《高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí)（考點(diǎn)突破+題型透析+實(shí)驗(yàn)探究+學(xué)科方法）14 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí)（考點(diǎn)突破+題型透析+實(shí)驗(yàn)探究+學(xué)科方法）14 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件（55頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第四講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制第四講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制1物質(zhì)的量濃度表示_，是用來(lái)表示溶液組成的物理量，也稱(chēng)為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為_(kāi)。CB考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算單位體積溶液里溶質(zhì)B的物質(zhì)的量考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算2物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是_，nB表示_，V表示 ，因此物質(zhì)的量濃度的單位是_。溶質(zhì)B的物質(zhì)的量cBnBVmolL1溶液的體積考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算3將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液稀釋時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量總是保持不變；同理，稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶液的_發(fā)
2、生了變化，但溶液中_保持不變，即遵循稀釋定律：c(濃濃) V(濃濃)c(稀稀) V(稀稀)體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)關(guān)鍵：與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)如：Na、Na2O、Na2O2 NaOH， SO3 H2SO4等。水水考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)關(guān)鍵：含結(jié)晶水的物質(zhì)如：CuSO45H2O CuSO4考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算(1)正確判斷溶液的
3、溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)關(guān)鍵：特殊物質(zhì)如：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算(2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)關(guān)鍵：不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)Vm/求算考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 不是，還要知道溶液的密度?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算1將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 L氨氣溶于1 L水中，得到的溶液是2 L嗎？若不是，還需要哪些數(shù)據(jù)能求出該溶液的體積？2將一定物質(zhì)的量濃度的溶液取出一部分，物質(zhì)的量濃度變化嗎？不變考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一物質(zhì)的量
4、濃度及相關(guān)計(jì)算題組一根據(jù)分類(lèi)依據(jù)準(zhǔn)確對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)1300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中 SO42-的物質(zhì)的量濃度為()A0.4 mol L1B0.3 mol L1C0.2 mol L1 D0.1 mol L1D考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： n(Na2CO3)m/M10.6g/106gmol-10.1 mol考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組一根據(jù)分類(lèi)依據(jù)準(zhǔn)確對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)2將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，溶液中
5、Na的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。c(Na2CO3)n/V0.1mol/1L0.1 molL1c(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1 0.1 molL10.2 mol L1 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析：根據(jù)電荷守恒(不考慮CO32-的水解)c(Na)c(Cl)2c(CO32-)c(Cl)c(Na)2c(CO32-)0.4 molL120.1 molL10.2 molL1n(NaCl)n(Cl)0.2 molL11 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g。考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組一根據(jù)分類(lèi)依據(jù)準(zhǔn)確對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)2將10.6 g Na2
6、CO3溶于水配成1 L溶液(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_(kāi)，Cl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。11.7 g0.2 molL1考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： n(Fe3)0.05 mol，nFe2(SO4)30.025 mol，n(SO42-)0.075 mol，考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組一根據(jù)分類(lèi)依據(jù)準(zhǔn)確對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)3在80 g密度為d gcm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(molL1)為() A.15d/ 16 B.5d/ 16 C.3d /8
7、 D.5d/ 8V(溶液) (80/1000d)Lc(SO42-) n(SO42-)/ V(溶液)A考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： c(HCl)(1000mlx1.19gml-1x36.5%)/ 36.5g mol-1x1L11.9 mol/L考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶 解度的換算4(2014試題調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 gcm3，則物質(zhì)的量濃度是() A11.9 B11.9 molL1 C0.012 molL1 D無(wú)法計(jì)算B考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組二關(guān)于
8、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶 解度的換算5V mL密度為 gmL1的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，那么下列關(guān)系式正確的是()AmVW /1000 Bc1000 W%/MCW%cM/1000% Dc1000m/VMB考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶 解度的換算6(1)若某飽和溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，溶解度為S g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式分別是什么？cnVS/M100S 1 0001 000SM100S
9、S/M100S 1 0001 000SM100S 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析：考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶 解度的換算6 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為 gcm3，則w和c的表達(dá)式分別是什么？cnVV/22.41 0001V22.4M1 000 1 000V22 400MV 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析：考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶 解度的換算6 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為 gcm3，則w和c的表達(dá)式分別是什么？wmm（溶質(zhì)）
10、（溶液）100% V22.4M1 0001V22.4M100% MV22 400MV10 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算的一般方法(1)由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：cn/V、質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算的一般方法(2)在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問(wèn)題簡(jiǎn)單化?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算
