安徽省高三化學二輪復習 第2部分 專題2 沖冠考點化學工藝流程突破課件 新人教版

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1、一、考情分析一、考情分析對近年的高考試題進行分析，不難發(fā)現(xiàn)，無機化合物的制備試題對近年的高考試題進行分析，不難發(fā)現(xiàn)，無機化合物的制備試題很多都是將化學工藝或化學工業(yè)生產(chǎn)及最新科技成果融入其中，來很多都是將化學工藝或化學工業(yè)生產(chǎn)及最新科技成果融入其中，來考查考生的綜合能力。這類試題一般都是比較大型的推斷、實驗設考查考生的綜合能力。這類試題一般都是比較大型的推斷、實驗設計和探究類試題，這是高考中一個重要的熱點。計和探究類試題，這是高考中一個重要的熱點?；瘜W工藝流程在各高考專區(qū)高考試卷中的分布情況化學工藝流程在各高考專區(qū)高考試卷中的分布情況 二、化學工藝流程試題的主要類型二、化學工藝流程試題的主要類

2、型1環(huán)境保護廢水處理環(huán)境保護廢水處理2海水資源綜合利用海水資源綜合利用3物質(zhì)制備物質(zhì)制備4物質(zhì)的分離提純物質(zhì)的分離提純5節(jié)約資源變廢為寶節(jié)約資源變廢為寶 利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。合理處理。(一一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO，可以在堿性條件下加入，可以在堿性條件下加入鋁粉除去鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)。除去除去NO的離子方程式為的離子方程式為_。(二二)某工廠對制革工業(yè)污泥

3、中某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr()回收與再利用工藝如下回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液硫酸浸取液中金屬離子主要是中金屬離子主要是Cr3，其次是，其次是Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2)：常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：見下表： (1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是_ (至少寫一至少寫一條條)。(2)調(diào)調(diào)pH8是為了除去是為了除去_(填填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。(3)鈉離子交換樹脂的原理為鈉離子交換樹脂的原理為MnnNaRMRnnNa，被交，被交換的雜質(zhì)離子是換的雜質(zhì)離子是_(

4、填填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。1某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子。有人設等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑從廢水中回計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白：填寫下面空白：(1)請寫出圖中下列標號處需加入的相應物質(zhì)：請寫出圖中下列標號處需加入的相應物質(zhì)：_、_、_。(2)寫出寫出處發(fā)生反應的離子方程式：處發(fā)生反應的離子方程式：_；寫出寫出處發(fā)生反應的化學方程式：處發(fā)生反應的化學方程式：_

5、。(3)分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_；氧化；氧化銅銅_。【解析【解析】鐵紅鐵紅(Fe2O3)來自來自Fe(OH)3的分解，所以的分解，所以E是含有鐵元素的是含有鐵元素的溶液。廢水中的溶液。廢水中的Cu2、Au3可被鐵置換，所以第一步應加入過量的可被鐵置換，所以第一步應加入過量的廢鐵屑，廢鐵屑，A中含有中含有Fe、Cu、Au三種成分，加入稀硫酸或稀鹽酸后鐵三種成分，加入稀硫酸或稀鹽酸后鐵溶解，過濾可得到溶解，過濾可得到Cu、Au的混合物。的混合物。Cu溶于稀硝酸，溶于稀硝酸，Au不溶于稀不溶于稀硝酸，所以在硝酸，所以在Cu、A

6、u的混合物中加入稀硝酸即可得到的混合物中加入稀硝酸即可得到Au；在；在Cu(NO3)2溶液中加入溶液中加入NaOH溶液生成溶液生成Cu(OH)2沉淀，沉淀，Cu(OH)2受熱分受熱分解得到解得到CuO。注意廢水中的。注意廢水中的Fe3、Cu2、Au3、H都能與都能與Fe反應，反應，所加的廢鐵屑要過量，所以所加的廢鐵屑要過量，所以E溶液中含有溶液中含有Fe2，在此溶液中加入，在此溶液中加入NaOH溶液，生成的溶液，生成的Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解得到受熱分解得到Fe2O3。 【答案【答案】(1)稀硫酸或稀鹽酸稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈉

