《高三化學一輪總復習 第一章 從實驗學化學 第4講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學一輪總復習 第一章 從實驗學化學 第4講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件 新人教版（67頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分第第4 4講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分1.了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。3.能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會進行有關(guān)誤能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會進行有關(guān)誤 差分析。差分析。4.會根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之會根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之 間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。重難點重難點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制。一定物質(zhì)的量
2、濃度的溶液配制?！究季V要求考綱要求】知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制其溶液的配制 考點二考點二一定物質(zhì)的量濃度溶一定物質(zhì)的量濃度溶 液的配制液的配制 考考點一點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)物質(zhì)的量濃度及相關(guān) 計算計算 知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建 考點三考點三溶解度溶解度知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點一考點一I物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較特別提醒特別提醒這里這里V是溶液的體積，它不是溶是溶液的體積，它不是溶劑
3、的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1 1觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。2填空填空(1)將將Na通入水中，其溶質(zhì)是通入水中，其溶質(zhì)是_；(2)將將Na2O溶于水，其溶質(zhì)是溶于水，其溶質(zhì)是_；(3)將將CuSO45H2O溶于水中，其溶質(zhì)是溶于水中，其溶質(zhì)是_；(4)將將SO3溶于水，其溶質(zhì)是溶于水，其溶質(zhì)是_。(1)“5%硫酸銅溶液硫酸銅溶液”中的中的5%是什么含義？是什么含義？答案答案5%表示硫
4、酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)，即表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。硫酸銅溶質(zhì)。(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的溶液中的0.4 molL1表示的含義是什么？表示的含義是什么？答案答案1 L該該NaCl溶液中所含溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.4 mol。(3)從上述兩種溶液中分別取出從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為，硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為_，NaCl溶液的濃度為溶液的濃度為_。0.4 molL15%解析解析溶液一旦配好，它的質(zhì)量分數(shù)及濃度就不再改變。從中取出部溶液一旦配好，它的質(zhì)量分數(shù)及濃度就不再改變。從
5、中取出部分溶液，其質(zhì)量分數(shù)及濃度也不變。分溶液，其質(zhì)量分數(shù)及濃度也不變。H2SO4NaOHNaOHCuSO4知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分【遞進題組遞進題組】題組一題組二知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三12345678題組四知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一根據(jù)題組一根據(jù)cB 的計算的計算1將將10.6 g Na2CO3溶于水配成溶于水配成1 L溶液溶液(1)該溶液中該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中，溶液中Na的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度為濃度為_。(2)向該溶液中加入一定量向該溶液中加入一定
6、量NaCl固體，使固體，使溶液中溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.4molL1(假設(shè)溶液體積不變假設(shè)溶液體積不變)需加入需加入NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。0.2 molL10.1 molL10.2 molL111.7 g題組一題組二題組三12345678題組四知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一根據(jù)題組一根據(jù)cB 的計算的計算A題組一題組二題組三12345678題組四知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算題
7、組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算25dw molL1題組一題組二題組三12345678題組四知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分4有硫酸鎂溶液有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是有關(guān)該溶液的說法不正確的是 ()A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1 40D硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%知識梳理知識梳理題型構(gòu)建
8、題型構(gòu)建題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算C題組一題組二題組三12345678題組四知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算的一般方法物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算的一般方法(2)(2)在進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，除利用上述方法在進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設(shè)法，使問題簡單化。外，我們還可以運用假設(shè)法，使問題簡單化。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三關(guān)于
