上海市浦東新區(qū)2018-2019學年高二化學上學期期中質(zhì)量檢測試卷（含解析）.doc

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上海市浦東新區(qū)2018-2019學年高二化學上學期期中質(zhì)量檢測試卷（含解析） 報道：目前 世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。這里的“鐵”是指 A. 鐵元素 B. 鐵單質(zhì) C. 四氧化三鐵 D. 三氧化二鐵 【答案】A 【解析】 【分析】 根據(jù)人體中鐵元素的存在形式判斷，鐵在人體中是以化合態(tài)的形式存在的。 【詳解】由所學知識可知人體中的鐵元素是以化合態(tài)形式存在的，這里的鐵是指鐵元素，而不是其他的，答案選A。 【點睛】本題考查元素的概念，食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在，常用其質(zhì)量分數(shù)表示含量。 2.地殼中含量最多的金屬是 A. 鐵 B. 鋁 C. 鈣 D. 硅 【答案】B 【解析】 【詳解】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素。 A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鐵，選項A錯誤； B、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，選項B正確； C、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鈣，選項C錯誤； D、硅是非金屬元素，地殼中含量最多的金屬元素不是硅，選項D錯誤； 答案選B。 3.與金屬的物理性質(zhì)無關(guān)的是 A. 良好的導電性 B. 反應(yīng)中易失去電子 C. 延展性 D. 導熱性 【答案】B 【解析】 【詳解】A．金屬容易導電是因為晶體中存在許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有方向性的，但在外加電場作用下，自由電子就會發(fā)生定向移動形成電流，選項A不選； B．金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，與最外層電子數(shù)有關(guān)，和金屬晶體無關(guān)，選項B選； C．有延展性是因為金屬離子和自由電子之間的較強作用，當金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發(fā)生相對滑動，但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會導致斷，選項C不選； D．金屬晶體的導熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，因此與金屬晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，選項D不選。 答案選B。 4.金屬能導電是因為它 A. 表面富有光澤 B. 有可成鍵的電子 C. 有金屬離子 D. 有自由運動的電子 【答案】D 【解析】 【分析】 依據(jù)金屬晶體中含有自由電子，自由電子能夠自由運動，所以金屬能夠?qū)щ姾蛯?，?jù)此解答。 【詳解】金屬都是由金屬陽離子與自由電子通過金屬鍵構(gòu)成的金屬晶體，因為金屬晶體中含有自由電子，自由電子能夠自由運動，所以金屬能夠?qū)щ姾蛯?，答案選D。 【點睛】本題考查了金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確金屬晶體中含有自由電子是解題關(guān)鍵，題目難度不大。 5.用鋁合金代替鋁制鑰匙，因為鋁合金 A. 熔點低 B. 不易銹蝕 C. 硬度大 D. 密度小 【答案】C 【解析】 【分析】 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕。 【詳解】合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕；合金比組成它的純金屬硬度大，由于純鋁硬度較小，在使用中易變形，因此利用鋁合金硬度較大的性質(zhì)。 答案選C。 【點睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．題目難度不大。 6.構(gòu)成金屬晶體的基本微粒 A. 分子 B. 陰離子和自由電子 C. 陽離子和陰離子 D. 陽離子和自由電子 【答案】D 【解析】 【分析】 根據(jù)金屬晶體的組成微粒可知，不存在陰離子，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成。 【詳解】金屬單質(zhì)屬于金屬晶體，金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，答案選D。 【點睛】本題考查了金屬晶體的組成微粒，非?；A(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握。 7.在Fe3O4中，鐵元素的化合價是 A. +2 B. +3 C. +8/3 D. +2、+3 【答案】D 【解析】 【詳解】Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，氧元素化合價為-2價，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價是+2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價是+3價，故在Fe3O4中，鐵元素的化合價是+2、+3，答案選D。 8.有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是 A. 燒煮開水 B. 盛放食醋 C. 用堿水洗滌 D. 用金屬絲擦表面的污垢 【答案】A 【解析】 【分析】 根據(jù)金屬鋁的化學性質(zhì)：鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)結(jié)合生活實際來回答。 【詳解】A、鋁表面很容易形成致密的氧化鋁氧化膜，與熱水不反應(yīng)，選項A正確； B、鋁能與酸反應(yīng)，不能用于盛放食醋，選項B錯誤； C、金屬鋁能和堿反應(yīng)，不能用堿水洗滌，選項C錯誤； D、鋁制品表面有一層致密的氧化薄膜，可以起到保護作用，若用金屬絲擦表面的污垢，會破壞保護膜，不可取，選項D錯誤； 答案選A。 