐形瓶。眼睛一定要注視錐形瓶中手握住錐形瓶頸部，并不斷搖動(dòng)錐形瓶。眼睛一定要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以及時(shí)調(diào)整滴定速度。邊滴邊振蕩溶液顏色的變化，以及時(shí)調(diào)整滴定速度。邊滴邊振蕩滴加速度先滴加速度先快后慢快后慢注意指示劑的變化注意指示劑的變化判斷終點(diǎn)判斷終點(diǎn)記下記下V(終終)的讀數(shù)，的讀數(shù)，V(酸酸)V(終終)V(始始)。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：a.石蕊試液不能用作酸堿中和滴定的指示劑，主要原石蕊試液不能用作酸堿中和滴定的指示劑，主要原因是石蕊試液的顏色變化不夠明顯，對(duì)中和滴定終點(diǎn)的指示不夠因是石蕊試液的顏色變化不夠明

23、顯，對(duì)中和滴定終點(diǎn)的指示不夠準(zhǔn)確。準(zhǔn)確。b以以20 mL左右的待測液為參數(shù)，酸堿指示劑用左右的待測液為參數(shù)，酸堿指示劑用2滴滴3滴為宜滴為宜。指示劑用量太少，其顏色太淺，不利于判斷中和滴定的終點(diǎn)；。指示劑用量太少，其顏色太淺，不利于判斷中和滴定的終點(diǎn)；指示劑用量太多，由于指示劑本身就是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，這指示劑用量太多，由于指示劑本身就是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，這樣就會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液實(shí)際消耗的體積不準(zhǔn)確。樣就會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液實(shí)際消耗的體積不準(zhǔn)確。(3)中和熱的測定中和熱的測定原理原理中和反應(yīng)放出的熱量等于溶液和容器吸收的熱量?？梢酝ㄟ^測定中和反應(yīng)放出的熱量等于溶液和容器吸收的熱量?？梢酝ㄟ^測定一定量酸與

24、堿中和時(shí)溶液溫度的變化，求算中和熱。一定量酸與堿中和時(shí)溶液溫度的變化，求算中和熱。以以50 mL 1 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 1.1 mol/L氫氧化鈉的反應(yīng)為例，溶氫氧化鈉的反應(yīng)為例，溶液的比熱容為液的比熱容為c，量熱器，量熱器(測定熱量的儀器，有保溫隔熱的作用測定熱量的儀器，有保溫隔熱的作用)的比的比熱容為熱容為c0，溶液溫度的變化是，溶液溫度的變化是(t2t1)，放出熱量，放出熱量Q J，溶液的密度，溶液的密度可以近似看作可以近似看作1 g/mL。計(jì)算公式：計(jì)算公式：Q(m1m2)cm3c0(t2t1)中和熱中和熱Q0：Q020Qm1為鹽酸的質(zhì)量；為鹽酸的質(zhì)量；m2為氫氧化鈉溶

25、液的質(zhì)量；為氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；m3為量熱器質(zhì)量。為量熱器質(zhì)量。操作操作a如圖所示放好碎紙屑，大燒杯上用硬紙板如圖所示放好碎紙屑，大燒杯上用硬紙板蓋好。蓋好。b量取量取50 mL 1 mol/L的鹽酸，倒入小燒杯，的鹽酸，倒入小燒杯，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度(精確至精確至0.1 )，記入表格，洗凈溫度計(jì)。記入表格，洗凈溫度計(jì)。c量取量取50 mL 1.1 mol/L氫氧化鈉溶液，并用溫度計(jì)測量氫氧化鈉氫氧化鈉溶液，并用溫度計(jì)測量氫氧化鈉溶液的溫度，記入表格，洗凈溫度計(jì)。溶液的溫度，記入表格，洗凈溫度計(jì)。d將溫度計(jì)放入小燒杯的鹽酸中，并將量筒中的氫氧化鈉溶液一將溫度計(jì)放入

26、小燒杯的鹽酸中，并將量筒中的氫氧化鈉溶液一次倒入小燒杯中，將小燒杯放入大燒杯的紙屑中，蓋上硬紙板并用次倒入小燒杯中，將小燒杯放入大燒杯的紙屑中，蓋上硬紙板并用環(huán)形攪拌器輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度作為終環(huán)形攪拌器輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度作為終止溫度止溫度(t2)，記入表格，再重復(fù)做兩次。，記入表格，再重復(fù)做兩次。e取三次溫度差的平均值，代入公式計(jì)算中和熱。取三次溫度差的平均值，代入公式計(jì)算中和熱。數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理根據(jù)在表中所記錄的數(shù)據(jù)，按上述公式計(jì)算根據(jù)在表中所記錄的數(shù)據(jù)，按上述公式計(jì)算注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)a實(shí)驗(yàn)前將酸、堿溶液及量熱器放在一起，自動(dòng)調(diào)節(jié)到室溫；實(shí)驗(yàn)前