11、的一般方法例如已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的爾質(zhì)量為M gmol1，求物質(zhì)的量濃度c?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算我們可以假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為11 000 g，溶質(zhì)的質(zhì)量為11 000w g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1000 w /Mmol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c1000 w /M molL1。考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析：nV/22.4Lmol144.8 L22.4 Lmol12 mol考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計(jì)算7(2014東莞高一檢測(cè))某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的HCl氣體溶于水，配成500 mL的溶
12、液。(1)根據(jù)公式_，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)根據(jù)公式_，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(3)100 mL該鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)。n V/22.4Lmol12 mol考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析：(2)cn/V 2 mol0.5 L 4 molL1考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計(jì)算7(2014東莞高一檢測(cè))某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的HCl氣體溶于水，配成500 mL的溶液。(1)根據(jù)公式_，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)根據(jù)公式_，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(3)100 mL該鹽酸溶液中含HCl的物
13、質(zhì)的量為_(kāi)。n V/22.4Lmol12 molcn/V(3)nc V 4 molL10.1 L0.4 mol。4 molL10.4 mol考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 8(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；若得溶液密度為1.1 g/cm3，則溶液中含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。6.6%考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算2.0 mol/L0
14、.8 mol/L考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算規(guī)避兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O，但以NH3計(jì)算。考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算規(guī)避兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(2)氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V進(jìn)行計(jì)算。m （氣體）m （溶劑） 考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 從10 mL稀釋到200 mL，鹽酸稀釋了20倍，稀釋后的c(HCl)0.25 mol/L考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算9將5 mol
15、/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為() A0.5 mol/L B0.25 mol/L C0.1 mol/L D1 mol/LB考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 據(jù)稀釋規(guī)律知： 5 molL1a mL2b mLc，解得c10a/b molL1考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算10(2014天津高一檢測(cè))將5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A5a/b molL1 B10a/b molL1Cb/5a molL1 Da/b molL1B考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高
16、考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： n(NaCl)117g/58.5 molL1 2 mol c(NaCl)n/V2mol/1L2 molL1 c(Cl)c(NaCl)2 molL1考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算11將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為_(kāi)。2 molL12 molL1考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 配制500 mL 1 molL1的NaCl溶液所需NaCl的物質(zhì)的量為1 molL1 0.5 L0.5 mol
17、，設(shè)需要該溶液的體積為V，則有 0.5 mol2 molL1V，V0.25 L?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算11將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為_(kāi)。2 molL12 molL10.25 L考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析：根據(jù)溶液中電荷守恒定律c(H)c(Na)c(Cl)c(H)c(Cl)c(Na)c(Cl)c(NaCl)3 molL12 molL11 molL1考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組四溶液稀釋與混合
18、的計(jì)算11將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 molL1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)。2 molL10.25 L考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析：溶液中n(H)1 molL11 L1 moln(HCl)n(H)1 molV(HCl)22.4 Lmol11 mol22.4 L?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算11將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度
19、為3 molL1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)。1molL122.4 L考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 解析： 在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問(wèn)題簡(jiǎn)單化考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算11將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 molL1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)。1molL122.4 L考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)
20、探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算本題可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)要熟練運(yùn)用定組成規(guī)律和電荷守恒定律。考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 (1)規(guī)格及特點(diǎn)：常規(guī)的容量瓶有_、_、_、_等幾種。250ML考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制100mL1容量瓶的使用500mL1000mL(2)容量瓶上標(biāo)注有溫度、刻度線(標(biāo)線)、規(guī)格。(3)使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水，操作方法是加水倒立觀察正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立觀察?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 (2)實(shí)驗(yàn)儀器：主要有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、_、_、_?？键c(diǎn)二
21、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)實(shí)驗(yàn)原理：玻璃棒cnV1000mL容量瓶2以配制1 000 mL 1.0 molL1的NaCl溶液為例。完成下列填空： mMV膠頭滴管考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(3)實(shí)驗(yàn)步驟：2以配制1 000 mL 1.0 molL1的NaCl溶液為例。完成下列填空：計(jì)算：計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)g。稱(chēng)量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱(chēng)量NaCl固體。溶解：將稱(chēng)量好的NaCl固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用_攪拌。58.5玻璃棒考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(3)實(shí)驗(yàn)步驟：2以配制1 000 mL
