課題1生活中常見(jiàn)的鹽導(dǎo)學(xué)案(共3課時(shí))學(xué)案

《課題1生活中常見(jiàn)的鹽導(dǎo)學(xué)案(共3課時(shí))學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《課題1生活中常見(jiàn)的鹽導(dǎo)學(xué)案(共3課時(shí))學(xué)案（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、11.1 生活中常見(jiàn)的鹽 （第1課時(shí)） 重慶市南川區(qū)騎龍鄉(xiāng)中心校 張光文 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、了解并識(shí)記氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鹽化學(xué)式、俗稱(chēng)、主要用途以及相關(guān)化學(xué)方程式。 2、知道粗鹽提純的步驟及注意事項(xiàng) 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】目標(biāo)1.2 [學(xué)習(xí)過(guò)程] 一、先自學(xué)課本68—71頁(yè)，再完成下列填空，最后小組交流，答疑解惑 1.日常生活中所說(shuō)的“鹽”通常指 ，化學(xué)中的“鹽”是指一類(lèi)組成里含有 離子和 離子的化合物，如 不僅指食鹽的。 2.氯化鈉：化

2、學(xué)式 （ ），俗稱(chēng) ，用途：醫(yī)療上的生理鹽水用 配制的；農(nóng)業(yè)上可以用 來(lái)選種；工業(yè)上可以 為材料制取 等。生活中可以用 腌制食品，不僅風(fēng)味獨(dú)特，還可延長(zhǎng)保存時(shí)間，公路上的積雪還可以用 來(lái)消除。 3.碳酸鈉：化學(xué)式 （ ） ，俗稱(chēng) 、 ，其水溶液顯 性。廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。 碳酸氫鈉：化學(xué)式（ ） ，俗稱(chēng)

3、 ，是配制糕點(diǎn)所用的 的主要成分之一。 碳酸鈣：化學(xué)式 （ ） ，天然存在的 、 的主要成分就是碳酸鈣，它是重要的 材料，還可用作 劑。 4.粗鹽提純： （1）粗鹽提純的步驟是： 、 、 、 ，各步使用的儀器分別為：溶解：燒杯、 ；過(guò)濾：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、 、燒杯、 ；蒸發(fā)：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、 、 。 （2）在試驗(yàn)中要注事項(xiàng)：

4、 （3）過(guò)濾操作要領(lǐng)：“一貼 二低 三靠”的含義是： “一貼”： “二低”： “三靠”：

5、 （4）蒸發(fā)時(shí)，要不斷有玻璃棒 ，以防 。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。 二、合作探究，互助達(dá)標(biāo)： 探究一：小組討論：粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，濾液渾濁的原因：

6、 探究二：觀察教師演示實(shí)驗(yàn)，完成課本72頁(yè)表格； 三、當(dāng)堂訓(xùn)練，鞏固提高： 完成作業(yè)手冊(cè)26-27頁(yè)6、7.8.9題 四、回顧目標(biāo)，反思自悟 1

7、、把本節(jié)課的具體收獲說(shuō)給朋友聽(tīng)。 2、說(shuō)出自己的困惑或解答朋友的困惑。 五、課外作業(yè)，拓展延伸 1、將“混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽”填在對(duì)應(yīng)的括號(hào)里 （ ）如： 物 質(zhì) （ ）

8、 （ ）如： （ ）如： （ ） （ ）如： （ ）

9、 （ ）如： （ ）如： （ ）如： 2、根據(jù)課本109頁(yè)“部分酸、堿、鹽的溶解性表”

10、完成下列表格 11.1 生活中常見(jiàn)的鹽 （第2課時(shí)） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法； 2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生； 3.速記溶解性表 [學(xué)習(xí)過(guò)程] 一、自主學(xué)習(xí)，合作探究，展示交流，互助達(dá)標(biāo) 探究一：碳酸根離子的檢驗(yàn)方法 1、書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: （1）碳酸鈣與鹽酸： （2）碳酸鈉與鹽酸:

11、 （3）碳酸氫鈉與鹽酸: 2、思考：上述三個(gè)反應(yīng)中，都是含有 離子的鹽與鹽酸反應(yīng)，生成物中都有 和 3、總結(jié)：碳酸根離子的檢驗(yàn)方法是：取少量待測(cè)物于試管中，再向試管中加入 ，若有 生成，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變 ，則說(shuō)明該物質(zhì)中含有碳酸根離子。 4、寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式： （1）碳酸鎂與稀鹽酸：

12、 （2）碳酸鈉與稀硫酸： （3）碳酸鉀與稀硫酸： 探究二：酸、堿、鹽的溶解性 1、閱讀114頁(yè)溶解性表填空： 溶于水的堿有五位， 、 、 、 、 。 都溶于水的鹽： 鹽、 鹽、 鹽、 鹽， 鹽酸鹽中不溶于水的有：

13、 。 硫酸鹽中不溶于水的有： ，徵溶于水的有： 。 2、歸納：溶解性口訣 鉀鈉銨硝溶得全，沒(méi)有不溶水的鹽。 氯化物，要記住，只有銀是不溶物。 硫酸鹽，溶得多，只有鋇在水中擱。 碳磷酸鹽很簡(jiǎn)單，溶于水的鉀鈉銨。 探究三：復(fù)分解反應(yīng) 1.書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）氫氧化鈉與稀硫酸： （2）碳酸鋇與稀鹽酸： （3）碳酸鈉與氫氧化鈣：

