2016年全國高考統(tǒng)一化學(xué)試卷(新課標(biāo)Ⅲ)

《2016年全國高考統(tǒng)一化學(xué)試卷(新課標(biāo)Ⅲ)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2016年全國高考統(tǒng)一化學(xué)試卷(新課標(biāo)Ⅲ)（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2016年全國高考統(tǒng)一化學(xué)試卷（新課標(biāo) 出） 學(xué)校:姓名：班級：考號： A.A B.B C.C D.D 一、單選題（本大題共7小題，共21.0分） 1.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ） 化學(xué)性質(zhì) 實際應(yīng)用 A A2 （SO） 3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火 B 鐵比銅金屬性強 FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D HF與SQ反應(yīng) 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo) 記 高中化學(xué)試卷第5頁，共15頁 2.下列說法錯誤的是（ ） A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng) B.乙烯可

2、以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料 C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于澳乙烷 D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體 A.A B.B C.C D.D 4.已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖, A.異丙苯的分子式為 C9H2 卜列說法錯誤的是（ ） B.異丙苯的沸點比苯高 3.下列有關(guān)實驗的操作正確的是（ ） 實驗 操作 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲水 B 排水法收集KMnQ分解產(chǎn) 生的Q 先熄滅酒精燈，后移除導(dǎo)管 C 濃鹽酸與M1Q反應(yīng)制備 純凈C2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食 鹽水 D CC4萃取碘水中的I 2 先從分液漏斗下口放出有

3、機層， 后從上 口倒出水層 KOH液，反應(yīng)為 C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面 D.異丙苯和苯為同系物 5.鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為 2Zn+Q+4OH+2HO— 2Zn （OH 42-.下列說法正確的是（ ） A.充電時，電解質(zhì)溶液中 K+向陽極移動 B.充電時，電解質(zhì)溶液中 c （OH）逐漸減小 2. C.放電時，負(fù)極反應(yīng)為： Zn+4OH-2e— Zn （OH 4 D.放電時，電路中通過 2mol電子，消耗氧氣 22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況） 6 .四種短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W X的簡單離子具有相同電 子

4、層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的， W與Y同族，Z與X形成的 離子化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是（ ） A.簡單離子半徑： W Xv Z B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： W Y D.最高價氧化物的水化物的酸性： Y>Z 7 .下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） B.將 CHCOON A.向0.1 mol?L-1CHCOO!W液中加入少量水，溶液中 溶液從20c升溫至30 C,溶液中 富理0,力.中汨一）增大 C.向鹽酸中加入氨水至 中性，溶液中 D.向AgC、AgBr的飽和溶液中加入少量 AgNO,溶液中

5、

6、輕攪動以加過過濾速度 （二）過氧化鈣的制備 白色結(jié)曷 峰起眼+戒濟.過薄 占荒水磔些土 絲 濤凌淖第③ （3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”).將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用 是 . (4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是 (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸儲水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后 可得到過氧化鈣產(chǎn)品.該工藝方法的優(yōu)點是 ,產(chǎn)品的缺點是 . 9 .煤燃燒排放的煙含有

7、SO和NO,形成酸雨、污染大氣，采用NaCQ溶液作為吸收劑可 同時對煙氣進行脫硫、脫硝.回答下列問題： (1) NaCQ的化學(xué)名稱為 . (2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含 SO、NQ的煙氣，反應(yīng)溫度 323K, NaQQ溶液濃度為 5X 10-3moi?L-1 .反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表. 離于 so2- so2- — — NO — — NO 一 C c/ ( mol?L1) 一一 一 -4 8.35X10 一一 一 -6 6.87 X 10 - -4 1.5 X 10 -5 1.2 X 10 -3 3.4 X10 ①寫出NaClQ

8、溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 .增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率 (填“提高”、“不變”或“降低”). ②隨著吸收反應(yīng)的進行， 吸收劑溶液的pH逐漸 (填“增大”、“不變”或“減 小”). ③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率 脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)原 因是除了 SO和NO在煙氣中初始濃度不同，還可能是 . T/K (3)在不同溫度下，Na。。溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中 SO和NO的平衡分壓p0如圖所 示. ①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均 (填“增大”、 “不變”或“減小”). ②反應(yīng)OQ—+2SO32——2SQ2-+C-的平衡常數(shù)K表達(dá)式