【點睛】本題是一道化學和生活相結(jié)合的題目，考查學生對教材知識的掌握，難度不大。 9.不能由兩種單質(zhì)直接化合制得物質(zhì)是 A. FeCl3 B. FeS C. FeCl2 D. Fe3O4 【答案】C 【解析】 【詳解】A、因Cl2 的強氧化劑，F(xiàn)e與Cl2 直接化合得到的是FeCl3 ，選項A正確； B、因S是弱氧化劑，F(xiàn)eS可由Fe和S直接化合得到，選項B正確； C、因Cl2 的強氧化劑，F(xiàn)e與Cl2 直接化合得到的是FeCl3 ，而不是FeCl2 ，選項C錯誤； D、因O2 的強氧化劑，F(xiàn)e3O4 可由Fe和O2 直接化合得到，選項D正確； 答案選C。 10.常溫下，可用于制作運輸濃硫酸、濃硝酸容器的金屬為 A. Cu B. Fe C. Mg D. Zn 【答案】B 【解析】 【分析】 濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)的進行。 【詳解】A、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠與銅反應(yīng)，故常溫下不可以用銅制的容器盛放濃硝酸，選項A錯誤； B、濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠使鐵發(fā)生鈍化，故常溫下可以用鐵制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項B正確； C、濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠與鎂反應(yīng)，故常溫下不可以用鎂制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項C錯誤； D、濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠與鋅反應(yīng)，故常溫下不可以用鋅制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項D錯誤； 答案選B。 【點睛】本題考查了濃硫酸、濃硝酸的強氧化性，題目難度不大，注意鈍化屬于氧化還原反應(yīng)。 11.氯化鐵溶液的顏色是 A. 無色 B. 粉紅色 C. 棕黃色 D. 淺綠色 【答案】C 【解析】 【詳解】A、鐵離子是黃色的，因此無色不正確，選項錯誤； B、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此藍色不正確，選項錯誤； C、三氯化鐵溶液的顏色是黃色的，因為鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，選項正確； D、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此紫色不正確，選項錯誤； 答案選C。 12.對合金的認識錯誤的是 A. 合金是純凈物 B. 可以由非金屬和金屬組成的 C. 生鐵與鋼都是鐵碳合金 D. 可以由金屬和金屬組成的 【答案】A 【解析】 【分析】 本題考查合金與合金的性質(zhì)，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。 【詳解】A、合金是一種混合物，選項A錯誤； B、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項B正確； C、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼都是鐵碳合金，選項C正確； D、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項D正確； 答案選A。 【點睛】本考點主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的強度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好．本考點基礎(chǔ)性強，比較好把握。 13.鐵能壓成薄片，這是因為 A. 熔點低 B. 延展性大 C. 硬度小 D. 密度小 【答案】B 【解析】 【分析】 當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但不會導致斷裂．鋁能被軋成薄片，說明金屬一般具有良好的延展性的性質(zhì)。 【詳解】金屬晶體組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但金屬鍵不被破壞，鋁具有良好的延展性，所以鋁能被軋成薄片，與熔點低、密度小、以及硬度小無關(guān)，答案選B。 【點睛】本題主要考查金屬的通性，題目難度不大，注意把握金屬晶體的性質(zhì)與金屬鍵的關(guān)系。 14.鋁具有較強的抗腐蝕能力（即耐腐蝕）的主要原因是 A. 鋁化學性質(zhì)很穩(wěn)定（即很不活潑） B. 鋁與氧氣在常溫下很難反應(yīng) C. 鋁是兩性元素（因與酸、堿都能反應(yīng)） D. 鋁易氧化形成一層致密氧化膜 【答案】D 【解析】 【分析】 根據(jù)鋁的化學性質(zhì)來解答，鋁的化學性質(zhì)比較活潑，常溫下就會與氧氣等反應(yīng)，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，使鋁有很好的抗腐蝕性來解答。 【詳解】A、因鋁的化學性質(zhì)比較活潑，選項A錯誤； B、因常溫下鋁就會與氧氣等反應(yīng)，選項B錯誤； C、鋁與強酸強堿均能反應(yīng)，但金屬沒有兩性的說法，選項C錯誤； D、因鋁與氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，選項D正確； 答案選D。 【點睛】本題考查了鋁的化學性質(zhì)，難度不大，根據(jù)所學知識進行分析解答即可。 15.不能用鋁熱法制備的金屬是 A. 鎂 B. 鐵 C. 鉻 D. 錳 【答案】A 【解析】 【分析】 金屬冶煉的實質(zhì)為金屬離子的電子被還原生成單質(zhì)，用鋁熱法制備金屬，所制備金屬的活潑性應(yīng)比鋁弱。 【詳解】鐵、錳、鉻等金屬的活潑性比鋁弱，在高溫下用鋁熱法制備，而鎂的活潑性比鋁強，不能被鋁置換生成單質(zhì)，不能用鋁熱法制備，答案選A。 【點睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意能用鋁熱法制備的金屬的活潑性應(yīng)比鋁弱，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。 16.不能溶解新制氫氧化鋁的溶液是 A. 