14、 （4）碳酸鈉與氯化鈣： 2.觀察、思考、討論：上述四個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？ 3、歸納總結(jié)： (1)復(fù)分解反應(yīng)是由 相互 ，生成 的反應(yīng)。可簡(jiǎn)單表示為：AB+CD= + . (2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:通常來(lái)講，復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)在 、 、 之間發(fā)生反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

15、。只有當(dāng)生成物有 、 、或 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 （3）復(fù)分解反應(yīng)的“四種”常見(jiàn)類(lèi)型及反應(yīng)條件： ①酸+堿-- + （初中階段常見(jiàn)的酸和堿都能反應(yīng)） ②酸+鹽-- + (反應(yīng)物的鹽不能是氯化銀、硫酸鋇等不溶于酸的鹽) ③堿+鹽-- + (反應(yīng)物都要溶于水) ④鹽+鹽-- + (反應(yīng)物都要溶于水) 學(xué)情測(cè)試 1、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 （ ） A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2

16、SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4 2、取適量某白色固體依次進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷白色固體是（　） 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 （1）加水觀察其溶解情況 易溶解，得無(wú)色溶液 （2）滴加無(wú)色酚酞試液 溶液無(wú)變化 A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3 3. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH- C．Ba2+、H+、Cl—、OH—

17、 D．Ag+、NH4+、NO3-、OH— 4、下列各組物質(zhì)在溶液中不能反應(yīng)的是（） A、HCl和AgNO3B、KNO3和NaClC、H2SO4和BaCl2D、NaOH和H2SO4 5、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（） A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3 C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaClD、Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O 6、下列物質(zhì)中,與CuO、AgNO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)的是（） A、水B、氯化鈉溶液C、氫氧化鈣溶液 D、.鹽酸 7、下列物質(zhì)的溶

18、液一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是() A、KNO3 B、NaClC、Cu(OH)2D、MgSO4 8、把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和（飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度），將會(huì)觀察到什么現(xiàn)象 ？并解釋原因。 （2）若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將會(huì)有什么現(xiàn)象？這會(huì)使雞蛋怎樣運(yùn)動(dòng)？寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型。 11.1 生活中常見(jiàn)的鹽 （第3課時(shí)） [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條

19、件判斷酸堿鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生； 2、知道鹽化學(xué)性質(zhì)的相似性 3、知道氯離子和硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。 [學(xué)習(xí)重點(diǎn)]:2、3 [學(xué)習(xí)過(guò)程] 一、溫故知新； 1、背誦酸堿鹽的溶解性口訣 2、先判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，不能發(fā)生的說(shuō)明原因，能發(fā)生反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式 （1）硫酸銅與鐵： （2）硝酸銅與汞： （3）硫酸銅與氫氧化鈉：

20、 （4）硫酸鉀與氫氧化鈉： （5）碳酸鈣與稀鹽酸： （6）硫酸銅與稀鹽酸： （7）碳酸鈉與氯化鈣： （8）碳酸鈉與硫酸鉀：

21、 二、自主探究、合作交流、互助達(dá)標(biāo)： 探究一：鹽的化學(xué)性質(zhì) 1. 鹽+金屬-- + 【 注意：在金屬活動(dòng)性順序里，只有 的金屬才能把 的金屬?gòu)乃鼈兊? 里 出來(lái)?！? 例如：硝酸銀與銅： 2. 鹽+酸-- + 例如：硝酸銀與稀鹽酸：

22、 氯化鋇與稀硫酸： 碳酸鈉與稀鹽酸： 3、鹽+堿-- + 【注意：兩種反應(yīng)物都必須是 的，生成物中至少有種 】 例如：硫酸銅與氫氧化鉀： 4、鹽+鹽-- +

23、 【注意：兩種反應(yīng)物都必須是 的，生成物中至少有種 】 例如：氯化鈉與硝酸銀： 硫酸鉀與綠化鋇： 探究二：氯離子的檢驗(yàn)方法： 已知：氯化銀不溶于水，也不溶于稀硝酸 方法及步驟：取樣品少許與潔凈的 中，先滴入 溶液，看見(jiàn)有 沉淀生成，再滴入 ，白色沉淀不 ，證明溶液中存在氯離子。 探究二：硫酸根離子的檢驗(yàn)方法： 已知：硫酸鋇不溶于水，也不溶于稀硝酸 方法及步驟：取樣品少許與潔凈的 中，先滴入 溶液，看見(jiàn)有 沉淀生成，再滴入 ，白色沉淀不 ，證明溶液中存在硫酸根離子。 三、回顧目標(biāo)，反思自悟 1、把本節(jié)課的具體收獲說(shuō)給朋友聽(tīng)。 2、說(shuō)出自己的困惑或解答朋友的困惑 四、課外作業(yè)，拓展延伸 作業(yè)手冊(cè)28—30頁(yè) 友情提示：部分文檔來(lái)自網(wǎng)絡(luò)整理，供您參考！文檔可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 7 / 7