9、為 . (4)如果采用NaC。Ca (。。)2替彳弋NaQQ,也能得到較好的煙氣脫硫效果. ①從化學(xué)平衡原理分析， Ca (。。)2相比NaClO具有的優(yōu)點是 . ②已知下列反應(yīng)： SQ (g) +2OH (aq) —SQ2- (aq) +H2O (l) AH 1 QO (aq) +SO2- (aq) —SO2- (aq) +C- (aq) AH 2 CaSO (s) —C a2+ (aq) +SO2- (aq) AH 3 則反應(yīng) SO (g) +Ca2+ (aq) +CO (aq) +2OH (aq) —CaSO (s) +H2O (l) +。- (aq)的 △ H= .

10、10.以硅藻土為載體的五氧化二鈕 (V2O)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑. 從廢鈕催化劑中 回收V2Q既避免污染環(huán)境 又有利于資源綜合利用.廢鈕催化劑的主要成分為： 物質(zhì) V2Q V2O K2SO SQ Fe2O3 A12O3 質(zhì)里分?jǐn)?shù)/% 2.2 ?2.9 2.8 ?3.1 22 ?28 60 ?65 1?2 V 1  以下是一種廢銳催化劑回收工藝路線: 回答下列問題： (1) “酸浸”時V2Q轉(zhuǎn)化為VO+,反應(yīng)的離子方程式為 ，同時VQ轉(zhuǎn)成VO2+.“廢 渣1”的主要成分是 . (2) “氧化”中欲使 3mol的VO2+變?yōu)閂O+,則需要氧化劑

11、KCQ至少為 mol. (3) “中和”作用之一是使鈕以 V4O24-形式存在于溶液中.“廢渣2”中含有 . 嗣色愜 (4) “離子交換”和“洗脫”可簡單表示為： 4ROH+4O24-民兆R4V4O2+4OH (以RO⑼ 強堿性陰離子交換樹脂).為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈 性(填 “酸” “堿” “中”). (5) “流出液”中陽離子最多的是 . (6) “沉鈕”得到偏鈕酸錢(NHVO)沉淀，寫出“煨燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 三、填空題(本大題共1小題，共15.0分) 11.聚合硫酸鐵(PFS)是誰處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備 PFS 的一種

12、工藝流 程. 酸 支化劑笈十瓏酸 PFS因洋產(chǎn)品 「卬0切2)] 回答下列問題 (1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為 .粉碎過篩的 目的是 . (2)酸浸時最合適的酸是 ，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式 . (3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是 ，下列氧化劑中最合適的是 (填 標(biāo)號). A. KMfliQ B. CI2 C. H2 O2 D. HNO (4)聚合釜中溶液的 pH必須控制在一定的范圍內(nèi)， pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏 大時則 . (5)相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是 . 由 (6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指

13、標(biāo)，定義式為 B= , (n為物質(zhì)的 量).為測量樣品的B值，取樣品mg,準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷 卻的蒸儲水，以酚酬:為指示劑，用 cmol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行中和滴定(部分操作 略去，已排除鐵離子干擾).到終點時消耗NaOH溶液VmL.按上述步驟做空白對照試驗， 消耗NaOH容?夜V0mL,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w,則B的表達(dá)式為 . 四、簡答題(本大題共2小題，共30.0分) 12 .神化錢(&AS)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器 或太陽能電池的材料等.回答下列問題： (1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 . ? J (2)根

14、據(jù)元素周期律，原子半徑 Ga A s,第一電離能Ga ? As.(填“大于”或“小于”) . (3) AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ，其中As的雜化軌道類型 11 . e Gt 為 . (4) GaF3的熔點高于1000C, GaCL的熔點為77.9 C ,其原因是 . (5) GaAs的熔點為1238C,密度為 p g?cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體的類型 為 , Ga與As以 鍵鍵合.Gj和As的摩爾質(zhì)量分別為 Mbg?mol-1和Ms g?mol-1,原子半徑分別為 gpm和「Aspm,阿伏伽德羅常數(shù)值為 NA,則GaAs晶胞中原子 的體積占晶胞體積的百分率為 .