碳酸 B. 氫氧化鉀 C. 鹽酸 D. 硫酸 【答案】A 【解析】 【詳解】氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸和強堿溶液生成鹽和水， A．碳酸屬于弱酸，不能溶解氫氧化鋁，選項A選； B．KOH溶液屬于強堿溶液，能溶解氫氧化鋁生成偏鋁酸鉀和水，選項B不選； C．鹽酸是強酸，能和氫氧化鋁反應(yīng)生成硝酸鋁和水，選項C不選； D．硫酸是強酸，能和氫氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，選項D不選； 答案選A。 17.對Al2O3、Fe2O3的說法正確的是 A. 都是堿性氧化物 B. 都是白色、難溶于水的固體 C. 都能與NaOH溶液反應(yīng) D. 都能與鹽酸反應(yīng) 【答案】D 【解析】 【詳解】A、氧化鐵為堿性氧化物，而三氧化二鋁為兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，選項A錯誤； B、Al2O3是白色、難溶于水的固體，F(xiàn)e2O3是紅色、難溶于水的固體，選項B錯誤； C、氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項C錯誤； D、Al2O3、Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，選項D正確。 答案選D。 18.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A. 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ C. Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2↑ D. 2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑ 【答案】B 【解析】 【詳解】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和氫氣是單質(zhì)，必須寫化學式，硫酸為強電解質(zhì)、硫酸亞鐵為強電解質(zhì)且都易溶，拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，答案選B。 19.屬于純凈物的物質(zhì)是 A. 生鐵 B. 鋁熱劑 C. 漂粉精 D. 膽礬 【答案】D 【解析】 【詳解】A. 生鐵是含有碳和鐵的鐵碳合金，屬于混合物，選項A錯誤； B. 鋁熱劑是氧化鐵和鋁的混合物，屬于混合物，選項B錯誤； C. 漂粉精由氯化鈣和次氯酸鈣組成，屬于混合物，選項C錯誤； D. 膽礬是CuSO4?5H2O，屬于純凈物，選項D正確。 答案選D。 20.下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是 A. Al與NaOH溶液共熱 B. AlCl3與過量的NaOH溶液 C. Al2O3與水共熱 D. Al2(SO4)3與過量氨水 【答案】D 【解析】 【分析】 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿；氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁．據(jù)此判斷解答。 【詳解】A、Al跟過量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，選項A錯誤； B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，AlCl3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，選項B錯誤； C、氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，選項C錯誤； D、氫氧化鋁不溶于弱堿，Al2(SO4)3和過量的NH3?H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，選項D正確； 答案選D。 【點睛】本題考查鋁及化合物的性質(zhì)，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿但不能溶于弱堿，所以要制取氫氧化鋁必須用弱堿而不能用強堿。 21.金屬原子一般具有的特點是 A. 半徑小 B. 電子層數(shù)多 C. 電子數(shù)少 D. 最外層電子數(shù)少 【答案】D 【解析】 【詳解】每個周期，除了過渡元素全是金屬和第一周期除氫元素以外，都是排在前面的是金屬，元素周期表就可以顯示這一點。 所以半徑小不是金屬原子具有的特點，選項A錯誤； 電子層數(shù)多也不是金屬原子具有的特點，選項B錯誤； 電子數(shù)少也不是金屬原子具有的特點，選項C錯誤； 排在元素周期表中排前面的元素原子最外層電子數(shù)少，是金屬原子具有的特點，選項D正確。 答案選D。 22.原子序數(shù)在數(shù)值上等于 A. 該原子的質(zhì)量數(shù) B. 原子核內(nèi)中子數(shù) C. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) D. 該元素的相對原子質(zhì)量 【答案】B 【解析】 【分析】 根據(jù)在元素周期表中，原子序數(shù)在數(shù)值上一定=該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=該元素原子的核外電子數(shù)=該元素原子的核電荷數(shù)。 【詳解】在元素周期表中，原子序數(shù)在數(shù)值上一定=該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=該元素原子的核外電子數(shù)=該元素原子的核電荷數(shù)；與原子核內(nèi)的中子數(shù)、該元素的相對原子質(zhì)量、該元素的質(zhì)量數(shù)不相等；故選項B正確； 答案選B。 【點睛】本題考查了有關(guān)原子構(gòu)成的知識以及元素的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。 23.某元素的原子有3個電子層，最外層電子數(shù)是6個的是 A. 碳 B. 氧 C. 硫 D. 氮 【答案】C 【解析】 【詳解】因為元素原子的最外層電子數(shù)不超過8（K層為最外層時不超過2個），所以某元素的原子有3個電子層，最外層電子數(shù)是6個，因此是硫元素。 答案選C。 24.不呈周期性變化的是 A. 