22、1.0 molL1的NaCl溶液為例。完成下列填空：轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到_中。洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌_次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。容量瓶23考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(3)實(shí)驗(yàn)步驟：2以配制1 000 mL 1.0 molL1的NaCl溶液為例。完成下列填空： 定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶頸刻度線_ cm時(shí)，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線_。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。相切12膠頭滴管考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 聯(lián)想一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的
23、步驟，結(jié)合公式cBnB / VmB /MV，試總結(jié)怎樣判斷cB的誤差？并舉例說(shuō)明。3.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的誤差分析 凡操作上引起mB增大或V值減少的，都會(huì)使所配溶液濃度偏大(如砝碼生銹或定容時(shí)俯視刻度線)。否則偏小(如砝碼殘缺或未洗滌燒杯、玻璃棒，定容時(shí)仰視刻度線)?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制請(qǐng)完成下表中的誤差分析：溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出 未洗滌燒杯和玻璃棒 洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 定容定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 定容時(shí)，俯視刻度線 減
24、小減小增大減小減小增大減小 偏大偏小偏小偏大偏大減小偏小考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 不需要，若潤(rùn)洗，則加入的溶質(zhì)偏多。1容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗凈是否還需要待配溶液潤(rùn)洗？2實(shí)驗(yàn)室需要480 mL某溶液，應(yīng)選用多大規(guī)格容量瓶配制溶液？500 mL容量瓶考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3為什么不能將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)?溶解時(shí)會(huì)有溶解熱，造成溶液的體積有誤差，配制的溶液濃度不準(zhǔn)確，應(yīng)先在燒杯中冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中?？键c(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 4(1)若轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中有殘留的水，則對(duì)所配制溶液的濃度有何影響？無(wú)影響(2)若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，則對(duì)所配制溶液的
25、濃度有何影響？偏低考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(3)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，則將如何操作？ 重新配制考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程 1用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，正確的是：玻璃棒膠頭滴管100 mL容量瓶托盤(pán)天平50 mL燒杯10 mL量筒100 mL量筒() AB C DD考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 2(2014試題調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制時(shí)，必須使用
26、的玻璃儀器有_、_、_、_?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制玻璃棒500 mL容量瓶 膠頭滴管燒杯題組一根據(jù)分類(lèi)依據(jù)準(zhǔn)確對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 2(2014試題調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制20.2g(2)要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出NaOH_g。題組一根據(jù)分類(lèi)依據(jù)準(zhǔn)確對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 (3)某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)。2(2014試題調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的
27、NaOH溶液480 mL：考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制27.4g題組一根據(jù)分類(lèi)依據(jù)準(zhǔn)確對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 (4)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。2(2014試題調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制查漏題組一根據(jù)分類(lèi)依據(jù)準(zhǔn)確對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 3(2014試題調(diào)研)配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是()A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B未洗燒杯及玻璃棒C定容時(shí)俯視刻度線觀察液面D容量瓶中原有少量蒸餾水解析： A、C兩項(xiàng)中會(huì)使結(jié)果偏高，D項(xiàng)沒(méi)
28、有影響，B項(xiàng)會(huì)使結(jié)果偏低。題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn) 誤差分析考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制B考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 4(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度解析： B項(xiàng)，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質(zhì)的量濃度偏小題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn) 誤差分析考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配
29、制考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 4(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度解析： C項(xiàng)，如圖甲所示，情況與B項(xiàng)相反； A、D兩項(xiàng)易判斷會(huì)偏小。題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn) 誤差分析考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制C考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 5在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)
30、移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 6(1)下圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析請(qǐng)你觀察圖示，判斷其中不正確的操作有(填序號(hào))_，其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱(chēng))_。50 mL容量瓶考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 6(1)下圖是配制5
31、0 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析(2)若配制的過(guò)程中，有液體濺出，應(yīng)如何處理_。重新配制考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練 6(3)使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()使用天平(使用了游碼)稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼位置放顛倒了用滴定管量取溶質(zhì)體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束后俯視讀數(shù)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A BC D考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析A考點(diǎn)突破 實(shí)驗(yàn)探究高考演練 課時(shí)訓(xùn)練
高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí)（考點(diǎn)突破+題型透析+實(shí)驗(yàn)探究+學(xué)科方法）14 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件
