《安徽省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2部分 專(zhuān)題1 題型分類(lèi)突破 第2講推斷題課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《安徽省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2部分 專(zhuān)題1 題型分類(lèi)突破 第2講推斷題課件 新人教版（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第2講推斷題講推斷題 一、推斷題的特點(diǎn)一、推斷題的特點(diǎn)1從知識(shí)載體來(lái)看從知識(shí)載體來(lái)看(1)元素周期律、元素周期表型推斷題元素周期律、元素周期表型推斷題(2)無(wú)機(jī)元素單質(zhì)、化合物型推斷題無(wú)機(jī)元素單質(zhì)、化合物型推斷題(3)有機(jī)化合物型推斷題有機(jī)化合物型推斷題(4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)型推斷題化學(xué)實(shí)驗(yàn)型推斷題2從表達(dá)形式來(lái)看從表達(dá)形式來(lái)看(1)文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}(2)表格型推斷題表格型推斷題(3)框圖型推斷題框圖型推斷題(4)綜合型推斷題綜合型推斷題二、推斷題的解題知識(shí)依據(jù)二、推斷題的解題知識(shí)依據(jù)1物質(zhì)種類(lèi)和物質(zhì)特征顏色和狀態(tài)物質(zhì)種類(lèi)和物質(zhì)特征顏色和狀態(tài)2特征反應(yīng)特征反應(yīng)3現(xiàn)象和結(jié)論數(shù)據(jù)現(xiàn)象和結(jié)
2、論數(shù)據(jù)4化學(xué)反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)條件三、推斷題的解題方法與思路三、推斷題的解題方法與思路解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是抓住元素、化合物的特性，挖掘解題解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是抓住元素、化合物的特性，挖掘解題“題題眼眼”，并以此為突破口解題。此類(lèi)試題常見(jiàn)的解題方法為，并以此為突破口解題。此類(lèi)試題常見(jiàn)的解題方法為“審審找找析析(推推)驗(yàn)驗(yàn)答答”五步。即：五步。即：(1)審：審清題意，題干審：審清題意，題干問(wèn)題問(wèn)題框圖，迅速瀏覽一遍，盡量在框框圖，迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)，明確求解要求。圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)，明確求解要求。(2)找：找找：找“題眼題眼”，即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。，即找到
3、解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。(3)析析(推推)：從：從“題眼題眼”出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)知識(shí)，大膽猜測(cè)出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)知識(shí)，大膽猜測(cè)，應(yīng)用正、逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方，應(yīng)用正、逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。式，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。(4)驗(yàn)：驗(yàn)證確認(rèn)，將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合條件才正確。驗(yàn)：驗(yàn)證確認(rèn)，將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合條件才正確。(5)答：按題目的要求寫(xiě)出答案。答：按題目的要求寫(xiě)出答案。 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知
4、：為金屬元素。已知：熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HmDHmC；Cm、E(m1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B與與E在同一周期，在該周期中，在同一周期，在該周期中，E的原的原子半徑最小，子半徑最小，B的離子半徑最??；的離子半徑最??；A、B所形成的單核離子具有相所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：答下列問(wèn)題：(1)HmD的電子式：的電子式：_。(2)Cm和和E(m1)
5、的還原性強(qiáng)弱為的還原性強(qiáng)弱為_(kāi)，能證明其還原，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)。(3)寫(xiě)出寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式的水化物反應(yīng)的離子方程式_。(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)榇蟮叫〉捻樞驗(yàn)開(kāi)?！窘馕觥俊窘馕觥坑捎谟捎贓能形成陰離子，則能形成陰離子，則E為非金屬元素。根據(jù)
6、為非金屬元素。根據(jù)B的最高的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)，且應(yīng)，且A、B為金屬元素，則為金屬元素，則B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，故性，故B為為Al。根據(jù)。根據(jù)A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則則A、B在同一周期，故在同一周期，故A為為Na。根據(jù)。根據(jù)B、E在同一周期且該周期中在同一周期且該周期中E原子半徑最小，則原子半徑最小，則E為為Cl，根據(jù)，根據(jù)Cm與與E(m1)具有相同的電子層結(jié)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則構(gòu)，
