《四川省瀘州高級(jí)教育培訓(xùn)學(xué)校高一化學(xué) 氧還概念課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省瀘州高級(jí)教育培訓(xùn)學(xué)校高一化學(xué) 氧還概念課件（40頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、電子電子 化合價(jià)化合價(jià) 氧化還原氧化還原 非氧化還原非氧化還原 有無元素化合價(jià)的升降有無元素化合價(jià)的升降 置換置換復(fù)分解復(fù)分解分解分解Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe 升高升高 失失 還原性還原性 氧化氧化 氧化氧化 氧化氧化 降低降低 得得 氧化氧化 還原還原 還原還原 還原還原 電電子子Cl SO2 H2O Zn2 H2O CO2 Fe Fe3 S H2O O2 D B 關(guān)于元素化合價(jià)的若干認(rèn)識(shí)關(guān)于元素化合價(jià)的若干認(rèn)識(shí) 基本運(yùn)算基本運(yùn)算：單質(zhì)中為：單質(zhì)中為0；化合物中代數(shù)和為；化合物中代數(shù)和為0；“根根”中代數(shù)和為根價(jià)；中代數(shù)和為根價(jià)； 與化合物結(jié)構(gòu)的關(guān)系與化合物結(jié)構(gòu)的關(guān)系：離子化
2、合物中，元素的化合價(jià)：離子化合物中，元素的化合價(jià)等于得失電子數(shù)，得為負(fù)價(jià)，失為正價(jià)；共價(jià)化合物等于得失電子數(shù)，得為負(fù)價(jià)，失為正價(jià)；共價(jià)化合物中，元素的化合價(jià)等于原子周圍的共用電子對(duì)數(shù)，共中，元素的化合價(jià)等于原子周圍的共用電子對(duì)數(shù)，共用電子對(duì)偏向（非金屬性更強(qiáng)）的為負(fù)價(jià)，偏離為正用電子對(duì)偏向（非金屬性更強(qiáng)）的為負(fù)價(jià)，偏離為正價(jià)；價(jià)； 有機(jī)物中元素的化合價(jià)有機(jī)物中元素的化合價(jià)：H：+1，O：2；碳算出來；碳算出來是幾就是幾；是幾就是幾； 與元素類別、原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系與元素類別、原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，：金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，0價(jià)價(jià)就是最低價(jià)；非金屬元素的最低負(fù)價(jià)一般等于原子最就是最低價(jià)；非金屬元素
3、的最低負(fù)價(jià)一般等于原子最外層電子數(shù)減外層電子數(shù)減8。（主族元素的最高價(jià)？常見價(jià)？）。（主族元素的最高價(jià)？常見價(jià)？）【例例】在稀硫酸酸化的在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加乙醚后液體分層，再加入少量溶液中，加乙醚后液體分層，再加入少量K2Cr2O7溶液并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色。這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的溶液并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色。這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的CrO5溶于乙醚所致，溶于乙醚所致，CrO5的結(jié)構(gòu)為的結(jié)構(gòu)為上述反應(yīng)為：上述反應(yīng)為：Cr2O72-+4H2O2+2H+ =2CrO5+5H2O，根據(jù)以上事實(shí)分析，根據(jù)以上事實(shí)分析，下列敘述中正確的是（下列敘述中正確的是（ ）A.Cr2O72-被氧化為被氧化為CrO5B.化合物化合物CrO5中中Cr為為+10價(jià)價(jià)C.該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)D.CrO5中氧元素的化合價(jià)均為中氧元素的化合價(jià)均為-1價(jià)價(jià)C (2) (4)、(5) 考點(diǎn)三考點(diǎn)三 電子轉(zhuǎn)移表示法及氧化還原反應(yīng)類型電子轉(zhuǎn)移表示法及氧化還原反應(yīng)類型 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 其中屬于歧化反應(yīng)的是其中屬于歧化反應(yīng)的是 屬于歸中反應(yīng)的是屬于歸中反應(yīng)的是 ，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是 (3) A A C A C A
四川省瀘州高級(jí)教育培訓(xùn)學(xué)校高一化學(xué) 氧還概念課件