原子半徑 B. 原子序數(shù) C. 元素主要化合價 D. 元素原子得失電子的能力 【答案】B 【解析】 【分析】 隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑、元素的化合價、金屬性及非金屬性均呈現(xiàn)周期性變化，以此來解答。 【詳解】A．同周期原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，選項A不選； B．原子序數(shù)一直遞增不呈現(xiàn)周期性變化，選項B選； C．化合價同周期最高正價逐漸增大，同主族最高價相同，O、F除外，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，選項C不選； D．元素原子得失電子的能力隨著原子序數(shù)遞增失電子能力減小得電子能力增大呈周期性變化，選項D不選； 答案選B。 【點睛】本題考查元素性質(zhì)的變化規(guī)律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。 25.屬于短周期的一組元素是 A. Al、Si、S B. C. Mg、Fr C. H、O、K D. Na、S、Br 【答案】A 【解析】 【詳解】A. Al、Si、S均為第三周期元素，屬于短周期元素，選項A正確； B. C、Mg分別為第二、第三周期元素屬于短周期元素，F(xiàn)r為七周期元素，屬于長周期元素，選項B錯誤； C. H、O分別屬于第一、第二周期元素屬于短周期元素，K為第四周期元素屬于長周期元素，選項C錯誤； D. Na、S均屬于第三周期元素屬于短周期元素，Br為第四周期元素屬于長周期元素，選項D錯誤； 答案選A。 26.屬于同一周期的一組元素是 A. 鈉和鎂 B. 氫和氮 C. 氧和硫 D. 鋰和鋁 【答案】A 【解析】 【分析】 具有相同電子層的元素，在相同的周期，以此來解答。 【詳解】A．鈉和鎂均為第三周期元素，選項A選； B．氫在第一周期，而氮在第二周期，選項B不選； C．氧在第二周期，而硫在第三周期，選項C不選； D．鋰在第二周期，而鋁在第三周期，選項D不選； 答案選A。 【點睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置為解答的關(guān)鍵，注意常見的短周期元素及位置，題目難度不大。 27.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是HXO4，這種元素氣態(tài)氫化物的分子式為 A. XH4 B. XH3 C. H2X D. HX 【答案】D 【解析】 【分析】 元素的最高正價+|最低負價|=8，根據(jù)元素的最高價氧化物的水化物的化學式確定最高正價，進而求得最低負價，得出氣態(tài)氫化物的化學式。 【詳解】元素X的最高價氧化物的水化物的化學式為HXO4，所以X的最高正價是+7價，所以最低負價為-1價，X的氣態(tài)氫化物的化學式為HX。 答案選A。 【點睛】本題考查學生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)教材內(nèi)容來回答，較簡單。 28.最容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的單質(zhì)是 A. O2 B. F2 C. N2 D. Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】 同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，注意氮氣分子中存在N≡N三鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定。 【詳解】F、Cl同主族，核電荷數(shù)依次增大，故非金屬必依次減弱；N、O、F同周期，核電荷數(shù)依次增大，故非金屬性依次增強，氟元素非金屬性最強，氟氣與氫氣最容易反應(yīng)，答案選B。 【點睛】本題考查同周期元素單質(zhì)遞變規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的理解掌握，注意氮氣分子結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響。 29.硫原子與氯原子半徑的比較中合理的是 A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 無法比較 【答案】C 【解析】 【分析】 根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑減小判斷。 【詳解】同周期元素從左到右原子半徑減小，故原子半徑S>Cl；即硫原子大于氯原子半徑，答案選C。 【點睛】本題考查元素原子半徑大小關(guān)系判斷，同主族元素從上而下原子半徑增大，同周期元素原子從左到右半徑減小。 30.含氧酸中酸性最弱的是 A. H4SiO4 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4 【答案】A 【解析】 【詳解】因Si、P、S、Cl都在第三周期，同周期從左向右元素的非金屬性增強，則非金屬性Cl＞S＞P＞Si，由非金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以HClO4的酸性最強，H4SiO4的酸性最弱，答案選A。 31.在元素周期表的非金屬元素與金屬元素分界線附近可以找到 A. 耐高溫材料 B. 新型農(nóng)藥材料 C. 半導體材料 D. 新型催化劑材料 【答案】C 【解析】 【分析】 根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導體材料，一般過度金屬可以用來做催化劑，農(nóng)藥分為有機和無機，一般非金屬元素可以制作有機農(nóng)藥，由此分析解答。 【詳解】A．在過渡元素找中耐高溫的材料，選項A錯誤； B．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，選項B錯誤； C．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素可以用來做良好的半導體材料，像硅等，選項C正確； D．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，選項D錯誤。 答案選C。 【點睛】本題考查了元素周期表中，金屬元素一般可以用來做導體或合金等，如鎂鋁合金； 如硅等，位于金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域，用來做良好的半導體材料； 非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥； 一般為過渡金屬元素可以用于做催化劑。 