7、則m2，故，故C為為S。根據(jù)熱穩(wěn)定性。根據(jù)熱穩(wěn)定性H2DH2S，則，則D為為O。 微粒半徑的大小比較微粒半徑的大小比較1同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小。如：同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小。如：NaMgAlSi(稀有氣體的原子半徑不參與比較稀有氣體的原子半徑不參與比較)。2同主族元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。如同主族元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。如：LiNaKRb；OSMg2Al3。4同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如第同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如第3周期中：周期中：P3S2Cl。5同主族陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如第
8、同主族陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如第A族中：族中：NaKRbCs。6同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如第同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如第A族中：族中：FClBrI。7陽(yáng)離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小。如：陽(yáng)離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小。如：NaNa，F(xiàn)e2S，BrBr。9電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：S2ClKCa2，Al3Mg2NaFe2Fe3，HHH。1A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為的原子最外層電子
9、數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，個(gè)，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是的差是3，試回答：，試回答：(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A_，C_，D_，E_。(2)用電子式表示用電子式表示B和和F形成化合物的過(guò)程：形成化合物的過(guò)程：_。(3)寫(xiě)出寫(xiě)出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)三種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式方
10、程式_，_，_?！窘馕觥窘馕觥緼、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，說(shuō)明一定有鋁、鈉。三元素的原子最外層電子數(shù)之和為皆能反應(yīng)，說(shuō)明一定有鋁、鈉。三元素的原子最外層電子數(shù)之和為11，故故F為氯，為氯，A為為Na，C為鋁，為鋁，D的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，個(gè)，說(shuō)明其次外層電子數(shù)為說(shuō)明其次外層電子數(shù)為8，故，故D為為Si，E的最內(nèi)層電子數(shù)為的最內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層，最外層電子數(shù)為電子數(shù)為5，故，故E為為P?！敬鸢浮敬鸢浮?1)NaAlSiP(3)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2ONaOHHC
11、lO4=NaClO4H2OAl(OH)33HClO4=Al(ClO4)33H2O已知：已知：A、B、C、D四種物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：四種物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1)若若D為一種黃綠色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：為一種黃綠色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)若若C是一種紅棕色氣體，則是一種紅棕色氣體，則A與與B可能是可能是_。(3)若若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與與B可能可能是是_。(4)若若A是一種淡黃色固體，具有漂白作用，是一種淡黃色固體，具有漂白作用，D是融雪劑的主要成是融雪劑的主要成分之一，則分之一，則D的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。
12、(5)若若C是一種極易溶于水的氣體，鹽是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，試寫(xiě)出是一種干燥劑，試寫(xiě)出A和和B反應(yīng)生成反應(yīng)生成C、D和水的化學(xué)方程式：和水的化學(xué)方程式：_。(6)若若A、C、D均含有氯元素，且均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于的化合價(jià)介于C與與D之間，寫(xiě)之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：出該反應(yīng)的離子方程式：_。具有特征顏色和狀態(tài)的常見(jiàn)物質(zhì)具有特征顏色和狀態(tài)的常見(jiàn)物質(zhì)1有色固體物質(zhì)有色固體物質(zhì)淡黃色：淡黃色：S、Na2O2；紫紅色：；紫紅色：Cu；磚紅色：；磚紅色：Cu2O；紅棕色：；紅棕色：Fe2O3；黑色：；黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4；紫黑色：；紫黑色：I2