27、將酸、堿溶液及量熱器放在一起，自動(dòng)調(diào)節(jié)到室溫；b.所用酸堿溶液的體積不宜過少，以減少誤差；所用酸堿溶液的體積不宜過少，以減少誤差；c.堿應(yīng)一次性迅速倒入堿應(yīng)一次性迅速倒入酸中。酸中。三、點(diǎn)點(diǎn)滴滴能提成績?nèi)Ⅻc(diǎn)點(diǎn)滴滴能提成績1原子核一般由質(zhì)子和中子組成。但氕原子核只有一個(gè)質(zhì)子，原子核一般由質(zhì)子和中子組成。但氕原子核只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。沒有中子。2有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一般屬于氧化還原反應(yīng)。但石墨與有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一般屬于氧化還原反應(yīng)。但石墨與金剛石金剛石(互為同素異形體互為同素異形體)之間的轉(zhuǎn)化就不是氧化還原反應(yīng)。之間的轉(zhuǎn)化就不是氧化還原反應(yīng)。3僅含有一種元素的物質(zhì)一般是單質(zhì)。但由氧氣

28、和臭氧組成的僅含有一種元素的物質(zhì)一般是單質(zhì)。但由氧氣和臭氧組成的物質(zhì)卻是混合物。物質(zhì)卻是混合物。4非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電。但石墨和碲是良導(dǎo)體。非金屬元素非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電。但石墨和碲是良導(dǎo)體。非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；第的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；第A、A族元素的氫化物族元素的氫化物的水溶液一般顯酸性，但水卻是中性的。的水溶液一般顯酸性，但水卻是中性的。5絕大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。但醋酸鉛和草酸銨卻是弱電解質(zhì)絕大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。但醋酸鉛和草酸銨卻是弱電解質(zhì)。如用濕潤醋酸鉛試紙來檢驗(yàn)。如用濕潤醋酸鉛試紙來檢驗(yàn)H2S的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式(CH3COO)2PbH2S=PbS

29、2CH3COOH不能改寫成離子方程式。不能改寫成離子方程式。6強(qiáng)酸一般能與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸鹽。但氫硫酸與硫酸強(qiáng)酸一般能與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸鹽。但氫硫酸與硫酸銅卻可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如銅卻可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如CuSO4H2S=CuSH2SO4。7銨鹽受熱分解一般都能放出氨氣。但硝酸銨只有在低溫下分解銨鹽受熱分解一般都能放出氨氣。但硝酸銨只有在低溫下分解才會(huì)產(chǎn)生氨氣，而在高溫或撞擊等條件下，才會(huì)產(chǎn)生氨氣，而在高溫或撞擊等條件下，NH4NO3會(huì)爆炸，得不到會(huì)爆炸，得不到氨氣，如氨氣，如2NH4NO3 2N2O24H2O。8通常認(rèn)為通常認(rèn)為pH7時(shí)，溶液呈中性。但是時(shí)，溶液呈中性。但是

30、100 時(shí)，純水為中性時(shí)，純水為中性時(shí)的時(shí)的pH6?？梢?，溶液呈中性的根本原因不是?？梢姡芤撼手行缘母驹虿皇莗H7，而是溶液，而是溶液中的中的c(H)c(OH)。9弱酸的酸式鹽溶液，一般以水解為主，其溶液顯堿性。但弱酸的酸式鹽溶液，一般以水解為主，其溶液顯堿性。但NaHSO3、NaH2PO4溶液卻以電離為主，其溶液顯酸性。溶液卻以電離為主，其溶液顯酸性。10用滴管滴加試劑時(shí)，為避免污染試劑，滴管的尖嘴必須離開用滴管滴加試劑時(shí)，為避免污染試劑，滴管的尖嘴必須離開試管口大約試管口大約1 cm垂直滴加。但在制備氫氧化亞鐵時(shí)，必須將滴管的垂直滴加。但在制備氫氧化亞鐵時(shí)，必須將滴管的尖嘴插入硫酸亞

31、鐵溶液的液面下，這樣才能防止堿液在滴入過程中尖嘴插入硫酸亞鐵溶液的液面下，這樣才能防止堿液在滴入過程中帶入空氣，可以較長時(shí)間地觀察到白色沉淀。帶入空氣，可以較長時(shí)間地觀察到白色沉淀。11HClO、SO2和活性炭等漂白劑，一般能使有機(jī)色質(zhì)褪色。但和活性炭等漂白劑，一般能使有機(jī)色質(zhì)褪色。但SO2氣體與紫色石蕊試液作用變紅卻不褪色。氣體與紫色石蕊試液作用變紅卻不褪色。12化學(xué)反應(yīng)肯定伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成。但破壞化學(xué)鍵不化學(xué)反應(yīng)肯定伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成。但破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如食鹽晶體的熔化，離子鍵被破壞，但無新物一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如食鹽晶體的熔化，離子鍵被破壞，但無新物質(zhì)生成；水晶