7、氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉(2)Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3 (稀稀) =3Cu(NO3)22NO4H2O(3)用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料 海水是取之不盡的化工原料的資源庫，從海水中海水是取之不盡的化工原料的資源庫，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上從海水中提取重要金屬鎂的步可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上從海水中提取重要金屬鎂的步驟：驟：(1)粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后進行如下操作即

8、可得到較純的氯化鈉：進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：過濾；過濾；加過量的加過量的NaOH溶溶液；液；加適量的鹽酸；加適量的鹽酸；加過量的加過量的Na2CO3溶液；溶液；加過量的加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是溶液。正確的操作順序是_。(2)由由MgCl26H2O晶體脫水制無水晶體脫水制無水MgCl2時，時，MgCl26H2O晶體在晶體在_氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是_。(3)電解無水電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列所得的鎂蒸氣可以在下列_氣體中冷卻氣體中冷卻 (選填代號選填代號)。AH2BN2CCO2DO2(4)向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣

9、、二氧化碳，析出碳酸氫向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體和另一種化肥，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反鈉晶體和另一種化肥，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應的化學方程式：應的化學方程式：_；_。(5)在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中可以體現(xiàn)下列優(yōu)點的有在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中可以體現(xiàn)下列優(yōu)點的有_。A生產(chǎn)過程中的部分產(chǎn)物可作為制備另一種產(chǎn)品的原料生產(chǎn)過程中的部分產(chǎn)物可作為制備另一種產(chǎn)品的原料B整個過程體現(xiàn)了原料的綜合利用整個過程體現(xiàn)了原料的綜合利用C體現(xiàn)了就地取材，降低成本的設計思想體現(xiàn)了就地取材，降低成本的設計思想2青石棉青石棉Na2Fe5Si8O22(OH)2是一種礦

10、物纖維物質(zhì)。我國綜合利用海水、是一種礦物纖維物質(zhì)。我國綜合利用海水、青石棉來生產(chǎn)純硅的研究獲得了成功。具體生產(chǎn)流程如下：青石棉來生產(chǎn)純硅的研究獲得了成功。具體生產(chǎn)流程如下：(1)實驗室實現(xiàn)操作實驗室實現(xiàn)操作需要使用的玻璃儀器有需要使用的玻璃儀器有_。操作。操作的名稱為的名稱為_，若在操作，若在操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是略有渾濁，應采取的措施是_。(2)試寫出反應試寫出反應的化學方程式：的化學方程式：_；_；_(注明反應條件注明反應條件)。(3)對上述流程中，反應對上述流程中，反應制得的粗硅中的雜質(zhì)進行分析，完成下制得的粗硅中的雜質(zhì)進行分析，完成下表表(可不填滿可

11、不填滿)：(4)青石棉青石棉Na2Fe5Si8O22(OH)2屬于屬于_鹽，用氧化物的形式表鹽，用氧化物的形式表示為示為_。【解析【解析】(1)操作操作為溶解，溶解在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌可加速為溶解，溶解在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解。操作粗鹽溶解。操作為過濾，發(fā)現(xiàn)過濾的濾液顯渾濁，可采用重新過濾的方為過濾，發(fā)現(xiàn)過濾的濾液顯渾濁，可采用重新過濾的方法除去不溶性雜質(zhì)。法除去不溶性雜質(zhì)。(3)根據(jù)反應的原料及后續(xù)反應，可知雜質(zhì)除根據(jù)反應的原料及后續(xù)反應，可知雜質(zhì)除SiO2外，外，還可能有還可能有C、SiC。 醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過