13、；紅褐；紅褐色：色：Fe(OH)3；藍(lán)色：；藍(lán)色：CuSO45H2O，Cu(OH)2。2有色離子有色離子藍(lán)色：藍(lán)色：Cu2；黃色：；黃色：Fe3；紫色：；紫色：MnO；血紅色：；血紅色：Fe(SCN)2，淺綠色：淺綠色：Fe2。3有色溶液有色溶液藍(lán)色：藍(lán)色：I2的淀粉溶液；紫紅色：碘的的淀粉溶液；紫紅色：碘的CCl4溶液；淺黃綠色：氯水溶液；淺黃綠色：氯水；橙色：溴水；橙紅色：溴的；橙色：溴水；橙紅色：溴的CCl4溶液；棕褐色：碘水。溶液；棕褐色：碘水。4有色氣體有色氣體淡黃綠色：淡黃綠色：F2；黃綠色：；黃綠色：Cl2；紅棕色：；紅棕色：NO2、Br2(常見(jiàn)無(wú)色：常見(jiàn)無(wú)色：N2，O2，H2，
14、NO，NH3，HCl，SO2，CH4，C2H4等等)。5有刺激性氣味的氣體：有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2。6易液化的氣體：易液化的氣體：SO2，Cl2，NH3。7易升華的單質(zhì)：易升華的單質(zhì)：I2。8易潮解的物質(zhì)：易潮解的物質(zhì)：NaOH、MgCl2、CaCl2，易風(fēng)化的物質(zhì)：，易風(fēng)化的物質(zhì)：Na2CO310H2O。9常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)：常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)：Br2、Hg、H2O、H2O2。2根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí)，方程式中的答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示元素符號(hào)表示)：(1)寫(xiě)出寫(xiě)出M溶于稀溶于稀H2SO4和和H2O2混合液
15、的化學(xué)方程式：混合液的化學(xué)方程式：_。(2)某同學(xué)取某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：_。(3)寫(xiě)出寫(xiě)出Cl2將將Z氧化為氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。【解析【解析】(1)借助圖中紅色金屬到藍(lán)色溶液這一信息，可判斷借助圖中紅色金屬到藍(lán)色溶液這一信息，可判斷M為為Cu，方程式：，方程式：CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O。(2)借助借助Y遇遇KSCN出現(xiàn)紅色溶液，而出現(xiàn)紅色溶液，而Y是由是由X氧化而來(lái)，則推知氧化而來(lái)，則推知E為為Fe，X為
16、為FeSO4，Y為為Fe2(SO4)3，所以離子反應(yīng)為：，所以離子反應(yīng)為：4Fe2O24H=4Fe32H2O；2Fe32I=2Fe2I2。(3)根據(jù)上述分析，根據(jù)上述分析，則則Z為為Fe(OH)3，K2EO4為高鐵酸鉀，反應(yīng)式為：為高鐵酸鉀，反應(yīng)式為：10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O?！敬鸢浮敬鸢浮?1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2(3)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問(wèn)題：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問(wèn)題：(1)寫(xiě)出寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離
17、子方程式所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)該溶液中肯定存在的離子是該溶液中肯定存在的離子是_。(3)該溶液中肯定不存在的離子是該溶液中肯定不存在的離子是_。(4)該溶液中還不能確定的是否存在的離子是該溶液中還不能確定的是否存在的離子是_。常見(jiàn)的特征反應(yīng)現(xiàn)象常見(jiàn)的特征反應(yīng)現(xiàn)象1燃燒：燃燒：H2Cl2(蒼白色火焰蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，大量黑煙明亮火焰，大量黑煙)，AlO2(耀眼白光耀眼白光)，MgO2(白色固體生成白色固體生成)，金屬焰色反應(yīng)。，金屬焰色反應(yīng)。2淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。3使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的是使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試
18、紙變藍(lán)的是NH3，使品紅溶液褪色的是，使品紅溶液褪色的是Cl2、SO2。4在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色氣體的是在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。5Fe3遇遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯血紅色。顯血紅色。6Fe2遇遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；色；Fe2遇遇SCN無(wú)明顯變化，在通入無(wú)明顯變化，在通入Cl2后溶液顯血紅色。后溶液顯血紅色。試回答下列問(wèn)題：試回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷判斷Cl是否存在是否存在_(填填“一定存在一定存在”、“一定不存在一定不存在
19、”或或“不能確定不能確定”)。(2)該混合物中一定不存在的離子是該混合物中一定不存在的離子是_。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)d中使中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式酸性溶液褪色的離子方程式_。(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿(mǎn)可不填滿(mǎn))： (5)混合物中是否存在混合物中是否存在K？_，判斷的理由是，判斷的理由是_ A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示均含有同一種元素。在一定條