32.與原子序數(shù)為8的元素原子核外最外層電子數(shù)相同的元素是 A. 氬 B. 硅 C. 硫 D. 氯 【答案】C 【解析】 【詳解】原子序數(shù)為8的元素是氧元素，原子核外最外層電子數(shù)為6。 A. 氬原子核外最外層電子數(shù)為8，選項A不符合； B. 硅原子最外層電子數(shù)為4，選項B不符合； C. 硫原子最外層電子數(shù)為6，選項C符合； D. 氯原子最外層電子數(shù)為7，選項D不符合； 答案選C。 33.兩種元素能形成XY2型離子化合物，其原子序數(shù)依次為 A. 6和8 B. 12和17 C. 13和8 D. 11和16 【答案】B 【解析】 【分析】 根據(jù)原子序數(shù)分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來分析形成的離子化合物，以此來解答。 【詳解】A、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價化合物，選項A不選； B、原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，選項B選； C、原子序數(shù)為12和8的元素分別為Al、O，能形成離子化合物Al2O3，選項C不選； D、原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，選項D不選； 答案選B。 【點睛】本題考查XY2型離子化合物，熟悉元素的原子序數(shù)來判斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意XY2型化合物中X為+2價，Y為-1價即可解答。 34.根據(jù)某微粒結(jié)構(gòu)示意圖 可確定該微粒是 A. 陽離子 B. 陰離子 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【詳解】在微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；根據(jù)圖示，該微粒的核電荷數(shù)為16，小于其核外電子總數(shù)18，故為陰離子。 答案選B。 35.某元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 硫 D. 氯 【答案】D 【解析】 【詳解】X元素的最高正價與負價的代數(shù)和為6，最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和為8，由此計算最高價+7，最低負價-1，X是第ⅦA族的元素。 A. 氧是第ⅥA族的元素，選項A不符合； B. 硅是第ⅣA族的元素，選項A不符合； C. 硫是第ⅥA族的元素，選項A不符合； D. 氯是第ⅦA族的元素，選項A符合； 答案選D。 36.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的含鐵化合物是 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【分析】 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，以此來解答。 【詳解】紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，生成四氧化三鐵和氫氣，則鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的含鐵化合物是四氧化三鐵（Fe3O4）。 答案選C。 【點睛】本題考查鐵的化學性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度不大。 37.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液，各加入相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和氫氧化鈉溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是 A. 甲中沉淀一定比乙中的多 B. 甲中沉淀可能比乙中的多 C. 甲中沉淀可能比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀一定一樣多 【答案】B 【解析】 【詳解】氯化鋁與氨水反應(yīng)的化學方程式為AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，一水合氨屬于弱堿，不能溶解氫氧化鈉；氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓、氫氧化鋁溶解于氫氧化鋁溶液中Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，甲中沉淀不溶解，而乙中沉淀可能部分溶解，則比乙中的多， 答案選B。 38.稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比（同溫同壓下）是 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1 【答案】A 【解析】 【詳解】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，鋁與鹽酸溶液反應(yīng)的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液，若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比為1：1，答案選A。 39.向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是 （ ） A. Cl- B. H+ C. OH- D. HCO3- 【答案】A 【解析】 試題分析：向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液既可能呈酸性也可能呈堿性。A、氯離子與氫離子、氫氧根均不反應(yīng)，能大量存在，錯誤；B、酸性溶液中，氫離子可大量存在，錯誤；C、堿性溶液中，氫氧根可大量存在，錯誤；D、碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水、與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，不可能大量存在，正確。 