9、氣體溶質(zhì)的計算題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計算B題組一題組二題組三12345678題組四知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計算題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計算C題組一題組二題組三12345678題組四知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建規(guī)避兩個易錯點規(guī)避兩個易錯點(1)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應生成的物質(zhì)，氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶于水后主要溶質(zhì)是溶質(zhì)是NH3H2O，但以，但以NH3計算。計算。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理
10、題型構(gòu)建題型構(gòu)建A思路點撥(1)在進行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算時，要充分應用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應用溶液的總質(zhì)量和密度來計算。題組四溶液稀釋與混合的計算題組四溶液稀釋與混合的計算題組一題組二題組三12345678題組四知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組四溶液稀釋與混合的計算題組四溶液稀釋與混合的計算則當則當12時，如時，如H2SO4溶液、溶液、HNO3溶液，溶液，w2p%；當當12時時，如氨水、酒精溶如氨水、酒精溶液，液，w2p%。題組一題組二題組三12345678題組四知識梳理
11、知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1 1溶液稀釋定律溶液稀釋定律( (守恒觀點守恒觀點) )(1)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1 1w1 1m2 2w2 2。(2)(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2。(3)(3)溶液質(zhì)量守恒，溶液質(zhì)量守恒，m( (稀稀) )m( (濃濃) )m( (水水)()(體積一般不守恒體積一般不守恒) )。2 2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)(1)混合
12、后溶液體積保持不變時，混合后溶液體積保持不變時，c1 1V1 1c2 2V2 2c混混( (V1 1V2 2) )。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建3溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。的兩溶液混合。(1)(1)等體積混合等體積混合(2)(2)等質(zhì)量混合等質(zhì)量混合知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點二考點二I1有關(guān)儀器的使用有關(guān)儀器的使用
13、(1)容量瓶的使用容量瓶的使用特點特點a容量瓶使用前一定要檢查容量瓶使用前一定要檢查 。其操作順序為裝水蓋塞。其操作順序為裝水蓋塞倒立倒立正立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。倒立。b 將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋； 作為反應容作為反應容器或長期貯存溶液的容器；器或長期貯存溶液的容器； 加入過冷或過熱的液體。加入過冷或過熱的液體。(2)托盤天平的使用托盤天平的使用若配制若配制0.2 molL1 NaCl溶液溶液500 mL，應用托盤天平稱取，應用托盤天平稱取NaCl 5.9 g，稱量，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實際稱量的時，不慎將物品
14、和砝碼顛倒放置，實際稱量的NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為4.1 g。(3)量筒的使用量筒的使用量筒量筒 0刻度；量取刻度；量取7.2 mL溶液，應選用溶液，應選用 量筒，量筒上標有使用溫度、量筒，量筒上標有使用溫度、容量、刻度；容量、刻度； 加熱，加熱， 將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。使用方法及注意事項使用方法及注意事項是否漏液是否漏液不能不能不能不能不能不能沒有沒有10mL不能不能不能不能知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點二考點二I一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(6)定容：往容量瓶
15、中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線 cm時，改用時，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線滴加蒸餾水至液面與刻度線 。塞好瓶塞，反復上下。塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。顛倒，搖勻。2操作步驟操作步驟(1)計算：計算所需固體的質(zhì)量。計算：計算所需固體的質(zhì)量。(2)稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用 攪拌。攪拌。(4)轉(zhuǎn)移：待恢復到轉(zhuǎn)移：待恢復到 后，將溶液轉(zhuǎn)移到后，將溶液轉(zhuǎn)移到 中。中。(5)洗滌：用適量蒸
16、餾水將燒杯及玻璃棒洗滌洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 次，將每次洗滌次，將每次洗滌后的溶液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。后的溶液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。玻璃棒玻璃棒室溫室溫容量瓶容量瓶2312膠頭滴管膠頭滴管相切相切知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建11 mol Na2O溶于溶于1 L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 molL1嗎？嗎？2將將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 molL
17、1，對嗎？對嗎？3實驗中需要實驗中需要2 molL1的的Na2CO3溶液溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是_、_。答案不是。答案不是。1 mol Na2O溶于水后與水反應生成溶于水后與水反應生成2 mol NaOH，溶液中溶質(zhì)是，溶液中溶質(zhì)是NaOH而不是而不是Na2O，且反應后溶液體積不為，且反應后溶液體積不為1 L，故濃度一定不是，故濃度一定不是1 molL1。答案不對。答案不對。10.6 g Na2CO310H2O中中n(Na2CO3)0.1 mol，故濃度小于，故濃度小于0.1 m
18、olL1。1 000 mL 212 g解析解析實驗室中沒有實驗室中沒有950 mL的容量瓶的容量瓶，只能選用只能選用1 000 mL的容量瓶的容量瓶。所所需需Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為2 molL11 L106 gmol1212 g。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建【遞進題組遞進題組】題組一12題組二3知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程1實驗室用密度為實驗室用密度為1.25 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制