20、件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分部分產(chǎn)物已略去產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)若若B、C為氧化物，為氧化物，B轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加時(shí)，質(zhì)量增加25%，則，則B轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。(2)若若D為某金屬單質(zhì)，向?yàn)槟辰饘賳钨|(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是的化學(xué)式是_；將；將B溶液加熱蒸干溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是_。(3)若若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀
21、在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則，則A和和C反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是_；符合條件的；符合條件的D物質(zhì)可能是物質(zhì)可能是_(填序號(hào)填序號(hào))。硫酸硫酸醋酸醋酸氫氧化鈉氫氧化鈉一水合氨一水合氨氯化鋇氯化鋇【解析】【解析】從題干可知從題干可知A、B、C的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為連續(xù)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為連續(xù)反應(yīng)(1)由由B轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為C，質(zhì)量增加，質(zhì)量增加25%，則，則B是是SO2、C為為SO3。(2)C溶液溶液中有中有Cl，D為變價(jià)金屬，則為變價(jià)金屬，則D為為Fe，B為為FeCl3，C為為FeCl2。(3)若若D為為NaOH，則，則A為可溶性鋁鹽，為可溶性鋁鹽，B為為Al(OH)3，C為為NaAlO2；若；若D
22、為為H2SO4，則，則A為偏鋁酸鹽，為偏鋁酸鹽，B為為Al(OH)3，C為為Al2(SO4)3。 常見(jiàn)特征反應(yīng)和特征條件常見(jiàn)特征反應(yīng)和特征條件1推斷題中常見(jiàn)特征反應(yīng)推斷題中常見(jiàn)特征反應(yīng)(1)連續(xù)反應(yīng)連續(xù)反應(yīng)CO2通入強(qiáng)堿溶液通入強(qiáng)堿溶液可溶性鋁鹽強(qiáng)堿可溶性鋁鹽強(qiáng)堿偏鋁酸鹽強(qiáng)酸偏鋁酸鹽強(qiáng)酸硝酸硝酸Fe連續(xù)氧化反應(yīng)連續(xù)氧化反應(yīng)(2)兩性反應(yīng)兩性反應(yīng)既能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)既能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：Al。兩性物質(zhì)：兩性氧化物如兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如，兩性氫氧化物如Al(OH)3。弱酸弱堿鹽：如弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。等。
23、弱酸的酸式鹽：如弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。等。2推斷題中常見(jiàn)特征反應(yīng)條件推斷題中常見(jiàn)特征反應(yīng)條件(1)催化反應(yīng)催化反應(yīng)制制O2SO2和和NH3的催化氧化的催化氧化乙醇乙醇乙醛乙醛4如圖所示所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中如圖所示所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系為單質(zhì)，其余為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去及次要產(chǎn)物均已略去)：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E：_、G：_。(2)指出指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)在相
24、關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中是中是_劑，反劑，反應(yīng)應(yīng)中是中是_劑。劑。(3)若反應(yīng)若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則是在加熱條件下進(jìn)行，則A是是_，若反應(yīng)，若反應(yīng)是是在常溫條件下進(jìn)行，則在常溫條件下進(jìn)行，則A是是_，若在上述兩種條件下得到等，若在上述兩種條件下得到等量的量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是_。【解析】【解析】在中學(xué)階段常見(jiàn)的有二氧化錳參加的反應(yīng)有三種：實(shí)在中學(xué)階段常見(jiàn)的有二氧化錳參加的反應(yīng)有三種：實(shí)驗(yàn)室制備氧氣驗(yàn)室制備氧氣(一種是用雙氧水制取，另一種是用氯酸鉀制取一種是用雙氧水制取，另一種是用氯酸鉀制取)和實(shí)和實(shí)驗(yàn)室制備氯氣驗(yàn)室制備氯氣(濃鹽酸濃鹽酸)。結(jié)合框圖中的反應(yīng)條件，可推測(cè)。結(jié)合框圖中的反應(yīng)條件，可推測(cè)A為雙氧為雙氧水或氯酸鉀，水或氯酸鉀，B為濃鹽酸，為濃鹽酸，C為為O2，D為為Cl2。又因?yàn)?。又因?yàn)镕與與B反應(yīng)能生反應(yīng)能生成兩種不同價(jià)態(tài)的化合物，推測(cè)成兩種不同價(jià)態(tài)的化合物，推測(cè)E可能為金屬鐵，則可能為金屬鐵，則F為為Fe3O4，G為為FeCl2，H為為FeCl3。將以上推測(cè)代入框圖進(jìn)行驗(yàn)證可知推測(cè)正確。將以上推測(cè)代入框圖進(jìn)行驗(yàn)證可知推測(cè)正確。【答案】【答案】(1)FeFeCl2(2)催化氧化催化氧化(3)KClO3(或氯酸鉀或氯酸鉀)H2O2(過(guò)氧化氫或雙氧水過(guò)氧化氫或雙氧水)2 1
安徽省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2部分 專(zhuān)題1 題型分類(lèi)突破 第2講推斷題課件 新人教版
