生活中常見的鹽導學案

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1、《生活中常見的鹽》導學案 復習活動： 1、鹽的定義：組成里含有 和 化合物。（鹽→ + ） 2、有如下金屬離子、酸根離子，你能寫出多少種鹽的化學式。（化學式填寫在括號內） 酸根離子 金屬離子 氯 硫酸根 碳酸根 碳酸氫根 鈉離子 鈣離子 新課：初步了解碳酸鹽 色 態(tài) 溶解性 1、觀察 三種碳酸鹽的顏色、狀態(tài)；通過比較 他們的溶解性。 2、閱讀教材，了解幾種碳酸鹽用途，劃出關鍵信息，感受

2、幾種碳酸鹽有用途上的差異。 活動：探究碳酸鹽的化學性質 1、與酸的反應。 ⑴回憶大理石（主要成分碳酸鈣 ） 與稀鹽酸反應用于實驗室制取氣體的反應； ⑵ 與稀鹽酸能反應嗎？ 實驗11－1 ⑶結論：組成里含有 或 離子的鹽都能與鹽酸等酸反應，生成 氣體。 ⑷應用：碳酸鹽的檢驗，需使用的試劑為 。 方法：取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并將導管另一端通入 中，若

3、 ，說明該樣品為碳酸鹽。 2、與堿反應 實驗：向盛有少量 溶液的試管里滴入澄清石灰水。 現象 化學方程式 3、與另一種鹽能反應嗎？ 實驗：向兩支盛有少量 溶液的試管里分別滴入 溶液、 溶液。 現象 化學方程式 4、認識：⑴以上化學反應，都是發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應，這樣的反應叫做 反應。 ⑵碳酸鹽與酸、堿、鹽發(fā)生的反應，均屬于 反應。 5、拓展：⑴閱讀分析下列化學方程式

4、，說說鹽具有哪些化學性質。 化學方程式 基本反應類型 現象的共同之處 ① 鹽 + 金屬 → 鹽 + 金屬 ② 鹽 + → + ③ 鹽 + → + ④ 鹽 + → + ⑵酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，如 中和反應是否也屬于復分解反應： 。生成物中，相同的生成物是 。 ⑶通過以上復分解反應分析，從生成物角度思考：

5、復分解反應的特點：當兩種化合物互相交換成分，必然有 或 或 生成。 6、復分解反應發(fā)生的條件：只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有 生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 探究：某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應 1、 根據復分解反應發(fā)生的條件，并利用書后114頁附錄Ⅰ所提供的有關酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應。 2、 設計實驗方案驗證。 溶液 溶液 溶液 溶液 稀硫酸 判斷依據 實驗方案 友情提示：部分文檔來自網絡整理，供您參考！文檔可復制、編制，期待您的好評與關注！ 3 / 3