12、敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量含有少量Na、Al3、Fe3等雜質(zhì)等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣二水合氯化鈣(CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為97.0%103.0%)的主要流的主要流程如下：程如下：(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為為8.08.5，以除去溶，以除去溶液中的少量液中的少量Al3、Fe3。檢驗。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是是否沉淀完全的實驗操作是_。(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為約為4.0，其目的有：，其目的有：將溶液中的少量將溶液中的少

13、量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止防止Ca2在蒸發(fā)時水解；在蒸發(fā)時水解；_。(3)測定樣品中測定樣品中Cl含量的方法是：含量的方法是：a.稱取稱取0.750 0 g樣品，溶解，樣品，溶解，在在250 mL容量瓶中定容；容量瓶中定容；b.量取量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；待測溶液于錐形瓶中；c.用用0.050 00 molL1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積溶液體積的平均值為的平均值為20.39 mL。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有_。計算上述樣品中計算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分

14、數(shù)為_。若用上述方法測定的樣品中若用上述方法測定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有，其可能原因有_；_。若用上述方法測定的樣品中若用上述方法測定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高，則的質(zhì)量分數(shù)偏高，則其可能的原因是樣品存在少量的氯化鈉固體或在最后結(jié)晶時少量的其可能的原因是樣品存在少量的氯化鈉固體或在最后結(jié)晶時少量的CaCl22H2O失水。失水。【答案答案】(1)取少量上層清液，滴加取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明色，表明Fe(OH)3沉淀完全沉淀完全(2)防止

15、溶液吸收空氣中的防止溶液吸收空氣中的CO2(3)酸式滴定管酸式滴定管99.9%樣品中存在少量的樣品中存在少量的NaCl少量少量CaCl22H2O失水失水3工業(yè)上用含鋅物料工業(yè)上用含鋅物料(含含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)等雜質(zhì))制備活性制備活性ZnO的流程的流程如下：如下：(1)上述流程中，浸出時用的是上述流程中，浸出時用的是60%的的H2SO4(密度是密度是1.5 g/cm3)，如，如配制配制100 mL這種這種H2SO4溶液，則需要溶液，則需要18.4 molL1的濃硫酸的濃硫酸_mL(保留一位小數(shù)保留一位小數(shù))。(2)加入氧化劑加入氧化劑H2O2后，有后，有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn)，沒有沉淀出現(xiàn)，

16、沒有Cu(OH)2沉淀沉淀出現(xiàn)，若溶液中出現(xiàn)，若溶液中c(Fe3)2.61018molL1，則溶液中，則溶液中c(Cu2)的的取值范圍是取值范圍是_molL1。已知：。已知：KspFe(OH)32.61039，KspCu(OH)22.21020。(3)加入加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna(OH)b(CO3)c的的(a、b、c都是正整數(shù)都是正整數(shù))兩種堿式碳酸鋅兩種堿式碳酸鋅A、B的混合物，若的混合物，若A中中a5、b6，則生成堿式碳酸鋅，則生成堿式碳酸鋅A的化學方程式為的化學方程式為_。(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和和B的混合

17、物的混合物49.70 g(其物質(zhì)的其物質(zhì)的量為量為0.10 mol)，高溫焙燒完全分解得到，高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(標準狀況標準狀況)和水，試通過計算求出堿式碳酸鋅和水，試通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學式。的化學式?！敬鸢浮敬鸢浮?1)49.9(50.0也可也可)(2)2.2106(3)5ZnSO410NH4HCO3=Zn5(OH)6(CO3)25(NH4)2SO48CO22H2O(4)依題意，依題意，0.10 mol混合物完全分解得到混合物完全分解得到ZnO、CO2、H2O的物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為的量分別為0.46 mol、0.16 mol、0.3