考點：考查離子反應(yīng)、離子共存。 40.能將溶液中FeCl3和AlCl3分離的一組試劑是 A. 氨水、稀硫酸 B. 氨水、稀鹽酸 C. NaOH溶液、稀硫酸 D. NaOH溶液、稀鹽酸 【答案】D 【解析】 【分析】 A．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽； B．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離； C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會生成硫酸鐵，往NaAlO2溶液加入硫酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會溶解生成硫酸鹽，無法恢復原鹽溶液； D．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達到分離目的。 【詳解】A．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽，選項A錯誤； B．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，選項B錯誤； C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會使沉淀溶解生成硫酸鐵；往NaAlO2溶液加入硫酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會溶解生成硫酸鋁，分離但得不到原鹽，選項C錯誤； D．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達到分離目的，選項D正確； 答案選D。 【點睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、鐵鋁化合物的性質(zhì)等，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握分離提純原則。 41.鐵與鋁是我們生活中最常見的兩種金屬。 （1）迄今為止人類冶煉最多的金屬是______________。 （2）純凈的鐵的顏色是________________；純凈的鋁的顏色是____________________。 （3）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象__________________________，化學反應(yīng)方程式_______________________________________________。 （4）鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。信息中“某些”指_______________________________。（選填“比鋁活潑的”、“比鋁不活潑的”或“任意”）寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式________________________________________。 （5）將5.5g鋁鐵混合物溶于足量的稀硫酸中，在標準狀況下收集到氫氣4.48L，則混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為__________________。（精確到0.01） 【答案】 (1). Fe (2). 銀白色 (3). 銀白色 (4). 劇烈燃燒，火星四射 (5). 3Fe + 2O2 Fe3O4 (6). 比鋁不活潑 (7). 4Al+3MnO2 2A12O3+3Mn (8). 49% 【解析】 【詳解】（1）鐵及合金是目前人們使用最多的金屬，也是人類冶煉最多的金屬，答案為Fe； （2）純凈的鐵的顏色是銀白色；純凈的鋁的顏色是銀白色； （3）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為3Fe + 2O2 Fe3O4； （4）鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。信息中“某些”指 “比鋁不活潑的”；鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和錳，反應(yīng)的化學方程式為4Al+3MnO2 2A12O3+3Mn； （5）n（H2）==0.2mol，設(shè)Fe為xmol，Al為ymol，則, 解得x=0.05mol，y=0.1mol， 則混合物中Fe與Al的質(zhì)量分別為0.05mol56g/mol=2.8g、0.1mol27g/mol=2.7g，鋁的質(zhì)量分數(shù)為。 42.下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。 （2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。 （3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。 （4）④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________ 【答案】 (1). 3 (2). N (3). (4). Na2CO3 (5). 堿性 (6). ③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子 (7). NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 【解析】 【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。 （1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)2多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為； （2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性； （3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子； （4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，用一個化學方程式來證明為NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O。