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1、化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度1溶液一般由溶液一般由 和和 兩部分組成，其主要特點是：兩部分組成，其主要特點是：；在化學中，若未作說明，溶劑通常是在化學中，若未作說明，溶劑通常是 ；非電解質(zhì)形成的溶液中，溶質(zhì)；非電解質(zhì)形成的溶液中，溶質(zhì)以以形式存在；弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)通常以形式存在；弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)通常以形形式存在；強電解質(zhì)形成的溶液中，溶質(zhì)以式存在；強電解質(zhì)形成的溶液中，溶質(zhì)以形式存在。形式存在。2溶液配制時一般遵循先溶液配制時一般遵循先后后、先、先 后后 的原則；的原則；為加快溶解，常采取為加快溶解，常采取等措施；某些物質(zhì)在溶解等措施；
2、某些物質(zhì)在溶解時會伴隨明顯的能量變化，溶解時放熱的常見物質(zhì)時會伴隨明顯的能量變化，溶解時放熱的常見物質(zhì)如：如： 。溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑均一穩(wěn)定均一穩(wěn)定水水分子分子分子和離子分子和離子離子離子固體固體液體液體稀溶液稀溶液濃溶液濃溶液加熱或攪拌加熱或攪拌強酸、強堿等強酸、強堿等3說出下列溶液配制的方法：說出下列溶液配制的方法：1 L 0.1 molL1的的FeCl3溶液：溶液：1 L 0.1 molL1的的FeSO4溶液：溶液： 4表示溶液組成的物理量通常有：表示溶液組成的物理量通常有： 和和 ；二者的數(shù)學表達式分別是二者的數(shù)學表達式分別是和和 。若要將二者相互轉(zhuǎn)換，必需的物理量是：若要將二者相互轉(zhuǎn)換
3、，必需的物理量是：。（寫出相應的。（寫出相應的名稱和對應的符號）名稱和對應的符號）質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)( )物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(c )=%mm溶質(zhì)溶液c=nV1000或c=M密度（ ）5. 物質(zhì)的量溶液濃度配制物質(zhì)的量溶液濃度配制例如：配制例如：配制500mL1mol/LNaOH溶液溶液使用的儀器有：使用的儀器有：步驟：步驟： 計算計算 稱量（量?。┓Q量（量取） 溶解（稀釋）溶解（稀釋） 冷卻冷卻 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移 洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌并轉(zhuǎn)移 振蕩振蕩 定容定容 搖勻搖勻 裝瓶裝瓶天平天平量筒量筒量筒量筒燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶膠頭滴管膠頭滴管6試進行下列計算試進行下列計算用密度為用密度為1.84
4、gmL1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制的濃硫酸配制500mL，1molL1的稀硫酸，需濃硫酸的體積約為：的稀硫酸，需濃硫酸的體積約為：；用用5molL1的的NaOH溶液溶液V1 L與與V2L 1 molL1的的NaOH溶液混合，獲溶液混合，獲得得2molL1的的NaOH溶液，若忽略混合時溶液的體積變化，則溶液，若忽略混合時溶液的體積變化，則V1：V2；配制配制100mL，1molL1的硫酸銅溶液，需稱取無水硫酸銅的硫酸銅溶液，需稱取無水硫酸銅克；若克；若改用改用CuSO45H2O晶體配制前述溶液，則需稱取晶體配制前述溶液，則需稱取克。克。27.2mL1: 31625標準狀況
5、下標準狀況下 V L氨氣溶解在氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為水中（水的密度近似為1g/mL），所得），所得溶液的密度為溶液的密度為g/mL，質(zhì)量分數(shù)為，質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列，則下列關系中不正確的是關系中不正確的是A BC DV+2240022.4+22.4V1000c17V+22400V17V+22400Vc7指出下列配制溶液的操作對物質(zhì)的量濃度的影響（偏高、偏低、無影響）指出下列配制溶液的操作對物質(zhì)的量濃度的影響（偏高、偏低、無影響）用已經(jīng)銹蝕的砝碼稱量固體溶質(zhì)（用已經(jīng)銹蝕的砝碼稱量固體溶質(zhì)（ ）配制配制NaOH溶液時，溶液未冷卻即直接定容（溶