15、 13 .端煥燃在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為 Glaser反應(yīng). 2R-OC-H ；R-OC-OC-R+H 該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、 超分子化學(xué)等方面具有重要價值. 下面是利用Glaser反應(yīng) 制備化合物E的一種合成路線： 回答下列問題： (1) B的結(jié)構(gòu)簡式為 , D的化學(xué)名稱為 . (2)①和③的反應(yīng)類型分別為 、 . (3) E的結(jié)構(gòu)簡式為 .用1mol E合成1, 4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫 氣 mol. (4)化合物(C三也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只

16、有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比 為3: 1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式 . (6)寫出用2-苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線 2016年全國高考統(tǒng)一化學(xué)試卷(新課標(biāo) m) 答案和解析 【答案】 1.B 2.A 3.D 4.C 5.C 6.B 7.D 8 .中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；過濾； ade；酸；除去溶液中溶解的二氧化碳； CaC2+2NH. HO+HQ=CaQ+2NHQ+2HO;防止過氧化鈣分解；減少 CaQ溶解而損失；原 料來源豐富、操作簡單；煨燒石灰石需要消耗大量的能量 9 .亞氯酸鈉；2H2O+3CQ-+4NO=4NO+3Cr+4H+;提高

17、；減??；大于；二氧化硫的還原性強 于no減??；f ；生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡 向正反應(yīng)方向進行；i+AH2=AH 3 10 .V2Q+2H+=2VO++H2Q SiQ;0.5 ; Fe (OH 3、A (OH 3；堿；K+, ;2NHVO、 V2Q+HO+2NHT 11 .F eQ?xH2O;控制鐵屑的顆粒；硫酸； Fe2Q+6H+=2Fe3++3HQ氧化亞鐵離子；C; PH過 大，容易生成Fe(OH 3,產(chǎn)率降低；可以防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解；一切 *山， 12.1 s22s22p63s23p63d104s24p3;大于；小于；三角錐形； sp3; Ga

18、F3的為離子晶體，GaCL的 為分子晶體，離子晶體的熔點高；原子晶體；共價； I J心X100% 13.^^-CHrCH^;苯乙快；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)； 《^^片0匚包《^；4; 【解析】 1.解：A. Al2 (SQ) 3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中二者發(fā)生互促水解反 應(yīng)，可生成二氧化碳?xì)怏w，可用于泡沫滅火器滅火，故 A正確； B.氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應(yīng)，與鐵、銅的活潑性無關(guān)，故 B錯誤； C.次氯酸鹽具有強氧化性和漂白性，可用于漂白，故 C正確； D.玻璃含有二氧化硅， HF與SiQ反應(yīng)生成SiF4,氫氟酸可用于雕刻玻璃，故 D正確.

19、 故選B. A. Al2 (SQ) 3和小蘇打在溶液中發(fā)生互促水解反應(yīng)，可生成二氧化碳?xì)怏w； B.氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應(yīng)； C.次氯酸鹽具有強氧化性，可用于漂白； D.玻璃含有二氧化硅， HF與SiQ反應(yīng). 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于 培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大． 2.解：A.乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與酸堿發(fā)生反應(yīng)，故 A錯誤； B.聚乙烯可以用作食品包裝材料，而乙烯是生產(chǎn)聚乙烯的原料，故 B正確； C.乙醇與水以任意比互溶，乙醇與澳乙烷混溶，是因為乙醇與水能形成氫鍵使乙醇在

20、 水中的溶解度增大，故 C 正確； D.乙酸和甲酸甲酯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故 D正確； 故選： A． A.乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與酸堿發(fā)生反應(yīng)； B.乙烯是生產(chǎn)聚乙烯的原料； C.乙醇與水能形成氫鍵使其溶解度增大； D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體. 本題考查有機物的相關(guān)性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的積累即可解答，題目比較簡單． 3.解：A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，并不斷攪拌，防止局部 溫度過高而濺出液體產(chǎn)生安全事故，故 A 錯誤； B.排水法收集KMQ分解產(chǎn)生的Q,應(yīng)該先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，否則易產(chǎn)生倒流 現(xiàn)象而炸裂試管，故 B