18、mol，則，則1 mol混合物中含混合物中含4.6 mol Zn、1.6 mol C、6 mol H；又知；又知1 mol A中含中含H為為6 mol、含、含C為為2 mol，則，則1 mol B中含中含H為為6 mol、含、含C為為1 mol；所以；所以B的化學式可以的化學式可以表示為表示為Znx(OH)6CO3，由化合價代數(shù)和為，由化合價代數(shù)和為0可得可得x4，即，即B的化學式的化學式為為Zn4(OH)6CO3(其他合理解法均可其他合理解法均可) 高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。制取高純氧高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。制取高純氧化鋁的流程如下：化鋁的流程如下： (1)“除雜除雜”

19、操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2。檢驗。檢驗Fe2是否除盡的實驗操作是是否除盡的實驗操作是_。(2)通常條件下通常條件下KspFe(OH)34.01038，除雜后溶液中，除雜后溶液中c(Fe3)約為約為_。(3)配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是_。(4)“結(jié)晶結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬(含結(jié)晶

20、水含結(jié)晶水)。母液不能蒸干的原因。母液不能蒸干的原因是是_。(5)“分離分離”操作名稱是操作名稱是_(填字母代號填字母代號)。A蒸餾蒸餾B分液分液C過濾過濾【解析【解析】(2)根據(jù)根據(jù)(1)中除雜后溶液的中除雜后溶液的pH約為約為8，即，即c(OH)106mol/L，再根據(jù)，再根據(jù)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)c(Fe3)(106)34.01038，解得，解得c(Fe3)4.01020 mol/L?！敬鸢浮敬鸢浮?1)取樣，加適量取樣，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明若無明顯現(xiàn)象，說明Fe2已除盡已除盡(2)4.01020 mo

21、l/L(3)抑制抑制Al3水解水解(4)減少可溶性雜質(zhì)的析出及減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3水解水解(5)C4自然界中的碳酸鈣資源極為豐富，但純度不高，不符合精細化自然界中的碳酸鈣資源極為豐富，但純度不高，不符合精細化工生產(chǎn)的要求。因此純度較高的碳酸鈣有著廣泛的市場，下面是工生產(chǎn)的要求。因此純度較高的碳酸鈣有著廣泛的市場，下面是用大理石用大理石(含有鐵、鎂的碳酸鹽雜質(zhì)含有鐵、鎂的碳酸鹽雜質(zhì))制備純凈碳酸鈣的工藝流程圖：制備純凈碳酸鈣的工藝流程圖：(1)流程圖中步驟流程圖中步驟采用低溫加熱的目的是采用低溫加熱的目的是_。(2)某同學由步驟某同學由步驟過濾所得的沉淀物判斷原料大理石中的雜質(zhì)是過濾所得

22、的沉淀物判斷原料大理石中的雜質(zhì)是碳酸鐵和碳酸鎂。這種說法正確嗎？碳酸鐵和碳酸鎂。這種說法正確嗎？_，說說你的理由：，說說你的理由：_。(3)加入濃氨水，先沉淀出加入濃氨水，先沉淀出Fe(OH)3，后沉淀出，后沉淀出Mg(OH)2，由此可推，由此可推知知KspFe(OH)3_KspMg(OH)2(填填“”、“”或或“”)。(4)流程圖中步驟流程圖中步驟通入氨氣的目的是通入氨氣的目的是_。(5)流程圖中操作流程圖中操作的名稱是的名稱是_，操作，操作的名稱是的名稱是_?！窘馕觥窘馕觥?1)步驟步驟為大理石與硝酸的反應，由于硝酸受熱容為大理石與硝酸的反應，由于硝酸受熱容易分解，因此采用低溫加熱。易分解

