《云南省紅河州彌勒縣慶來(lái)學(xué)校高二化學(xué) 42《化學(xué)電源》課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省紅河州彌勒縣慶來(lái)學(xué)校高二化學(xué) 42《化學(xué)電源》課件（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第四章第四章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)第二節(jié)化學(xué)電源化學(xué)電源判斷下列幾個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置，能形成原電池判斷下列幾個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置，能形成原電池的是？的是？ 介質(zhì)介質(zhì)電池反應(yīng)：電池反應(yīng)： 2H2 + = 2H2O 酸性酸性負(fù)極負(fù)極正極正極中性中性負(fù)極負(fù)極 正極正極堿性堿性負(fù)極負(fù)極正極正極2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-原電池原理的應(yīng)用：原電池原理的應(yīng)用：) )利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池；利
2、用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池；) )加快化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅加快化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；與硫酸反應(yīng)制取氫氣；) )進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較；進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較；) )電化學(xué)保護(hù)法，正極保護(hù)法和陰極保電化學(xué)保護(hù)法，正極保護(hù)法和陰極保護(hù)法。如在鐵器表面鍍鋅。護(hù)法。如在鐵器表面鍍鋅。吸氧腐蝕與析氫腐蝕（以鋼鐵為例）類型類型吸氧腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕條件條件正極反應(yīng)正極反應(yīng)(C)(C)負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)(Fe)(Fe)其他反應(yīng)其他反應(yīng)水膜呈弱酸性或中性水膜呈弱酸性或中性O(shè)2+2H2O+4e-=4OH-Fe-2e-=Fe2+水膜呈酸性水膜呈酸性2H+2e-=H2Fe
3、-2e-=Fe2+Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2 +2H2O+ O2= 4Fe(OH)34Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹1. 1.下列實(shí)驗(yàn)室制取少量氣體的方法下列實(shí)驗(yàn)室制取少量氣體的方法最好最好的的是是 （ ）A A、加熱高錳酸鉀溶液制取氧氣、加熱高錳酸鉀溶液制取氧氣B B、用碳酸鈣和稀硫酸制取二氧化碳、用碳酸鈣和稀硫酸制取二氧化碳C C、用純鋅和稀硫酸制取氫氣、用純鋅和稀硫酸制取氫氣D D、用粗鋅和稀硫酸制取氫氣、用粗鋅和稀硫酸制取氫氣D2. 2.鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鍍層部分被破壞時(shí)，鐵不易被腐鍍層部分被破壞時(shí)，鐵不易
4、被腐蝕的是蝕的是 （ ） A A、SnSn B B、ZnZn C C、Cu Cu D D、AgAgB3.3.對(duì)于鋅對(duì)于鋅- -銅銅- -稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有導(dǎo)線中有1 mol1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是是 （ ）鋅片溶解了鋅片溶解了32.5g 32.5g 鋅片增加了鋅片增加了32.5g 32.5g 銅片上析出銅片上析出1g 1g氫氣氫氣 銅片上析出銅片上析出2 g 2 g 氫氣氫氣A A、 和和 B B、 和和 C C、 和和 D D、 和和 A第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)電源化學(xué)電源介質(zhì)介質(zhì)電池反應(yīng)：電池反應(yīng)： 2H2
5、 + = 2H2O 酸性酸性負(fù)極負(fù)極正極正極中性中性負(fù)極負(fù)極 正極正極堿性堿性負(fù)極負(fù)極正極正極2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-三、原電池原理的應(yīng)用：) )利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池；利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池；) )加快化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與加快化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；硫酸反應(yīng)制取氫氣；) )進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較；進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較；) )電化學(xué)保護(hù)法，正極保護(hù)法和陰極保護(hù)電化學(xué)保護(hù)法，正極保護(hù)法和陰極保護(hù)法。如在鐵器表面鍍鋅。法。如在鐵器表面鍍鋅。鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕類型類型吸氧腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕條件條件正極反應(yīng)正極反應(yīng)(C)(C)負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)(Fe)(Fe)其他反應(yīng)其他反應(yīng)水膜呈弱酸性或中性水膜呈弱酸性或中性O(shè)2+2H2O+4e-=4OH-Fe-2e-=Fe2+水膜呈酸性水膜呈酸性2H+2e-=H2Fe-2e-=Fe2+Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2 +2H2O+ O2= 4Fe(OH)34Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹
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