19、的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸，請回答下列問題：的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應量取濃鹽酸體積的鹽酸應量取濃鹽酸體積_mL，應選用容，應選用容量瓶的規(guī)格量瓶的規(guī)格_mL。25012.5 molL12題組一12題組二3知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程(4)操作操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如
20、下情況如何處理？若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線加蒸餾水時不慎超過了刻度線_。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出_。(3)配制時，其正確的操作順序是配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一用字母表示，每個字母只能用一次次)_。A用用30 mL水洗滌水洗滌_23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少 量水量水(約約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻，用玻璃棒慢慢攪動
21、，使其混合均勻 C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻?qū)⑷萘科可w緊，振蕩，搖勻 E改用改用_加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線_處處重新配制重新配制BCAFED燒杯內(nèi)壁和玻璃棒燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管12 cm保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶重新配制重新配制題組一12題組二3知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程題組一
22、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程2實驗室需要實驗室需要450 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下 列問題：列問題：(1)實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有_。(2)根據(jù)計算得知，所需根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g。(3)下圖是某同學在實驗室配制該下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是是_(填操作序號填操作序號)。500 mL容量瓶、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒、膠頭滴管2.0題組一12題組
23、二3知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建儀器規(guī)格、數(shù)字、單位使用要規(guī)范儀器規(guī)格、數(shù)字、單位使用要規(guī)范1考生答卷案例考生答卷案例找錯糾錯找錯糾錯2失分原因分析失分原因分析(1)(1)問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。所選容量瓶的規(guī)格。(2)(2)問中，問中， 案例案例11沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度；沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度； 案例案例22不熟悉常不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。用容量瓶的規(guī)格。(3)(3)用玻璃棒引流時，玻璃棒的下端應在容量瓶刻度線的下方。用玻璃棒引流時，玻璃棒的下端應在容量瓶刻度線
24、的下方。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建3解決方案與規(guī)范指導解決方案與規(guī)范指導容量瓶的規(guī)格，常見的有容量瓶的規(guī)格，常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應注意：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應注意：做需要補充儀器的實驗題時，要學會做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考有序思考”即按照實即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；就一定不會漏寫某種儀器；所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。知識梳理知
25、識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分3用用“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”填空填空(1)配制配制450 mL 0.1 molL1的的NaOH溶液，用托盤天平稱取溶液，用托盤天平稱取NaOH固體固體1.8 g_。(2)配制配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)用用Na2CO310H2O晶體配制晶體配制Na2CO3溶液，溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度_。(4)配制配制NaOH溶液時，溶液時，NaO
26、H固體中含有固體中含有Na2O雜質(zhì)雜質(zhì)_。(5)配制配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確正確_。(6)配制配制NaOH溶液時，溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長固體放在燒杯中稱量時間過長 _。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析偏小偏小 偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小題組一12題組二3知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差
27、分析題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確天平砝碼有銹蝕，其他均正確_。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時放置顛倒，稱量時放置顛倒，_。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸，配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸，_。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，小燒杯中，_。(11)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_。(
28、12)配制配制NaOH溶液時，將稱量好的溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。偏大偏大 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大題組一12題組二3知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出_。(14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未