21、 錯誤； C.用濃鹽酸和二氧化鎰制取純凈的氯氣時，應(yīng)該先通過飽和食鹽水后通過濃硫酸，如 果先通入濃硫酸后通入飽和食鹽水，氯氣中會產(chǎn)生部分水蒸氣，所以得不到干燥、純凈 的氯氣，故 C 錯誤； D.萃取分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，四氯化碳和水不互溶且 密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘時，有機層在下方、水層在上方，所以 先從分液 漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故 D正確； 故選 D． A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，并不斷攪拌； B.排水法收集 KMnO4分解產(chǎn)生的Q,應(yīng)該先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈； C.用濃鹽酸和二氧化鎰制取純凈的氯

22、氣時，應(yīng)該先通過飽和食鹽水后通過濃硫酸； D.萃取分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出. 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及萃取分液、氣體洗氣和干燥、氣體收集 操作、 溶液配制等知識點， 明確實驗原理、 物質(zhì)性質(zhì)、 實驗基本操作方法是解本題關(guān)鍵， 注意實驗操作先后順序及操作規(guī)范性，題目難度不大． 4.解：A.由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為 C9H12,故A正確； B.異丙苯和苯均為分子晶體，異丙苯的相對分子質(zhì)量比苯大，故分子間作用力強與苯， 沸點比苯高，故 B 正確； C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的 C在同一平面內(nèi)，異丙基中非甲基 C為四面體 C,

23、最多三原子共平面，故最多 8個C原子共面，故 C錯誤； D.異丙苯和苯的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差 3個CH原子團，互為同系物，故 D正確. 故選 C． A.由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為 C9H2； B.異丙苯和苯均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高； C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的 C在同一平面內(nèi)，四面體 C最多三原子共平面； D.異丙苯和苯的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差 3個CH原子團，互為同系物. 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意 把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，注意四面體碳最多 3 原子共平面，難

24、度不大． 5.解：A.充電時陽離子向負(fù)極移動，故 A錯誤； B.充電時，電池反應(yīng)為 2Zn (OH 42-—Zn+4Oa2e-,電解質(zhì)溶液中c (OH)逐漸增大， 故B錯誤； C.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為 Zn+4OH-2 e- - Zn (OH 42-,故C正確； D.放電時，每消耗標(biāo)況下 22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子 4mol,電路中通過2mol電子，消耗 氧氣11.2L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯誤. 故選C. 根據(jù)2Zn+O+4OH+2HO— 2Zn (OH 42-可知，Q中元素的化合價降低，被還原，應(yīng)為原電 池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+40

25、H_2e— Zn (OH 42-,充電時陽離子向負(fù)極移動，以此解答該題. 本題考查原電池與電解池的基礎(chǔ)知識，正確判斷正負(fù)極、陰陽極，注意電極反應(yīng)式的書 寫及電子轉(zhuǎn)移的計算，正確判斷化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等. 6 .解：四種短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期 主族元素原子中最大的，則 X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這 種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且 Z的氫化物的水溶液屬于強酸，則 Z 是氯；W X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則 W在第二周期且是非金屬元素，可能 Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖:

26、3層，電子層多半徑大，電子 是氮和氧；W與Y同族, A. X、W離子的電子層為2層, 層結(jié)構(gòu)相同時，序小半徑反而大， 則簡單離子半徑大小順序是： XV W Z,故A錯誤; B. W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉， 氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故 B正確; C. W與Y處于同于主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸 減弱，則W> Y,故C錯誤； D. Y與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性 逐漸增強，則Z> Y,故D錯誤； 故選：B. 四種短周期主族元

27、素 W又Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元 素原子中最大的，則 X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不 水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且 Z的氫化物的水溶液屬于強酸，則 Z是氯; W X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則 W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和 氧；W與Y同族, Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖: ,據(jù)此解答. 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，在答題時，畫 出各元素的位置關(guān)系使解題更快也更準(zhǔn)確，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能 力. + +… 7 .解：A.加水促進電離，則 n (H

28、+)增大，c (CHCOOH減小，則溶彼中“中上)功 增大，故A錯誤; 高中化學(xué)試卷第 9 頁，共 15 頁 8 .從20c升溫至30C,促進水解，Kh增大，則溶液中 心二；二，減 小，故B錯誤; C.向鹽酸中加入氨水至中性, 則c (H+) =c (OH),由電荷守恒可知, 二1, 高中化學(xué)試卷第17頁，共15頁 故C錯誤; D.向AgC、AgBr的飽和溶液中加入少量 AgNQ, c (Ag+)相同, 儀CT〕尸網(wǎng)小巧 Ksp只與溫度有關(guān)，而溫度不變，則溶液中 < (CI ) k不變，故 D正確; 故選D. A.加水促進電離，則 n