23、，因此采用低溫加熱。(2)硝酸具有強氧化性，可以氧化亞硝酸具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子。鐵離子。(3)溶度積小的先出現(xiàn)沉淀。溶度積小的先出現(xiàn)沉淀。(4)步驟步驟中中(NH4)2CO3的作用的作用是使是使Ca2沉淀，由于沉淀，由于(NH4)2CO3容易水解，故通入容易水解，故通入NH3可以抑制其可以抑制其水解，有利于水解，有利于Ca2的沉淀。的沉淀。(5)操作操作為過濾為過濾CaCO3沉淀，操作沉淀，操作為洗滌為洗滌CaCO3沉淀。沉淀?！敬鸢浮敬鸢浮?1)防止硝酸分解防止硝酸分解(2)不正確假設原料中含有碳酸亞鐵，第不正確假設原料中含有碳酸亞鐵，第步加入硝酸，可以步加入硝酸，可以將亞鐵離子氧

24、化為鐵離子將亞鐵離子氧化為鐵離子(3)(4)抑制抑制(NH4)2CO3水解，有利于水解，有利于Ca2的沉淀的沉淀(5)過濾洗滌過濾洗滌 硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。某工廠以含硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。某工廠以含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO45H2O)，生產(chǎn)流程如圖所示：，生產(chǎn)流程如圖所示：膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100 g水水)如表所示：如表所示： 請回答下列問題：請回答下列問題：(1)紅棕色濾渣的主要成分是紅棕色濾渣的主要成分是_；石灰漿可以用下列物質(zhì)代；石灰漿可以用下列物質(zhì)代替的是替的是_(填序號填序號)

25、。A碳酸鈣碳酸鈣B氧化銅氧化銅C氫氧化鈉氫氧化鈉D堿式碳酸銅堿式碳酸銅Cu(OH)2CuCO3(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式_；稀硝酸可以用下列物質(zhì)替代的是稀硝酸可以用下列物質(zhì)替代的是_(填序號填序號)。A濃硝酸濃硝酸B氯水氯水C雙氧水雙氧水 D氯化鐵氯化鐵(3)操作操作的操作溫度應該控制在的操作溫度應該控制在_左右。左右。(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作應為應為_、_、洗滌、干燥。洗滌、干燥。(5)設計一個簡單方案檢驗溶液中三價鐵離子是否除凈：設計一個簡單方案檢驗溶液中三價鐵離子是否除凈：_。(6)反應產(chǎn)物中的

26、反應產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的方案：方案：_?！窘馕觥窘馕觥?1)Fe33OH=Fe(OH)3，控制溶液的，控制溶液的pH，使三價鐵離子，使三價鐵離子完全沉淀，銅離子不沉淀；還可以利用三價鐵離子的水解能力比銅離子的完全沉淀，銅離子不沉淀；還可以利用三價鐵離子的水解能力比銅離子的強，強，F(xiàn)e33H2O Fe(OH)33H，加入氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅，加入氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅或堿式碳酸銅促進三價鐵離子水解，加入的過量固體可通過過濾除去。或堿式碳酸銅促進三價鐵離子水解，加入的過量固體可通過過濾除去。(2)銅與稀硫酸、稀硝酸發(fā)生反

27、應：銅與稀硫酸、稀硝酸發(fā)生反應：3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O，稀硝酸可以用雙氧水代替，這樣可以溶解樣品，不引入新雜質(zhì)：，稀硝酸可以用雙氧水代替，這樣可以溶解樣品，不引入新雜質(zhì)：Fe2H=Fe2H2，2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，CuH2O22H=Cu22H2O。(3)從數(shù)據(jù)表看，石膏的溶解度隨溫度升高而從數(shù)據(jù)表看，石膏的溶解度隨溫度升高而減小，膽礬的溶解度隨溫度升高而增大，溫度保持在減小，膽礬的溶解度隨溫度升高而增大，溫度保持在100 ，使硫酸鈣最大，使硫酸鈣最大限度地析出，提高產(chǎn)品的純度。限度地析出，提高產(chǎn)品的純度。(4)膽礬的溶解度隨溫度降低而減小，從