32、的粉碎，共價(jià)鍵被破壞，但無新物質(zhì)生成。質(zhì)生成；水晶的粉碎，共價(jià)鍵被破壞，但無新物質(zhì)生成。13有機(jī)物使溴水褪色，一般發(fā)生的是加成反應(yīng)。但有例外，如有機(jī)物使溴水褪色，一般發(fā)生的是加成反應(yīng)。但有例外，如苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)(生成生成HBr和和CH3COOH，而苯、甲苯等與溴水發(fā)生的是萃取而不是化學(xué)反應(yīng)。，而苯、甲苯等與溴水發(fā)生的是萃取而不是化學(xué)反應(yīng)。14燃燒一般是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的發(fā)光發(fā)熱的劇烈燃燒一般是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。但助燃劑也可以是的氧化反應(yīng)。但助燃劑也可以是Cl2、N2，甚至

33、是滅火劑，甚至是滅火劑CO2等，如等，如2MgCO2 2MgOC。15可燃性的氣體，在空氣中燃燒，火焰一般是淡藍(lán)色。但燃燒可燃性的氣體，在空氣中燃燒，火焰一般是淡藍(lán)色。但燃燒有時(shí)沒有火焰，即使有火焰，也不一定是藍(lán)色的。如有時(shí)沒有火焰，即使有火焰，也不一定是藍(lán)色的。如Fe、Cu等熔、等熔、沸點(diǎn)高，燃燒過程中不能氣化，故沒有火焰；沸點(diǎn)高，燃燒過程中不能氣化，故沒有火焰；Na、S等熔、沸點(diǎn)低，等熔、沸點(diǎn)低，燃燒過程中氣化，故有火焰，燃燒過程中氣化，故有火焰，Na呈黃色，呈黃色，S呈淡藍(lán)色。呈淡藍(lán)色。16氟氣和氟化物與眾不同。氟氣和氟化物與眾不同。HF為弱酸，能腐蝕玻璃；為弱酸，能腐蝕玻璃；AgF溶于

34、溶于水，見光不分解；水，見光不分解；F2能與惰性氣體反應(yīng)；能與惰性氣體反應(yīng)；F元素沒有正價(jià)；元素沒有正價(jià)；F2遇冷遇冷水爆炸，能與水完全反應(yīng)。水爆炸，能與水完全反應(yīng)。17纖維素是天然的纖維；纖維不一定是纖維素。纖維是指纖維素是天然的纖維；纖維不一定是纖維素。纖維是指“細(xì)細(xì)而長、呈線狀而長、呈線狀”的物質(zhì)，有天然纖維的物質(zhì)，有天然纖維(蠶絲、羊毛、棉花等蠶絲、羊毛、棉花等)、人造、人造纖維纖維(天然纖維進(jìn)一步加工后的產(chǎn)品天然纖維進(jìn)一步加工后的產(chǎn)品)、合成纖維、合成纖維(用石油或煤等化工用石油或煤等化工產(chǎn)品合成的產(chǎn)品合成的)，還有特殊的纖維，還有特殊的纖維(如光導(dǎo)纖維如光導(dǎo)纖維)。人造纖維和合成纖

35、維。人造纖維和合成纖維統(tǒng)稱化學(xué)纖維。統(tǒng)稱化學(xué)纖維。18堿性氧化物一定是金屬氧化物。酸性氧化物可以是非金屬氧堿性氧化物一定是金屬氧化物。酸性氧化物可以是非金屬氧化物，也可以是金屬氧化物化物，也可以是金屬氧化物(如如Mn2O7)。酸性氧化物一定是酸酐，。酸性氧化物一定是酸酐，酸酐不一定是酸性氧化物酸酐不一定是酸性氧化物(如乙酸酐如乙酸酐)。19共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵。離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵。離子化合物中一定含有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵，如可能還有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、NH4NO3等。離子化合物一定等。離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)。熔融條件下能否導(dǎo)電是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)。熔融條件下能否導(dǎo)電，可用來區(qū)別共價(jià)化合物和離子化合物。，可用來區(qū)別共價(jià)化合物和離子化合物。20有機(jī)物一定是含碳化合物。但含碳化合物不一定是有機(jī)物。有機(jī)物一定是含碳化合物。但含碳化合物不一定是有機(jī)物。如如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3等物質(zhì)雖然含有碳元素等物質(zhì)雖然含有碳元素，但由于它們的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與無機(jī)物相近，故仍屬無機(jī)物。，但由于它們的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與無機(jī)物相近，故仍屬無機(jī)物。