29、 (H+)增大，c (CHCQQH減??； 9 .從20c升溫至30 C,促進水解，Kh增大； C.向鹽酸中加入氨水至中性，則 c (H+) =c (QH),結(jié)合電荷守恒分析; D.向AgC、AgBr的飽和溶液中加入少量 AgNQ, c (Ag+)相同, c(n) =R>p(AgC/) "口，-)二入句(如在) 本題考查酸堿混合及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，把握電離平衡、溶解平衡及酸堿混 合定性分析等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用及電荷 守恒應(yīng)用，題目難度中等. 8 .解：(一)碳酸鈣的制備 由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水

30、可氧化亞鐵離子，加氨水 將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸鈣沉淀； (1)步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子.小火煮沸的作用是使沉 淀顆粒長大，有利于過濾， 故答案為：中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；過濾； (2) a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故錯誤； b.玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故正確； c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故正確； d.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故錯誤； e.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度，可能搗破濾紙，過濾失敗，故錯誤； 故答案為：ade

31、； (二)過氧化鈣的制備 由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，過濾后，濾液中氯化鈣、 氨水、過氧化氫反應(yīng)生成 CaQ、NHC、水；再過濾，洗滌得到過氧化鈣； (3)步驟②的 具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中溶解二氧化碳，此時溶 液呈酸性；將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳， 故答案為：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳； (4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 6Q2+2NH. H2Q+HC2=CaQ+2NHQ+2H2。，該反應(yīng)需要 在冰浴下進行，原因是防止過氧化鈣分解， 故答案為： 6C2+2NH. H2Q+HQ=

32、CaQ+2NHO+2H2Q;防止過氧化鈣分解； (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸儲水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是減少 CaQ溶解而損失， 故答案為：減少 6Q溶解而損失； (6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后 可得到過氧化鈣產(chǎn)品.該工藝方法的優(yōu)點是原料來源豐富、操作簡單，產(chǎn)品的缺點是燃 燒石灰石需要消耗大量的能量， 故答案為：原料來源豐富、操作簡單；煨燒石灰石需要消耗大量的能量. (一)碳酸鈣的制備 由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水可氧化亞鐵離子，加氨水 將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中

33、和酸，利用得到碳酸鈣沉淀； (1)堿可中和酸，小火煮沸利用沉淀生成； (2)過濾遵循一貼二低三靠； (二)過氧化鈣的制備 由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，過濾后，濾液中氯化鈣、 氨水、過氧化氫反應(yīng)生成 CaQ、NHC、水；再過濾，洗滌得到過氧化鈣；制備過氧化鈣 的另一種方法是：將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)， 過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品， 石灰石便宜易得，但煨燒消耗大量的能源，以此來解答. 本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗技能、物質(zhì)的性質(zhì)為 解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度中等. 9 .解：(1

34、) NaCQ的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉，故答案為：亞氯酸鈉； (2)①亞氯酸鈉具有氧化性，則 NaCO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 2H2O+3g2-+4NO=4NO+3CT+4H+;正反應(yīng)是體積減小的，則增加壓強， NO的轉(zhuǎn)化率提高， 故答案為：2H2O+3do-+4NO=4NO+3Cr+4H+;提高； ②根據(jù)反應(yīng)的方程式 2H2O+CQ-+2SQ=2SO2-+CT+4H+ 2H2O+3CQ-+4NO=4NO+3C-+4H 可知 隨著吸收反應(yīng)的進行氫離子濃度增大，吸收劑溶液的 pH逐漸降低，故答案為：減??； ③由實驗結(jié)果可知， 在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多， 因此脫硫

35、反應(yīng)速率大于 脫硝反應(yīng)速率.原因是除了 SO和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還 原性強，易被氧化，故答案為：大于；二氧化硫的還原性強于 NO (3)①有圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，氧氣和 NO的平衡分壓負(fù)對數(shù)減小，這說明反應(yīng) 向逆反應(yīng)方向進行，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小，故答案為：減小； ②根據(jù)反應(yīng)的方程式 Cl Q—+2S032——2SO2- +。-可知平衡常數(shù) K表達(dá)式為 上…為.. K科理取口水刀. ”直，彳演s廠廠 (4)①如果采用Na。。Ca (QO) 2替彳弋NaOQ,由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根 離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進行，所以