28、熱膽礬的溶解度隨溫度降低而減小，從熱飽和溶液中分離出硫酸銅晶體，采用冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法飽和溶液中分離出硫酸銅晶體，采用冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法得到膽礬。得到膽礬。(5)用用KSCN溶液檢驗濾液中是否含有三價鐵離子，若含三價鐵溶液檢驗濾液中是否含有三價鐵離子，若含三價鐵離子，溶液變血紅色；若不含三價鐵離子，溶液無明顯顏色變化。離子，溶液變血紅色；若不含三價鐵離子，溶液無明顯顏色變化。(6)將將NO與空氣混合后通入水中生成硝酸，硝酸用于溶解含鐵廢銅。與空氣混合后通入水中生成硝酸，硝酸用于溶解含鐵廢銅。 【答案【答案】(1)Fe(OH)3BD(2)3Cu8H2NO=3Cu22N

29、O4H2OC(3)100 (4)冷卻結(jié)晶過濾冷卻結(jié)晶過濾(5)取濾液于試管中，向試管中滴加取濾液于試管中，向試管中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色溶液，若溶液變血紅色，則三價鐵離子沒有除凈；若溶液無明顯顏色變化，則三價鐵離子，則三價鐵離子沒有除凈；若溶液無明顯顏色變化，則三價鐵離子已除凈已除凈(6)4NO3O22H2O=4HNO35鐵氧體可用于制造隱形飛機上的吸收雷達波的涂料。一種以廢舊鐵氧體可用于制造隱形飛機上的吸收雷達波的涂料。一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：(1)當當x0.4時，試用氧化物形式表示該鐵氧體的組成時，試用氧化

30、物形式表示該鐵氧體的組成_。(2)酸浸時，二氧化錳被還原的化學方程式為酸浸時，二氧化錳被還原的化學方程式為_。(3)活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是_(選填選填“氧化劑氧化劑”、“還原劑還原劑”或或“吸附劑吸附劑”)。(4)煮沸煮沸1 h是為了使是為了使_分解。分解。(5)同時加入同時加入MnSO4和鐵粉的目的是和鐵粉的目的是_。【解析【解析】(1)當當x0.4時，錳鋅鐵氧體的分子式為時，錳鋅鐵氧體的分子式為Mn0.4Zn0.6Fe2O4， 即即Mn2Zn3Fe10O20，改寫成氧化物形式為，改寫成氧化物形式為2MnO3ZnO5Fe2O3。(2)二氧化錳被二氧化錳被還原

31、成還原成2價，雙氧水被氧化成氧氣，同時硫酸也參與反應，形成硫酸錳，價，雙氧水被氧化成氧氣，同時硫酸也參與反應，形成硫酸錳，根據(jù)得失電子守恒進行配平。根據(jù)得失電子守恒進行配平。(3)活性鐵粉與汞鹽發(fā)生置換反應，作還原劑，活性鐵粉與汞鹽發(fā)生置換反應，作還原劑，然后吹出汞，用高錳酸鉀溶液吸收。然后吹出汞，用高錳酸鉀溶液吸收。(4)酸浸廢電池時，須加入過量的過氧化酸浸廢電池時，須加入過量的過氧化氫，通過煮沸，使過氧化氫分解而除去。氫，通過煮沸，使過氧化氫分解而除去。(5)加入加入MnSO4和鐵粉，可以調(diào)節(jié)和鐵粉，可以調(diào)節(jié)離子的成分，加入鐵粉還可以除去極少量殘留的汞。離子的成分，加入鐵粉還可以除去極少量殘留的汞?！敬鸢浮敬鸢浮?1)2MnO3ZnO5Fe2O3(2)MnO2H2O2H2SO4=MnSO4O22H2O(3)還原劑還原劑(4)H2O2(5)調(diào)節(jié)濾液中離子的成分，使其符合水熱后獲得的錳鋅鐵氧體的組成調(diào)節(jié)濾液中離子的成分，使其符合水熱后獲得的錳鋅鐵氧體的組成(二二次加入鐵粉還可進一步除去汞次加入鐵粉還可進一步除去汞)