29、將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中容量瓶中_。(15)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線線_。(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(17)定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線_。(18)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容搖勻后少量溶液外流定容搖勻后少量溶液外流_。無影響無影響偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響無影響無影響題組一12題組二3知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出
30、高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建 1.誤差分析的理論依據(jù)誤差分析的理論依據(jù)2 2俯視、仰視的分析俯視、仰視的分析結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分溶解度溶解度知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點三考點三I1固體的溶解度固體的溶解度影響溶解度大小的因素影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定由結(jié)構(gòu)決定)。溶劑的影響溶劑的影響(如如NaCl易溶于水不易溶于汽油易溶于水不易溶于汽油)。溫度的影響：升溫，大多
31、數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如卻相反，如Ca(OH)2，溫度對，溫度對NaCl溶解度影響不大。溶解度影響不大。(2)外因：外因：知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建溶解度溶解度考點三考點三I通常指該氣體通常指該氣體(其壓強為其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于在一定溫度時溶解于1體積水里達到體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1 x。如。如NH3、HCl、SO2、CO2等等氣體的溶解度分別為氣體的溶解度分別為1 700、1 500、1 40、1 1
32、。2氣體的溶解度氣體的溶解度氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。強增大，溶解度增大。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分【遞進題組遞進題組】題組一12題組二34知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分1某溫度下，向某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水澄清的飽和石灰水中加入中加入5.6 g生石灰，充分反應后恢復到原生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是來的溫度。下列敘述正確的是 ()A沉淀物的質(zhì)量為沉淀物的質(zhì)量為5.6 gB沉淀物
33、的質(zhì)量為沉淀物的質(zhì)量為7.4 gC飽和石灰水的質(zhì)量大于飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2 gD飽和石灰水的質(zhì)量小于飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 gD知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一飽和溶液與不飽和溶液題組一飽和溶液與不飽和溶液解析解析因為原石灰水是飽因為原石灰水是飽和的和的，當加入生石灰后，當加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰生石灰要消耗石灰水中的水水中的水0.1 mol，生成氫生成氫氧化鈣并析出，同時因為氧化鈣并析出，同時因為原飽和石灰水減少了原飽和石灰水減少了1.8 g水，致使其中的溶質(zhì)氫氧水，致使其中的溶質(zhì)氫氧化鈣也會析出一部分，故化鈣也會析出一部分，故溶液減少的質(zhì)量會大于溶液
34、減少的質(zhì)量會大于1.8 g，所以原飽和石灰水所以原飽和石灰水的質(zhì)量就小于的質(zhì)量就小于98.2 g。題組一12題組二34知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分2一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是度，下列說法正確的是 ()A溶液中溶液中Na濃度增大，有濃度增大，有O2放出放出B溶液中溶液中OH濃度不變，有濃度不變，有H2放出放出C溶液中溶液中Na數(shù)目減少，有數(shù)目減少，有O2放出放出D溶液中溶液中OH濃度增大，有濃度增大，有O2放出放出知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)
35、建題組一飽和溶液與不飽和溶液題組一飽和溶液與不飽和溶液解析解析Na2O2與與H2O反反應生成了應生成了NaOH，飽和，飽和溶液中水減少，有溶液中水減少，有NaOH析出，且析出，且Na數(shù)數(shù)目也減少，但溶液仍為目也減少，但溶液仍為飽和溶液，飽和溶液，Na、H濃度均不變。濃度均不變。C題組一12題組二34知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二溶解度曲線的應用題組二溶解度曲線的應用3以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣?/p>
36、列問題：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)欲制備欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需，理論上需NaCl_g。(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶”過程中，析出過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為晶體的合適溫度為_。(4)若若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是_。35(3340的任一個的任一個11.7蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿重結(jié)晶重結(jié)晶題組一12題組二34值均可值均可)知識梳理知識梳理探究高考探
37、究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二溶解度曲線的應用題組二溶解度曲線的應用題組一12題組二34知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二溶解度曲線的應用題組二溶解度曲線的應用42011江蘇，江蘇，19(1)(2)高氯酸銨高氯酸銨(NH4ClO4) 是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通 過下列反應制?。哼^下列反應制?。篘aClO4(aq) NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)NaCl(aq)(1)若若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供