36、Ca (CQ 2效果好，故答案為：生成的 硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進行； ②已知 SO (g) +2OH (aq) —SQ2- (aq) +H2O (l) AHi QO (aq) +SO2- (aq) —SO2- (aq) +C- (aq) AH 2 CaSO (s) —C a2+ (aq) +SO2 (aq) AH 3 則根據(jù)蓋斯定律可知①+②-③即得到反應(yīng) SO (g) +Ca2+ (aq) +ClO (aq) +2OH (aq) 一C aSO (s) +H2O (l) +。- (aq) AH=AH i+AH2-AH3.,故答案為：AH i+AH2=AH

37、3. (1) NaCQ的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉； (2)①亞氯酸鈉具有氧化性，則 NaCQ溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 2H2O+3Ca-+4NO=4NO+3CT+4H+;正反應(yīng)是體積減小的，則增加壓強， NO的轉(zhuǎn)化率提高； ②根據(jù)反應(yīng)的方程式 2H2O+CQ-+2SO=2SO2-+C-+4H+, 2HO+3CQ-+4NO=4NO+3C-+4H+可知 隨著吸收反應(yīng)的進行氫離子濃度增大，吸收劑溶液的 p H逐漸降低； ③由實驗結(jié)果可知， 在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多， 因此脫硫反應(yīng)速率大于 脫硝反應(yīng)速率.原因是除了 SO和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還

38、原性強，易被氧化； (3)①有圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，氧氣和 NO的平衡分壓負(fù)對數(shù)減小，這說明反應(yīng) 向逆反應(yīng)方向進行，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減?。? ②根據(jù)反應(yīng)的方程式 Cl Q-+2S032-—2SO2- +CT可知平衡常數(shù) K表達(dá)式為 網(wǎng)方) K= ； ― ? K qao獷(時廠 (4)①如果采用Na。。Ca (。。)2替彳弋NaOQ,由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根 離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進行； ②則根據(jù)蓋斯定律計算. 本題考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響等，要求學(xué) 生掌握基本概念，結(jié)合生活實際分析問題、解決問題，方程式的

39、書寫要遵循相關(guān)守恒， 題目難度中等. 10.解：從廢鈕催化劑中回收 V2Q,由流程可知，“酸浸”時 V2O5轉(zhuǎn)化為VO+, V2Q轉(zhuǎn)成 VO2+.氧化鐵、氧化鋁均轉(zhuǎn)化為金屬陽離子， 只有SiQ不溶，則過濾得到的濾渣 1為SiQ, 然后加氧化劑 KCQ,將VO2+變?yōu)閂G+,再加KOH?寸，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為 Fe (OH 3、 Al (OH 3沉淀，同時中和硫酸，過濾得到的濾渣 2為Fe (OH 3、Al (OH 3, “離子交 換”和“洗脫”可簡單表示為： 4ROH+VI24- RVQ2+4OH,由ROH^強堿性陰離子 洗眼 交換樹脂可知，堿性條件下利用反應(yīng)正向移動，流出液中主

40、要為硫酸鉀，“沉鈕”得到 偏鈕酸錢(NHVO)沉淀，“煨燒”時分解生成 V2O5, (1) “酸浸”時V2Q轉(zhuǎn)化為VO+,反應(yīng)的離子方程式為 V2Q+2H+=2VO++HO,由上述分析 可知濾渣1為SQ, 故答案為：V2Q+2H+=2VO++HO; SiQ; (2) “氧化”中欲使 3mol的VO2+變?yōu)閂O+,由電子守恒可知，則需要氧化劑 KCQ至少 仲I M 4「I 1) [Ei - (-1) =0.5 mol 故答案為：0.5 ; (3)由上述流出分析可知濾渣 2為Fe (OH 3、Al (OH 3,故答案為：Fe (OH 3、Al (OH 3； (4)利用強堿

