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第8講 水溶液中的離子平衡
考向一 弱電解質(zhì)的電離
1．(2018浙江卷)相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是( )
A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)
B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同
C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)
[解析] pH相等的兩溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知陰離子濃度相等，則c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)＋c(OH－)，同溫下，pH相等的兩溶液中c(OH－)也相等，則有c(CH3COO－)＝c(Cl－)，A符合題意；pH相等、體積相等的兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量大于鹽酸，B不符合題意；相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，由于HCl全部電離，而CH3COOH部分電離時(shí)，剛開始時(shí)，鹽酸中H＋的濃度大，所以剛開始時(shí)金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)速率更快，C不符合題意；相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性，醋酸消耗NaOH的量小，由電荷守恒結(jié)合物料守恒可知c(CH3COO－)
0.1 molL－1時(shí)，溶液pH變化不明顯，C錯(cuò)誤；由圖2可知，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H2PO的分布分?jǐn)?shù)為0.994，故H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，D正確。
[答案] D
6．(2017海南卷)碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
[解析] 碳酸鈉俗稱純堿或蘇打；碳酸鈉水解使其溶液呈堿性，故可作為堿使用，CO的水解以第一步為主：CO＋H2OOH－＋HCO。
[答案] 純堿(或蘇打) CO＋H2OOH－＋HCO
考向三 溶液中粒子濃度的比較
7．(2017全國卷Ⅱ)改變0.1 molL－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X) 隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝]。
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．pH＝1.2時(shí)，c(H2A)＝c(HA－)
B. lg[K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7時(shí)，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2時(shí)， c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
[解析] A項(xiàng)，根據(jù)圖象，pH＝1.2時(shí)，H2A和HA－物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖象相交，則有c(H2A)＝c(HA－)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)pH＝4.2點(diǎn)，K2(H2A)＝c(H＋)c(A2－)/c(HA－)＝c(H＋)＝10－4.2 molL－1，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖象，pH＝2.7時(shí)，H2A和A2－物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖象相交，則有c(H2A)＝c(A2－)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而c(H＋)＝10－4.2 molL－1，可知c(HA－)＝c(A2－)>c(H＋)，錯(cuò)誤。
[答案] D
8．(2016江蘇卷)(雙選)H2C2O4為二元弱酸。20 ℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 molL－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)
B．c(Na＋)＝0.100 molL－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)
C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 molL－1＋c(HC2O)
D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O)
[解析] 由圖可知pH＝2.5時(shí)，溶液中主要存在HC2O，即c(HC2O)>c(H2C2O4)＋c(C2O)，A錯(cuò)誤；當(dāng)c(Na＋)＝0.100 molL－1時(shí)，結(jié)合題干信息有c(Na＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)，由電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)，聯(lián)立得c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)，B正確；由電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)，由圖知c(HC2O)＝c(C2O)＝0.050 molL－1，得到c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋0.100 molL－1＋c(HC2O)，由圖中pH知溶液呈酸性，則c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋)<0.100 molL－1＋c(HC2O)，C錯(cuò)誤；由電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)，pH＝7.0，即c(H＋)＝c(OH－)，有c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)，即c(Na＋)>2c(C2O)，D正確。
[答案] BD
考向四 Ksp的理解與應(yīng)用
9．(2018全國卷Ⅲ)用0.100 molL－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL－1 Cl－ 溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )
A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為110－10
B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag＋ )c(Cl－)＝Ksp(AgCl)
C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 molL－1 Cl－，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 molL－1 Br－，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)
[解析] 加入25 mLAgNO3溶液時(shí)，Cl－與Ag＋恰好反應(yīng)生成AgCl，圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中AgCl存在沉淀溶解平衡，此時(shí)c(Cl－)＝c(Ag＋)≈110－4.7 molL－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)c(Cl－)≈3.9810－10，A正確；滴加AgNO3溶液時(shí)，有AgCl沉淀生成，所得曲線為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，即曲線上各點(diǎn)均滿足c(Cl－)c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)，B正確；相同條件下，若改為0.0400 molL－1 Cl－，達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3溶液的體積為20 mL，而圖中a點(diǎn)滴加AgNO3溶液的體積為15 mL，C錯(cuò)誤；相同條件下，若改為0.0500 molL－1 Br－，達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗25 mL AgNO3溶液，因?yàn)镵sp(AgBr)
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2019高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講
第一部分
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第8講
水溶液中的離子平衡真題追蹤含解析
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