38、熱就能進行，其原因是外界供熱就能進行，其原因是_。(2)反應得到的混合溶液中反應得到的混合溶液中NH4ClO4和和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和和0.15(相相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見上圖關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見上圖)。從混合溶液中獲得較多。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗晶體的實驗操作依次為操作依次為(填操作名稱填操作名稱)_、干燥。、干燥。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌氨氣與濃鹽酸反應放出熱量氨氣與濃鹽酸反應放出熱量題組一12題組二34C90知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分(2)由于由于NH4ClO4受熱易分解，
39、其溶解度受溫度的影響變化受熱易分解，其溶解度受溫度的影響變化很大，且溫度越高其溶解度越大，而氯化鈉的溶解度受溫很大，且溫度越高其溶解度越大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此要獲得其晶體，采用蒸發(fā)濃縮、度的影響變化不大，因此要獲得其晶體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，為了減少其溶解，采用冰水洗滌。冷卻結(jié)晶、過濾，為了減少其溶解，采用冰水洗滌。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建解析解析(1)氨氣和濃鹽酸的反應是放熱反應。氨氣和濃鹽酸的反應是放熱反應。題組二溶解度曲線的應用題組二溶解度曲線的應用題組一12題組二34知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考
40、向123456【考題訓練考題訓練】知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向123456(1)在在50 mL量筒中配制量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液 ( )(2012福建理綜，福建理綜，6C)(2)用用pH1的鹽酸配制的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸需要的鹽酸需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管 ( )(2012安徽理綜，安徽理綜，10B)(3)欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，可將溶液，可將58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中( )(2011
41、新課標全國卷，新課標全國卷，7C)(4)稱取稱取19.0 g SnCl2，用，用100 mL蒸餾水溶解，配制蒸餾水溶解，配制1.0 molL1 SnCl2溶液溶液 ( )(2008廣東，廣東，4C)解析解析不能在量筒中直接配制溶液。不能在量筒中直接配制溶液。解析解析還應有量筒還應有量筒(或酸式滴定管或酸式滴定管)。解析解析58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol，溶于溶于1 L水中得溶液的體積不是水中得溶液的體積不是1 L。解析解析溶液的體積不為溶液的體積不為100 mL。1判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“” 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高
42、分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向123456解析解析應重新配制。應重新配制。解析解析容量瓶定容時，直到容量瓶中液面接近刻度線容量瓶定容時，直到容量瓶中液面接近刻度線12 cm處時，再改用處時，再改用膠頭滴管滴加。膠頭滴管滴加。解析解析不能直接在量筒中配制溶液，且液體混合后體積小于不能直接在量筒中配制溶液，且液體混合后體積小于混合前兩液體體積之和?；旌锨皟梢后w體積之和。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向1234562(2010課標全國卷，課標全國卷，10)把把500 mL含有含有BaCl2和和KCl的混合溶液分成的混合溶液分成5等份，取一份
43、等份，取一份加入含加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為離子濃度為 ()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1解析解析把把500 mL混合溶液分混合溶液分成成5等份，每份等份，每份100 mL , 向一向一份中加入含份中加入含a mol硫酸鈉的溶硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時，可液使鋇離子完全沉淀時，可知原溶液中知原溶
44、液中c(Ba2)為為10a molL1，同理知原溶液中，同理知原溶液中c(Cl)為為10b molL1，根據(jù)，根據(jù)電荷守恒原理，求出電荷守恒原理，求出c(K)10(b2a) molL1。 D知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向1234563(2010四川理綜，四川理綜，12)標準狀況下標準狀況下V L氨氣溶解在氨氣溶解在1 L水中水中(水的密度近水的密度近似為似為1gmL1)，所得溶液的密度為，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度為濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不，則下列關(guān)系中不正確的是正確的是 ()A(1
45、7V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)A知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向123456C知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向123456抑制抑制NH4Fe(SO4)2水解水解ac解析解析缺少容量瓶。缺少容量瓶。解析解析應將固體在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。應將固體在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向
46、12345662009廣東，廣東，24(2)NH4Al(SO4)212H2O的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為453。欲配制。欲配制100 mL pH為為2、濃度約為、濃度約為0.1 molL1的的NH4Al(SO4)2溶液，配制過程為：溶液，配制過程為：用托盤天平稱量用托盤天平稱量NH4Al(SO4)212H2O固體固體_g；將上述固體置于燒杯中，將上述固體置于燒杯中，_。稱量稱量溶解溶解移液移液洗滌洗滌定容定容4.5解析解析由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計算：由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計算：mNH4Al(SO4)212H2OnMNH4Al(SO4)212H2OcVMNH4Al(SO4)212H2