6、液時，溶液未冷卻即直接定容（ ）溶液搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線（溶液搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線（ ）溶液搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線后又補充少量蒸餾水（溶液搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線后又補充少量蒸餾水（ ）用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時俯視讀數(shù)（用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時俯視讀數(shù)（ ）用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時仰視讀數(shù)（用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時仰視讀數(shù)（ ）量筒內(nèi)有液態(tài)溶質(zhì)殘留，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（量筒內(nèi)有液態(tài)溶質(zhì)殘留，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（ ）溶液定容時俯視讀數(shù)（溶液定容時俯視讀數(shù)（ ）溶液定容時仰視讀數(shù)（溶液定容時仰視讀數(shù)（ ） 偏高偏高偏高偏高無影響無影響偏
7、低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏高偏高仰視仰視俯視俯視MVmVnC 誤差分析方法：以誤差分析方法：以 判斷。判斷。 定容誤差作圖分析：定容誤差作圖分析：體積偏大，濃度偏小體積偏大，濃度偏小體積偏小，濃度偏大體積偏小，濃度偏大量筒、滴定管、容量瓶讀數(shù)時的區(qū)別：量筒、滴定管、容量瓶讀數(shù)時的區(qū)別： 滴定管讀數(shù)是根據(jù)滴定管讀數(shù)是根據(jù)液面液面定刻度：定刻度： 容量瓶根據(jù)容量瓶根據(jù)刻度刻度定液面：定液面：仰視仰視俯視俯視仰視仰視俯視俯視確定物質(zhì)的化學組成確定物質(zhì)的化學組成結(jié)晶硫酸銅（結(jié)晶硫酸銅（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水含量的測定）中結(jié)晶水含量的測定【實驗原理】化學式【實驗原理】化學式CuSO4
8、xH2O的含義是：的含義是： ；因此只需測；因此只需測定一定量的結(jié)晶硫酸銅中結(jié)晶水與硫酸銅的物質(zhì)的量之比，即可確定定一定量的結(jié)晶硫酸銅中結(jié)晶水與硫酸銅的物質(zhì)的量之比，即可確定x值。值。【實驗步驟【實驗步驟】將結(jié)晶硫酸銅晶體于將結(jié)晶硫酸銅晶體于 中研細；中研細；用用 稱量空稱量空的質(zhì)量并記錄，此時質(zhì)量為的質(zhì)量并記錄，此時質(zhì)量為m1；向向 中加入一定質(zhì)量的結(jié)晶硫酸銅并稱量、記錄，此時質(zhì)量為中加入一定質(zhì)量的結(jié)晶硫酸銅并稱量、記錄，此時質(zhì)量為m2；將將 置于置于 上，加熱至上，加熱至，用，用 將其轉(zhuǎn)移至將其轉(zhuǎn)移至中充分冷卻后，稱量。此時質(zhì)量為中充分冷卻后，稱量。此時質(zhì)量為m3；重復加熱、冷卻、稱量的操
9、作，直至重復加熱、冷卻、稱量的操作，直至 ；此時質(zhì)量為此時質(zhì)量為m4；計算：計算：x 。1mol該晶體中含該晶體中含1molCuSO4和和xmol的的H2O研缽研缽 天平天平 坩堝坩堝 坩堝坩堝 放有泥三角的三腳架放有泥三角的三腳架 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?，且無明顯的水蒸汽產(chǎn)生藍色晶體變?yōu)榘咨勰覠o明顯的水蒸汽產(chǎn)生坩堝鉗坩堝鉗干燥器干燥器前后兩次稱量的質(zhì)量差前后兩次稱量的質(zhì)量差0.1g坩堝坩堝 確定物質(zhì)的化學式確定物質(zhì)的化學式堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等，但受熱均可分解為等
10、，但受熱均可分解為MgO、CO2、H2O。某研究性。某研究性學習小組同學為確定某種堿式碳酸鎂的組成，設計下圖所示的實驗裝學習小組同學為確定某種堿式碳酸鎂的組成，設計下圖所示的實驗裝置。置。（1）實驗步驟：）實驗步驟：按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是 。E處干燥管盛放的藥品是處干燥管盛放的藥品是_。檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性堿石灰堿石灰稱取堿式碳酸鎂樣品稱取堿式碳酸鎂樣品m1 g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶洗氣瓶C的質(zhì)量為的質(zhì)量為m2 g，裝堿石灰的
11、，裝堿石灰的U型管型管D的質(zhì)量為的質(zhì)量為m3 g。打開活塞打開活塞_,關閉關閉_，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。關閉活塞關閉活塞_,打開打開_，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。氣體為止。打開活塞打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱得洗，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶氣瓶C的質(zhì)量為的質(zhì)量為m4 g；U型管型管D的質(zhì)量為的質(zhì)量為m5 g。實驗測得數(shù)據(jù)如下：實驗測得數(shù)據(jù)如下：m1 =31g，m2=87.6g，m3=74.7g，m4 =89.4g，m5=87.9g，計算推導：該堿式碳酸鎂的化學式為計算推導：該堿式碳酸鎂的化學式為_。K1、K2K3K1、K2K3Mg4(OH)2(CO3)3
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