浙江省蒼南縣高中化學(xué) 專題2 第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化課件 蘇教版必修2

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1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 （1）化學(xué)能是怎樣轉(zhuǎn)化為電能的？）化學(xué)能是怎樣轉(zhuǎn)化為電能的？ （2）實驗中銅片的氣體是怎樣形成的？）實驗中銅片的氣體是怎樣形成的？它與外電路電流的形成有什么關(guān)系？它與外電路電流的形成有什么關(guān)系？ （3）氫離子得到的電子可能來自哪里？）氫離子得到的電子可能來自哪里？你是怎樣判斷或推理的？你是怎樣判斷或推理的？ 實驗結(jié)束后，思考以下問題：實驗結(jié)束后，思考以下問題：活動與探究：活動與探究：實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)結(jié) 論論實驗實驗1實驗實驗2 實驗實驗3實驗實驗4鋅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡而銅片上無氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生。銅銅片上有氣泡產(chǎn)片上有氣泡產(chǎn)生，而生

2、，而鋅鋅片上無片上無氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生銅銅片上有氣泡產(chǎn)生，片上有氣泡產(chǎn)生，而而鋅鋅片上無氣泡產(chǎn)片上無氣泡產(chǎn)生。靈敏電流計指生。靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)針發(fā)生偏轉(zhuǎn)Zn+2H+=Zn2+H2而而CuCu不與稀不與稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)反應(yīng)同上同上同上同上鋅片上產(chǎn)生的電子轉(zhuǎn)移到鋅片上產(chǎn)生的電子轉(zhuǎn)移到了銅片上，稀硫酸中的氫了銅片上，稀硫酸中的氫離子從銅片上得到電子。離子從銅片上得到電子。鋅片上產(chǎn)生的電子定向移鋅片上產(chǎn)生的電子定向移動到了銅片上，從而有電動到了銅片上，從而有電流產(chǎn)生。即這套裝置能產(chǎn)流產(chǎn)生。即這套裝置能產(chǎn)生電能。生電能。原電池工作原理：原電池工作原理：由于鋅比銅活潑，鋅原子易失去電子

3、變成了由于鋅比銅活潑，鋅原子易失去電子變成了鋅離子進(jìn)入溶液：鋅離子進(jìn)入溶液：Zn2e- = Zn2+；由于鋅片與銅片用導(dǎo)線連接，鋅片上的電子由于鋅片與銅片用導(dǎo)線連接，鋅片上的電子就經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片，在銅片表面上，氫離子就經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片，在銅片表面上，氫離子獲得電子生成氫分子，大量的氫分子就以氫氣獲得電子生成氫分子，大量的氫分子就以氫氣逸出：逸出：2H+ + 2e- =H2；鋅片不斷溶解，銅片表面上不斷產(chǎn)生氫氣，鋅片不斷溶解，銅片表面上不斷產(chǎn)生氫氣，這樣在外電路就有持續(xù)的電流產(chǎn)生。這樣也就這樣在外電路就有持續(xù)的電流產(chǎn)生。這樣也就實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。 世界上第一個

4、電池的發(fā)明人世界上第一個電池的發(fā)明人意大利科學(xué)家意大利科學(xué)家伏打伏打練習(xí)與小結(jié)練習(xí)與小結(jié)1、以、以ZnH2SO4Cu為例進(jìn)行變式練習(xí)為例進(jìn)行變式練習(xí) 2、小結(jié)形成原電池的基本條件、小結(jié)形成原電池的基本條件練習(xí)練習(xí)1、請同學(xué)們填寫下表：、請同學(xué)們填寫下表： 電極名稱 電極材料反應(yīng)類型電子流動方向負(fù)極正極試試一一試試2、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，是，請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式。并寫出電極反應(yīng)式。()()()2H+2e-H2負(fù)極：負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：正極正極：Zn2e-Zn2+Zn+2H+

5、Zn2+H2()()負(fù)極負(fù)極：正極正極：總反應(yīng)總反應(yīng)：正極：正極：負(fù)極負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+Cu3、簡答：、簡答： 由于氧化還原反應(yīng)中都存在電子由于氧化還原反應(yīng)中都存在電子的得失（轉(zhuǎn)移），所以從理論上來的得失（轉(zhuǎn)移），所以從理論上來講，任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計講，任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，那么大家能不能結(jié)合原成原電池，那么大家能不能結(jié)合原電池的形成條件把氧化還原反應(yīng)：電池的形成條件把氧化還原反應(yīng)：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 設(shè)計成一個原設(shè)計成一個原電池呢？電池呢？ 畫出其裝置圖。畫出其裝置圖。