47、O0.1 molL1100 mL103 LmL1453 gmol14.53 g，由由于托盤天平的精確度為于托盤天平的精確度為0.1 g，故為故為4.5 g。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分1234567891011121314知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分1對對1 molL1的的BaCl2溶液的有關(guān)敘溶液的有關(guān)敘 述中，正確的是述中，正確的是 ()A該溶液中該溶液中Cl濃度為濃度為2 molL1B該溶液中該溶液中Ba2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是1 molC可使用可使用250 mL容量瓶分兩次完成容量瓶分兩次完成 490 mL該濃度的該濃度的BaC
48、l2溶液的配制溶液的配制D將將208 g BaCl2固體溶解在固體溶解在1 L水中，水中， 形成的溶液的濃度為形成的溶液的濃度為1 molL1練出高分練出高分A1234567891011121314解析解析結(jié)合結(jié)合BaCl2=Ba22Cl，Cl濃度是濃度是BaCl2濃度的濃度的兩倍，兩倍，A項正確；項正確；未指明溶液體積，不能計算未指明溶液體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，B B項錯誤；項錯誤；490 490 mLmL溶液需使用溶液需使用500 500 mLmL容容量瓶一次性配制，量瓶一次性配制，C C項錯；項錯；1 1 molmolL L1 1的溶液應是將的溶液應是將1 mol1
49、 mol溶質(zhì)溶解在水中形成溶質(zhì)溶解在水中形成1 L1 L的溶的溶液，液，D D項錯誤。項錯誤。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分B12345678910111213142將下列溶液與將下列溶液與1 L 0.1 molL1NaCl溶液混溶液混 合，所得溶液中合，所得溶液中c(Cl)最大的是最大的是 () A50 mL 1 molL1NaCl溶液溶液 B20 mL 2 molL1AlCl3溶液溶液 C30 mL 1 molL1MgCl2溶液溶液 D100 mL 3 molL1NaClO3溶液溶液解析NaClO3溶液中不含Cl；經(jīng)過計算可知B項中c(Cl)最大。知識梳理
50、知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分3某氯化鎂溶液的密度為某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%, 300 mL該溶液中該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于的物質(zhì)的量約等于 ()A0.37 molB0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol練出高分練出高分D1234567891011121314知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分4取取100 mL 0.3 molL1和和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入的硫酸注入500 mL容容 量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混 合溶液中合溶液
51、中H的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是() A0.21 molL1 B0.42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL1練出高分練出高分B1234567891011121314知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分C1234567891011121314知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分D1234567891011121314知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分7有有BaCl2和和NaCl的混合溶液的混合溶液a L，將它均分，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；完全沉淀；
52、另一份滴加另一份滴加AgNO3溶液，使溶液，使Cl完全沉淀。反完全沉淀。反應中消耗應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得。據(jù)此得知原混合溶液中的知原混合溶液中的c(Na)/molL1為為 ()A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1練出高分練出高分D234567891011121314解析解析本題的解題關(guān)鍵是將本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩等份，即每份體溶液分成兩等份，即每份體積為積為a/2 L，n(Ba2)n(H2SO4)x mol，n(Cl)n(AgNO3)y mol，根據(jù)電荷根據(jù)電荷守恒可
53、知在同一份溶液中：守恒可知在同一份溶液中：2n(Ba2)n(Na)n(Cl)，n(Na)(y2x) mol，所以所以c(Na)為為(y2x)2/a molL1，即即(2y4x)/a molL1。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分B123456789101112131483 g鎂鋁合金與鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1知
54、識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分9某同學用某同學用Na2CO3配制配制0.10 molL1Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度配制溶液的濃度 ()練出高分練出高分B1234567891011121314A偏高偏高 B偏低偏低C可能偏高也可能偏低可能偏高也可能偏低 D準確準確解析解析結(jié)合天平稱量規(guī)則，結(jié)合天平稱量規(guī)則，實際稱得樣品的質(zhì)量為實際稱得樣品的質(zhì)量為4.7 g，最終濃度偏低。最終濃度偏低。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分C123456789101112131410在溶液的配制過程中會引起濃
55、度偏高在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是的是()用用1 g 98%的濃硫酸加的濃硫酸加4 g水配制成水配制成19.6%的硫酸；的硫酸；配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；10%的硫酸和的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶的硫酸溶液；液；向向80 mL水中加入水中加入18.4 molL1硫酸硫酸20 mL，配制，配制3.68 molL1的硫酸溶液；的硫酸溶液； 質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為5x%和和x%的兩種氨水等體積的兩種氨水等體積混合配制成
56、混合配制成3x%的氨水的氨水A B C D解析解析1 g98%/(14) g19.6%；沒有誤差；沒有誤差；10%的硫酸和的硫酸和90%的硫酸的密的硫酸的密度分別為度分別為1與與2，110%40%50%，混合液的質(zhì)量分數(shù)混合液的質(zhì)量分數(shù)大于大于50%；混合后溶液的體積小于混合后溶液的體積小于100 mL，導致濃度偏高；導致濃度偏高；氨水質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小，氨水質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小，解法同，混合后得到的氨水的解法同，混合后得到的氨水的質(zhì)量分數(shù)小于質(zhì)量分數(shù)小于3x%。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分11.如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內(nèi)容。如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內(nèi)容。某次