41、性陰離子交換樹脂可“離子交換”和“洗脫”，則應(yīng)選擇堿性條件下使 用，且OHB度大反應(yīng)逆向移動提高洗脫效率，故答案為：堿； (5)由上述分析可知，流出液中主要為硫酸鉀，則“流出液”中陽離子最多的是 K+, 故答案為：K+; (6) “煨燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NHVO』謔L V2Q+H2O+2NHT ,故答案為： 2NHVQ V2Q+HO+2NHT . 從廢鈕催化劑中回收 V2Q,由流程可知，“酸浸”時 V2Q轉(zhuǎn)化為VO+, V2Q轉(zhuǎn)成VO+.氧 化鐵、氧化鋁均轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，只有 SiQ不溶，則過濾彳#到的濾渣 1為SiQ,然后 加氧化劑KCQ,將VO+變?yōu)閂Q+,再

42、加KOH寸，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為 Fe (OH 3、Al (OH 3沉淀，同時中和硫酸，過濾得到的濾渣 2為Fe (OH 3、Al (OH 3, “離子交換” 和“洗脫”可簡單表示為： 4ROH+4O24- H RV4O2+4OH,由ROH^強堿性陰離子交換 樹脂可知，堿性條件下利用反應(yīng)逆向移動，流出液中主要為硫酸鉀，“沉鈕”得到偏鈕 酸俊(NHVO)沉淀，“煨燒”時分解生成 V2Q,以此來解答. 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分 離及實驗技能為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋?注意元素化合物與實驗相結(jié) 合的訓(xùn)練，綜合性較強，題

43、目難度中等. 11.解：(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵水合物，化學(xué)式為： Fe2O3?xH2Q粉碎過篩是控制 篩選鐵的顆粒， 故答案為：FeO^xHO;控制鐵屑的顆粒； (2)依據(jù)制備的物質(zhì)聚合硫酸鐵可知，酸化反應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)，需要硫酸酸化， 鐵銹中氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為： Fe2Q+6H=2Fe3++3H2O, 故答案為:H2SQ; Fe2Q+6H+=2Fe3++3HQ (3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子， 氧化劑不引入新的雜質(zhì)，A、 B、D都會引入新的雜質(zhì)，C中過氧化氫被還原生成水無雜質(zhì)離子引入，故答案為： C; (4)鐵離子

44、易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體， 聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范 圍內(nèi)，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則容易生成 Fe (OH 3,產(chǎn)率降低， 故答案為：PH過大，容易生成 Fe (OH 3, 產(chǎn)率降低; (5)減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進行，防止常壓蒸發(fā)溫度過高聚合硫酸鐵分解, 故答案為：可以防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解； (n (6) n (OH) = (V0-V) x 10-3x cmol?L-1, n (Fe)=示/：7=:： mol 為物質(zhì)的量) LU !i 故答案為: Ml 10 廢鐵屑粉粹過篩后加入酸浸，過濾得到濾液在反應(yīng)釜中加入氧化劑

45、氧化亞鐵離子為鐵離 子，加入水和硫酸生成聚合硫酸鐵，減壓蒸發(fā)得到 PES固體產(chǎn)品, (1)鐵銹的主要成分是氧化鐵水合物，粉碎過篩是控制篩選鐵的顆粒； (3) (4) (5) (6) (2)依據(jù)制備的物質(zhì)聚合硫酸鐵可知，酸化反應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)，需要硫酸酸化, 鐵銹中氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵離子和水； 反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子，氧化劑不引入新的雜質(zhì)； 鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體； 減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進行，防止溫度過高而導(dǎo)致物質(zhì)分解； B= : J (n 為物質(zhì)的量)，n (OH) = (V0-V) x 10-3x cmol?L-1, n (

46、 Fe) ntirq 本題考查了物質(zhì)組成探究、物質(zhì)性質(zhì)的分析、試劑選擇和離子反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用，注 意信息的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等. 12.解：(1) As為VA族33號元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3,故答案 為：1s22 s22 p63s23 p63d 104 s24p3; (2)根據(jù)元素周期變，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于 As,故半徑Ga大于As, 同周期第一電離能從左到右，逐漸增大，故第一電離能 Ga小于As,故答案為：大于；小于； ri 3 x ] (3) AsCl3中價層電子對個數(shù)=b鍵個數(shù)+孤電子對