57、學生實驗需要某次學生實驗需要0.5molL1 H2SO4溶液溶液480 mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：(1)容量瓶應如何檢漏：容量瓶應如何檢漏：_。(2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：_。(3)計算所需濃硫酸的體積約為計算所需濃硫酸的體積約為_mL；若將該硫酸與等體積；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_49%(填填“”)。(4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋。稀釋的操作方法配
58、制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋。稀釋的操作方法是是_。練出高分練出高分123456789101112131413.6塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說明該容量瓶不漏水度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說明該容量瓶不漏水500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁將瓶塞打開，加入少量水，將瓶塞打開，加入少量水，慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌知識梳理知識梳理探究高考探究高考
59、練出高分練出高分練出高分練出高分1234567891011121314(5)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是_(填字母填字母)。A用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出C定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線D定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(6)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所虛線所指刻度指刻度)及說法正確的是及說法正確的是_(填字母填字母)。
60、A是量筒，讀數(shù)為是量筒，讀數(shù)為2.5 mL B是量筒，讀數(shù)為是量筒，讀數(shù)為2.5 mL C是滴定管，讀數(shù)為是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL D是溫度計，讀數(shù)為是溫度計，讀數(shù)為2.5 BDA知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分1234567891011121314解析解析容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應注意瓶塞要旋轉(zhuǎn)注意瓶塞要旋轉(zhuǎn)180度，再倒置看是否漏水。由于沒有度，再倒置看是否漏水。由于沒有480 mL的容量瓶，故的容量瓶，故應使用應使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。由所
61、給濃硫酸標簽上的數(shù)據(jù)的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。由所給濃硫酸標簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為易求得該硫酸濃度為18.4 molL1，故配制，故配制500 mL 0.5 molL1的稀溶液時的稀溶液時約需要約需要13.6 mL濃硫酸。稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，濃硫酸。稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌。仰視量筒時，量筒中實際液面高于看到的液面，導致硫酸取多并不斷攪拌。仰視量筒時，量筒中實際液面高于看到的液面，導致硫酸取多了，結(jié)果偏高；了，結(jié)果偏高；B、C兩個選項操作均引起結(jié)果偏低。兩個選項操作均引起結(jié)果偏低。量筒上沒有量筒上沒有0刻度值，刻度值，A錯；錯；B中
62、量筒的讀數(shù)是中量筒的讀數(shù)是2.5 mL，B對；對；滴定管讀數(shù)時應保留兩位小數(shù)，滴定管讀數(shù)時應保留兩位小數(shù)，C錯；錯；只有溫度計的只有溫度計的0刻度下還有數(shù)據(jù)，刻度下還有數(shù)據(jù)，D對。對。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分123456789101112131412在標準狀況下，將在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計算：。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？(2)取出這種鹽酸取出這種鹽酸100 mL，稀釋至，稀釋至1.1
63、8 L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(3)在在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐漸加入溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？(4)將不純的將不純的NaOH樣品樣品1 g(樣品含少量樣品含少量Na2CO3和水和水)，放入，放入50 mL 2 molL1 的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的
64、的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？1 molL136.5%11.8 molL15.85 g2.6 mL知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分1234567891011121314知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分123456789101112131413一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用的混合物用100 mL 3.00 molL1 NaOH溶液溶液(密度為密度為1.12 gmL1)恰好完全吸收，恰好完全吸收，測得溶液中含有測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求：。求：(1)原原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為溶液的質(zhì)量分數(shù)為_。(2)所得溶液中所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_ mol。(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比量之比n(Cl2) n(H2)_。3 2 10.7%0.250知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分12345678910111213147.2 0.125 0.175 Cu2O、CuO1 2 50% 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分1234567891011121314
高三化學一輪總復習 第一章 從實驗學化學 第4講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件 新人教版