47、個數(shù)=3+ ,, =4,所以原子雜化 方式是sp3,由于有一對孤對電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形， 故答案為：三角錐形；sp3; (4) GaF3的熔點高于1000C , GaCl3的熔點為77.9 C ,其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3 為分子晶體，離子晶體的熔點高，故答案為： GaF3的為離子晶體，GaCl3的為分子晶體， 離子晶體的熔點高； 4 X ? M.二「Ml ? 士一 ,故GaAs晶胞中原 (5) GaAs的熔點為1238C,熔點較高，以共價鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為 p g?cm-3,根據(jù)均攤法計算，As： M M ： —li x I = 4 , Ga

48、： 4X 1=4,故其晶胞中原子所占 L . 1 .. fit 的體積V1=-獷，-14- - E聯(lián)F 4 ,晶胞的體積 V2=,二 J1 kJ r y. 子的體積占晶胞體積的百分率為 r X 將V1、V帶入計算得百分率 IttA 4/41 「外 X100% 二 ",”「；八；X100%故答案為：原子晶體；共價; (1) As為VA 族 33 號兀素， 電子排布式為： 1s22s22p63s23p63d104s24p3; (2)同一周期，原子序數(shù)越小半徑越大，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大; (3) AsCh中價層電子對個數(shù)=(t 5 4 箕 1 鍵個數(shù)+孤電子對

49、個數(shù)=3+ =4,所以原子雜化 (4) GaF3的熔點高于 0。3為分子晶體，離子晶 方式是sp3,由于有一對孤對電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形; 1000C, GaCl3的熔點為77.9 C,其原因是 G3F3為離子晶體, 體的熔點高； (5) GaAs的熔點為1238C,熔點較高，以共價鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為 ,Ga： 4X1=4,故其晶胞中原子所占 IM凸i+Ml ? ——1：—— ,故GaAs晶胞中原 g?cm-3,根據(jù)均攤法計算，As： X k g X ； 1 . 1 iff 4 x 的體積Vi=-獷必4 + -不裝4 ,晶胞的體積 V2

50、= = _ 子的體積占晶胞體積的百分率為襦、M詠將V、V2帶入計算得百分率 =1萬*仙(雄升 =MW 而 + Mg 本題考查了分子空間構(gòu)型、電子排布式、原子雜化方式、晶胞密度的計算、電離能及半 徑大小比較等知識，綜合性較強，最后的計算難度較大，要求學(xué)生有較嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和扎 實的基礎(chǔ)，也是對學(xué)生能力的考查. 13.解：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知 B為 ,則A與氯乙烷發(fā)生取 代反應(yīng)生成B,則A為對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HC,同時形成碳碳三 鍵得到D,該反應(yīng)屬于消去反應(yīng). D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成 E為 c=c-c=c (1) B的結(jié)構(gòu)簡式為 ;苯乙煥;

51、 ,D的化學(xué)名稱為苯乙快, 故答案為: (2)①和③的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng), 故答案為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)； (3) E的結(jié)構(gòu)簡式為 弋 好 ,用1mol E合成1, 4-二苯基丁烷, 碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣 4mol, 故答案為： ；4; (4)化合物( C三CH)也可發(fā)生 Gaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合 反應(yīng)的化學(xué)方程式為: C=CH (n-1 ) H2, 故答案為：n于4 中:化年 + (n-1 ) H2; (5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比 為3

52、: 1,可能的結(jié)構(gòu)簡式為： C1 C1 C1 C1 一叫C1 CHj CH -C1 C1 CH CH， CL ? C1 CH. 故答案為: C1 一CH CH C1 CH. CH CL 一C國任 匚H， CH， C1 意3種; (6) 在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成 CH=CH 然 后與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成 Br Br ,最后在氫氧化鈉醇溶液、 加熱條件下發(fā)生消 去反應(yīng)生成 三CH,合成路線流程圖為: li-CH2OH A C^CH ；霏/ A 由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知 B為 Br Hr I I CH-CH, 成B,則A為 ,則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生 C).對比C D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HC,同時形成碳碳三鍵得到 D： 該反應(yīng)屬于消去反應(yīng). D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成 E h-ClkOH (6) 在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成 CH=CH” 然 Br Br 后與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成 ,最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消 去反應(yīng)生成 本題考查有機物的推斷與合成、有機反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、對信息的獲 取與遷移運用等，是對有機化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，是有機化學(xué)?？碱}型，熟練掌握官能 團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.